2024年中考化学专题复习--流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”(CH3OH)作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。 (1)光伏发电是将 能转化为 能。 (2)制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应属于 (填基本反应类型)，产生氢气和氧气的体积比约为 ；另一原料二氧化碳可从空气中捕集。 (3)制备甲醇时发生反应的化学方程式为 。 (4)整个过程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 (5)火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是 。 (6)开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题，目前正在开发和利用的新能源还有 (写一种)。 2．铜及其氧化物材料包括Cu、Cu2O、CuO，在催化、光电子学和电子器件等领域具有广泛应用前景。 (1)铜的制备：古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。 火法炼铜：古代人们就发现了在翠绿色的孔雀石【主要成分为】上燃烧木炭会有红色的铜生成，该过程通过两步反应生成Cu。第一步：，受热分解得到CuO；写出第二步发生的反应方程式 。 (2)Cu2O的制备：干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如图1： 800℃~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式 。 (3)化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。甲烷气体燃料的化学链燃烧技术示意图如图2。图2中，载氧体Ⅰ、载氧体Ⅱ都是由CuO、Cu2O组成的混合物。“空气反应器”中发生的反应是。回答下列问题：①氧元素的质量分数：载氧体Ⅰ 载氧体Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。②与传统的燃烧方式相比，化学链燃烧技术避免了燃料和空气直接接触，便于分离和回收较纯净的CO2，减少CO2排入大气有利于减缓的环境问题是 。③若利用含22.2t的孔雀石炼铜可得到纯铜的质量为 (假定冶炼过程中无铜元素损失)。 3．第19届亚洲运动会首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料。科研团队利用催化列MoS2实现低温、高效、长寿命催化CO2加氢制备该“零碳甲醇（CH3OH）”，其工艺流程如图所示： (1)实验室检验二氧化碳常用 ，该反应方程式为 。 (2)物质X的名称是 。 (3)工艺流程中，反应Ⅳ燃料电池发生反应的方程式为 。 (4)甲醇作为主火炬塔燃料说明甲醇具有的性质是 。 (5)工艺流程中可以循环利用的物质是 。 (6)电解水制氢与光催化制氢相比，光催化制氢的优点有 （写一条）。 4．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下，回答下列问题： (1)吸附池内常用 吸附色素和异味。 (2)在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多。说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。 (3)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O==CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。 (4)根据电解水的实验，回答下列问题。 ①从宏观上分析：a中产生的气体是 （填化学式）。 ②从微观上分析：下列说法正确的是 （填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ③从符号上表示：电解水的化学方程式为 。 5．为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水体的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程图，请据图回答下列问题：    (1)步骤Ⅰ、Ⅱ中均有的相同操作是 。 (2)物质X、Y的化学式分别为 、 。 (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： 。 6．海水制得的粗盐中含有杂质MgCl2、CaCl2，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： (1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为 ； (2)步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是 ； (3)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的顺序能否颠倒？如果颠倒对制得的精盐水会造成什么影响？ 。 7．某废酸液主要含硫酸和硫酸亚铁，研究人员利用消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分是CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图： (1)该废酸液的pH 7(填“<”或“>”)。操作Ⅰ的名称为 。 (2)电石渣转化为石灰乳的化学方程式 ，其转化过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“沉铁”过程中，溶液中的硫酸亚铁和石灰乳主要成分发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 (4)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 8．海洋是个巨大的宝藏。 (1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 ，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、、Mg2＋等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的 (填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。 (2)操作a的名称是 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应④的化学方程式为 ；请列举小苏打在生活中的一种常见用途 。 (5)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是 ，反应的化学方程式为 。 (6)下列方法中能淡化海水的是____(填字母)。 A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法 9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下： (1)ClO2中氯元素的化合价为 。 (2)由亚氯酸钠（NaClO2）推测亚氯酸的化学式为 。 (3)成品液经过加热浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥，最终得到亚氯酸钠晶体。 (4)依据流程图写出“反应器”中的化学方程式 。 10．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~ 2%。 (1)赤铁矿炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 (3)炼铁的原料中用到的焦炭的作用 和 。炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，生铁与钢铁的主要区别 。 11．水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。某化学兴趣小组在实验室进行水组成的探究并收集了一瓶浑浊的河水，模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图所示： 请回答下列问题： (1)通电一段时间后，试管a内的气体为 （填化学式）；该反应的化学方程式为： 。 (2)絮凝剂明矾与水反应生成的氢氧化铝胶状物有吸附杂质的作用，写出氢氧化铝的化学式 ，操作①的名称是 。 (3)自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为 。 12．海洋是巨大的资源宝库。学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题： (1)流程III为海水“制碱”：写出小苏打热解的化学方程式 ，流程中循环利用的物质X是 （填写化学式）。 (2)流程IV为海水提镁：氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 ，母液中本来就有氯化镁，不直接进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，这样做的目的是 。 13．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。模拟工业制取硫酸的主要流程如下图，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)实验室中硫酸应保存在 瓶中。 (2)“反应室”中，硫在空气中燃烧会产生 色火焰。实验室进行硫燃烧实验时，集气瓶中留有少量水的目的是 。 (3)接触室中，二氧化硫在加热、催化剂存在的条件下与氧气反应生成三氧化硫，该反应的符号为， 。 (4)吸收塔中是三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的基本反应类型是 。 14．化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。如图是某科研组利用金属镍(Ni)进行化学链燃烧的流程图： (1)空气反应器中，Ni 在一定条件下转化成NiO的化学方程式为 。 (2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下：其中属于置换反应的是 (填序号)。 A．H2 + NiO Ni + H2O B．CO + NiONi + CO2 (3)该流程中可以循环利用的物质是 。 (4)查阅资料，Ni可以和硫酸反应，生成能溶于水的硫酸镍，并放出氢气。若想点燃氢气应先进行的操作是 。若要比较镍和铁的金属活动性顺序，选取以下哪组药品可以得出结论 （填字母）。 A、镍和硫酸亚铁溶液     B、硫酸亚铁溶液和硫酸镍溶液 C、铁和硫酸镍溶液       D、镍和铁 (5)2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了Ni 基双金属催化剂，在一定条件下，用其来催化CH4和CO2制取气体燃料，有利于减少温室效应，实现“碳中和”，反应过程如图。 ①请写出该反应的化学方程式： 。 ②根据相关信息，有关说法正确的是 （填字母）。 A、Ni 基双金属催化剂在反应前后质量和性质都没有改变，可重复使用 B、Ni 基双金属催化剂中的镍、钴都是由原子构成的金属单质 C、反应前后各元素的化合价均未改变 D、除了二氧化碳，甲烷也是能产生温室效应的气体 15．高纯金属铊（Tl）及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊（Tl2SO4）制备金属铊的简易生产流程。 (1)写出Tl2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)操作I的名称是 。 (3)氯化亚铊（TlCl），难溶于水，下列反应一定不能发生的有______（填字母）。 A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO4 16．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下(部分产物略去)。    (1)氧化钙的化学式 。 (2)反应Ⅱ只生成两种产物钙蒸气和固体X，从元素守恒角度说明固体X含有 (填元素符号)元素。 (3)工业上，煅烧石灰石，如果要制取2.8t氧化钙，需要碳酸钙的质量是 t。 17．如图所示四中途径都可以得到氧气。 (1)图中利用物理性质制取氧气的途径是 （选填“甲”“乙”“丙”或“丁”） (2)请写出乙途径制取氧气的文字： 。 (3)“绿色化学”是21世纪化学学科发展的重要方向之一，其核心是从源头上做到节能减排。在实验室制取氧气的途径中，采用 （选填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求。 18．“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgC12、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：    (1)操作①的名称是 。操作①之后得到的固体有 种（除泥沙以外）。 (2)加入过量碳酸钠溶液的目的是 。 (3)溶液E中含有的杂质离子有 （写离子符号）。 (4)除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaC1多，其原因是 。 (5)NaC1溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为 。 (6)NaC1O溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。 19．我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空。 I、小亮组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。 (1)操作1的名称是 ，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用是 。 (2)操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是 。取少量上述净化后的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫产生，说明净化后的水是 （填“硬水”或“软水”）。日常生活中常用 方法使硬水软化。 (3)最终收集到的“净化水”要通过 操作才可以除去所有杂质。 Ⅱ、小芳组用如图所示装置进行电解水实验。 (4)水中加入少量硫酸钠的作用是 ，B管产生的气体是 ，A、B管产生的气体点燃后发生反应的化学方程式为 。 20．某同学在郑州西流湖取了部分湖水带回实验室，仿照自来水厂的净水过程制取蒸馏水。 (1)操作1的名称为 。 (2)向滤液中加入活性炭，利用其具有 性，除去水样中的色素和异味。 (3)上图操作中，能降低水硬度的是 。 21．尿素【CO(NH2)2】是一种重要的化学肥料，下图是工业上以焦炭和空气、水蒸气为原料生产尿素【CO(NH2)2】的一种流程图： (1)从液态空气中分离出N2是利用N2和O2两种物质的 不同。尿素是农业上常用的一种含氮量很高的“氮肥”，其含氮量为 (精确到0.1%) (2)水和焦炭在铜催化下高温高压实现转化，其化学反应方程式为 ；利用膜分离技术可以将两种气体分离，则上述分离过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)上述流程中合成尿素的化学方程式为 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3.上述流程中可以循环利用的物质有未反应完的N2、H2，还有 。 (5)氮的氧化物常有N2O、NO2、NO、N2O5，若这四种物质含有相同质量的氮元素，则这四种物质中氧元素的质量比依次为 。 22．如图是生活中常用的锌锰干电池组成结构。(资料：氯化铵、氯化锌均是可溶于水的白色固体) (1)电池中属于金属单质的是 (填元素名称)。写出氯化铵化学式 ； (2)某学校研究小组利用废干电池简中的物质(含有碳、二氧化锰、氯化锌、氯化铵等)按图1操作进行回收MnO2实验。 I.操作②对应图2中的操作是 (填序号)。 Ⅱ.图片中操作A是黑色固体在空气中灼烧，发生反应的化学方程式为 。灼烧目的是 。 Ⅲ.为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2，再加入适量的 溶液，在试管口用带火星木条检验生成的气体。 23．实践活动课上，化学小组将一杯浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。 (1)明矾的作用是 。 (2)操作Ⅰ是过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，这种仪器在过滤中的作用 。 (3)操作Ⅱ（如图2所示）能除去液体A中的异味和色素，这是利用了活性炭的 性，液体A应从 （选填“a”或“b”）口流入。 (4)操作Ⅲ可用图3所示装置进行，烧瓶中加入几粒碎瓷片的目的是 ；弃去开始馏出的部分液体的原因是 。 (5)以上几种净水方法都属于 变化。 试卷第10页，共13页 试卷第9页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 太阳 电 (2) 分解反应 2∶1 (3)3H2＋CO2CH3OH＋H2O (4)H2O、CO2/ CO2、H2O (5)隔离可燃物 (6)地热能(合理即可) 2．(1) (2) (3) ＞ 温室效应 12.8g/12.8克 3．(1) 澄清石灰水 (2)氧气 (3) (4)可燃性 (5)水、二氧化碳 (6)节约电能 4．(1)活性炭 (2)硬水 (3)CO2 (4) H2 C 5．(1)过滤 (2) Zn H2SO4 (3)Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe 6．(1)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 (2)除去碳酸钠和氢氧化钠 (3)精盐水中含有CaCl2 7．(1) < 过滤 (2) 放出 (3)Ca（OH）2+FeSO4=CaSO4 + Fe（OH）2↓ (4)四氧化三铁能与酸反应 8．(1) 蒸发结晶 NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3） (2)过滤 (3) (4) 治疗胃酸过多（合理即可） (5) 使溶液显碱性，可吸收更多的二氧化碳，提高产率 (6)C 9．(1)+4 (2) (3)过滤 (4) 10．(1) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率 (3) 制取还原剂CO 提供热量 +4 含碳量不同 11．(1) (2) 过滤 (3)+1 12．(1) CO2 (2) 富集并提纯氯化镁 13．(1)细口 (2) 淡蓝 吸收二氧化硫，防止污染空气 (3) (4)化合反应 14．(1) (2)A (3)Ni、NiO (4) 检验氢气的纯度 AC (5) BD 15．(1) 复分解 (2)过滤 (3)D 16．(1)CaO (2)Al、O (3)5 17．(1)丁 (2) (3)甲 18．(1) 过滤 4/四 (2)除去钙离子和钡离子 (3)、OH- (4)除杂过程中生成了氯化钠 (5) (6)密封 19．(1) 过滤 漏斗 引流 (2) 活性炭 软水 煮沸 (3)蒸馏 (4) 增强水的导电性 氢气/H2 20．(1)过滤 (2)吸附 (3)蒸馏 21．(1) 沸点 46.7% (2) 物理 (3) (4)水/H2O (5)1:4:2:5 22．(1) 锌 NH4Cl (2) B 除去碳 过氧化氢 23．(1)加速悬浮物的沉降 (2) 玻璃棒 引流 (3) 吸附 b (4) 防止暴沸 开始馏出的部分液体是自来水中低沸点的杂质 (5)物理 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$