2024年中考化学高频考点训练———综合题

2024年中考化学高频考点训练———综合题 综合题 1．同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答： （1）若反应①和②与图中已有的反应类型不同它们可以都属于基本反应类型中的　 　，写出一个符合要求化学反应的方程式　 　。 （2）若通过反应⑥生成的盐为NaCl，写出一个符合要求化学反应的方程式　 　。 （3）若中心处的盐的溶液为黄色，写出⑧对应的化学方程式：　 　。 2．实验室可以通过分解过氧化氢溶液制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136 g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2 g。请计算： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 3．以水氯镁石为原料生产符合质量要求的氯化镁融雪剂，部分流程如下。 （1）水氯镁石粉碎的目的是　 　。 （2）设备Ⅰ的分离操作方法是　 　。 （3）固体X可能是　 　。 4．新能源车所需的新一代蓄电池采用氟的“氟化物离子电池”，这种电池储电的能力可达到日前锂离子电池的6~7倍，且质量更轻，体积更小，可实现纯电动汽车充电一次、，行驶1000干米，是2030年以后蓄电池的有力竞争者之一，图一为氟元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，请据图回答问题 （1）氟的相对原子质量为　 　；根据氟的原子结构示意图可以判断，氟元素位于元素周期表的第　 　周期，属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图二为几种粒子的结构示意图，其中与氟原子化学性质相似的是　 　。(填字母) （3）B粒子与氟离子构成的化合物的化学式为　 　。 5．2021年世界水日的主题为“珍惜水、爱护水”。 （1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源　 　的现状。 （2）下列有关保护水资源的说法正确的是______（填字母）。 A．生活污水可直接排放 B．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用 C．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放 （3）自来水厂净水过程的主要操作流程如图： ①进行过滤操作时，下列做法不正确的是　 　。 A．液面不要低于滤纸边缘 B．滤纸的边缘要低于漏斗口 C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ②向滤液中加入活性炭，利用其　 　性，除去水样中的色素和异味。 ③生活中，我们常用　 　的方法将硬水软化。 ④二氧化氯（ClO2）是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，具有良好的杀菌和杀病毒能力，目前广泛应用于自来水净化。二氧化氯中氯元素的化合价为　 　。 ⑤现有硫酸亚铁（FeSO4）和硫化亚铁（FeS）的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为　 　。 6．如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： （1）时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是　 　。 （2）若A中含有少最B时，可用　 　的方法提纯A。 （3）将时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温至，溶质质量分数不变的是　 　。 （4）将时的饱和溶液升温至，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入　 　gA。 7．“化说”春节习俗。 （1）二十四：扫房子。洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精有　 　作用； （2）二十五：做豆腐。豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用　 　来区分硬水和软水； （3）二十八：贴春联。用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是　 　； （4）三十儿：、闹一宿。烟花爆竹的主要成分黑火药中含有硫磺、硝石等，燃烧时发生反应的化学方程式为其中X的化学式为　 　。 8．氯化钠和碳酸钠是实验室常见的物质，表格是氯化钠和碳酸钠的部分溶解度（g/100g水）。 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 Na2CO3 7 12.2 22.0 39.7 48.8 47.3 46.4 （1）由表中数据可知，Na2CO3的溶解度随温度升高　 　。 （2）资料显示，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中加入碳酸钠粉末后电导率的变化如图1、2所示。图中a点所处的溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；c点所处的溶液中碳酸钠的质量分数为　 　（精确到0.1%）。 （3）利用溶解性的差异，可鉴别NaCl和Na2CO3两种白色固体，实验过程如图3所示。固体A是　 　（选填“NaCl”或“Na2CO3”）；m的取值范围是　 　。 （4）某NaCl样品中混有少量Na2CO3为得到尽可能多的NaCl，取样品全部溶于水得到溶液A，请用图示形式补充完整的实验步骤。 9．某铁锈成分为Fe2O3•xH2O．兴趣小组探究此铁锈组成并模拟工业炼铁原理。 【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃ ； ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原； ③碱石灰的成分是NaOH和CaO。 【设计实验】兴趣小组在科研人员的指导下设计了如下实验方案供大家讨论。 （已知： H2C2O4（草酸） CO↑+CO2↑+H2O ） 先将D装置温度控制在200℃充分加热至质量不变，再将温度升高到500℃以上的高温，继续加热。 （1）【讨论交流】 甲同学认为装置A中反应生成的气体通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶 B、C中应分别盛放 　 　 （选填字母序号）。 a. 浓硫酸、氢氧化钠溶液 b．氢氧化钠溶液、浓硫酸 （2）乙同学认为，停止实验时，应该先停止对D装置加热，此时应继续向D中通入气体至冷却， 原因是　 　 （3）【实验探究】 开始进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，一会儿后对D玻璃管加热，原因是　 　 。 （4）对D装置进行500℃以上的高温加热时，发生反应的化学方程式　 　 （5）【实验结论】 称取一定量此铁锈样品，实验结束，冷却后称量，装置E增重5.4g，装置F增重13.2g。则样品中Fe2O3•xH2O中x=　 　 （6）若缺少G装置，Fe2O3•xH2O中x的值会 　 　 。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”） （7）【反思评价】 有同学认为该装置有缺陷，你认为“缺陷”是　 　 10．如图为元素周期表中部分元素的相关信息。根据图示回答下列问题： （1）原子序数为14的元素的相对原子质量为　 　，它位于元素周期表中的第　 　周期。 （2）请画出原子序数为15的元素的原子结构示意图 　 　。 （3）元素在周期表中处于同一周期的原因是它们的原子的　 　。 （4）现有等质量的钠、镁、铝三种金属，含有原子数目最少的是　 　（填“钠”“镁”或“铝”）。 （5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。 下列各组粒子属于等电子体的是 ____ （填字母序号）。 A．NH3和H2O B．CO和N2 C．HF和OH- D．SO42-和PO33- 11．学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究： 【探究一】氢氧化钠与稀盐酸是否可以发生反应 （1）按图1所示装置实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则Y是　 　。由此得出氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为　 　； （2）为证明反应后的溶液中NaOH有剩余，可再向试管中加入一种溶液，观察到有蓝色沉淀产生，则加入的是　 　溶液（填一种即可）； （3）【探究二】氢氧化钙与稀盐酸是否可以发生反应 再按图1所示装置进行实验，X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想1：　 　； 猜想2：和HCl； 猜想3：和。 （4）【查阅资料】NaCl、溶液呈中性； 【设计实验】 将试管内的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液充分搅拌，直至过量。实验过程中产生沉淀的质量与滴加的碳酸钠溶液体积之间关系如图所示，由此可知猜想　 　正确； （5）【实验总结】 氢氧化钠与氢氧化钙都能与盐酸反应，本质原因是　 　。 12．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm)配制成1mol/L 的稀盐酸220mL。试回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，应选用容量为　 　mL的容量瓶。 （2）经计算需要　 　mL浓盐酸(保留一位小数)，在量取时宜选用下列量筒中的　 　。 A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL （3）从下列仪器中，实验所需的是　 　。 ①托盘天平②玻璃棒 ③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 （4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注人适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)　 　。 （5）若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是____。 A．用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤 B．未经冷却将溶液注入容量瓶中 C．摇匀后发现液面下降再加水 D．定容时俯视观察液面 13．水是生命之源。通常的水是由10个以上的水分子组成一个水分子团，叫大分子团水，例如雨水，湖水、自来水、瓶装水、纯净水、蒸馏水。天然的小分子团水由5-8个水分子组成，在非常罕有的自然条件下形成，产量极少。A-C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 A． B． C． （1）一定条件下由A生成C的化学方程式为　 　。A→B→C的变化过程中，不变的是　 　。 （2）大分子团水与小分子团水都是由　 　构成，所以他们具有相同的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 14．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质　 　。（选填“稳定”“活泼”之一） ②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2（CO3）2]，以其为原料的炼铜方式有以下两种： a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是　 　（填选“a”、“b”之一）。 ③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成。由此可知铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和　 　共同作用形成的。（写化学式） ④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为　 　价。 （2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入100g硫酸铜溶液中。 ①当滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），烧杯中溶液里含有的酸根离子为　 　。（写离子符号） ②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是　 　。 ③当滴入10%氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），试通过计算，求此时所得沉淀的质量　 　（计算结果精确到0.1g）。 15．3名宇航员在太空生活所需的O2，至少需从地球带486kg的水进行电解。 材料二：我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等）制造氧气。 （1）分析材料一流程可知，可循环利用的化合物有　 　（填物质的化学式），航天员呼吸属于缓慢　 　过程，并放出热量。 （2）请计算电解486kg水能产生氧气的质量（写出具体计算过程）。 （3）月壤成分CaO中含氧的质量分数为　 　%（结果保留小数点后一位）。理论上，电解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的是　 　。 A．SiO2 B．FeO C．CaO 16．以菱镁矿（主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3）为原料制备高纯 MgO，流程如下： 已知： （1）“溶解”时，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。 ①40~ 75℃范围内，随着温度的升高，FeSO4转化率增大的原因可能是　 　。 ②温度大于 75℃，随着温度的升高，FeSO4转化率减小。某同学猜想其主要原因是 H2O2 受热分解，请设计实验证明该同学的猜想：　 　。 （3）“调 pH”时，溶液 pH 不宜过大。其原因除 pH 过大将增加氨水的使用量，还可能的是　 　。 （4）某兴趣小组探究“煅烧”时 MgSO4与 C 的反应，实验装置如图所示。 ①“煅烧”时，装置甲发生了某个反应，该反应生成 3 种氧化物。装置乙中 KMnO4溶液褪色，装置丙中澄清石灰水变浑。装置甲发生反应的化学方程式是　 　。 ②经检验，500℃下加热装置甲中反应后的固体，可得到一种只含硫且相对分子质量为 192 的气体。该气体的化学式是　 　。 ③反应后，测量装置乙溶液中的含量的测定，请补充完整实验方案：取适量反应后装置乙中的液体，　 　，过滤、　 　、干燥，得一定质量的 BaSO4沉淀。（须使用的试剂有：BaCl2溶液、蒸馏水） 17．金属和金属材料与我们的生产生活、国防建设密切相关，请根据如图回答问题。 ​​ 铝原子 铜导线 国产航空母舰 国产歼20隐形战机 图1 图2 图3 图4 （1）图1是铝原子结构示意图，其原子核内质子数为 　 　，铝离子符号是 　 　，该元素在元素周期表中位于第 　 　周期。 （2）图2中铜能做导线是利用了铜的导电性和 　 　，图3中航空母舰所用的特种钢材、图4战机骨架所用的钛合金都属于 　 　（填字母序号）。 A．复合材料 B．金属材料 C．合成材料 （3）铝和铁是身边常见的金属。 铝粉可以刷在钢铁表面防止其生锈，原因是铝化学性质较活泼，极易与空气中的氧气发生缓慢氧化产生 　 　，该原理用化学方程式表示为：　 　。工业上常用赤铁矿、焦炭、石灰石做原料冶炼钢铁，其中石灰石作用是　 　，焦炭作用是　 　。 18．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 Ⅰ.古法制盐： 古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 （1）卤水中的溶剂是________，卤水中存在大量的阴离子是________(填离子符号) （2）卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是________(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 （3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，草木灰的性质与活性炭相似，草木灰淋卤制作出的盐更洁白，是因为草木灰具有________作用。 （4）经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是：________。 Ⅱ.工业制盐： 目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)如下图所示(下面表格中为NaCl在不同温度下的溶解度)： 温度(℃) 20 90 NaCl的溶解度(g/100g水) 36 39 （5）步骤1中分子的______发生了变化。 A. 间距 B. 质量 C. 种类 D. 个数 （6）溶液a中溶质的质量为________g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为________。溶液b的质量________溶液c的质量(填“<”“=”或“>”)。 （7）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是_________。 A. 节省能源 B. 成本低廉 C. 生产效率高 19．“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让我们实现了“上九天揽月”的愿望，开创了中国航天事业新的里程碑，请回答下列问题： （1）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如____（填字母）。 A．硬度小 B．强度高 C．熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与　 　接触。 （3）若要验证飞行器材料中铁、铝、铜的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是____（填序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 （4）飞行器材料中的氧化铁、氧化铜、氧化锌都在高温的条件下能和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳，现取一定量氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混合物，在高温的条件下通过足量的一氧化碳，得到金属混合物4.82g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10g白色沉淀，则原固体混合物质量为　 　g。 20．化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。 【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想假设】 猜想1：废液中的溶质是NaCl 猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3 【实验验证】 实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象； 实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。 【结论分析】 （1）根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想________(填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为________。 【讨论交流】 （2）在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。 A. 氧化铁 B. 铜粉 C. 硝酸银溶液 D. 酚酞试液 （3）实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO3、KCl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl2或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为________，白色沉淀G的化学式为________。 ②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是________(填离子符号)。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。 ④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是________(填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由________。 21．酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的化学性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，结果如图1，当滴入溶液为　 　mL时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入AgNO3溶液，现象为　 　。 （3）同学们学习了碳酸钠的化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。 ①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显　 　性。 ②B试管中有气泡产生，产生的气体化学式为　 　。 ③实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有　 　（水和指示剂除外）。 22．学习化学的一个重要途径是科学探究，请完成以下探究。 【探究活动一】 某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，用以下6种试剂：无色酚酞溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸，完成下列所有实验活动。 实验活动一： 资料卡片 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 例：氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式为：； 离子方程式为： 注：和仍共存于溶液中。 【对比分析】 （1）试管①中发生反应的化学方程式为：；试管②中发生反应的化学方程式为：　 　。 【归纳总结】 （2）根据所学知识并结合老师提供的资料卡片，同学们总结出试管①、②中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：，试管③、④中发生的两个反应可以用同一个离子方程式表示为：　 　。 实验活动二：实验后同学们将4支试管中的所有物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤得滤渣和滤液（废液）。 【提出问题】如何处理废液？（老师提示：要处理成中性，有毒，若存在也需除去） 【交流设计】 （3）有的同学提出处理废液应先确定溶质成分，再逐一处理。同学们经讨论后认为，从离子角度分析和处理废液相对简单。于是同学们进行了如下实验设计： 操作 可能出现的现象 由现象得出的结论 取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸 溶液中产生白色沉淀 有，无　 　（填离子符号） 无明显现象 无　 　（填离子符号） 溶液中产生气泡 有，无　 　（填离子符号） 【拓展应用】 （4）小组同学们按照设计的实验方案进行了实验，观察到溶液中产生白色沉淀。经老师协助，测定废液中和的个数比大于1：2。老师让同学们在处理废液时，还要考虑到节约药品这一原则，则处理废液的最佳做法是　 　。 【探究活动二】 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为、、等）中冶炼Al的工业生产流程如下图所示。 （5）操作Ⅰ的名称是　 　。 （6）溶液A中含有的阳离子为、和　 　（填离子符号）。 （7）电解氧化铝时还会生成一种气体，该反应的化学方程式为　 　。 （8）溶液C中含有，则该生产流程中可循环使用的物质除NaOH外，还有　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）置换反应；（合理即可） （2）（合理即可） （3）（合理即可） 2．【答案】（1）3.2 （2）解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O +O2↑ 68 　 　 32 x 　 　 3.2g x=6.8 g 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8 g。 3．【答案】（1）增大接触面积，使溶解更充分 （2）过滤 （3）活性炭 4．【答案】（1）18.99；二；非金属 （2）D （3）MgF2 5．【答案】（1）短缺 （2）C （3）A；吸附；煮沸；+4；12% 6．【答案】（1）B （2）降温结晶 （3）C （4）20 7．【答案】（1）乳化 （2）肥皂水 （3）常温下，碳的化学性质较稳定 （4）K2S 8．【答案】（1）先增大后减小 （2）不饱和；18.0% （3）Na2CO3；2.2＜m≤3.6 （4） 9．【答案】（1）b （2）将D中生成的气体完全排到EF中（ 或防止D中生成物被氧化） （3）排净装置中的空气 （4）Fe2O3+3CO3Fe+3CO2 （5）3 （6）偏大 （7）没有进行尾气处理 10．【答案】（1）28.09；三 （2） （3）电子层数相等（核外电子层数相等） （4）铝 （5）B；C 11．【答案】（1）稀盐酸； （2）硫酸铜（答案合理即可） （3） （4）2 （5）氢氧化钠与氢氧化钙中的阴离子都是 12．【答案】（1）250 （2）21.6；C （3）②④⑤⑥⑦ （4）③①④② （5）B；D 13．【答案】（1）；氢原子和氧原子 （2）水分子或H2O；化学 14．【答案】（1）稳定；b；CO2；+5 （2）；有蓝色沉淀产生；9.8g 15．【答案】（1）H2O；氧化 （2）解：设电解486kg水能产生氧气的质量为x X=432kg 答：电解486kg水能产生氧气的质量为432kg （3）28.6；A 16．【答案】（1） （2）40~ 75℃范围内，温度升高，FeSO4转化的反应速率增大；取 2 份等体积等质量分数的双氧水，将其中一份用 75℃以上水浴加热，观察比较 2 份液体中气泡产生的速率 （3）pH 过大，会生成，导致高纯 MgO 产品产量降低 （4）；S6；向其中滴加 BaCl2溶液，至沉淀不再产生为止；用蒸馏水洗涤沉淀 2~3 次 17．【答案】（1）13；Al3+；三 （2）延展性；B （3）致密的氧化铝保护膜；4Al+3O2=2Al2O3；将矿石中的杂质转化成炉渣除去；产生高温条件和还原剂一氧化碳 18．【答案】(1) 水 Cl- (2) 成卤 (3) 饱和 吸附 (4) 减少食盐因溶解而造成的损失 (5) A (6) 30 10.5 > (7) AB 19．【答案】（1）B （2）氧气和水（或潮湿的空气、或水和空气） （3）B （4）6.42 20．【答案】(1) 2 (2) A (3) NH3 BaSO4 Ba2+、K+ (NH4)2SO4、CuO 在步骤Ⅱ中沉淀D与稀硝酸反应生成蓝色溶液，则证明混合物A中一定存在CuO 21．【答案】（1）氢离子/H+ （2）V1；产生白色沉淀 （3）碱；CO2；KOH、KCl 22．【答案】；；；；；先向废液中加入几滴无色酚酞溶液，再加入稀硫酸至溶液由红色恰好变为无色，然后加入硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）至沉淀完全。（合理即可）；过滤；；；二氧化碳 学科网（北京）股份有限公司 $$