2024年中考化学专题分类练习---坐标图像题

2024年中考化学专题分类练习---坐标图像题 一、选择题 1．在探究金属与酸的反应时，将等量的镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀硫酸反应，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．①是镁与稀硫酸反应的压强变化曲线 B．①上升得高，说明产生氢气的量多 C．AB段下降可能是反应结束不再产生热量导致的 D．反应后镁片一定有剩余 2．学会识图能发展科学思维。下列图像不能正确描述各对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体 C．等质量的镁和氧气充分反应 D．在充满空气的密闭容器中点燃红磷 3．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中 B．表示发生的反应为： C．气体的溶解度与温度和压强的关系 D．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 4．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B．在充满氧气的密闭容器中点燃红磷 C．分别向等质量的镁和铁中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸 D．向氯化镁(中性)和稀盐酸的混合溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 5．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（　　）    A．c代表氯化钾 B．t1时刻，KMnO4开始分解 C．t2时刻，O2开始产生 D．起催化作用物质的质量一直保持不变 6．下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粉 C．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 D．在密闭容器中，点燃CO和O2的混合物 7．将一定浓度足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是    A．两个容器内最终产生CO2的量相等 B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL D．300s后气泡明显减少的主要原因是盐酸、硫酸被消耗 8．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中错误的是（　　） A．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 B．等质量的铁粉和锌粉分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 9．室温下，学习小组用数字传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应过程。用pH传感器和温度传感器分别测出烧杯中溶液pH及溶液的温度变化情况如图1、图2所示，下列有关该反应的说法正确的是 A．X溶液是氢氧化钠溶液 B．a-c表示溶液中氯化钠的质量不断增加 C．图1中的b点反应程度和图2中的f点对应 D．图2中d→e的变化趋势说明该反应会放出热量 10．下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水 B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液 C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸 D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 二、填空与简答 11．回答下列问题： (1)神舟十三号的制作中用到了大量的铝合金，铝合金具有高强、高韧、耐腐蚀以及超塑性等特点。 ①铝合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 ②铝具有耐腐蚀的优良性能，其原因是（用化学方程式解释） 。 ③铁的活动性没有铝强，但铁会与 等反应而生锈。请写出防止铁制品生锈的一种办法 。 ④若要比较Fe、Cu、Al三种金属的活动性强弱，可以选用的药品是Al、Cu和 溶液。 (2)向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是__________（填序号）。 A．滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜 B．向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜 C．向滤液中加入盐酸，若无白色沉淀，则滤渣中最多有三种金属 D．反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大 (3)用相同质量的铝和铁跟一定量的相同质量分数、相同体积的稀盐酸反应，其反应过程如图所示。 ①曲线A表示的是 （选填“铁”或“铝”）跟稀盐酸反应的情况； ②由图可推知金属 （选填“铁”或“铝”）一定有剩余。 12．某化学兴趣小组为探究温度和反应物的接触面积对反应速率的影响，设计如图I所示实验装置，测得试管中气体压强与时间的关系曲线，如图Ⅱ所示。已知：所用试管的规格相同，胶头滴管吸入等量的10%的稀硫酸，并设定甲、乙两支试管所处的温度为20℃，丙、丁两支试管所处的温度为50℃；塞紧橡胶塞后，将胶头滴管中的稀硫酸同时挤入试管中，并立即开启数据采集器。 (1)为确保实验成功，装入药品前应进行的实验操作是什么？ (2)哪一支试管中反应速率最大？ (3)分析图Ⅱ中甲、乙、丙三条曲线，在本实验中影响反应速率的主要因素是温度还是反应物的接触面积？请说明理由。 13．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaOH、NaCl中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量的变化如图1所示。 Ⅱ.取少量N点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生。 Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图2所示。 请回答下列问题： (1)由图1可确定白色固体一定含有 、 。 (2)若取N点时的清液，加入酚酞试剂后变 色。 (3)图2中AB段发生反应的化学方程式是 。 (4)通过上述实验无法确定原固体中是否有 。 14．回答问题： (1)等质量的锌粉和铁粉分别和等质量的、相同浓度的稀硫酸充分反应，下列选项中正确的是 (正确答案可能不止一个) A．金属X、Y分别对应锌和铁 B．t1、t2、t3三个时间点消耗的金属质量都是X>Y C．t3时间点，锌和铁消耗的硫酸质量相同 D．最终锌和铁可能同时剩余，也可能只剩余一种，如果剩余一种，肯定剩余的是铁 (2)写出t1时间点X对应的溶液中，除水外含有的成分的化学式 。 15．氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，反应中无明显现象，但我们可以通过实验探究其中发生的变化。 (1)温度的变化。如图甲，向烧杯中滴加足量稀盐酸后溶液颜色变化情况是 ，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，根据图像可以判断中和反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)的变化。图丙是随着盐酸的滴入，烧杯中溶液的变化情况。曲线上点时溶液的溶质是 （用化学式表示）。 (3)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知导电率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，导电率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。根据图丁回答问题： ①溶液中单位体积内的离子数最少的是 点。 ②点表示的反应情况是 。 (4)交流反思 ①中和反应的实质是 。 ②中和反应可以从热量、酸碱性、酸碱度、产物、导电性等方面进行探究。 16．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。 【实验项目】设计实验以观察到的明显现象，证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。 【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。    方案Ⅰ：测定溶液pH的变化 (1)甲同学是将 （填字母序号），测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化，以作证明。 A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 方案Ⅱ：测量溶液混合过程中的温度变化 (2)乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化，以作证明、且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 。 方案Ⅲ：借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化： 丙同学设计如图3所示实验，观察到溶液由红色变成无色，以作证明。 【实验结论】 (3)稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应，化学方程式为 。 【实验反思】研究图3所示实验（除酚酞外），反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【提出猜想】 (4)猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：K2SO4和H2SO4；猜想Ⅲ：K2SO4和KOH。老师告诉大家“猜想Ⅲ不合理”，其理由是 。 【实验操作】 (5)兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，根据观察到的 的实验现象，同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。 【实验讨论】 (6)同学们认为可用物质 （填字母序号）代替选用的Fe2O3粉末，也能得到相同结果。 A．NaCl B．Zn C．K2CO3 D．CuO E．紫色石蕊溶液 F．CO2 17．秦思发现含氢氧化镁、氢氧化铝等碱的药物能用于治疗胃酸过多，据此，预测酸与碱能反应。为证明猜想，他和小组同学合作，进行下列实验活动。 【依据及问题】酸在水溶液中都能解离出相同离子，酸有相似的化学性质；同理，碱也有相似的化学性质，酸与碱若能发生反应，又是如何反应呢? 【实验与结论】 (1)小组同学分别选了不同的酸、碱进行实验A、B。A中现象，证明氢氧化钡与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为 。B中现象，不能证明氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应，为获得证据，继续探究.进行实验C，通过 的现象，证明 (填一种离子的变化情况)，进而证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 【证据与解释】 (2)为使实验B过程“可视化”，小组同学进行实验D，测定反应中溶液pH和温度的变化，得到曲线图E和F。E中y点溶液中的溶质是 (填化学式)，能证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是 。根据实验分析F中m→n温度变化的原因有 。 【归纳与总结】 (3)观察上述两个化学反应的反应物与生成物，发现酸与碱反应互相 ，生成盐和水，这类反应的微观实质是 。实验A、C与D，从明显现象到变化实质，从宏观到微观，由定性到定量，从不同角度，用不同的证据，证明了酸与碱能发生化学反应且发生中和反应。 18．小秋做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此他对粉笔产生了兴趣，查阅资料，粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏等物质组成，小秋想利用粉笔灰获取熟石膏制作更好的无尘粉笔；生石膏在一定温度下脱水后就能转化成熟石膏或硫酸钙，熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得无尘粉笔．生石膏脱水与温度的关系如图。 (1)段固体不分解的原因是 。 (2)写出生石膏完全脱水的化学方程式 。 (3)计算要获取需要完全分解生石膏的质量是多少？（写出计算过程） (4)为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是 ℃。 19．科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石[AlO(OH)]，工艺流程如图1： 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示： (1)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 (选填“不变”、“升高”或“降低”)。 (2)由图2可知反应①的最佳实验条件为 ，此时反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．BD 2．ABC 3．C 4．AB 5．AB 6．BD 7．CD 8．AC 9．AD 10．BD 11．(1) 金属 氧气和水 涂油（合理即可） FeSO4（合理即可） (2)CD (3) 铝 铝 12．(1)检查装置的气密性 (2)丁 (3)本实验中影响反应速率的主要因素是温度，因为甲、乙两支试管所处的温度为20℃，丙试管所处的温度为50℃，图Ⅱ中甲乙丙三条曲线中，丙的斜率最大，则说明丙的反应速率最快，故本实验中影响反应速率的主要因素是温度。 13．(1) Na2CO3 CaCl2 (2)红 (3) (4)NaCl/氯化钠 14．(1)ABCD (2)ZnSO4和H2SO4 15．(1) 溶液颜色由红色逐渐变为无色 放热 (2) (3) 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水 16．(1)A (2)硫酸与氢氧化钾恰好完全反应。 (3) (4) 只有 溶液变成无色，说明溶液中不可能有。 (5)粉末逐渐溶解（或消失），溶液由无色变为黄色。 (6)BCDE 17．(1) 溶液由红色变为无色 OH－被完全反应掉 (2) NaCl 溶液pH逐渐增大，当pH=7时，说明恰好完全反应 稀盐酸与氢氧化钠反应是放热反应 (3) 交换成分 氢离子与氢氧根反应生成水 18．(1)没有达到生石膏的分解温度 (2) (3)需要分解生石膏的质量为x。 x=8.6 g                答需要完全分解生石膏的质量为8.6g。 (4)170℃-190℃ 19．(1)降低 (2) 温度为300℃、pH为8.6、时间为2.0h 2Al+3NaHCO3+H2O3HCOONa+2AlO(OH) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$