2024年中考化学高频考点特训---科学探究题

2024年中考化学高频考点特训---科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 实验一：传统实验 该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭K1打开K2，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞将产生的气体全部抽出后，关闭K3。 步骤3：打开K1，将2mLNaOH溶液注入注射器B中，关闭K2后充分振荡，观察现象。 (1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 实验二：数字化实验 (2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，曲线 (填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；增加等体积二氧化碳与80mL蒸馏水实验的目的是 。 【任务二】证明有新物质生成 (3)实验三：产物转化法实验 实验操作 实验现象 实验结论 第一组 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入氯化钡溶液 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 第二组 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入 一段时间后，有气泡产生 【查阅资料】 (4)常温下分别在水和酒精中的溶解度(单位：g/100g溶剂)如表所示： 溶剂 NaOH Na2CO3 水 109 21.8 酒精 17.3 将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 2．维生素C广泛存在于新鲜的果蔬中，对人体健康有多种益处。人体不能合成维生素C，需要从食物中获得。哪些果蔬维生素C含量较高？某兴趣小组选取猕猴桃、梨、紫甘蓝和黄瓜探究其维生素C含量高低。 资料卡片： 维生素C[C6H8O6]，易溶于水，受热易分解；易被氧化，能使紫红色酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验原理】 (1)维生素C能使 褪色。 【实验方案】 步骤一：配制0.02%酸性高锰酸钾溶液 步骤二：制作新鲜果蔬汁 (2)分别取 的猕猴桃、梨、紫甘蓝、黄瓜(可食用部分)，切碎，加入 的水(果蔬中可食用部分和水的质量比均为1：4)，分别放入榨汁机榨出四种果蔬汁，用纱布过滤，滤液放入滴瓶备用。 步骤三：果蔬汁与0.02%酸性高锰酸钾溶液反应 (3) (填操作和现象)，记录滴加新鲜果蔬汁滴数，重复实验2～3次。 【数据记录】 果蔬种类 猕猴桃汁 梨汁 紫甘蓝汁 黄瓜汁 滴数/滴 11 13 12 31 35 33 20 20 20 25 27 26 平均滴数 12 33 20 26 【实验结论】 (4) 。 【反思与评价】查阅《食物营养成分速查表》数据，与本实验结果基本一致，但还存在一定偏差。 (5)从原理角度分析，该实验的缺点是 。(答案合理即可) 【生活应用】 (6)从维C的性质可以得出，我们食用果蔬时应该注意哪些问题 。(写出1条即可) 3．学习了氢氧化钠的化学性质后，某化学实验小组同学在实验室里新配制了一瓶氢氧化钠溶液，对其展开了探究活动。 【提出问题1】同学们通过所学知识，知道了氢氧化钠溶液和稀硫酸可以发生反应。 (1)写出反应的化学方程式 ； 同学们设计了如图一所示实验，甲组同学实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和H2SO4 猜想三：Na2SO4、H2SO4和NaOH (2)乙组同学认为猜想三是不合理的，理由是 ，并提出了自己的另一种猜想。 【实验活动】乙组同学为了证明自己的猜想，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加指示剂溶液，并且观察到了实验现象，最终证明了自己的猜想是正确的。 (3)滴加的指示剂是 ；观察到的实验现象是 。 【提出问题2】同学们在实验室里又发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，结合所学知识产生了疑问：氢氧化钠溶液是否变质？若变质，是否完全变质？ 【继续探究实验】同学们设计了如图二所示实验： 【实验与结论】向溶液A中滴加过量的溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已经变质；再向过滤后得到的滤液B中滴加氯化镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀的现象，进而得出这瓶氢氧化钠溶液变质。(填“部分”或“完全”) (4)溶液A中滴加过量的 溶液； (5)滤液B中滴加氯化镁溶液，观察到溶液中产生白色沉淀的现象，证明氢氧化钠溶液 变质。(填“部分”或“完全”) 【总结归纳】验证溶液中溶质成分时，所选择的试剂只能与被验证的物质(可能存在的物质)反应产生现象。 (6)所选择的试剂只能与被验证的物质(可能存在的物质)反应产生 现象。 4．我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。 【项目一】探究二氧化碳可引起温室效应 (1)某化学兴趣小组设计实验验证二氧化碳的温室效应。 如图1所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物(体积比1：1)，并用一个小塑料管连接(在塑料管中间有一滴红墨水)，置于阳光下。一段时间后红墨水滴会 (选填“向右”“向左”或“不”)移动。    【项目二】调查碳循环    (2)观察图2，自然界中消耗二氧化碳的途径有 (写一条即可)。 (3)基于“碳循环"视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；② 。 (4)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___________(填字母)。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，集中再利用 【项目三】探究碳“捕捉”—使用不同物质吸收CO2的可行性 【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图3装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4所示：    【分析讨论】 (5)CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (6)结合图4数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是 。 (7)有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图5所示。结合图5数据综合分析，图4中NaOH溶液对应曲线在100s~300s内压强变化的原因是 。 【得出结论】吸收CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。 5．实验小组同学们利用氢氧化钙和稀盐酸探究中和反应，请你参与探究。 【甲组探究】： (1)观察到试管中固体完全溶解，但据此现象得出氢氧化钙和盐酸发生反应的证据不充足，同学们提出可以通过查阅资料获取该温度下氢氧化钙的 数据即可得出正确结论。 【乙组探究】：通过对比A、B两试管中固体溶解的情况得出氢氧化钙和盐酸能反应。 (2)写出氢氧化钙和盐酸发生反应的化学方程式 。 (3)为达成目的，B试管中应加入的试剂X为 。 (4)实验后，A试管中得到无色澄清溶液，溶液中的溶质成分可能是_______。 A．CaCl2 B．CaCl2和HCl C．CaCl2、Ca(OH)2和HCl D．CaCl2和Ca(OH)2 【丙组探究】用pH传感器按图①再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图②所示。 (5)a点对应溶液的溶质有 。 (6)当检测到溶液的pH______7时，可以证明氢氧化钙和盐酸之间发生反应。 A．小于 B．等于 C．大于 (7)为了探究b点和c点对应溶液中的溶质成分不同，所选药品正确的是_______。 A．碳酸钠溶液 B．铜片 C．硝酸银溶液 D．氧化铜粉末 E．氢氧化钠溶液 6．同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。 Ⅰ.甲同学测定室温下H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 浓度/ 体积/mL 浓度/ 体积/mL 5.0 6.0 2.0 4.0 (1)写出H2C2O4与酸性KMnO4反应的离子反应方程式： 。 (2)实验测得酸性KMnO4溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v (KMnO4)= 。 (3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，验证是否是因为温度升高所致。结果如表： 时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 （填字母）。 A．硫酸钾    B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰 Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c（mol/L） V/mL c（mol/L） V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 (4)该实验①、②可探究 对反应速率的影响，实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此 。 7．纯碱作为一种至关重要的化工原料，在玻璃制造、造纸工艺、纺织行业以及洗涤剂生产等多个领域均扮演着不可或缺的角色。某化学兴趣小组针对纯碱的制备工艺、化学性质及其多样化应用等方面，开展了深入的项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” (1)“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是________（填字母）。 A． B． C． D． 任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (2)猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 【实验探究】 (3)实验过程： 实验操作 实验现象 实验结论 （一）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （二）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （三）①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往上一步所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是 （写离子符号）。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2％、6％和10％的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (6)下列物质可用于去油污的是________（填字母）。 A． B． C． D． 8．哈47中学化学兴趣小组的同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动。 【提出问题】化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【实验探究】同学们分别设计实验装置和药品完成A、B实验，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 【实验探究】 (1)将实验A中烧杯倾斜，使小试管中硫酸铜溶液进入烧杯中，一段时间后观察到，烧杯内银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为 ，天平平衡。将实验B中烧杯倾斜，使小试管中盐酸进入烧杯中，反应结束后，观察到天平指针 (填“向左”或“向右”)偏转。 【讨论交流】 (2)实验B的天平不平衡的原因是：在烧杯中，碳酸钠与稀盐酸反应生成气体，气体逸出， ，所以天平不平衡。所以B实验不能得出正确结论。 【结论】 (3)化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和相等。请从具体的反应物和生成物的角度分析实验A中天平平衡的原因：参加反应的硫酸铜与铁的总质量等于 。 【总结归纳】 (4)结合本实验，完成化学反应前后物质的质量关系实验设计流程图。 9．化学实验小组的同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。 【提出问题】刺激性气味的气体是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：可能是二氧化硫；猜想二：可能是氯化氢；猜想三：可能是氨气。大家讨论后，认为猜想三不合理，依据是 。 【查阅资料】 ①二氧化硫和氯化氢溶于水后的溶液均呈酸性； ②氯化氢不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊。 【实验验证】 (2)小亮将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 ，于是认为猜想二正确。 【评价与改进】 (3)小明认为小亮的结论不科学，原因是 。于是小明设计了如下实验证明了猜想二正确。 实验操作 实验现象 将产生的气体 。 。 【实验结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。 【拓展延伸】 (4)大量排放二氧化硫气体带来的环境问题是 （填“酸雨”或“温室效应”）。 (5)实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法是______（填字母序号）。 A．加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物 B．加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C．加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物 10．某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1） (1)实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是 ； (2)实验C中发生反应的化学方程式是 ； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有 猜想二：含有、 猜想三：、 (3)同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验结论 实验现象 实验操作 在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想 不成立 在试管乙中滴加碳酸钠溶液 猜想三成立 Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 (4)图丙表明酸和碱的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 (5)写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式 。 (6)图乙中c点的溶液中溶质为 （填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是 （填序号） A．试纸    B．硝酸银溶液    C．碳酸钙 11．某初中化学兴趣小组的同学们在探究稀盐酸和溶液反应后溶液的溶质成分时，进行了一系列的探究实验(如下图)。 (1)写出实验1中发生反应的化学方程式 。 【提出问题】实验1反应后溶液的溶质成分是什么？ 【实验验证】 (2)小南同学在进行实验2时，没有观察到明显的实验现象，于是他认为实验1反应后溶液的溶质成分中一定不含，请对小南同学由实验得出的结论作出评价 。 (3)小岗同学在实验3中没有观察到冒气泡的现象，结合实验2的现象，他确定实验1反应后溶液的溶质成分是 (填化学式)。 【分析与结论】 (4)请你利用实验过程中的相关数据判断：实验4中产生的实验现象为 (答完整)；实验3反应后滤液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 【深入交流】 (5)在实验后，化学兴趣小组的同学绘制了有关实验1的图像，该图像表示的是 (填符号)随加入稀盐酸的质量变化而变化的情况。 【总结与评价】老师对同学们能够从多角度来设计方案和分析问题，并从中寻找证据解决问题的科学思维给予了充分肯定！ 12．小明同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。他想对“果冻蜡烛”进行探究。 【提出问题】：“果冻蜡烛”是由什么元素组成的？ 【查阅资料】：①“果冻蜡烛”主要成分是石蜡；②“果冻蜡烛”能与空气中的氧气发生反应，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【探究实验】： (1)(请完成下列实验报告) 步骤 现象 分析 点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯 烧杯内壁有无色小液滴生成 “果冻蜡烛”燃烧后的产物有 。 迅速倒转小烧杯，向其中加入适量 ，振荡 。 “果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳。 【实验结论】： (2)石蜡燃烧的文字反应为 ； 该同学分析：二氧化碳(CO2)是由碳元素和氧元素组成，水(H2O)是由氢元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧三种元素。 【反思】： (3)你认为该同学得出的实验结论是否正确？ (填“正确”或“不正确”)。请说明原因 。 13．学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度 (1)【进行实验】实践小组同学取蔬菜大棚里的少量土壤置于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，充分搅拌后静置。一段时间后，小组同学测定土壤酸碱度的操作为：在干燥、洁净的玻璃片上放一片pH试纸， 。把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=5。 【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 (2)【分析交流】该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【教师指导】氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 (3)【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 (4)【反思评价】步骤②中发生反应的化学方程式为 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）、贝壳灰（主要成分为CaCO3）等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (5)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）。 (6)用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 任务四：制作小红薯种植区域的标牌 (7)【成果交流】同学们按自己的选择改良了土壤的酸碱度，几周以后，同学们再次来到蔬菜大棚，在改良后的土壤中种植了小红薯，并在种植区域周边设立了小红薯的标牌，请你与同学们共同完成标牌的制作（如下图）。 小红薯 适宜土壤pH：6.5～7.5。 肥料需求：以 肥为主，氮、磷肥为辅。 14．碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，小明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。 【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图分别为：    (1)请画出方框内的原子结构示意图 。 【实验与探究】 (2)小明参照的化学性质设计了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验步骤          实验现象 溶液变红色 左边试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 产生 。 实验结论 碳酸钾溶液显 性 产生气泡的化学方程式为 。 碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应 【解释与结论】 (3)碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和 反应。 (4)实验结束后，小明将四支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为红色透明的溶液。得到的溶液除含有水和酚酞外，还一定含有 （填化学式）。 【拓展与应用】 (5)小明建议父母最好选择________与草木灰混合施用。 A．硝酸铵 B．尿素 C．碳酸氢铵 15．科学探究 食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。 【查阅资料】 Ⅰ.食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3)，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。 Ⅱ.碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。 Ⅲ.碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。 【探究过程】 (1)小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是 。 (2)小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入 溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是 。 (3)小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生 沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。写出该反应的化学方程式 。 该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究，他们认为实验设计方案可能还有待完善，相约以后要致力于化学研究，造福人们。 16．维生素C是一种人体必需的维生素。查阅资料可知下列信息： 物质 部分性质 生理作用 维生素C化学式：C6H8O6 无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化。 促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。 (1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (2)某兴趣小组的同学对维生素C的还原性进行实验探究，其实验结果如图所示。实验说明了维生素C在空气中氧化除跟氧气有关外，还与 有关。因此，生吃新鲜蔬菜要比熟吃蔬菜维生素C的损失 (选填“大”或“小”)。 (3)该兴趣小组同学对某果汁饮料中维生素C的含量进行测定，反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，实验步骤如下： a．取果汁饮料10mL，用蒸馏水稀释到50mL b．加醋酸溶液酸化 c．加入少量指示剂 d．逐滴加入稀碘水至完全反应，实验测得恰好反应时，消耗溶质碘的质量为25.4mg ①为了提高定量探究Vc溶液的准确性，配制Vc溶液时，必须先除去溶解在蒸馏水中的少量O2，具体处理方法是 。 ②通过计算，该果汁饮料每100mL中含维生素C的质量为 mg。 ③有些同学在测定时，未加入醋酸溶液酸化，测得维生素C的含量明显小于其他同学。其原因是 。 (4)柠檬富含维生素C和柠檬酸。该兴趣小组的同学取一定质量的柠檬酸进行分析，在14g氧气中燃烧，得到38g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或多种)。利用如图所示装置来验证生成的混合气体的成分并测定柠檬酸的组成。 ①反应前后，A装置增重9g，说明混合气体中一定含有 。 ②实验中可以观察到B、F装置中澄清石灰水变浑浊，D处石灰水没有变浑浊，说明混合气体中一定有 。 ③猜测：E处酒精灯上方加网罩的作用是 。 ④硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 ⑤实验结束后，同学们称量B、C装置共增重22g，根据以上数据(忽略水分的蒸发)可确定柠檬酸的化学式为 。 17．某化学兴趣小组的同学对我国食用盐的来源和提取产生兴趣，展开了项目化探究。 任务一：从自然界中获得粗盐 【查阅资料】①当前我国的食盐产品结构占比为：井矿盐87%、海盐10%、湖盐3%。     ②我省盐业公司的晋盐主要来自湖北江汉井矿盐，它是2000米深处的深井岩盐。 ③湖盐生产是一种古老的盐制造工艺，主要是利用湖泊中的盐分浓度较高，经过采卤、净化、结晶、过滤和脱水等一系列工艺处理生产盐。 【交流讨论】 (1)晋盐选用深井岩盐的原因是 。湖盐生产中为了获得更高质量的盐制品，通常认为最佳的制盐时间是5月份至9月份，理由是 。 任务二：从粗盐中提取氯化钠 我国内陆盐湖的原盐的主要成分是氯化钠，还含有泥沙、碳酸钠和芒硝(硫酸钠)等。 【实验探究】 (2)粗盐中是否含有硫酸钠 实验步骤 实验现象 实验结果 ①20℃时，向一定量的粗盐中加入足量水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，溶液由浑浊变澄清 除去了难溶性杂质 ②将①所得溶液置于烧杯中，向其中滴入足量氯化钡溶液 固体中一定含有硫酸钠 ③过滤，将所得溶液蒸干 得到纯净的氯化钠 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)有同学对“固体中一定含有硫酸钠”这个结果提出质疑，理由是 。 (5)多数同学认为最终得到的氯化钠不纯，原因是 。 任务三：探究食盐的正确食用 【信息检索】《中国居民膳食指南》推荐，健康成人每人每天食盐摄入量不超过6克。在食盐中加入碘酸钾(KIO3)制得加碘盐，是为了预防甲状腺肿大。碘酸钾受热易分解。 【分析交流】 (6)同学们对食盐的食用有了正确认识。 ①过量摄入食盐可能会导致 疾病的发生。 ②食用方法中提到，待食物快熟时加入食盐，是为了防止 。 18．某兴趣小组在参与社会调研时，发现超市中所售洁厕剂价格不一，有的几块钱、有的几十块钱。小组同学决定对某品牌洁厕剂成分进行探究，并自制家庭洁厕剂。 任务一：揭秘洁侧剂的有效成分 如图是某品牌洁厕剂说明书，主要成分为无机酸。 Ⅰ.小组同学为确定洁厕剂中有酸的存在。 (1)设计实验并进行验证。 实验方法 实验现象 结论 a.取洁厕液，向其中滴入几滴石蕊溶液 。 该品牌洁厕剂中含有酸 b. 。 有气泡产生，点燃收集到的气体呈蓝色火焰。 ........ ........ Ⅱ.探究酸的种类 【作出猜想】 根据初中常见的酸作出两种猜想。 a.该酸为HCl b.该酸为H2SO4 【分析】 (2)因为酸溶液中都含有H+，所以要确定酸的种类，就要检验溶液中的阴离子是Cl-还是 。 【查阅资料1】 检验氯离子的方法：加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀硝酸，则含有Cl-。 检验硫酸根离子的方法：加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，则含有硫酸根离子。 【进行实验】 (3)完成实验并记录现象 实验方法 实验现象 结论 a取洁厕剂，向其中滴入几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 。 溶液中含有氯离子 b.取洁厕剂，向其中滴入几滴BaCl2溶液，再滴加稀硝酸 无明显现象 溶液中不含硫酸根离子 【结论】 (4)综上，该品牌洁厕剂中的酸为 。 【小结】 (5)检验或鉴别物质时，可根据物质的 的特点设计实验。 任务二：揭秘洁厕剂除垢原理及使用注意事项 【查阅资料2】 厕所中需要清理的污垢主要包括水垢、尿垢（主要成分为氢氧化镁和碳酸钙）、锈（主要成分为氧化铁）和油污等。 (6)请写出洁厕剂中的有效成分与锈垢反应的化学方程式 。 (7)从化学反应的角度来看，说明书中注意事项应补充的信息是 （填一条即可）。 任务三：自制洁厕剂 (8)寻找生活中替代物、自制洁厕剂。为丰富自制洁厕剂的功能和产品体验，你认为可以加入的物质________（填字母）。 A．醋酸 B．氢氧化钠 C．花露水 19．如图所示，蒸汽眼罩是一种眼部护理产品，其原理是让空气中的氧气，水与眼罩内部的铁粉逐渐发生化学反应，形成低温发热体，将空气中的水转变成细微温润的水蒸气，温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳，干燥等症状，某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了以下探究。 【查阅资料】“蒸汽眼罩”中的主要成分有铁粉，活性炭等。 【探究I】验证“蒸汽眼罩”的成分。 小组同学取出“蒸汽眼罩”内的黑色粉末，进行如下实验： 【实验1】 (1)取少量黑色粉末于试管中，加入足量 (填试剂名称)，观察到 ，说明黑色粉末中含有铁粉。 【实验2】 (2)实验1的废液过滤后得到黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，同集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到 ，发生此现象的化学反应的方程式为 ，说明黑色粉末中含有活性炭。 【探究II】“蒸汽眼罩”中活性炭的作用。 【作出猜想】 (3)活性炭具有 性，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率。 【实验3】小组同学分别将一定量的铁粉、蒸馏水和活性炭均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如表： 实验编号 铁粉的质量/g 蒸馏水的质量/g 活性炭的质量/g 温度上升值/℃ ① 2 5 0 0.1 ② 3 5 0.1 10.4 【得出结论】小组同学依据实验得出结论：活性炭能加快铁生锈的速率。 【反思交流】 (4)有同学认为根据上述实验得出的结论不严谨，理由是 ，要得出正确结论，应如何改进 。 【拓展应用】 (5)生活中存放蒸汽眼罩的建议是 。 20．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树（如图1）展开研究性学习。 【查阅资料】 ①青铜古称“吉金”，多为金黄色，主要是铜、锡、铅的合金、因其铜锈呈青绿色，故名青铜。 ②科研人员用X射线技术测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜和碱式氯化铜组成。 【分析研究】 (1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 （选填“降低”或“升高”）。 (2)金属锡的冶炼原理是用锡石（主要成分为）与木炭粉在高温下反应生成锡和一种可燃性气体，该可燃性气体的化学式为 ，该反应中的氧化剂是 。 (3)考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。 ①的生成与环境中的氧气、水和 （选填“氯化物”或“”）密切相关。 ②属于有害锈，原因是 。 【实验探究】同学们用和组成的混合物，采用图3的实验装置来模拟测定铜锈中的含量。 实验步骤如下： A．连接装置并检查装置气密性； B．准确称取样品； C．装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在0刻度处； D．向锥形瓶内加入（足量）的稀硫酸，充分反应； E．冷却到室温； F．再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为。 已知：； (4)装置A中固体混合物已完全反应的现象是 。 (5)量气管中植物油的作用是 。 (6)步骤F中调节液面相平的操作是将水准管 （填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。 (7)实验状况下，每二氧化碳的体积为。根据实验数据计算产品中的质量分数 。 (8)若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______（填字母）。 A．量气管中未加植物油 B．步骤C中平视刻度，步骤F中仰视读数 C．实验中注射器活塞回升 D．步骤F中没有调节量气装置两边液面相平就读数 试卷第14页，共25页 试卷第15页，共25页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 注射器B的活塞缓慢地向左移动 (2) B 作对比 (3) 有白色沉淀生成 稀盐酸（合理即可） (4)溶液变浑浊 2．(1)使紫红色酸性高锰酸钾溶液 (2) 等量 等体积 (3)取相同体积的0.02%酸性高锰酸钾溶液于试管中分别逐滴加入新鲜果蔬汁至高锰酸钾溶液刚好褪色 (4)维生素C含量由高到低的顺序是猕猴桃汁、紫甘蓝汁、黄瓜汁、梨汁； (5)果蔬是混合物，果蔬中除维生素C外，其他成分也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (6)果蔬适合生吃或凉拌(合理即可) 3．(1) (2)氢氧化钠与硫酸能发生反应，不能共存 (3) 酚酞 溶液变红 (4)氯化钙 (5)部分 (6)明显 4．(1)向左 (2)光合作用（合理即可） (3)增加二氧化碳消耗 (4)A (5)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (6)溶质质量分数为40%的NaOH溶液 (7)NaOH吸收CO2减小的压强大于NaOH与CO2反应放热增大的压强 5．(1)溶解度 (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)5mL水 (4)ABD (5)Ca(OH)2、CaCl2 (6)AB (7)AD 6．(1) (2)2×10-4 mol/( L·s) (3) 温度不是反应速率突然加快原因 锰离子有催化作用 D (4) 温度 6 7．(1)BD (2)与作用，产生较多的，使溶液呈碱性 (3)有白色沉淀产生，溶液由红色变无色 (4)、、 (5)①④⑦ (6)BC 8．(1) 浅绿色 向右 (2)未称量到生成物的总质量 (3)反应生成的铜和硫酸亚铁的总质量 (4)密闭/密封 9．(1)化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氨气或违背质量守恒定律，原混合溶液中不含氮元素（合理即可） (2)溶液变红 (3) 二氧化硫溶于水后的溶液呈酸性，也能使紫色石蕊溶液变红（合理即可） 通入澄清石灰水中 无明显现象 (4)酸雨 (5)C 10．(1)气球胀大 (2) (3) 二 有白色沉淀产生 (4) 放热 (5) (6) NaCl、HCl B 11．(1) (2)正确 (3) (4) 有白色沉淀生成 (5) 12．(1) 水/H2O 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (2)石蜡+氧气水+二氧化碳 (3) 不正确 石蜡燃烧消耗了氧气中含有氧元素，所以只能证明“果冻蜡烛”中一定含有碳、氢元素，而不能证明一定含氧元素 13．(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上 (2)酸 (3) 有刺激性气味的气体产生 AgNO3溶液 (4)NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 (5)控制加入熟石灰的量（合理即可） (6)既可以改良土壤的酸性，又可以提高土壤的肥力（或为植物的生长提供钾元素，合理即可） (7)钾/K 14．(1)   (2) 白色沉淀 碱 (3)碱 (4)KCl (5)B 15．(1)碘酸钾不能使淀粉变蓝 (2) 碘化钾/KI 使溶液呈酸性 (3) 白色 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 16．(1)9：1：12 (2) 温度 小 (3) 煮沸并冷却 176 维生素C在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化 (4) 水蒸气 二氧化碳、一氧化碳 集中火焰，提高温度 C6H8O7 17．(1) 不会被污染到/含有较多的微量元素等(合理即可) 5月份至9月份气温高，水分蒸发快/气温高、有风，会加速水分的蒸发(合理即可) (2)有白色沉淀产生 (3)Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl/Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓ +2NaCl (4)粗盐中的碳酸钠与氯化钡反应，也会有白色沉淀产生 (5)得到的氯化钠中含有氯化钡 (6) 高血压/水肿 碘酸钾受热分解 18．(1) 溶液变为红色 取洁厕液，向其中加入适量锌粒（合理即可） (2)硫酸根离子/ (3)有白色沉淀生成且沉淀不溶解 (4)HCl/盐酸 (5)所含离子 (6) (7)避免与金属制品接触（合理即可） (8)AC 19．(1) 稀硫酸/稀盐酸 溶液变为浅绿色 (2) 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)吸附 (4) 对比实验中铁粉的质量不同 重新设计实验，控制对比实验中铁的质量相同 (5)密封、防潮 20．(1)降低 (2) CO SnO2 (3) 氯化物 它的结构疏松，潮湿的空气能透过使内部的铜进一步腐蚀 (4)不再产生气泡 (5)防止二氧化碳溶于水，影响测量结果 (6)缓慢下移 (7)7.5% (8)B 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$