2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．某实验小组利用废硫酸液制备。 (1)将研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有和 （填写化学式）。 (3)反应Ⅲ的化学反应方程式为： ，反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl M 溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5 (4)不用水而用饱和溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 a．溶液    b．过量的溶液    c．过量的溶液 2．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题： (1)A物质的名称是 ，其作用是 。 (2)操作①的名称是 ，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、 等仪器，其中玻璃棒的作用是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）； a．漏斗内的滤纸有破损 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (3)操作②的目的是除去水中的异味、色素，应选用的装置是 （填序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)小刚想要鉴别液体D是否为软水，应在试管中加入少量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。生活中将硬水软化的方法是 。 (5)节约用水从我做起，请任举一种生活中节约用水的措施： 。 3．电解水制氢联合碳酸钙分解制氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1。 (1)减少碳排放，助力碳中和，其中的“碳”指的是 ； (2)传统方法：在以上完全分解生成氧化钙和 （用化学式回答）； (3)新方法： ①电解水的反应类型属于 反应； ②反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成和，与的分子个数比为 ； ③还可以直接分解。反应器1中的含量随反应温度的变化如图2所示， 时，抑制生成的效果最好； ④反应器2：一定条件下，与发生化合反应生成甲醇，化学方程式为 ； (4)与传统方法相比，新方法的优点有 （写一条即可）； (5)利用，经过一系列反应，可以制取聚乳酸，它是一种新型的生物降解材料，可应用于制作免拆型手术缝合线。如果二氧化碳中的碳元素完全进入聚乳酸，则生产的聚乳酸，消耗二氧化碳的质量是 。 4．传统的生产CaO方法是将CaCO3加热到900℃以上才能完全分解生成CaO和CO2。电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。 (1)写出电解水的化学方程式 ，反应前后氢元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。 (2)反应器1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为 。 (3)反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。 (4)反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为 。 (5)与传统方法相比，新方法的优点有 (写一条即可)。 5．白铜(铜、镍合金)广泛使用于造船、电器、仪表、医疗器械等领域。如图是工业上利用生锈的白铜[含Cu、Ni、Cu2(OH)2CO3]，回收金属镍和制取氧化铜的流程图。 已知：①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ ②镍是银白色、具有磁性的金属，镍能与盐酸或稀硫酸反应生成可溶于水的正二价镍的化合物回答下列问题： (1)在实验室中操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称相同，都称为 。 (2)溶液中含有的阳离子为填离子符号 。 (3)如溶液为浅绿色，写出加入金属时发生反应的化学方程式 。(写一个即可) (4)根据上述流程图的信息，下列有关说法正确的是______填字母。 A．粉碎可以加快生锈的白铜与稀硫酸反应的速率 B．铜、X、镍三种金属的活动性顺序为Ni>X>Cu C．操作Ⅲ用磁铁可完成Cu、Ni的分离 6．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu）并得到硫酸锌溶液的主要流程如图所示（反应条件已略去）： 资料： (1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中进行的操作是过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)步骤Ⅱ中加入过量B的目的是 。 (3)步骤Ⅲ中加入稀硫酸时要注意远离火源，原因是 。该步骤中能否用稀盐酸代替稀硫酸？ （填“能”或“不能”），理由是 。 (4)步骤Ⅲ中应缓缓加入稀硫酸，当观察到 时，停止加入稀硫酸。 7．小玲收集到一瓶浑浊的河水，她想模拟自来水厂的净水过程，制成自来水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 (1)操作①的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器除了漏斗和烧杯，还有 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，原因可能是 。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②过程中常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的 作用。 (3)想知道经净化后得到的液体D属于软水还是硬水，可以用 进行区分，若液体D为硬水，日常生活中常用 的方法降低其硬度。 (4)爱护水资源从我做起、从点滴做起，下列做法可行的有 (填字母序号)。 A．洗脸、刷牙时随时关闭水龙头 B．用洗菜、洗衣的水冲厕所 C．将生活废水直接排入河流 D．禁止使用化肥和农药 8．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。 (1)第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样。 (2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 。 (3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为 。 (4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。 9．净水厂净水操作主要流程如下图所示，回答下列问题。 (1)操作X的名称是 ，试剂A的名称是 ； (2)输送到用户家中的水从物质的类别上看属于 ； (3)2023 年 3 月 22~28 日是第三十六届“中国水周”，主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法和做法正确的是 (填代号)。 A．农业要禁用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．节水中国，你我同行 D．生活污水直接排放 E．复苏河湖生态环境，维护河湖健康生命 10．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： (1)如果天然水中含有①草叶②色素③细菌④泥沙⑤碳酸氢钙（可溶）等杂质，自来水厂的净化过程不能除去的是 （填序号）。 (2)自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，X的比学式是 ；HClO中氯元素的化合价为 。 (3)某同学取自来水于试管中，加入适量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于 （填“硬水”或“软水”）。 (4)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是________。（填字母序号） A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化 11．某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)金属X为 。 (2)加入适量溶液Y的目的是 ，溶液Y是 ，有关反应的化学方程式为 。 12．煤的综合利用可大大提高它的用途。 下面是工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程图，据图回答问题： (1)工业上利用 法分离出氮气。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (3)气化转化器中产生的气体有CO、CO2、H2、H2O（气体），在铜催化下实现CO的转化：，是利用了CO的 性。 (4)合成塔①反应的化学方程式 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (5)上述流程中可以循环利用的物质有 （填化学式）。 13．水是人类重要的自然资源。 (1)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 来检验。 (2)茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤如下图所示： ①茶多酚的物理性质是 。（填字母） A．白色晶体    B．易溶于热水    C．易氧化    D．有吸水性 ②进行操作①时要使用玻璃棒，其作用是 。 (3)水可以和许多物质反应。比如，水与二氧化碳反应生成 （填化学式）； (4)水循环与氧循环是航天员长期驻扎空间站的有力保障。请结合以下图示回答问题。 ①上图的“水电解系统”中，发生反应的化学方程式是 。 ②上图的“反应器”中，反应生成的甲烷（）和水的分子个数比是 。 14．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程，回答问题： (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)在一定条件下，合成器中发生反应的化学方程式为 。 (3)该项技术的最大优点是 。 15．水是人类宝贵的资源。 (1)纯水属于 (填字母)。 A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物 E．氧化物 (2)天然水中含有许多杂质。 ①天然水中的 杂质使其呈浑浊，实验室除去该类杂质的操作名称为 ，该操作需用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、 。 ②活性炭具有 作用，可用其除去水中的异味和色素。 ③饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)通过氢气燃烧实验和电解水实验能认识水的组成。 ①氢气能在空气中燃烧，点燃氢气前一定要 。在该反应中，氧气提供氧，具有 性。 ②请从微观角度分析电解水反应的实质 。 (4)2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： 反应①所属的基本反应类型是 ；该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是 (填序号)；已知甲烷的化学式为CH4，写出反应④的化学方程式 。 16．如图是以空气等为原料合成化肥的流程. (1)分子筛在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同大小和形状的分子分开.据此推测，氧分子比X分子体积 （填“大”、“小”、“相等”、“无法确定”）。 (2)X的化学式为 。 (3)反应①中焦炭的作用 。 (4)筛内部中氧元素质量 反应②生成物中氧元素（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (5)写出反应②中合成的化学方程式 . 17．水与人类的生活、生产密切相关。 (1)某同学取了一瓶浑浊的河水，带入实验室准备将其净化并制得蒸馏水，实验过程如图所示。 ①在操作①中，玻璃棒的作用是 。 ②在操作②中为了去除水中的色素和异味，可向液体B中加入 (填物质名称)，净水原理是利用其具有 。 ③在操作③的过程中，没有发生变化的是 (填序号)。 A．水分子的化学性质     B．水分子间的间隔 C．水分子的大小         D．水分子的结构 ④生活中常用 的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 (2)科学家通过水的电解实验进一步验证了水的组成。如图是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列 (用图中的字母表示)。 18．以氢气和二氧化碳为原料制取液态燃料甲醇（化学式为CH3OH）的生产流程如图1所示，请回答：    (1)步骤I的反应原理为 （写文字或符号），该反应所属的基本反应类型为 ；若电解水产生了1000L的氢气，同时产生氧气的体积为 L。 (2)步骤Ⅱ加入CuO固体作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变。步骤Ⅱ反应的文字或符号为 。反应结束后若要回收氧化铜，可用 （填操作名称）方法将其与甲醇分离。 (3)图1流程中，属于氧化物的物质有 。（写化学式） (4)甲醇（CH3OH）的产量受催化剂CuO质量分数的影响，如图2所示，其他条件相同的情况下，CuO的质量分数为 %时，甲醇（CH3OH）的产率最高。 19．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgC12）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图： (1)试剂A与试剂B分别为 。 (2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (3)操作A之后，得到的固体中主要含有少量泥沙和 。 (4)写出电解NaCl溶液的化学方程式 。 20．硅被科学家称为“21世纪的能源”。工业上以硅石(主要成分为SiO2)为原料制取硅的流程如图所示。请分析过程，解答有关问题。 (1)将硅石粉碎的目的是 。 (2)配料器中为了使原料混合均匀，需进行的操作是 。 (3)制取硅的主反应在电炉中完成，该反应的条件是 ，采用电炉的优点是 。 (4)硅由原子构成，从微观角度分析铸锭过程中发生变化的实质是 。 (5)利用硅可以实现太阳能转化为电能，请举出一种太阳能产品 。 21．氨气的合成是人类科学技术上的重大突破，合成氨工艺的主要流程如下图： (1)液态空气汽化时首先分离出氮气，则沸点N2 O2 (选填“>”、“=”或“<”。 (2)实验室一般采用锌和硫酸反应，得到氢气和硫酸锌，该反应的文字为 。 (3)合成塔中，氮气和氢气必须在高温、高压并使用催化剂的条件下反应，该反应属于 反应 (填基本反应类型)。 (4)从合成塔排出的气体属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)生产过程中可循环使用的物质是 (写物质名称)。 22．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题： (1)操作①是过滤，其中用到的玻璃仪器有：烧杯、 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)若该同学过滤后，滤液仍然浑浊，则可能原因是 。（答一条） 23．我国的“天宫”空间站已实现了长驻宇航员开展科学实验工作。空间站上的“回收循环系统”示意图如下所示。请回答： 查阅资料：①水电解时只生成氢气和氧气，且体积比为2:1；②标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，氢气的密度为0.0899g/L。 (1)宇航员呼吸的“人造空气”与空气成分相近，是 （填“纯净物”或“混合物”），其中含量最多的是 气。 (2)萨巴蒂尔反应器中发生反应的文字是 。 (3)一名宇航员每天需消耗550L氧气，标准状况下，相当于 g氧气，若这些氧气全部来自于电解水，同时产生 L氢气，需要电解水 g。（保留到0.01g） 24．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3、Mn3O4等多种氧化物，其中四氧化三锰（Mn3O4）是制备锰锌铁氧体等软磁材料的重要原料之一。工业上用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的工艺流程如下：    (1) MnO、MnO2、Mn2O3、Mn3O4中锰元素含量最高的是 。 (2)“反应1”发生的反应为 MnSO4+2NH3·H2O=Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应中MnSO4和NH3·H2O的质量比为 。 (3)“操作1”的名称为 。 (4)加水“搅拌”形成的悬浊液可加快“反应2”的速率，其原因是 。 (5)“反应2”是Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4 和 H2O， 该反 应的化学方程式为 。 25．自来水厂净水过程的主要操作流程如图：    回答下列问题： (1)操作X的名称是 ，操作中会用到玻璃棒，其作用是 ，试剂A的名称是 。 (2)高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。高铁酸钾的构成微粒是钾离子和一种阴离子，该阴离子的符号为 。高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (3)流程图中加入消毒剂杀菌消毒属于 （填“物理”或“化学”）变化，通过自来水厂净化后的水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)小刚取少量输送到用户家中的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，但有较多浮渣产生，说明输送到用户家中的水是 （填“软”或“硬”）水。 (5)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是______。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放 试卷第14页，共14页 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)CaCO3 (3) 常温下硫酸钾的溶解度最小，先达到饱和状态析出晶体 (4) 减少硫酸钾的损耗 c a 2．(1) 明矾 溶于水形成胶状物，吸附杂质，使其沉降 (2) 过滤 漏斗 引流 ac (3) Ⅱ 物理 (4) 肥皂水 硬 煮沸 (5)使用节水龙头等（合理即可） 3．(1)二氧化碳/CO2 (2) (3) 分解 750 (4)节约能源或者减少二氧化碳排放 (5)4.4 4．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 降低 (2)1：1 (3)750 (4)CO+2H2CH3OH (5)减少二氧化碳排放，缓解温室效应或节约能源等 5．(1)过滤 (2)Ni2+、Cu2+、H+ (3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(或NiSO4+Fe=FeSO4+Ni，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) (4)ABC 6．(1)漏斗 (2)完全除去溶液A中的硫酸铜和剩余的稀硫酸，得到纯净的硫酸锌溶液 (3) 防止生成的氢气与空气混合遇明火发生爆炸 不能 锌与稀盐酸反应生成氯化锌会使得到硫酸锌溶液不纯 (4)没有气泡产生 7．(1) 过滤 玻璃棒 ac (2)吸附 (3) 肥皂水 煮沸 (4)AB 8．(1)过滤 (2) (3) (4)合理利用资源，减少污染物的排放（合理即可） 9．(1) 过滤 活性炭 (2)混合物 (3)BCE 10．(1)⑤ (2) H2O +1价 (3)硬水 (4)AC 11．(1)铁/Fe (2) 将铁全部转化为硫酸亚铁 硫酸溶液 12．(1)分离液态空气 (2)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (3)还原 (4) 化合 (5)N2、H2、H2O 13．(1) 煮沸 肥皂水 (2) ABD 引流 (3)H2CO3 (4) 1：2 14．(1)电 (2) (3)有效利用太阳能可以节约化石能源、有利于实现碳中和、有利于缓解能源危机等（合理即可） 15．(1)BDE (2) 不溶性 过滤 漏斗 吸附 煮沸 (3) 检验其纯度 氧化 水分子分解成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气 (4) 分解反应 ② CO2+4H2CH4+2H2O 16．(1)小 (2)N2 (3)作反应物，燃烧放热，提供热量 (4)< (5) 17．(1) 引流 活性炭 吸附性 ACD 煮沸 (2)CAB 18．(1) 或 分解反应 500 (2) 化学性质 或 过滤 (3)H2O、CuO、CO2 (4)50 19．(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 (2)引流 (3)碳酸钙、氢氧化镁 (4) 20．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)搅拌 (3) 高温 热效率高，电耗低，硅利用率高，主元素回收率高 (4)硅原子之间的间隔变小 (5)太阳能热水器(答案不唯一，合理即可) 21．(1)＜ (2) (3)化合 (4)混合物 (5)氮气、氢气 22．(1) 漏斗 引流 (2)滤纸破损（烧杯不干净、滤液高于滤纸边缘） 23．(1) 混合物 氮 (2) (3) 785.95 1100 884.19 24．(1)MnO (2)151：70 (3)过滤 (4)增大反应物与空气中氧气的接触面积 (5)6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O 25．(1) 过滤 引流 活性炭 (2) +6 (3) 化学 混合物 (4)硬 (5)B 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$