2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习-综合应用题 1．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 a．浓氨水具有挥发性 b．用食醋可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜 d．利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用 (2)要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)测定盐酸和NaOH溶液反应过程中pH的变化，结果如图所示。通过图像可知：该实验是将 （填“盐酸”或“NaOH溶液”）滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为10mL时，所得溶液中阴离子为 ；盐酸和NaOH溶液反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)NaOH是化学实验常用的试剂。 ①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因 。 ②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质 （写出实验操作方法、现象和结论）。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 2．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。 (2)在海水“制碱”的工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵。在常温下，碳酸氢钠和氯化铵两者中首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填化学式)。 (3)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：    ①海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2.这样做的目的是 。 ②流程图中发生分解反应的化学方程式为 。 (4)现有MgCl2和KCl的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：    ①当滴入NaOH溶液80g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。 ②当滴入NaOH溶液50g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求原15g固体混合物中KCl的质量 。(计算结果精确至0.1g) 3．同学们围绕“金属铁”进行了项目式学习，请回答活动中的有关问题。 (1)生活中常用铁制成锅具用来烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性等物理性质。为了防止铁锅生锈，洗净铁锅后应采取的措施是 。 铁的活动性： (2)探究铜、铁、银的活动性顺序，可以利用的两种金属和一种盐溶液的试剂组合。则这种盐溶液可能是 。 资源回收： (3)同学们设计了如下流程图从含有、、三种溶质的废液中回收铁和铜，请回答： ①滤液1中含有 种溶质。 ②加入足量稀硫酸时发生反应的化学方程式为 。 铁的冶炼： (4)同学们用如图所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。 ①A装置玻璃管中反应的现象是 。 ②B装置的作用是 。 ③用足量一氧化碳还原20g赤铁矿（杂质不参加反应），充分反应后生成13.2g二氧化碳，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少 ？ 4．碳酸镁可用作耐火材料以及食品、药品等添加剂。工业上生产碳酸镁的过程如图1所示。 (1)电解槽中能量转化的方式是电能转化为 能。 (2)矿化塔中发生的反应为Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2。若吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为多少？(写出计算过程) (3)将146kg碳酸氢镁加入加热分解器中，剩余固体质量随温度的变化如图2所示。控制加热分解器的温度不宜过高，原因是 。若温度达到t3℃时，碳酸氢镁完全分解生成氧化镁的质量为 kg。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 。 5.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 (1)碳单质“家族” 下列有关碳单质“家族”性质与对应用途的说法，不合理的是 。 a．石墨有导电性。可用来做电极 b．活性炭有吸附性。可用于净水 c．焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属 d．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 (2)碳的氧化物    ①实验室利用上述仪器可以制取二氧化碳，组装发生装置你选择的仪器有 (填大写字母)，反应的化学方程式为 。 ②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 (填小写字母序号)。 ③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 ，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是 。 (3)“碳中和”的实现 ①“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态。然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因 。 ②碳转化：绿色植物在晴天时。通常每平方米叶片每天需要吸收5gCO2来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，假设一年我国北方平均有200天为晴天，这棵树一年吸收的二氧化碳相当于多少碳燃烧释放出的二氧化碳(保留小数点后一位) 。 6．金属是一种重要的资源。钢铁是日常生活中非常常见的金属。 (1)我国生产出仅有A4纸四分之一厚度的“手撕钢”，其厚度只有0.02mm，这是目前中国最薄的不锈钢。下列说法不正确的是______（填字号）。 A．“手撕钢”属于金属材料 B．“手撕钢”能完全溶解在稀硫酸中 C．“手撕钢”不是纯铁 D．厚度只有0.02mm说明其延展性优良 (2)葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)工业上，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，“烤蓝”就是在高温条件下让铁氧化使其表面生成一层致密黑色氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“烤蓝”的化学反应方程式为 ；“烤蓝”的防锈原理是 。 (4)该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 ①B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 ②ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 。 ③C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。 (5)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验，请回答： ①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，段时间后，点燃B处酒精喷灯，则B处玻璃管内实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 ②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，于是连接C装置，此装置的作用是 。 7 ．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。4月25日晚，神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭发射成功，我国航天事业再登新高。 Ⅰ、生命保障 (1)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 。 Ⅱ、能源系统 (3)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（）。偏二甲肼（）属于 （填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一），其中碳、氮两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)此次发射的神舟十八号飞船在电源系统方面进行了改进，将铬镍电池更换为电池容量更大、系统可靠性更高的锂电池。飞船充电使用太阳翼（即太阳能电池板），它是一种将 能转化为电能的装置。 Ⅲ、航天材料 (5)下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填序号之一）。 A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层 (6)钛（Ti）被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： ①钛酸亚铁的化学式为，其中钛元素的化合价为 价。 ②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是 。操作a的名为 。 ③反应②除了生成，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为 。 ④写出③中金属镁和反应的化学方程式 。 8．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平，近年来，我国重工业发展迅速。根据国家统计局《中国统计年鉴2019》统计：2018年，我国粗钢产量为92800.90万吨，创历史新高。 I.铁的冶炼图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置。 (1)工业上，常利用铁矿石、焦炭、石灰石炼铁，其中焦炭的作用是______。(填序号) A．燃烧提供热量 B．生成还原剂一氧化碳 (2)生铁和钢的性能不同是因为 。 (3)关于图2中实验室模拟炼铁说法中，不正确的是______。(填序号) A．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO一段时间，排尽装置内的空气 B．当观察到石灰水变浑浊，则说明玻璃管内反应已经开始 C．实验过程中，玻璃管内黑色粉末变红 D．一氧化碳还原氧化铁属于置换反应 Ⅱ.防止金属锈蚀某兴趣小组为探究铁生锈条件，完成了如图实验。 (4)对比试管A、B、C得出铁生锈是铁和 反应。实验过程中发现试管D中的铁钉锈蚀最严重。 【提出问题】为什么试管D中铁钉锈蚀最严重？ (5)小芸同学用图1所示方法探究锌和铜的活动性时，无意间将两种金属接触(如图2)，她发现铜片表面产生无色无味的可燃性气体，锌的质量慢慢逐渐减少，该气体可能是 (填化学式)。在老师的指导下，小芸同学又设计了如图3实验：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流表指针发生偏转。 【资料】 (6)铜锌原电池：把铜、锌同时浸入某些溶液中，活动性强的金属锌失去电子形成 (填离子符号)，电子由导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 【结论】生铁钉中含有碳等杂质，在食盐水中，铁失去电子，形成微型原电池，加快了铁的锈蚀。 【反思】 (7)钢铁生锈包括化学腐蚀和电化学腐蚀，因此轮船船体防锈时，可以在船体上涂上保护层，并在吃水线以下会安装一定数量的某种金属块，让金属块被腐蚀来保护船壳。这种金属可以是______。(填序号) A．锌 B．铜 C．银 Ⅲ.废铁的再利用硫酸铁在农业中可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3及不溶于水，不和酸反应的杂质)制备硫酸铁的主要流程如图： (8)溶液A中溶质有 。(填化学式) (9)“转化1”温度不宜过高的原因是 。 (10)某同学取10克“废铁屑”按上述流程完成实验，最终获得500克4%的硫酸铁溶液，求废铁屑中铁元素的质量分数。(写出计算过程) 9.化学实验和化学计算都是化学研究的重要内容。 (1)如图是实验室制取气体的常用装置。    ①实验室用制取，应选用的一套装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 ②查阅资料：相同条件下，氨气（）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据资料，结合图示装置，小明在实验室制取并收集氨气时，选择的发生装置和收集装置应分别是 （填序号）。    ③若用如图装置采用排水法收集，请简述操作步骤： 。 (2)实验失误是化学实验中的常见现象，分析原因、改进实验有助于我们的化学学习。解释下列实验反常现象产生的原因。 ①给试管内的液体加热，实验结束后发现试管破裂了： 。（写出一条即可，下同）。 ②用红磷测定氧气的含量，测定结果小于瓶内空气体积的1/5： 。 ③过滤得到的滤液仍然是浑浊的： 。 (3)有氯酸钾和二氧化锰的混合物共，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体，求原混合物中氯酸钾的质量。 10．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)以氧化铜为原料制取铜。 某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入碳粉，再向试管中通入CO2(如图甲)，集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯加热CuO部位(如图乙)，无明显现象。 实验3：用加网罩的酒精灯加热碳粉(如图丙)，一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO(如图丁)，黑色固体变成紫红色。 ① 实验1中为什么可用向上排空气法收集CO2： ；实验室制取CO2常用稀盐酸和块状大理石，写出该反应的化学方程式： ；写出检验气体是否为CO2 所发生反应的化学方程式： 。 ② 实验2得到的结论是 。 ③ 实验3的目的是 ，酒精灯加网罩的作用是 。 ④ 写出实验4中发生反应的化学方程式： 。 (2)以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼铜。 方法1：火法炼铜。 Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图所示： ①标出Cu2O中铜元素的化合价： 。 ②反应2的基本反应类型是 。 方法2：生物炼铜。 Cu2S 在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O＋X。 ③ X的化学式为 。 ④ 从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。 步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。 步骤2：取步骤1中的滤渣，加入适量的 ，过滤得到Cu和滤液2. 步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4·7H2O晶体。 写出步骤1中发生反应的化学方程式： (写一个即可)。 11．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)常见的酸有盐酸和硫酸，它们都常用于 。 (2)请写出用小苏打治疗胃酸过多症发生反应的化学方程式： 。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，根据图示写出该反应的微观实质： 。 ②若向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。 (4)食盐（主要成分是）除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、、），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②写出加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式： 。 ③向溶液乙中加入适量盐酸的目的是 。 (5)实验室用125g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳气体，请计算能产生二氧化碳的质量。 12．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。    Ⅰ.电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.捕集CO2 (2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：    ①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： (3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。 A．甲醇燃料分子中不含碳原子     B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素 13.下图是自来水厂净水过程示意图。 (1)自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有______。（多选，填序号） A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．吸附 (2)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 。 (3)请设计实验检验自来水厂净化后的水是硬水还是软水？（简要叙述实验步骤和现象） (4)如下图所示的两个实验中 ①发生物理变化的实验是 。 ②为了研究水的组成进行的实验1，检验玻璃管a中产生的气体的方法是 ；该实验可证明水是由 组成；反应的化学方程式为 。 (5)在实验室中常用高锰酸钾制取氧气，请计算： ①高锰酸钾的相对分子质量是 。 ②高锰酸钾中各元素的质量比 。 ③15.8克高锰酸钾中含 克的氧元素。 14.2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭，顺利进入预定轨道，取得圆满成功。神舟十五号载人飞船入轨后，将对接天和核心舱前向端口，形成三舱三船组合体，是中国空间站目前的最大构型。 (1)航天员舱外宇航服最外层使用一种玻璃纤维，该玻璃纤维中含有下列多种成分，下列化学式书写错误的是 。 a．二氧化硅-        b．氧化铝-        c．氧化钠-        d．氧化镁-MgO (2)中国空间站为航天员准备了各式各样的航天食品，如椰蓉面包、酱香油麦菜、冻干冰淇淋、红烩猪排等，其中酱香油麦菜主要为航天员提供的营养素是 ；神舟飞船上应用了大量钛合金材料，金属钛（Ti）主要由钛铁矿（）来制备，其中Ti为＋4价，则中Fe的化合价为 。 (3)“航天发展，动力先行”，长征二号F遥十五运载火箭选用液态的偏二甲肼（）和四氧化二氮（）组成双元动力推进剂，在一定条件下，二者反应可生成对环境无污染的、及空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为 。 (4)冶金工业的发展会直接影响到航空航天事业的发展，可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和。    ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施： 。 (5)天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。舱内净化处理所得的再生水可以电解制氧气，已知一个成年人一天需要消耗氧气质量为0.75kg，若要供给3名宇航员呼吸，请计算需要消耗再生水的质量是多少？（结果保留一位小数） 15．金属及合金有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题： (1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲.金属的活动性                乙.金属的导电性                丙.金属在地壳中的含量 (2)近年来，郑州市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。高新区某街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写序号即可）。 ②铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)取一定量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤渣中一定存在的物质是 ，有关反应的化学方程式为（写一个即可） 。 (4)如图为CO还原CuO的微型装置图。 ①A处V形管内实验现象： 。 ②B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为 。 (5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入，稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。则反应生成的氢气的质量为多少？ 16.如图是实验室制取气体的部分实验装置，请回答有关问题：    (1)仪器①的名称为 。 (2)若用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的一套装置是 （从A~E装置中选择），发生反应的化学方程式是 。 (3)若用F装置收集氧气，则气体从 导管（填“b”或“c”）进入。 (4)相对于B装置，实验室用C装置制取气体的优点是 。 (5)实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取CO2，制取该气体可选择的发生装置是 （填字母代号）；收集CO2可选用D装置，其原因是 。 (6)加热30.9 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气。完全反应后，得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 17.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 (填微粒符号)。 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是 。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 。 (4)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为 。 ②C装置中浓硫酸的作用是 。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图 。 (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 18．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 (1)农业上用于改良酸性土壤的物质是 。 a.氢氧化钠    b.氢氧化钙    c.氢氧化钾    d.氯化钠 (2)同学们利用氢氧化钠溶液和稀硫酸探究中和反应。 ①写出该反应的化学方程式： ②小明向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加指示剂，请你设计一个实验，证明该烧杯中氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和(写出操作及现象) 。 (3)同学们在制作“叶脉书签”时要配制150g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。 ①为完成实验，小兵同学准备了如图所示实验仪器，他还缺少的一样玻璃仪器是 。 ②需要量取水的体积为 mL。 (4)同学们设计如图所示实验探究盐的化学性质。 ①三个实验中都能观察到的现象是 。 ②写出 C 中发生反应的化学方程式 。 (5)贝壳粉的主要成分是碳酸钙，向6g贝壳粉中逐滴滴加稀盐酸，当滴加至25g稀盐酸时，正好不再产生气体，过滤并烘干剩余固体，称量其质量为1g。该稀盐酸的溶质质量分数为多少?(提示：贝壳粉中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水。) 2024年中考化学专题复习-综合应用题参考答案 1．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 a．浓氨水具有挥发性 b．用食醋可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜 d．利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用 (2)要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)测定盐酸和NaOH溶液反应过程中pH的变化，结果如图所示。通过图像可知：该实验是将 （填“盐酸”或“NaOH溶液”）滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为10mL时，所得溶液中阴离子为 ；盐酸和NaOH溶液反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)NaOH是化学实验常用的试剂。 ①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因 。 ②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质 （写出实验操作方法、现象和结论）。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 【答案】(1)d (2)偏小 (3) 盐酸 Cl-、OH- 复分解 (4) 取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红色，则说明氢氧化钠完全变质 (5)生成二氧化碳的质量为4.4g。 2．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。 (2)在海水“制碱”的工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵。在常温下，碳酸氢钠和氯化铵两者中首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填化学式)。 (3)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：    ①海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2.这样做的目的是 。 ②流程图中发生分解反应的化学方程式为 。 (4)现有MgCl2和KCl的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：    ①当滴入NaOH溶液80g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。 ②当滴入NaOH溶液50g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求原15g固体混合物中KCl的质量 。(计算结果精确至0.1g) 【答案】(1)蒸发结晶 (2)NaHCO3 (3) 富集，提纯MgCl2 MgCl2Mg+Cl2↑ (4) Na+，K+ 消耗的NaOH的质量为50g×16%=8g，设原固体中氯化镁的质量为x，则 x=9.5g 则原固体中氯化钾的质量为15g﹣9.5g=5.5g 答：原15g固体混合物中KCl的质量为5.5g。 3．同学们围绕“金属铁”进行了项目式学习，请回答活动中的有关问题。 (1)生活中常用铁制成锅具用来烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和 性等物理性质。为了防止铁锅生锈，洗净铁锅后应采取的措施是 。 铁的活动性： (2)探究铜、铁、银的活动性顺序，可以利用的两种金属和一种盐溶液的试剂组合。则这种盐溶液可能是 。 资源回收： (3)同学们设计了如下流程图从含有、、三种溶质的废液中回收铁和铜，请回答： ①滤液1中含有 种溶质。 ②加入足量稀硫酸时发生反应的化学方程式为 。 铁的冶炼： (4)同学们用如图所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。 ①A装置玻璃管中反应的现象是 。 ②B装置的作用是 。 ③用足量一氧化碳还原20g赤铁矿（杂质不参加反应），充分反应后生成13.2g二氧化碳，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少 ？ 【答案】(1) 导热 保持铁锅表面清洁干燥 (2)CuSO4/CuCl2/Cu(NO3)2 (3) 硫酸锌/ZnSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (4) 红棕色固体逐渐变黑色 检验二氧化碳，并收集一氧化碳 设该赤铁矿石中氧化铁的质量为x。 x=16g； 该赤铁矿石中氧化铁的质量分数=。 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。 4．碳酸镁可用作耐火材料以及食品、药品等添加剂。工业上生产碳酸镁的过程如图1所示。 (1)电解槽中能量转化的方式是电能转化为 能。 (2)矿化塔中发生的反应为Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2。若吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为多少？(写出计算过程) (3)将146kg碳酸氢镁加入加热分解器中，剩余固体质量随温度的变化如图2所示。控制加热分解器的温度不宜过高，原因是 。若温度达到t3℃时，碳酸氢镁完全分解生成氧化镁的质量为 kg。 (4)上述流程中可循环利用的物质是 。 【答案】(1)化学 (2)解：设吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为x。 答：吸收440kg二氧化碳，理论上可得到碳酸氢镁的质量为730kg。 (3) 温度过高会导致碳酸镁分解成氧化镁 40 (4)二氧化碳 5.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 (1)碳单质“家族” 下列有关碳单质“家族”性质与对应用途的说法，不合理的是 。 a．石墨有导电性。可用来做电极 b．活性炭有吸附性。可用于净水 c．焦炭具有可燃性，可用于冶炼金属 d．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 (2)碳的氧化物    ①实验室利用上述仪器可以制取二氧化碳，组装发生装置你选择的仪器有 (填大写字母)，反应的化学方程式为 。 ②若用H、I装置收集一瓶干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是 (填小写字母序号)。 ③将生成的CO2通入J中观察到石蕊溶液变红。由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 ，之后再加热J试管中液体、观察到的现象是 。 (3)“碳中和”的实现 ①“碳”封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态。然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因 。 ②碳转化：绿色植物在晴天时。通常每平方米叶片每天需要吸收5gCO2来进行光合作用。一棵叶片面积为1.8m2的树，假设一年我国北方平均有200天为晴天，这棵树一年吸收的二氧化碳相当于多少碳燃烧释放出的二氧化碳(保留小数点后一位) 。 【答案】(1)c (2) CEF或ADEF dcab 没有排除二氧化碳能使石蕊变红的可能，没有对照实验 溶液由红色变为紫色 (3) 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 这棵树一年约能吸收二氧化碳的质量为5g/m2×1.8m2×200=1800g 解：设碳的质量为x。 x=490.9g 或1800g二氧化碳中含碳元素的质量为。 6．金属是一种重要的资源。钢铁是日常生活中非常常见的金属。 (1)我国生产出仅有A4纸四分之一厚度的“手撕钢”，其厚度只有0.02mm，这是目前中国最薄的不锈钢。下列说法不正确的是______（填字号）。 A．“手撕钢”属于金属材料 B．“手撕钢”能完全溶解在稀硫酸中 C．“手撕钢”不是纯铁 D．厚度只有0.02mm说明其延展性优良 (2)葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)工业上，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，“烤蓝”就是在高温条件下让铁氧化使其表面生成一层致密黑色氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“烤蓝”的化学反应方程式为 ；“烤蓝”的防锈原理是 。 (4)该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 ①B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 ②ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 。 ③C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是 。 (5)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验，请回答： ①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，段时间后，点燃B处酒精喷灯，则B处玻璃管内实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 ②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，于是连接C装置，此装置的作用是 。 【答案】(1)B (2) (3) 隔绝氧气和水 (4) 除掉溶解在水中的氧气 氧气和水 C中铁钉与氧气接触更充分或C中的铁钉接触氧气量比D中多（答案合理即可） (5) 红棕色粉末逐渐变成黑色 除去CO2并收集CO 7 ．2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。4月25日晚，神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭发射成功，我国航天事业再登新高。 Ⅰ、生命保障 (1)航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是 。 Ⅱ、能源系统 (3)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（）。偏二甲肼（）属于 （填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一），其中碳、氮两种元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)此次发射的神舟十八号飞船在电源系统方面进行了改进，将铬镍电池更换为电池容量更大、系统可靠性更高的锂电池。飞船充电使用太阳翼（即太阳能电池板），它是一种将 能转化为电能的装置。 Ⅲ、航天材料 (5)下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是______（填序号之一）。 A．纯棉舒适层 B．羊毛保暖层 C．镀铝防护层 D．聚氯乙烯管水冷层 (6)钛（Ti）被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（）】为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： ①钛酸亚铁的化学式为，其中钛元素的化合价为 价。 ②反应①之前需要将钛铁矿粉碎，目的是 。操作a的名为 。 ③反应②除了生成，还生成一种有毒的可燃性气体，该气体的化学式为 。 ④写出③中金属镁和反应的化学方程式 。 【答案】(1)常量 (2)蔬菜 (3) 有机物 6∶7 (4)太阳 (5)D (6) +4 增大接触面积，提高反应速率 过滤 CO 8．钢铁产量可以衡量一个国家重工业的发展水平，近年来，我国重工业发展迅速。根据国家统计局《中国统计年鉴2019》统计：2018年，我国粗钢产量为92800.90万吨，创历史新高。 I.铁的冶炼图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置。 (1)工业上，常利用铁矿石、焦炭、石灰石炼铁，其中焦炭的作用是______。(填序号) A．燃烧提供热量 B．生成还原剂一氧化碳 (2)生铁和钢的性能不同是因为 。 (3)关于图2中实验室模拟炼铁说法中，不正确的是______。(填序号) A．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO一段时间，排尽装置内的空气 B．当观察到石灰水变浑浊，则说明玻璃管内反应已经开始 C．实验过程中，玻璃管内黑色粉末变红 D．一氧化碳还原氧化铁属于置换反应 Ⅱ.防止金属锈蚀某兴趣小组为探究铁生锈条件，完成了如图实验。 (4)对比试管A、B、C得出铁生锈是铁和 反应。实验过程中发现试管D中的铁钉锈蚀最严重。 【提出问题】为什么试管D中铁钉锈蚀最严重？ (5)小芸同学用图1所示方法探究锌和铜的活动性时，无意间将两种金属接触(如图2)，她发现铜片表面产生无色无味的可燃性气体，锌的质量慢慢逐渐减少，该气体可能是 (填化学式)。在老师的指导下，小芸同学又设计了如图3实验：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流表指针发生偏转。 【资料】 (6)铜锌原电池：把铜、锌同时浸入某些溶液中，活动性强的金属锌失去电子形成 (填离子符号)，电子由导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 【结论】生铁钉中含有碳等杂质，在食盐水中，铁失去电子，形成微型原电池，加快了铁的锈蚀。 【反思】 (7)钢铁生锈包括化学腐蚀和电化学腐蚀，因此轮船船体防锈时，可以在船体上涂上保护层，并在吃水线以下会安装一定数量的某种金属块，让金属块被腐蚀来保护船壳。这种金属可以是______。(填序号) A．锌 B．铜 C．银 Ⅲ.废铁的再利用硫酸铁在农业中可用作肥料，是花木、果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3及不溶于水，不和酸反应的杂质)制备硫酸铁的主要流程如图： (8)溶液A中溶质有 。(填化学式) (9)“转化1”温度不宜过高的原因是 。 (10)某同学取10克“废铁屑”按上述流程完成实验，最终获得500克4%的硫酸铁溶液，求废铁屑中铁元素的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)AB (2)含碳量不同 (3)CD (4)氧气、水 (5)H2 (6)Zn2+ (7)A (8)H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 (9)温度高，过氧化氢易分解 (10)500g4%的硫酸铁溶液中硫酸铁的质量为500g×4%=20g, 根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变， 设铁屑中铁元素的质量为x， x=5.6g 则废铁屑中铁元素的质量分数为 答：废铁屑中铁元素的质量分数为56% 9.化学实验和化学计算都是化学研究的重要内容。 (1)如图是实验室制取气体的常用装置。    ①实验室用制取，应选用的一套装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 ②查阅资料：相同条件下，氨气（）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。根据资料，结合图示装置，小明在实验室制取并收集氨气时，选择的发生装置和收集装置应分别是 （填序号）。    ③若用如图装置采用排水法收集，请简述操作步骤： 。 (2)实验失误是化学实验中的常见现象，分析原因、改进实验有助于我们的化学学习。解释下列实验反常现象产生的原因。 ①给试管内的液体加热，实验结束后发现试管破裂了： 。（写出一条即可，下同）。 ②用红磷测定氧气的含量，测定结果小于瓶内空气体积的1/5： 。 ③过滤得到的滤液仍然是浑浊的： 。 (3)有氯酸钾和二氧化锰的混合物共，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体，求原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】(1) AC或AD A和E 先将装置装满水，再将从a管口通入 (2) 试管底部接触酒精灯芯（或试管外壁有水或没有预热或热的试管接触冷水） 装置漏气（或红磷的量不足或未冷却到室温就打开弹簧夹） 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净） (3) 解：反应生成的氧气的质量为， 设原混合物中氯酸钾的质量为x， 答：原混合物中氯酸钾的质量为。 10．铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 (1)以氧化铜为原料制取铜。 某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入碳粉，再向试管中通入CO2(如图甲)，集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯加热CuO部位(如图乙)，无明显现象。 实验3：用加网罩的酒精灯加热碳粉(如图丙)，一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO(如图丁)，黑色固体变成紫红色。 ① 实验1中为什么可用向上排空气法收集CO2： ；实验室制取CO2常用稀盐酸和块状大理石，写出该反应的化学方程式： ；写出检验气体是否为CO2 所发生反应的化学方程式： 。 ② 实验2得到的结论是 。 ③ 实验3的目的是 ，酒精灯加网罩的作用是 。 ④ 写出实验4中发生反应的化学方程式： 。 (2)以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼铜。 方法1：火法炼铜。 Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图所示： ①标出Cu2O中铜元素的化合价： 。 ②反应2的基本反应类型是 。 方法2：生物炼铜。 Cu2S 在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是Cu2S＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O＋X。 ③ X的化学式为 。 ④ 从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。 步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。 步骤2：取步骤1中的滤渣，加入适量的 ，过滤得到Cu和滤液2. 步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4·7H2O晶体。 写出步骤1中发生反应的化学方程式： (写一个即可)。 【答案】(1) CO2的密度比空气大 CuO与CO2不反应 利用C和CO2在高温下反应生成CO 使火焰集中，提高温度 (2) 置换反应 S 稀硫酸 11．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)常见的酸有盐酸和硫酸，它们都常用于 。 (2)请写出用小苏打治疗胃酸过多症发生反应的化学方程式： 。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，根据图示写出该反应的微观实质： 。 ②若向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。 (4)食盐（主要成分是）除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、、），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②写出加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式： 。 ③向溶液乙中加入适量盐酸的目的是 。 (5)实验室用125g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳气体，请计算能产生二氧化碳的质量。 【答案】(1)金属表面除锈（合理即可） (2) (3) 酸中氢离子和碱中氢氧根离子结合生成水分子/和结合生成 (4) 玻璃棒 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 (5)能产生二氧化碳的质量是44g。 12．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。    Ⅰ.电解制氢 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 Ⅱ.捕集CO2 (2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：    ①图中，CO2含量较低的是 (填“A”或“B”)处。 ②煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： (3)①对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是 (填字母)。 A．甲醇燃料分子中不含碳原子     B．通过碳循环使碳排放无限接近零 C．生产燃料使用的原料不含碳元素 【答案】(1) 电 (2) A (3) 不产生或等质量甲醇可以释放更多氢气（答案合理即可） B 13.下图是自来水厂净水过程示意图。 (1)自来水厂生产自来水时，通常使用的净水方法有______。（多选，填序号） A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．吸附 (2)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 。 (3)请设计实验检验自来水厂净化后的水是硬水还是软水？（简要叙述实验步骤和现象） (4)如下图所示的两个实验中 ①发生物理变化的实验是 。 ②为了研究水的组成进行的实验1，检验玻璃管a中产生的气体的方法是 ；该实验可证明水是由 组成；反应的化学方程式为 。 (5)在实验室中常用高锰酸钾制取氧气，请计算： ①高锰酸钾的相对分子质量是 。 ②高锰酸钾中各元素的质量比 。 ③15.8克高锰酸钾中含 克的氧元素。 【答案】(1)ABD (2)蒸馏 (3)取样，加入适量的肥皂水，震荡，若观察到泡沫较多、浮渣较少则是软水，反之则是硬水。（合理即可） (4) 实验2 将燃着的木条放在玻璃管a尖嘴处，若木条复燃，则为氧气（合理即可） 氢元素和氧元素 略 (5) 158 39:55:64 6.4 14.2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭，顺利进入预定轨道，取得圆满成功。神舟十五号载人飞船入轨后，将对接天和核心舱前向端口，形成三舱三船组合体，是中国空间站目前的最大构型。 (1)航天员舱外宇航服最外层使用一种玻璃纤维，该玻璃纤维中含有下列多种成分，下列化学式书写错误的是 。 a．二氧化硅-        b．氧化铝-        c．氧化钠-        d．氧化镁-MgO (2)中国空间站为航天员准备了各式各样的航天食品，如椰蓉面包、酱香油麦菜、冻干冰淇淋、红烩猪排等，其中酱香油麦菜主要为航天员提供的营养素是 ；神舟飞船上应用了大量钛合金材料，金属钛（Ti）主要由钛铁矿（）来制备，其中Ti为＋4价，则中Fe的化合价为 。 (3)“航天发展，动力先行”，长征二号F遥十五运载火箭选用液态的偏二甲肼（）和四氧化二氮（）组成双元动力推进剂，在一定条件下，二者反应可生成对环境无污染的、及空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为 。 (4)冶金工业的发展会直接影响到航空航天事业的发展，可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质和。    ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。 ②写出B装置中发生反应的化学方程式 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施： 。 (5)天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。舱内净化处理所得的再生水可以电解制氧气，已知一个成年人一天需要消耗氧气质量为0.75kg，若要供给3名宇航员呼吸，请计算需要消耗再生水的质量是多少？（结果保留一位小数） 【答案】(1)c (2) 维生素 +2 (3)。 (4) e f c d a 在A装置后增加一个燃着的酒精灯或气球 (5)设需要消耗再生水的质量为 答：需要消耗再生水的质量是为2.5kg 15．金属及合金有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题： (1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲.金属的活动性                乙.金属的导电性                丙.金属在地壳中的含量 (2)近年来，郑州市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。高新区某街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写序号即可）。 ②铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)取一定量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤渣中一定存在的物质是 ，有关反应的化学方程式为（写一个即可） 。 (4)如图为CO还原CuO的微型装置图。 ①A处V形管内实验现象： 。 ②B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为 。 (5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入，稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。则反应生成的氢气的质量为多少？ 【答案】(1)甲 (2) ②③/③② 在常温下，铝易于空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝的进一步氧化 (3) 锌、铜、银 或或 (4) 黑色固体逐渐变红 (5)解：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g，则47g固体为铜，则参加反应的锌的质量为60g-47g=13g，设反应生成的氢气质量为x， x=0.4g 答：反应生成的氢气的质量为0.4g。 16.如图是实验室制取气体的部分实验装置，请回答有关问题：    (1)仪器①的名称为 。 (2)若用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的一套装置是 （从A~E装置中选择），发生反应的化学方程式是 。 (3)若用F装置收集氧气，则气体从 导管（填“b”或“c”）进入。 (4)相对于B装置，实验室用C装置制取气体的优点是 。 (5)实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取CO2，制取该气体可选择的发生装置是 （填字母代号）；收集CO2可选用D装置，其原因是 。 (6)加热30.9 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气。完全反应后，得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 【答案】(1)锥形瓶 (2) AD (3)c (4)可以控制反应速率 (5) B或C 二氧化碳密度比空气大 (6)生成氧气的质量=30.9g-21.3g=9.6g 解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 17.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)稀盐酸和稀硫酸等酸类物质具有一些相似的性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 (填微粒符号)。 (2)请简述氢氧化钙(俗称熟石灰)在生产或生活中的一种用途。 (3)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂(或用品)是 。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正 。 (4)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，B装置中发生反应的化学方程式为 。 ②C装置中浓硫酸的作用是 。 ③请在D中简要补画出CO2的收集装置图 。 (5)工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？ 【答案】(1)H+ (2)农业上可用氢氧化钙中和酸性土壤（合理即可） (3) 紫色石蕊溶液 加入氢氧化钙溶液能提供氢氧根离子，对后面的检验造成影响，所以错误，应为取少量溶液，加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液不变红，溶质为碳酸钠；若溶液变红，溶质为碳酸钠和氢氧化钠 (4) 干燥二氧化碳 (5)解：需要这种废硫酸的质量质量为x 答：需要这种废硫酸的质量19.6t。 18．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 (1)农业上用于改良酸性土壤的物质是 。 a.氢氧化钠    b.氢氧化钙    c.氢氧化钾    d.氯化钠 (2)同学们利用氢氧化钠溶液和稀硫酸探究中和反应。 ①写出该反应的化学方程式： ②小明向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀硫酸后，发现忘记了滴加指示剂，请你设计一个实验，证明该烧杯中氢氧化钠与稀硫酸恰好完全中和(写出操作及现象) 。 (3)同学们在制作“叶脉书签”时要配制150g溶质质量分数为12%的NaOH溶液。 ①为完成实验，小兵同学准备了如图所示实验仪器，他还缺少的一样玻璃仪器是 。 ②需要量取水的体积为 mL。 (4)同学们设计如图所示实验探究盐的化学性质。 ①三个实验中都能观察到的现象是 。 ②写出 C 中发生反应的化学方程式 。 (5)贝壳粉的主要成分是碳酸钙，向6g贝壳粉中逐滴滴加稀盐酸，当滴加至25g稀盐酸时，正好不再产生气体，过滤并烘干剩余固体，称量其质量为1g。该稀盐酸的溶质质量分数为多少?(提示：贝壳粉中其他物质不与稀盐酸反应，也不溶于水。) 【答案】(1)b (2) 取少量反应后的溶液，滴加石蕊溶液，石蕊溶液仍为紫色（合理即可） (3) 烧杯 132 (4) 产生白色沉淀 (5)设稀盐酸中氯化氢的质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$