2024年中考化学高频考点训练———实验探究题

2024年中考化学高频考点训练———实验探究题 实验探究题 1．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 （1）探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有　 　产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有　 　产生 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用　 　（填字母）代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液 （2）探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为　 　。将所得溶液　 　（填操作名称）、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如图甲所示，将样品放于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应的化学方程式为　 　，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是　 　。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案　 　更优。 【拓展】图乙为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。 ①10 ℃时碳酸钠的溶解度　 　（填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。 ②为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1 ℃冷却至t2 ℃， t1～t2的最优范围是　 　（填字母）。 a.40～10 b.60～30 c.70～40 2．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答： （1）写出编号Ⅱ仪器的名称：　 　 （2）实验室用B或C既可以制取CO2又可以制取O2实验室用分解过氧化氢制取O2的化学方程式为 　 　；实验室制取CO2的化学方程式为 　 　，选用B装置制取气体的优点是 　 　，选用C装置制取气体的优点是 　 　。 （3）小明同学设计了如图2实验装置并验证了二氧化碳的性质。 当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 　 　；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 　 　。 （4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图1G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管 　 　（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。 （5）通常情况下，氨气NH3是一种无色、有刺激性气味气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置是 　 　。收集装置是 　 　（填装置编号）。 3．【实验探究一】小嘉用溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及，再往分液漏斗中加入30毫升15%的溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图甲装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的溶液进行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 （1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 溶液的　 　相同。 （2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较　 　。 （3）还有什么因素会影响化学反应速率呢？他又利用如图甲装置，用3%的 溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验。他想探究的问题是　 　。 实验二：比较二氧化锰和过氧化氢酶的催化能力 【查阅资料】①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高、过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ④用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图丙。 （4）检查乙装置气密性的方法是　 　。 （5）加入2毫升 溶液前，先抽出2毫升气体的目的是　 　。 （6）分析丙图中的相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”的结论，其依据是　 　。 （7）从丙图可知，随着时间的推移，题目涉及的所有反应的速率都在逐渐变　 　（填“快”或“慢”），原因是　 　。 （8）依题目中信息推侧：若过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢，理由是　 　。 4．某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验，已知白磷的着火点为40℃。 （1）实验1：能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是　 　。 （2）实验2：按图①所示，将铜片、小烧杯、足量白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并在水槽中加入适量的热水。按图②所示，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液。立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住。实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，大烧杯内液面　 　，白磷　 　。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是　 　。 5．为了探究燃烧的条件，某兴趣小组活动中，同学们按图1装置进行探究。 （1）写出磷发生燃烧的化学方程式　 　。图1装置　 　（填“能”或“不能”）说明燃烧需要可燃物，如果能，写出能证明该结论的实验现象（如果不能，说明理由）：　 　。 探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑间。 （2）【查资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。 【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。 【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。 请你帮助他们将下表补充完整。 现象 解释 a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧。 b试管中红磷没有燃烧。 ①b试管中红磷没有燃烧的原因　 　； ②热水中白磷没有燃烧的原因　 　。 （3）【反思与评价】 ①改进后的图2装置与图1装置相比，优点是　 　。 ②林同学指出图2装置仍有不足之处，设计了图3装置，其中气球的作用是　 　。 （4）【拓展与迁移】 实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下）。并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。 小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积及白磷量不足，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测： 甲：接近试管容积的； 乙：距试管容积的相差很大。 你赞同的预测是　 　（填“甲”或“乙”），理由是　 　。 6．我们学习了氧气的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： （1）请写出图中标号仪器的名称：M 　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是　 　。 （3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是　 　。 （4）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从　 　（填“a”或“b”）端通入。 （5）甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出。在常温下甲烷的密度比空气小，难溶于水，是一种很好的燃料。实验室中常用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物制得，若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选择的装置组合是　 　，收集好气体后，实验结束时的操作顺序是　 　。 7．金属在生产生活中应用十分广泛。 （1）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁中包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 　 　； （2）锡是一种生活中用到的金属，请写出它的一条物理性质　 　；在锡中熔合部分铅制成焊锡，目的是为了获得更 　 　(填“高”或“低”)的熔点； （3）学习金属后，化学小组的同学们对烧烤时包裹食物的“锡纸”产生了兴趣，查阅资料发现，“锡纸”实际是金属铝箔。他们产生了疑惑：是铝还是锡呢？于是他俩结合常见金属的性质，分工开始了实验探究。实验过程中使用的金属均已打磨过； 【提出问题】“锡纸”是铝还是锡 【作出假设】(一)是铝 (二)是锡 【实验探究】 探究（一） 探究（二） 实验操作及条件控制 相同体积和浓度的稀盐酸 相同体积和浓度的ZnCl2溶液 实验现象 　 　 ③ 中发生反应 ④ 中无明显变化 【得出结论】 是铝不是锡 【反思评价】 Ⅰ 探究（一）和探究（二）设计上述实验的理论依据是　 　； Ⅱ 有的同学提出：“锡纸”为什么不是镁呢？， 我们根据已有的知识和经验可以直接判断不是镁，因为　 　。 8．为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究： 【查阅资料】甲酸的熔点为，能分解生成两种物质。 【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想： 猜想和；猜想和。 （1）【设计实验】时，甲酸的状态为　 　；从图一装置中选择合适的装置　 　填序号对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。 （2）【实验预测】若猜想成立，则中的实验现象应为　 　。 （3）【进行实验】实验中观察到处瓶内出现大量水珠，处玻璃管中出现的现象为　 　，甲酸分解的化学方程式为　 　。 （4）【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想和猜想均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想和；猜想和经讨论认为无需进行实验就能确定猜想和猜想都错误，理由是　 　。 9．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的 OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出 Na+和。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （1）猜想一：H2O 单独起作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与 H2O 作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性。 猜想三：　 　。 【实验探究】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 （1）向试管中加入一定量的蒸馏水， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 （2）向试管中加入一定量的 NaCl 溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 （3）①向试管中加入一定量的 Na2CO3溶液， 滴入 2 滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入 CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②　 　 猜想三成立 【解释与结论】同学和老师交流，得知和 H2O 作用，产生较多的 OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 （3）结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3 溶液中含有的阴离子有　 　、　 　、　 　。 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3 溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响 Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为 2%、6%和 10%的 Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的 pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （4）实验①、②、③对比，可得出的结论是　 　。 （5）要证明 Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化关系，可选择的 3 个实验的编号是　 　。 【拓展与应用】 任务四：测定样品中碳酸钠含量 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。准确称取 2g 干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为 CO2），消耗盐酸体积为 37.00mL。（该盐酸的密度近似等于 1g/mL，杂质不与盐酸反应） （6）通过计算判断该纯碱样品的等级　 　。 无水碳酸钠等级规定如下： 　 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% 10．某科学兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧三种元素的垃圾，并对产生的废气成分（主要为碳的氧化物和水）进行探究，按如图所示的装置进行检验。 【查阅资料】 白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色；浓硫酸可吸收，但不吸收、。 【实验研究】拉动注射器，让废气依次通过装置。 【实验分析】 （1）处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是　 　； （2）能证明废气中有二氧化碳存在的现象是　 　，反应方程式是　 　。 （3）【反思评价】 小斌同学根据中　 　的现象，得出废气中存在一氧化碳，中的反应方程式是　 　。 （4）为了防止液体倒吸，可在　 　（装置选填）之间添加下列的装置　 　（填序号，箭头→代表气流方向） 【实验结论】经检验，废气中存在、、 11．根据下图所示实验装置图回答问题： （1）写出标有序号的仪器名称：a　 　。 （2）若实验室用氯酸钾固体制取较纯净的氧气，应选用的发生和收集装置是　 　。 （3）在用高锰酸钾制氧气并用排水法收集气体的过程中，下列实验操作中，关于先后顺序的描述正确的是____。（填字母） A．开始实验时，先检查装置气密性，再装入高锰酸钾 B．停止加热时，先取出导管，再熄灭酒精灯 C．收集好氧气后，先将集气瓶从水中取出，再盖上玻璃片并正放在桌面上 12．白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。 （1）通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧，a与c对比、a与b对比说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和　 　，白磷燃烧的化学方程式为　 　。 （2）通过实验2可以测定　 　。集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到　 　的现象时，说明达到了该实验的目的。 （3）通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置的总质量，发现托盘天平保持平衡，整个实验过程中气球会出现的现象是　 　。 13．结合下图回答问题 （1）仪器名称：a　 　。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，反应的化学方程式为　 　，二氧化锰的作用是　 　；可选用装置组合　 　 (选填序号)。 （3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。 用图1装置制取CO2，及性质实验(已知BaCl2溶液呈中性)。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。 ①图1中生成CO2的化学方程式为　 　。 ②图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是　 　。 ③图2中，T2时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是　 　。 （4）某同学要配制15%的氢氧化钠溶液50g，回答下列问题： ①该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、　 　(填步骤名称)； ②下列因素会造成所配制溶液的溶质量分数偏小的是　 　 (填序号)。 A.所取的氯化钠固体潮湿 B.量筒量取水时俯视读数 C.配制用的烧杯事先用水润湿 D.配制好的溶液转移时部分洒出 ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是　 　g。 14．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示： 【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是　 　（填字母序号）。 （2）实验A中，观察到　 　的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。 （3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是　 　。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　 　三种物质中的一种或两种。 【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。 【现象与结论】 预测现象 结论 ①若有白色沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是　 　 ②若无沉淀生成溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是　 　。 15．某校课外兴趣小组同学将烧着的蜡烛深入到装满空气的集气瓶中，发现蜡烛一会儿熄灭了。大家对蜡烛熄灭的原因产生兴趣，做出如下猜想： 甲.二氧化碳浓度大使蜡烛熄灭；乙.集气瓶中氧气耗尽，蜡烛熄灭。 实验与探究： （1）实验Ⅰ：小组同学收集一瓶体积分数为20%的氧气和80%的二氧化碳的混合体，将烧着的蜡烛伸入集气瓶中观察到蜡烛燃烧很长时间后熄灭。得出猜想错误的是　 　(填“甲”或“乙”)。 实验Ⅱ：小组同学做如图1实验，待蜡烛熄灭时，胶头滴管中的水滴入燃烧匙中，生石灰(CaO)会和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使白磷发生燃烧。得出猜想乙不正确，蜡烛燃烧熄灭后，集气瓶中还有氧气。 （2）实验Ⅲ：小组同学还设计如图2所示实验装置，并用数字实验测定白磷在密闭空气中燃烧过程中的压强、温度、氧气浓度变化情况。当图2白磷燃烧熄灭后，用氧气传感器测得图2瓶中仍有5%的氧气；得出蜡烛、白磷熄灭的原因是　 　。 交流与反思： ①写出白磷燃烧的化学反应方程式　 　。 ②生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为　 　。 ③图3中压强曲线BC段曲线压强升高的原因是　 　，实验结束打开止水夹的过程中，压强曲线中对应的线段是　 　。X曲线表示的是　 　(填“温度”或“氧气浓度”)变化情况。 ④如图2实验中测得的数据如下： 测量项目 (体积) 实验前 实验后 瓶中气体 烧杯中水 瓶中气体 烧杯中水 体积/mL 200 80.0 168 48.0 根据实验数据计算：测得的空气中氧气的体积分数为　 　(列出计算式即可)。 16．某实验小组利用图示装置进行实验。 （1）利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示将活塞缓慢向外拉，若观察到　 　，则装置不漏气。写出实验室用装置C代替装置B制取氧气的优点：　 　。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气应选择的发生装置是　 　(填序号)，发生反应的化学方程式为　 　。若用装置D收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)端导管通入。 （3）装置E中的实验中瓶底留少量水，水的作用是　 　。装置E发生的化学反应方程式为　 　。 （4）硫化氢(H2S)气体有毒，是一种大气污染物，溶于水会形成酸。某同学用G、H组合收集H2S，用装置G收集H2S，说明其密度比空气　 　(填“大”或“小”)；已知氢氧化钠和硫化氢可以反应，生成硫化钠和水，装置H的作用是　 　。 17．冶炼金属的方法有很多，多数金属的冶炼过程属于热还原法。常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气及活泼金属等。浓硫酸与乙二酸在加热条件下发生如下的反应：H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O↑，有人利用此反应产生的CO还原氧化铁，并设计了下图所示的装置。其中A和F各盛有浓硫酸，烧瓶B中盛有乙二酸，D中盛有NaOH浓溶液，E和I中各盛有澄清的石灰水，H中装有氧化铁的粉末。 （1）D装置的作用是　 　；E装置的作用是　 　。 （2）I装置的作用是　 　；J装置的作用是　 　。 （3）为了节能降耗，提出一条改进本实验装备的建议　 　。 （4）冶炼金属一般有下列三种方法：①热分解法、②热还原法、③电解法。有下面三种金属制备方法：Ⅰ用焦炭与氧化铜共热炼铜、Ⅱ湿法炼铜、Ⅲ铝热法炼铬。下列对三种金属制备方法分类不正确的是____。 A．Ⅰ③ B．Ⅱ③ C．Ⅲ② 18．实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。 （1）据题1图所示实验中，一段时间后，观察到Y型管左侧的干燥石蕊试纸不变色、右侧湿润的石蕊试纸变红色，说明二氧化碳①　 　；②不具酸性：③　 　。 （2）题2图所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据　 　（填实验现象），可得出结论：铁的金属活动性比Cu强。实验中，发生反应的化学方程式是　 　。 （3）题3图所示实验中，控制的实验变量是　 　。实验结束后，顶端气球会倒吸入Y型管内，原因是　 　。 19．某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究，请你参与。 探究一：探究氢氧化钠的性质。 （1）取5 g氢氧化钠固体于烧杯中，再向烧杯中加入20mL水，不断搅拌，实验现象为　 　。 （2）图1所示实验，反应的化学方程式为　 　。 （3）图2所示实验中，一定发生的反应的化学方程式为　 　。 （4）将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中，充分反应后，观察到烧杯底部有蓝色沉淀、上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是　 　。 探究二：探究碱与CO2反应。 如图3所示，甲同学分别打开分液漏斗活塞，将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。 （5）观察到装置A中的现象是　 　，装置C中反应的化学方程式为　 　。得出结论：碱能与二氧化碳发生反应。 （6）乙同学认为A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应，其理由是　 　。不改变装置的前提下，请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应，其实验方案是　 　。 （7）丙同学认为通过对比甲实验中装置A和C的现象也能说明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。请对丙同学说法的合理性做出评价　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）气泡；白色沉淀；b （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；过滤；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；1；<；a 2．【答案】（1）长颈漏斗 （2）；；可以控制反应速率；可以控制反应的发生和停止 （3）溶液由紫色变为红色；不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 （4）b （5）A；E 3．【答案】速率；相同时间收集到氧气的体积；温度；拉动注射器活塞，松开后恢复至原位置，则装置气密性良好；确保在加入过氧化氢溶液后内部气体体积不变；相同质量的过氧化氢溶液，加入相同量的过氧化氢酶和二氧化锰，在相同温度下，达到相同压强时，加入过氧化氢酶的溶液需要的时间短；慢；反应不断进行，反应物浓度降低，反应速率变慢；过氧化氢酶加入过多，过氧化氢分解过快，产生热量多，温度升高，使过氧化氢酶失活，导致反应速率变慢 4．【答案】（1）①中纸片燃烧，②纸片不燃烧 （2）下降；燃烧，产生白烟；与氧气接触 5．【答案】（1）；不能；如果白磷不具可燃性，即使与氧气接触也达到了一定的温度，白磷也不会燃烧 （2）与氧气接触但没有达到可燃物的着火点；达到了着火点但没有与氧气接触 （3）防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，避免污染空气；缓冲作用，防止胶塞冲出 （4）甲；空气中氧气的体积约占空气体积的，且上述实验白磷足量、气密性良好 6．【答案】（1）长颈漏斗 （2）A；将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，氧气集满 （3）节约药品，可控制反应速率 （4）a；b （5）AF；先撤导管后灭酒精灯 7．【答案】（1）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （2）固体或易导电或易导热或有金属光泽或能够弯曲或有延展性等；低 （3）①中反应更加剧烈或①比②中气泡产生的速率快（等合理即可）；金属活动性顺序（合理即可）；点燃时，镁能够在空气中燃烧，而“锡纸”不能燃烧（合理即可） 8．【答案】（1）液态； （2）紫色石蕊试液变红 （3）红色固体变为黑色； （4）反应前后原子个数发生改变 9．【答案】和水作用，产生较多的 OH-，使溶液呈碱性；产生白色沉淀，溶液红色消失；；OH-；；溶液质量分数相同时，温度越高，碳酸钠溶液碱性越强；①④⑦；解：消耗氯化氢的质量= 设纯碱中碳酸钠的质量为 x。 纯碱中碳酸钠的质量分数为 98.0%<98.5%<98.8%，根据表格知，该纯碱样品的等级为合格品 10．【答案】（1）吸收尾气，防止污染空气 （2）B中澄清石灰水变浑浊； （3）黑色固体变红色； （4）DE；③ 11．【答案】（1）铁架台 （2）AC或CA （3）A；B 12．【答案】（1）温度达到着火点； （2）空气中氧气含量；烧杯中的水进入集气瓶中，液面上升到刻度1处 （3）气球先膨胀后变小 13．【答案】（1）铁架台 （2）；催化作用；AC （3）；装置H中无明显现象，装置I中有白色沉淀生成；装置I中二氧化碳先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，显中性，二氧化碳过量，溶液逐渐显酸性；装置H中二氧化碳直接和水反应生成碳酸，显酸性，酸性更强，pH更小； （4）溶解；AC；100 14．【答案】B；溶液中有气泡冒出；；氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙 15．【答案】（1）甲 （2）氧气的浓度太低；；；燃烧放热导致压强增大；DE段或DE；温度；或 16．【答案】（1）长颈漏斗末端有气泡冒出；可以控制反应速率 （2）A；；b （3）防止生成的高温融化物溅落炸裂集气瓶； （4）大；吸收硫化氢气体，防止污染空气 17．【答案】（1）除去混合气中的CO2；检验混合气中CO2是否已全部吸收 （2）检验是否生成二氧化碳；防止一氧化碳污染空气 （3）将I中的短导管接到G的酒精灯处 （4）A；B 18．【答案】（1）密度比空气大；与水反应生成碳酸 （2）Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡； （3）温度；红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外 19．【答案】固体溶解，烧杯外壁发热；；、；Na2SO4、NaCl；B中的水进入A中；；氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳且与水反应，使A中压强减小，也能观察到B中的水被压入A中；将C中氢氧化钙溶液更换为少量水，重新完成实验，并对比实验（合理即可）；若C中氢氧化钙足量，则A、C中的CO2均完全反应，无法形成对比，现象不能说明NaOH与CO2发生反应；由于氢氧化钠易溶于水、氢氧化钙微溶于水，因此等体积的饱和溶液中氢氧化钠的量比氢氧化钙多，若C中氢氧化钙不足，B中压入到A中的水比C中更多，现象能说明NaOH与CO2发生反应 学科网（北京）股份有限公司 $$