2024年中考化学专题复习----科学探究题

2024年中考化学专题复习-科学探究题 1.载人潜艇中舱室内的空气成分需要科学调控以维持工作人员的正常呼吸，实验小组围绕该课题展开相关研究。 （1）实验小组设计如图所示的实验装置测量人体呼出的气体中二氧化碳的体积百分比。 己知：NaOH溶液可以吸收CO2。 ①实验时，用嘴对准呼吸口，先缓缓吸气再缓缓吹气。吸气时空气的进气口为 (填“E”或“F”)。 ②实验时，若瓶I溶液增加0.98g为CO2的质量，CO2的密度为1.96g/L，在E出口测得的气体总体积为13.8L，计算此次实验人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数 (计算结果精确到0.1%)。 （2）实验小组探索用过氧化钠调控舱室内空气成分的可行性。 【查阅资料】①过氧化钠Na2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气。 ②CO2不可燃不助燃。 采用下列装置进行探究，实验时打开止水夹，使二氧化碳气体能够缓缓地通过两边导管。 ①过氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式是 。 ②你预测刚开始甲、乙两个烧杯内的现象是 。 2.化学小组围绕 “铁丝在氧气中燃烧的现象及产物”进行了相应的探究活动。 (1)“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取直径0.20 mm，含碳 量0.1％的铁丝在氧气中燃烧 有零星的火星 “火星四射”与铁丝含碳 量的关系是 实验2：取直径 mm， 含碳量0.3％的铁丝在氧气中燃烧 较明显的火星四射 写出铁丝在氧气中燃烧的文字或化学方程式 。 (2)黑色固体中是否含有铁？ 资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。 ②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸，反应如下： （即：铁＋盐酸→氯化亚铁十氢气；四氧化三铁＋盐酸→氯化铁＋氯化亚铁＋水）。 ③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。 I、小刚提出用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案。小红认为不妥，其理由是 。 II、小红提出了以下的实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入 一定量的 。 黑色固体中不含有铁 3.实验中学化学兴趣小组同学在做“二氧化碳的实验室制取”的实验，老师给出如图装置，请同学们合理选择，制取气体。 （1）一小组选择C、D装置进行实验。请写出该反应的化学方程式 ，反应后，又针对容器中的废液溶质成分进行了以下探究 【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想I；废液中的溶质有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有 。 【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量。 猜想Ⅱ正确 【拓展实验】要使猜想Ⅱ废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的 。 （2）二小组对反应后B、D装置进行实验，淘气的小明将生成的气体通入只盛放氢氧化钠溶液的烧杯中没有观察到明显的现象。那么，该烧杯中的溶质成分是什么呢？组员通过讨论，帮助他进行如下实验，顺利解决了该问题 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 1．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成 2．取步骤1试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 【实验结论】该烧杯溶液中，溶质成分为 。 【反思与拓展】在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （选填“可行”或“不可行”），原因是 。 （3）老师看到二组同学的实验，引导大家继续分析探究，他称量烧杯中剩余溶液为100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，而后，将中性溶液蒸干，得到白色固体。求理论上得到的白色固体的质量。 4.如图甲是小红进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验进行了重新设计，如图乙，实验装置如下：已知：氨能使酚酞溶液变红，水不能使酚酞溶液变红． 实验操作： 步骤一：向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3～4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色． 步骤二：．取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象． 步骤三．在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图乙连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟．请回答： （1）步骤二观察到的现象是 ； （2）由此可以得到的实验结论是 ， （3）对比改进后的实验还有一个优点是 ． 5．实验探究题：某同学对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】 ①用H2与钙加热制得CaH2。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体； ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。 (1)装置D的作用是 ； (2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。 【CaH2的性质探究】 取少量上述装置C中的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学继续探究。 (3)点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象。该气体为 (写化学式)。 (4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH        猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式表示说明理由 。 【定量分析】 (5)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的溶液Na2CO3中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该CaH2样品中钙元素的质量分数为 。(直接填答案，无需列式) 6．蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。 【收集资料】 (1)蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的 （选填“物理”或“化学”）性质。 【设计实验】 (2)将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是 。依据化学反应前后 不变。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 (3)用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧火，点燃酒精灯给蔗糖加强热。    （I）观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素； （Ⅱ）同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，继续通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。 【实验结论】 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 (4)实验开始时先通入一会儿氮气的目的是 。 7．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究． [猜想与假设] ①在常温下能反应 ②常温下不能反应，但在加热条件下能反应 ③在加热条件下不能反应 [查阅资料] 含有Cu2+的水溶液通常显蓝色 [实验与事实] 操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象； 操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体； 操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色． [分析与思考] （1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想 （填序号）是正确的． （2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4． （3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是 ． [反思与评价] （4）操作③中，从安全角度考虑 （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是 ． （5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确 （填“是”或“否”），其理由是 ． [拓展与应用] （6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案： ①Cu CuSO4；               ②Cu CuO CuSO4 经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应． A提高铜的利用率                 B提高硫酸的利用率 C不产生污染大气的SO2       D不用浓硫酸，安全性好 8．甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如图1所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答： （1）推测一段时间后会出现铜锈的是 （填序号）试管内铜片。 （2）经过讨论同学们发现上述实验不够科学，于是又设计了图2实验，请在横线上分别写出B、C、D三只试管中应加入的物质的化学式。 （3）除去铜锈可以使用稀盐酸，因为从组成上来看碱式碳酸铜有碱和碳酸盐的化学性质，反应的化学方程式为 。 9．某“氧系茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。 资料：过碳酸钠具有Na2CO3与H2O2的双重性质，遇酸产生CO2，受热或遇水易分解； 【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入60℃~70℃的热水，立即产生大量气泡。 探究该气泡成分： 提出猜想：猜想一：O2；猜想二：CO2；猜想三：…… 实验验证：取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量60℃~70℃的热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水 ；打开橡皮塞，向其中伸入 ，观察到预期的现象，证实猜想一正确。 （1）该实验中，H2O2产生O2的化学方程式为 。 （2）该“氧系茶垢清洁剂”除了清除茶垢外，还可杀菌消毒。原理是使用过程中产生的活性氧具有很强的氧化性，可以使细菌、病毒中的蛋白质 。 【问题二】同样的产品价格不同，可能是因为产品的纯度不同等。测定样品的纯度（过碳酸钠的含量）： 方案一：测定CO2质量 按图1取一定质量样品于锥形瓶中，向装置中通入一段时间N2，滴加足量稀硫酸。装置A中产生的气体经装置B干燥，进入装置C被吸收；反应结束后继续通入一段时间N2；称量装置C在反应前后的质量。（提示：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物） （1）装置B中试剂的名称 。 （2）装置D的作用 。 （3）反应结束后继续通入N2的目的是 。 方案二：测定O2的体积 按图2取一定质量样品和MnO2于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置F测定产生O2的体积。（提示：①读数时需等装置冷却至室温；②实验前后均需要调整量气管两边液面相平） （1）从能量变化的角度考虑，H2O2在MnO2催化下分解的反应属于 反应。 （2）若装置E中没有使用橡皮管，会导致测得的氧气体积偏大，原因是 ；本实验中，橡皮管还可以起到平衡压强，有利于液体顺利流下的作用。 方案三：测定沉淀质量 按图3将Na2CO3转化为CaCO3沉淀。 （1）加入“足量”CaCl2溶液的目的是 。 （2）判断Na2CO3是否已完全转化为沉淀的方法 。 （3）根据沉淀质量为1.0g，计算样品中Na2CO3的质量 g。 【总结提升】测定物质含量的一般方法如图4。 上述测量物质含量的方法中“测气体质量”时需关注的事项是 （答一条即可）。 10．膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 【查阅资料】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ （2）碱石灰的成分是CaO和NaOH 探究Ⅰ：检验膨松剂的成分在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置。    【观察与分析Ⅰ】 点燃酒精灯。 (1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ， 说明产物中有氨气。 (3)充分加热后，玻璃管中 （填“有”或“无”)固体。 【实验结论】 该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。 探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量 用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。    【观察与分析Ⅱ】 (4)通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 ，装置D的作用是 ，若没有装置E，造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (5)实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的 （填名称)。 在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是 。 (6)若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。 【拓展研究】 (7)若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为 。 11．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 12.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。    （1）检验A装置气密性的方法是： （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为 （3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是 。(填写序号) ① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 （4）用 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 13．同学们在学习碱的化学性质时，进行的实验，如图所示： (1)实验甲中出现 现象证明酸和碱发生了反应。 (2)实验乙中注入氢氧化钠溶液，振荡后出现瘪气球胀大的现象，来证明氢氧化钠与二氧化碳反应。反思后认为该实验结论的得出不够严谨，依然利用该装置要得到严谨的结论，需要补做的实验是 。 (3)若实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，同学们还对废液成分进行探究。 【分析】①一定含有的物质：指示剂、水和 。 ②还一定含有能使废液呈碱性的物质。 【问题】能使废液呈碱性的物质是什么？ 【假设】①只有氢氧化钠          ②只有碳酸钠       ③只有氢氧化钙      ④是氢氧化钠和氢氧化钙 【讨论】还有一种“假设⑤”为： 。 【实验】查阅资料：氯化钙溶液呈中性。通过如下实验验证假设①~⑤。 实验内容 现象 结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 无明显现象 。 (4)若实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。则废液中一定含有的物质：指示剂、水和 。 14．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为 。 （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl 猜想四： ； 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量 。 15．为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。 资料：碳酸钠溶液显碱性。 【分析与讨论】 (1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为 。 【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？ 【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠 【进行实验】 (2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到 ，猜想一成立。 【反思与拓展】 (3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为 溶液，也能达到实验目的。 ②若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的 。 16.学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 (1)实验一试管中的现象是 。 (2)实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式 。 (3)实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10mL NaOH溶液（密度约为1.0g/mL）中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图b点时溶液中消失的离子为 。 (4)由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者是否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到 时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请判断该同学的实验方案是否正确并说明原因 。 (5)在老师的指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法 （填“1”或“2”）来确认反应发生的。 (6)请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 2024年中考化学专题复习-科学探究题参考答案 1.载人潜艇中舱室内的空气成分需要科学调控以维持工作人员的正常呼吸，实验小组围绕该课题展开相关研究。 （1）实验小组设计如图所示的实验装置测量人体呼出的气体中二氧化碳的体积百分比。 己知：NaOH溶液可以吸收CO2。 ①实验时，用嘴对准呼吸口，先缓缓吸气再缓缓吹气。吸气时空气的进气口为 (填“E”或“F”)。 ②实验时，若瓶I溶液增加0.98g为CO2的质量，CO2的密度为1.96g/L，在E出口测得的气体总体积为13.8L，计算此次实验人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数 (计算结果精确到0.1%)。 （2）实验小组探索用过氧化钠调控舱室内空气成分的可行性。 【查阅资料】①过氧化钠Na2O2能和二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3)和氧气。 ②CO2不可燃不助燃。 采用下列装置进行探究，实验时打开止水夹，使二氧化碳气体能够缓缓地通过两边导管。 ①过氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式是 。 ②你预测刚开始甲、乙两个烧杯内的现象是 。 【答案】 F 3.5% Na2O2+CO2→Na2CO3+O2 甲烧杯中蜡烛后熄灭，乙烧杯中蜡烛先熄灭 2.化学小组围绕 “铁丝在氧气中燃烧的现象及产物”进行了相应的探究活动。 (1)“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取直径0.20 mm，含碳 量0.1％的铁丝在氧气中燃烧 有零星的火星 “火星四射”与铁丝含碳 量的关系是 实验2：取直径 mm， 含碳量0.3％的铁丝在氧气中燃烧 较明显的火星四射 写出铁丝在氧气中燃烧的文字或化学方程式 。 (2)黑色固体中是否含有铁？ 资料：①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体，具有磁性。 ②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸，反应如下： （即：铁＋盐酸→氯化亚铁十氢气；四氧化三铁＋盐酸→氯化铁＋氯化亚铁＋水）。 ③氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。 I、小刚提出用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案。小红认为不妥，其理由是 。 II、小红提出了以下的实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入 一定量的 。 黑色固体中不含有铁 【答案】(1) 0.20 随着含碳量的增大，火星四射现象更加明显（合理即可） (2) I四氧化三铁具有磁性，也能被磁铁吸引 稀盐酸 固体逐渐溶解，无气泡产生 3.实验中学化学兴趣小组同学在做“二氧化碳的实验室制取”的实验，老师给出如图装置，请同学们合理选择，制取气体。 （1）一小组选择C、D装置进行实验。请写出该反应的化学方程式 ，反应后，又针对容器中的废液溶质成分进行了以下探究 【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？ 【猜想与假设】猜想I；废液中的溶质有氯化钙；猜想Ⅱ：废液中的溶质有 。 【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量。 猜想Ⅱ正确 【拓展实验】要使猜想Ⅱ废液中的溶质只含有氯化钙，正确的处理方法是加入过量的 。 （2）二小组对反应后B、D装置进行实验，淘气的小明将生成的气体通入只盛放氢氧化钠溶液的烧杯中没有观察到明显的现象。那么，该烧杯中的溶质成分是什么呢？组员通过讨论，帮助他进行如下实验，顺利解决了该问题 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 1．取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成 2．取步骤1试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 【实验结论】该烧杯溶液中，溶质成分为 。 【反思与拓展】在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （选填“可行”或“不可行”），原因是 。 （3）老师看到二组同学的实验，引导大家继续分析探究，他称量烧杯中剩余溶液为100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，而后，将中性溶液蒸干，得到白色固体。求理论上得到的白色固体的质量。 【答案】 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钙和氯化氢 溶液中先有气泡冒出后变浑浊，有白色沉淀生成 碳酸钙 碳酸钠和氢氧化钠 不可行 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验 11.7g 4.如图甲是小红进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验进行了重新设计，如图乙，实验装置如下：已知：氨能使酚酞溶液变红，水不能使酚酞溶液变红． 实验操作： 步骤一：向盛有20mL蒸馏水的烧杯中滴入3～4滴无色酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色． 步骤二：．取少量上述溶液于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象． 步骤三．在B、C试管内分别倒入5mL烧杯中酚酞溶液（烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较）．然后在空烧杯中倒入适量的热水备用．另在A、D试管中分别倒入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图乙连接好，并将D试管放置在热水中，观察几分钟．请回答： （1）步骤二观察到的现象是 ； （2）由此可以得到的实验结论是 ， （3）对比改进后的实验还有一个优点是 ． 【答案】 酚酞溶液变红 温度越高分子运动速率越快 减小污染 5．实验探究题：某同学对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】 ①用H2与钙加热制得CaH2。 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体； ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。 (1)装置D的作用是 ； (2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。 【CaH2的性质探究】 取少量上述装置C中的CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学继续探究。 (3)点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无明显现象。该气体为 (写化学式)。 (4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH        猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式表示说明理由 。 【定量分析】 (5)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的溶液Na2CO3中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该CaH2样品中钙元素的质量分数为 。(直接填答案，无需列式) 【答案】 防止空气中的水蒸气进入装置C中 蓝 钙和水反应也能生成微溶于水的氢氧化钙 H2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 80% 6．蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。 【收集资料】 (1)蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的 （选填“物理”或“化学”）性质。 【设计实验】 (2)将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是 。依据化学反应前后 不变。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。 (3)用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧火，点燃酒精灯给蔗糖加强热。    （I）观察到 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素； （Ⅱ）同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，继续通入氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，烧杯中的石灰水变浑浊。 【实验结论】 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 (4)实验开始时先通入一会儿氮气的目的是 。 【答案】(1)化学 (2) 碳元素、氢元素（或C、H） 元素种类 (3)烧杯内有水珠 (4)排净空气，防止氧气对实验的干扰 7．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究． [猜想与假设] ①在常温下能反应 ②常温下不能反应，但在加热条件下能反应 ③在加热条件下不能反应 [查阅资料] 含有Cu2+的水溶液通常显蓝色 [实验与事实] 操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象； 操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体； 操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色． [分析与思考] （1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想 （填序号）是正确的． （2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4． （3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是 ． [反思与评价] （4）操作③中，从安全角度考虑 （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是 ． （5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确 （填“是”或“否”），其理由是 ． [拓展与应用] （6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案： ①Cu CuSO4；               ②Cu CuO CuSO4 经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应． A提高铜的利用率                 B提高硫酸的利用率 C不产生污染大气的SO2       D不用浓硫酸，安全性好 【答案】 ② 吸收SO2 不可以 残液中含有浓硫酸，若将水倒入残液中，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使溶液飞溅． 否 反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素． BC 8．甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验（如图1所示）：①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答： （1）推测一段时间后会出现铜锈的是 （填序号）试管内铜片。 （2）经过讨论同学们发现上述实验不够科学，于是又设计了图2实验，请在横线上分别写出B、C、D三只试管中应加入的物质的化学式。 （3）除去铜锈可以使用稀盐酸，因为从组成上来看碱式碳酸铜有碱和碳酸盐的化学性质，反应的化学方程式为 。 【答案】 ① （B、C、D顺序可以不同) 9．某“氧系茶垢清洁剂”外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），能快速清洁茶具上附着的茶垢。某兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。 资料：过碳酸钠具有Na2CO3与H2O2的双重性质，遇酸产生CO2，受热或遇水易分解； 【问题一】使用时，将产品倒入茶具中，加入60℃~70℃的热水，立即产生大量气泡。 探究该气泡成分： 提出猜想：猜想一：O2；猜想二：CO2；猜想三：…… 实验验证：取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量60℃~70℃的热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水 ；打开橡皮塞，向其中伸入 ，观察到预期的现象，证实猜想一正确。 （1）该实验中，H2O2产生O2的化学方程式为 。 （2）该“氧系茶垢清洁剂”除了清除茶垢外，还可杀菌消毒。原理是使用过程中产生的活性氧具有很强的氧化性，可以使细菌、病毒中的蛋白质 。 【问题二】同样的产品价格不同，可能是因为产品的纯度不同等。测定样品的纯度（过碳酸钠的含量）： 方案一：测定CO2质量 按图1取一定质量样品于锥形瓶中，向装置中通入一段时间N2，滴加足量稀硫酸。装置A中产生的气体经装置B干燥，进入装置C被吸收；反应结束后继续通入一段时间N2；称量装置C在反应前后的质量。（提示：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物） （1）装置B中试剂的名称 。 （2）装置D的作用 。 （3）反应结束后继续通入N2的目的是 。 方案二：测定O2的体积 按图2取一定质量样品和MnO2于锥形瓶中，滴加适量水，利用装置F测定产生O2的体积。（提示：①读数时需等装置冷却至室温；②实验前后均需要调整量气管两边液面相平） （1）从能量变化的角度考虑，H2O2在MnO2催化下分解的反应属于 反应。 （2）若装置E中没有使用橡皮管，会导致测得的氧气体积偏大，原因是 ；本实验中，橡皮管还可以起到平衡压强，有利于液体顺利流下的作用。 方案三：测定沉淀质量 按图3将Na2CO3转化为CaCO3沉淀。 （1）加入“足量”CaCl2溶液的目的是 。 （2）判断Na2CO3是否已完全转化为沉淀的方法 。 （3）根据沉淀质量为1.0g，计算样品中Na2CO3的质量 g。 【总结提升】测定物质含量的一般方法如图4。 上述测量物质含量的方法中“测气体质量”时需关注的事项是 （答一条即可）。 【答案】 无明显变化 带火星的木条 失去原有生理活性（或变性） 浓硫酸 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入C中，造成实验结果偏大 排出内部残留的二氧化碳气体，使其被C全部吸收 放热 加入液体占据一定体积 确保碳酸钠全部参与反应 静置后向上层溶液中再加入氯化钙溶液，无白色沉淀产生，说明碳酸钠已经全部转化为沉淀 设碳酸钠质量为m， m=1.06g 其他气体的干扰或残留等（合理即可） 10．膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究： 【查阅资料】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ （2）碱石灰的成分是CaO和NaOH 探究Ⅰ：检验膨松剂的成分在玻璃管中加入该膨松剂，按下图连接好装置。    【观察与分析Ⅰ】 点燃酒精灯。 (1)关闭铁夹2，打开铁夹1，观察澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 (2)打开铁夹2，关闭铁夹1，观察到的现象是 ， 说明产物中有氨气。 (3)充分加热后，玻璃管中 （填“有”或“无”)固体。 【实验结论】 该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵混合物。 探究Ⅱ：测定膨松剂受热产生气体的质量 用下图装置测定该膨松剂中样品产生的二氧化碳和氨气的质量（装置B装有膨松剂，整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。    【观察与分析Ⅱ】 (4)通过测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置C的作用是 ，装置D的作用是 ，若没有装置E，造成测定结果 （填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 (5)实验过程中必须向装置内通入空气，装置A的作用是除去空气中的 （填名称)。 在停止加热后，继续通入空气一段时间，目的是 。 (6)若对装置C、D、E连接顺序进行调整，即可用于测定另一份同质量相同样品受热分解产生氨气的质量。C、D、E连接顺序为 ，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生氨气的质量。 【拓展研究】 (7)若将产生的氨气通过灼热的氧化铜会生成红色固体、无色液体和气体单质三种物质，则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)Ca（OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O (2)无色酚酞试液变红 (3)有 (4) 除去氨气和水蒸气 吸收二氧化碳 偏大 (5) 二氧化碳 将装置中残留的CO2全部鼓入D中或使得生成的CO2全部被D中的碱石灰吸收 (6)DCE (7) 11．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 【答案】(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 12.某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道如下反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。    （1）检验A装置气密性的方法是： （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为 （3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是 。(填写序号) ① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 （4）用 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 【答案】 塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若漏斗中与试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气 a ① 过滤 13．同学们在学习碱的化学性质时，进行的实验，如图所示： (1)实验甲中出现 现象证明酸和碱发生了反应。 (2)实验乙中注入氢氧化钠溶液，振荡后出现瘪气球胀大的现象，来证明氢氧化钠与二氧化碳反应。反思后认为该实验结论的得出不够严谨，依然利用该装置要得到严谨的结论，需要补做的实验是 。 (3)若实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，同学们还对废液成分进行探究。 【分析】①一定含有的物质：指示剂、水和 。 ②还一定含有能使废液呈碱性的物质。 【问题】能使废液呈碱性的物质是什么？ 【假设】①只有氢氧化钠          ②只有碳酸钠       ③只有氢氧化钙      ④是氢氧化钠和氢氧化钙 【讨论】还有一种“假设⑤”为： 。 【实验】查阅资料：氯化钙溶液呈中性。通过如下实验验证假设①~⑤。 实验内容 现象 结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 无明显现象 。 (4)若实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入另一干净的废液缸中，看到废液澄清并为无色。则废液中一定含有的物质：指示剂、水和 。 【答案】 溶液由红色变为无色 将氢氧化钠浓溶液换成等体积水做对比试验 碳酸钙和氯化钠 氢氧化钠和碳酸钠 假设②和⑤假设不成立或假设①、③和④均可能成立 氯化钠和氯化钙 14．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： （1）上述反应中无现象的为 （填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为 。 （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl 猜想四： ； 【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量 。 【答案】 D 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ NaCl、Na2CO3 三 稀盐酸 有气泡产生 15．为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。 资料：碳酸钠溶液显碱性。 【分析与讨论】 (1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为 。 【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？ 【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠 【进行实验】 (2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到 ，猜想一成立。 【反思与拓展】 (3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为 溶液，也能达到实验目的。 ②若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的 。 【答案】(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)产生蓝色沉淀 (3) 硫酸铜 Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液) 16.学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 (1)实验一试管中的现象是 。 (2)实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式 。 (3)实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10mL NaOH溶液（密度约为1.0g/mL）中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图b点时溶液中消失的离子为 。 (4)由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者是否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到 时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请判断该同学的实验方案是否正确并说明原因 。 (5)在老师的指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法 （填“1”或“2”）来确认反应发生的。 (6)请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)溶液变蓝 (2) (3) 溶液pH不断减小，最终等于且小于7 和/氢离子和氢氧根离子 (4) 左侧玻璃管内液面上升得比右侧高 不正确；滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，若稀盐酸量不足，不会观察到有气泡产生 (5)1 (6)设10mL氢氧化钠溶液中溶质质量为x， 实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为； 答：实验四所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$