2024年中考化学二轮分类训练———计算题

2024年中考化学二轮分类训练———计算题 计算题 1．醋酸钙虽然钙含量较低．但具有水溶性好、易吸收，胃肠道反应小的特点。因此．肠胃功能欠佳的患者通常建议选用作补钙剂。通常醋酸钙可由以下方法制得：。 （1）醋酸钙中钙元素的质量分数是　 　（结果保留两位小数）。 （2）取20g质量分数为30%的醋酸加入足量的氢氧化钙可制得多少醋酸钙？ 2．我国科研团队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（化学式为）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。 （1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）计算葡萄糖中碳元素的质量分数．葡萄糖含碳元素质量与多少g甲烷中含碳元素的质量相等？（写出计算过程） 3．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 　 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）的相对分子质量为　 　，中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为　 　。 （2）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为　 　g。 （3）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 4．用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2过程中会放出有毒气体硫化氢(H2S)，可用氢氧化钠(NaOH)吸收处理(反应原理为)。根据化学方程式计算：若化工厂每天要处理3.4吨H2S，需要消耗氢氧化钠的质量是多少？ 5．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和不溶性杂质的硫酸钠样品．某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量．相关实验数据记录如下： 称量项目 甲 乙 丙 所取样品的质量/g 15 15 20 加入氯化钡溶液的质量/g 150 100 100 反应后所得沉淀的质量/g 23.3 23.3 23.3 请回答下列问题： （1）____同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。 （2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）________ （3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是______。 6．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 （1）该赤铁矿样品中氧化铁的质量为　 　。 （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 7．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。 （2）bc段发生反应的化学方程式有　 　。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。 （4）通过计算得出d点坐标。　 　 8．“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾 作为“制氧剂”， 其反应原理之一为： （1） m 的值是 　 　。 （2） 若要制得96g氧气，则理论上需要含的制氧剂的质量是　 　 （3） 请画出生成96g氧气与消耗二氧化碳质量的关系。 （4） 小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 　 　(多选)。 a.每次呼出二氧化碳的量 b.每次呼吸耗氧量 c.每次呼出氮气的量 9．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠(Na2CO3)，还含有少量的氯化钠(NaCl)。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： （1）样品充分反应后生成CO2的质量为　 　g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。 10．为测定所用盐酸的溶质质量分数，某实验小组取50g碳酸钙粉末于锥形瓶(瓶身100g)中，现将146g稀盐酸分4次逐渐加入装有碳酸钙粉末的锥形瓶，充分反应后，稀盐酸、锥形瓶与药品的总质量如图所示： （1）最终生成气体的质量为　 　g。 （2）加入第　 　次稀盐酸时恰好完全反应。 （3）请求出该盐酸的溶质质量分数。 （4）请画出产生气体的质量与加入盐酸的质量的变化曲线图　 　。 11．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们收集了一些去膜鸡蛋壳。实验过程：向5g鸡蛋壳粉末中加入足量稀盐酸充分反应（杂质不发生反应），并用足量的澄清石灰水充分吸收生成的气体。澄清石灰水中所产生的沉淀的质量随反应时间的变化情况如下表。 反应时间/s 40 60 80 100 沉淀质量/g 3.7 4.2 4.3 4.3 请回答下列问题： （1）当鸡蛋壳完全反应后，生成二氧化碳的质量为　 　g； （2）求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 12．为强化对水资源的保护，我省各地对主要河流建立了市级河长制。某研究实践小组在一次环保调查中，对一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测。取澄清废水样品100g，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀与加入氯化钡溶液的质量关系如下图所示。(杂质不参与反应) （1）判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是　 　。 （2）实验过程中生成硫酸钡的质量是　 　g。 （3）该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，最适合用于废水处理的是____(填序号)。 A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．熟石灰 D．食盐 （4）该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少？(写出计算过程) 13．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示： 实验编号 ① ② ③ ④ NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 (1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。 (2)100g混合溶液中含MgSO4的质量为___(写出计算过程)。 (3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。 14．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 15．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为　 　（用化学式表示）。 （2）所用100gNaOH溶液中溶质的质量。 （3）废液样品中HCl的质量分数。（结果精确至0.1%） 16．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体粗盐样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示： 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为　 　g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数； （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 17．在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl． 某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g CO2气体． （1）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量． （2）下表为研究性学习小组向上述所配制的混合液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据． 经查阅资料知：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 （1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（2） 已知：反应（1）完全后，反应（2）才开始． ①请完成表格中未填的部分． 实验次序 每次产生的CO2的质量（g） 第一次先逐滴加盐酸100g 　 　 第二次再逐滴加盐酸100g 8.8 第三次再逐滴加盐酸100g 0 ②根据表中数据在坐标系中画出CO2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图．　 　 18．用电子天平和如图1装置测定过氧化氢溶液和二氧化锰从开始混合至完全反应过程中的质量变化，实验中装置总质量的变化情况如图2。请根据关系图分析并计算： （1）反应后烧杯内的固体是　 　。 （2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？ 19．化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取12.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴滴加溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系加下图所示(杂质不溶于水也不参加反应)。 （1）纯碱属于　 　(填“酸”或“盐”)。 （2）当滴入上述稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液含有的溶质是　 　(填化学式)。 （3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。 （4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸。 ①用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时，正确的操作是将　 　。 ②若量取浓硫酸时俯视读数(其他操作正确)，则配出的稀硫酸的溶质质量分数　 　(填“大于”“等于”或“小于”)9.8％。 20． CO2作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 （1）过程I：固体单质X为　 　（填化学式）。 （2）过程Ⅱ的化学方程式为，若用1160t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少？（写出计算过程） （3）杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。 ①FeC2O4中碳元素的化合价为　 　。 ②43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。　 　℃时，固体M开始分解；请通过计算分析固体M的化学式　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）25.32% （2）解：设可制得醋酸钙的质量为x x=7.9g 答：可制得醋酸钙的质量为7.9g 2．【答案】（1） （2）解：葡萄糖中碳元素质量分数为 葡萄糖中碳元素质量是 甲烷中碳元素的质量分数为 甲烷的质量是 答：葡萄糖中碳元素的质量分数是40%。 葡萄糖含碳元素质量与甲烷中含碳元素的质量相等。 3．【答案】（1）98；1：16：32 （2）0.2 （3）解：设黄铜中锌的质量为x 该黄铜中铜的质量分数为 答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。 4．【答案】解：设需要氢氧化钠质量为x。 答：消耗氢氧化钠8t。 5．【答案】（1）乙（2）94.7%（3）水的质量 6．【答案】（1）8g/8克 （2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x，则有 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为， 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.60%。 7．【答案】（1）黑色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为蓝色 （2） （3）NaCl、CuCl2 （4）d点的纵坐标为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与产生最大沉淀量时所加入氢氧化钠溶液质量之和。 解：设ab段消耗氯化氢的质量为x，生成氯化铜的质量为y x=10.95g 消耗稀盐酸溶液的质量为：10.95g÷7.3%=150g y=20.25g 则与氢氧化钠反应的稀盐酸溶液的质量为：200g-150g=50g 设bc段消耗氢氧化钠溶液的质量为z z=25g 设cd段消耗氢氧化钠溶液的质量为m，反应生成氢氧化铜的质量为n m=75g n=14.7g 则加入稀盐酸的质量与产生最大沉淀量时所加入氢氧化钠溶液质量之和为200g+25g+75g=300g，即横坐标为：300，纵坐标为14.7，则表示为：（300，14.7）。 8．【答案】（1）2 （2）355 g （3） （4）ab 9．【答案】（1）4.4 （2）设完全反应时参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 样品中NaCl的质量为 反应后所得溶液中NaCl的质量为 完全反应后所得溶液的质量为 完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： (完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 ) 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 10．【答案】（1）3.3 （2）3##三 （3）第1次盐酸反应完全，产生二氧化碳的质量：150g+36.5g-185.4g=1.1g； 设该盐酸的溶质质量分数为x。 答：该盐酸的溶质质量分数为5% （4） 11．【答案】（1）1.892 （2）方法一 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 解得 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为86% 方法二 根据质量守恒：产生沉淀的质量等于鸡蛋壳中碳酸钙的质量，所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为86% 12．【答案】（1）不再有沉淀产生 （2）23.3 （3）C （4）解：设100g样品中所含硫酸的质量为x， 则样品中所含硫酸的质量分数为 答：该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数为9.8%。 13．【答案】(1)由实验数据表可知，实验③④中Mg(OH)2质量的不再发生变化，因此可知硫酸镁已经完全反应。故填：③④ (2)计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，设溶液中硫酸镁的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。 x=1.2g，y=20g；故填：1.2g (3)由实验数据可知，设硫酸消耗的NaOH溶液的质量为z。假设溶液中没有硫酸，则全部氢氧化钠与硫酸镁反应，由数据分析可得，生成的氢氧化镁的质量减少了0.522g-0.232g-0.232g=0.058g，因此这部分没有与硫酸镁反应的氢氧化钠与硫酸发生了反应，假设与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为z。 z=2g 一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁反应，开始产生沉淀，至硫酸镁完全反应，不再产生沉淀，根据氢氧化镁的质量求出氢氧化钠的质量为20.0g，当加入NaOH溶液的质量为20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化如图： 14．【答案】9.8g 5% 15．【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。设参加反应的氢氧化钠的质量为x 答：所用100gNaOH溶液中溶质的质量为24g。 （3）解：第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2=12g。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中HCl的质量分数为 答：废液样品中HCl的质量分数为5.5%。 16．【答案】（1）5.8 （2）解：设样品中氯化镁质量为x。 氯化镁的质量分数为 答：在粗盐中氯化镁的质量分数19.0%。 （3）解：设样品中生成氯化钠质量为y。 反应后所得溶液中NaCl的质量分数 答：恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数17.4%。 17．【答案】（1）解：设原固体中Na2CO3的质量为x，消耗稀盐酸的质量为y Na2CO3 +2HCl ＝2NaCl +CO2↑ +H2O 106 73 　 44 　 x y×7.3% 　 8.8g 　 x＝21.2g y＝200g 原固体中Na2CO3的质量分数100%＝84.8% 答：原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%，消耗盐酸的总质量为200g． （2）0； 18．【答案】（1）二氧化锰或MnO2 （2）0.68g 19．【答案】（1）盐 （2）Na2SO4、H2SO4 （3）由图可知，恰好反应时消耗的稀硫酸的质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g，设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=10.6g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 （4）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；小于 20．【答案】（1）C （2）解：设理论上可制得FeO的质量是x x=864t 答：理论上可制得FeO的质量是864t （3）+3；T5；Fe3O4 学科网（北京）股份有限公司 $$