2024年中考化学重点专题突破综合应用题

2024年中考化学重点专题突破：综合应用题 1．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 （一）铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （填字母）。 a．铁不活泼    b．密封缺氧    c．干燥少水 ②胆矾为晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： 。 (2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。生铁炼钢，主要是降低 元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。 (3)对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……水力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 （填“高”或“低”）。 （二）制备还原性铁粉 (4)Fe粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为 。 (5)检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，除去，再滴加 溶液，无明显现象。 (6)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。 （三）铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：加热到500℃以上，和开始反应，生成铁的其他氧化物、和。温度高于700℃，生成Fe。 (7)装配好实验装置后，先要 。 (8)加热前后及过程中均需通入，加热前通的目的是 。 (9)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 ℃。 2．I.某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；流程中多次用到NaOH，它所属物质类别是 （填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 。 (3)步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 Ⅱ.下图中是初中化学六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料：B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）。 (5)请写出下列物质的化学式：B ，D ，F 。 (6)上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号）。 (7)请写出反应④的化学方程式： 。 (8)请写出E在生产生活中的一种用途 。 3．人类的生存离不开O2. Ⅰ．制备О2 (1)化学兴趣小组用黏合剂将MnO2粉末制成闭状，与H2O2溶液制备О2.写出化学反应方程式 。 (2)从仪器A~F中选出可灵活控制气体的产生与停止的发生装置： 、F(填字母)，仪器D的名称为 。 (3)G装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂，将铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2.若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 ，此时应采取的措施是 。 查阅资料发现Cu2+也能催化过氧化氢分解，小组成员提出猜想：温度升高，Cu2+催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。 序号 30%H2O2溶液/mL 5%CuSO4溶液/mL 水/mL 温度/℃ O2速率(mL/分钟) 1 10 1 1 20 2.4 2 10 1 1 30 9 3 10 1 1 40 90 4 10 0 2 20 0.4 5 10 0 2 30 1.2 6 10 0 2 40 5 (4)实验1～实验3的结果不能证明猜想成立，理由是 ；结合实验1～实验6的结果判断猜想成立，依据是 。 Ⅱ．O2在人体中的肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图1所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白(Hb)结合后，以氧合血红蛋白(HbO2)的形式输送到人体的各个组织。呼气时，CO2扩散进入肺泡并排出体外。气体在血液中运输时细胞内的物质转化示意图如图2所示。在组织细胞内O2转化为CO2，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆输送到肺毛细血管。 (5)以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是______。 A．O2(102)  CO2(40) B．O2(90)  CO2(40) C．O2(102)  CO2(50) (6)图2中组织细胞内，氧气与葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下被转化为H2O和CO2，该反应的化学方程式为 ，反应过程 (填“吸收”或“放出")热量。产生的CO2主要以 (微粒符号)形式进入血浆，并被运至肺部排出。 4．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)酸和碱之间发生中和反应。以下三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 ①实验一盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。该图所对应操作是将 （填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”）。为证明反应的发生常借助于无色酚酞试剂，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的溶液颜色变化情况： 。 ②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 的质量相同。 ③实验三中，通过稀硫酸与 （填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。 (2)为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，某化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。 ①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为 ； ②甲所示装置B中的实验现象是什么？ ； ③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么？ 。 (3)向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 5．水是生命之源，与人类的健康、生产、生活息息相关。 (1)水的净化 ①“吸附池”中常用 (填常见物质名称)吸附色素和异味。 ②“消毒池”中常用液氯(Cl2)作消毒剂，发生反应的化学方程式为：Cl2+H2O=X+HClO。上述反应中，X的化学式为 ，氯元素化合价为+1价的物质是 。 (2)水是常用的溶剂 硝酸钾不同温度时的溶解度如表，某兴趣小组同学将一定量的硝酸钾固体加入盛有100g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解，不同温度时烧杯中溶液的质量如图所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 x 246 ①溶解表中X的范围为 。 ②a点对应的溶液质量为 g。 ③使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾固体的质量为 g。 ④实验室需要100g40%的KNO3溶液，现提供如下药品：KNO3固体、20%KNO3溶液、蒸馏水。请将方案1补充完整并自行设计方案3： 方案1：取 g20%的KNO3溶液蒸发至剩余溶液为100g； 方案2：取40gKNO3固体加入到60g蒸馏水中，加热至固体全部溶解； 方案3： 。 6．兰考是焦裕禄精神的发源地，兰考部分土地属于盐碱地，化学兴趣小组从某盐碱地里采集了样品，并对土壤样品进行探究。 (1)通常农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。 ①兴趣小组要测定该土壤的pH，下列操作正确的是 。 a.加入土壤样品    b.加入蒸馏水 c.振荡溶解              d.测定土壤pH ②兴趣小组测得该土壤样品溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”）7，得出该土壤呈碱性的结论。 ③耐盐碱水稻俗称“海水稻”，是我国杂交水稻之父袁隆平院士的重要科研成果，可在盐碱地里种植，则收获的“海水稻”大米主要提供的营养素是 。 (2)为探究该片盐碱地土壤中含有的可溶性物质，同学们设计并进行了如下实验。 ①查阅资料：盐碱地中含有的可溶性物质可能有氯化钠、氯化镁、碳酸钠和硫酸钠等物质。 ②取少量（1）中的样品溶液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，观察无明显现象。 ③另取少量（1）中的样品溶液于试管中，进行了如下图实验： ④玻璃棒在操作A中的作用是 ； ⑤写出产生白色固体乙的化学方程式： 。 ⑥若将硝酸钡溶液改为氯化钡溶液，会对实验结论产生什么影响? 。 ⑦该土壤样品中一定含有哪些物质? 。 (3)土壤中还含有少量的碳酸钙，为测定土壤中碳酸钙的含量，取25.0 g干燥的土壤样品放入烧杯中，加入足量水溶解后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到0.88 g二氧化碳。请计算该土壤样品中碳酸钙的质量分数。 7．铁是人类应用最广泛的金属。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 (1)生活中，铁粉常用作双吸收剂，原理是 。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为 。 探究三：FeCO3应用非常广泛，可用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，还可做阻燃剂、催化剂以及用于皮革生产。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ ⑤碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+CO2 I：FeCO3的制备 (3)甲兴趣小组用pH=1l.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______(填字母)。 A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 (4)乙兴趣小组利用如图装置，通过反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑制取FeCO3。步骤如图： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.打开开关K2，关闭其它开关，A中看到现象是 。 d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 (5)反应过程中B装置温度不宜过高，控制在50℃左右，主要原因是 。 (6)X化学式为 。1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得多少质量的FeCO3？ (写出详细解答过程) Ⅱ：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。 (7)【定性探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想3不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 猜想2成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)2。 (8)碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是 。 8．为了更全面地认识氧气，以氧气为核心，开展以下主题式学习。 氧气的发现 (1)中国早在唐代就发现加热火硝（主要成分KNO3）能产生“阴气”（即O2），比欧洲发现氧气的时间早了1000多年。KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾（KNO2）。写出反应的化学方程式： 。KNO2中氮元素的化合价为 。 氧气的含量 (2)为测定空气中氧气的含量，利用以下思维模型设计实验：在一个密闭的容器中，使氧气与红磷化合，全部转化成固态物质；打开止水夹，让水进入装置；得出结论……根据实验步骤，请补全思维模型 。 氧气的制备 (3)1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过装置A制备氧气。 ①加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋子涨大。说明该装置 （填“漏气”或“不漏气”）。 ②实验中观察到固体先熔化，沸腾后有气泡产生。若改用装置B或装置C进行实验，应选择的是 。收集氧气的装置是 （填序号）。 (4)实验室用溶质质量分数为6%的双氧水和二氧化锰制取氧气。 配制170g溶质质量分数为6%的双氧水，需要溶质质量分数30%的双氧水 g。如图F，为了加快稀释的速率，可以采取的操作是 。 (5)以KNO3和浓硫酸为原料也能制取氧气，反应所得气体呈红棕色，能使带火星木条复燃： ①已知相同状况下，气体的体积之比等于其所含分子个数之比。据此分析NO2能否支持木条燃烧，并说明理由： 。 ②将红棕色气体通过G装置，U形管内出现红棕色液体，并收集到较纯净的氧气。该分离方法，利用 不同。为了获得较低的温度，冰冻混合物可由水和 混合得到（填序号）。 A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖 9．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 I.碳的多样性 (1)金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的 不同，导致物理性质不同。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 (填“单质”或“化合物”)。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 (3)大气中CO2的过度排放会造成 的加剧。 (4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式： 。 (5)“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。    在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和相对分子质量最小的氧化物。写出此反应的化学方程式： 。 (6)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图2所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。该反应中MgO的作用是 。    10．实验是科学探究的重要手段。下图是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：    (1)①仪器①的名称 。实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口略向下倾斜的原因是 。 ②实验室里，在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气的大。实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 （填序号），收集装置是 （填序号）。 科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。 【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒 Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（）和氢气，偏铝酸钠溶于水。 探究一：发热包的发热原理。 (2)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)在使用发热包过程中，禁止明火的理由是 。 探究二：反应后混合物中部分成分的探究。    根据以上操作和实验现象回答下列问题。 (4)根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是 。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是 。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为 。 (5)通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是______。 A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．禁止用湿手接触发热包 D．使用过程中应保持通风 11．三星堆遗址考古的话题连续“霸屏”热搜，已出土的金面具残片、巨青铜面具等震惊世人。金属是重要的资源，人类的生产、生活都与金属密切相关。 (1)下图为金在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 (填字母序号)。 a.金属于金属元素     b.金具有良好的延展性 c.金的相对原子质量为197.0g   d.金位于元素周期表的第六周期 (2)刚出土的青铜器表面常有一层绿色的粉末，为铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3。据此推测铜生锈的条件为铜与空气中的O2、H2O和 (填化学式)等物质反应的结果。 (3)某化学小组查阅资料得知可从工业废水中获得铜，设计了如下图所示的流程，并完成回收铜和硫酸锌的实验。 ①固体X的成分为 。 ②加入B时发生反应的化学方程式为 。 (4)某化学兴趣小组利用下图所示装置在实验室模拟工业炼铁的实验，请按要求回答下列问题 ： ①B装置中硬质玻璃管内的实验现象是 。 ②写出C装置中发生的反应的化学方程式： ③如何证明实验过程中A装置里发生了化学反应 。(简要写出实验的操作、现象及结论) (5)工业上若冶炼200t含杂质2%的生铁，请计算：需含氧化铁80%的赤铁矿石的质量。 12．Ⅰ、实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。 (1)根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。 A．酸 B．碱 C．盐 (2)初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 ①请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 （填化学式）。 ②取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 溶液（填物质名称）。 ③另取少量试剂，向其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为 。 Ⅱ、粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品可能混入了NH4Cl、Fe2O3、K2SO4、K2CO3四种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： (3)气体A的气味为 。 (4)沉淀E的化学式为 。 (5)写出步骤I中生成沉淀B的一个化学方程式 。 (6)溶液C中，一定大量存在的酸根离子是 （填写离子符号）。 (7)溶液F中，一定大量存在的阳离子有 种。 (8)根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是 （填写字式），得出此结论的理由是 。 13．硫酸铜及硫酸锅晶体（CuSO4·5H2O俗称胆矾，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活及实验中。 Ⅰ、结构与类别 (1)构成硫酸铜的微观粒子是 （填符号）。 (2)硫酸铜属于______（填字母）。 A．化合物 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 Ⅱ、性质 (3)农药波尔多液由硫酸铜和石灰乳等配制而成，其中两种主要成分 （填“能”或“不能”）发生复分解反应，判断依据是 。 (4)CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，写出该反应的化学方程式 。 (5)将25.0g胆矾加热，固体质量与成分简温度变化的曲线如图。 ①根据胆矾分解的化学方程式，计算出图中X的值是 。 ②650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物，则该反应的化学方程式为 。 ③剩余7.2g固体中铜元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 Ⅲ、应用 某兴趣小组同学利用下列装置检验某气体的成分，该气体中含水蒸气、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。 已知：（假设该实验过程中甲烷只发生此反应）。 (6)检验该气体中是否含水蒸气的装置是 （填字母）。 (7)若反应过程中产生的气体全部被D、E吸收，装置D、E分别增重4.5g、4.4g，则该气体中一定含有的成分是 。 14．2021 年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，回答下列问题。 (1)①下列图标是我国“国家节水标志”的是 （填字母，下同）。 A． B．  C．    D．   ②保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是 。 A．工业废水直接排放             B．大量开采利用地下水 C．生活污水集中处理和排放       D．农业浇灌改漫灌为喷灌、滴灌 (2)化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化实验，实验流程如下图所示，请回答下列问题。    ①操作 1 的名称是 。 ②操作 2 主要是除去液体乙中的色素和异味，所选用的装置是 （填字母）。    ③取少量净化水于试管中， ，若出现较多浮渣，则为硬水。 (3)用如图所示装置进行电解水实验。    ①b 管是与电源的 （填“正极”或“负极”）相连。 ②设计实验验证b 管中生成的气体。 步骤 现象 结论（用化学方程式表示） (4)1783 年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成。    ①水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（四氧化三铁）和“可燃空气”，该反应中化合价降低的元素是 。 ②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。 15．化学与生活、生产和科学实验息息相关。 (1)2022年“世界水日”的主题是“唤起公众的节水意识，加强水资源保护”。下列对水的认识错误的是______。 A．水是一种重要的营养素 B．生活中可以用肥皂水来检验矿泉水是硬水还是软水 C．为了保护水资源必须合理使用农药和化肥 D．水电解生成氢气和氧气，说明了水是由氢气和氧气组成 (2)锂电池所用的锂元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，写出从图中获取的信息。（写一条） (3)钢铁制品容易生锈，在实际工作中，常用的一种防锈方法是 。向一定质量的CuSO4、FeSO4、MgSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后得到滤液和滤渣。若滤液中有三种溶质，写出向混合溶液中加入锌粉一定发生反应的化学方程式： 。 (4)某化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质。请根据实验装置和实验内容，回答下面问题： 将装置A生成的二氧化碳气体直接通入装置D未出现浑浊，原因是 ；将二氧化碳依次通过装置 可得到干燥、纯净的二氧化碳，再通入装置D，可看到装置D中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中发生反应的化学方程式： 。 (5)康康为测定生铁中的含铁量，取6g生铁样品于烧杯中，加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。计算所取生铁样品中铁的质量。 16．已知：FeC2O4•nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。 资料：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；FeO和Fe3O4都是黑色固体。 【实验设计】    【实验分析】 (1)先鼓入氮气，再加热热分解装置的原因是 。 (2)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有 ；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中 （填实验现象），证明产物有CO。 (3)现测得装置D中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO的质量为 。 (4)上述实验装置不足之处是 。 (5)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4•nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。    ①FeC2O4•nH2O中n的值为 。若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的值 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 ②AB段发生反应的化学方程式 。 ③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为 。 17．（Ⅰ部分）以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。 查阅资料： ①久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈，主要成分为Cu2（OH）2CO3 ② ③ 如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： 【分析评价】 (1)步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 （填化学式）。 (2)步骤Ⅲ、Ⅳ、V都需要进行的实验操作是 。 (3)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一 （填“>”或“=”或“<”）方案二。 （Ⅱ部分）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示 (4)写出一氧化碳的一种用途 。 (5)写出X转化成CO的化学方程式 。 (6)X与一氧化碳的组成元素相同但是化学性质却不相同的原因是 。 (7)写出图中一个有二氧化碳生成的分解反应的化学方程式 。 18．按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品SO2的最大残留量如下表： 食品 蜜饯 葡萄酒 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.05g/kg (1)酒精(C2H5OH)中氢、氧两种元素的质量比为 (用最简整数比表示)。 (2)兴趣小组同学用高锰酸钾(其中锰元素的化合价为 )溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定(SO2能使高锰酸钾溶液褪色)，反应的化学原理为：。 实验步骤如下： 步骤1：配制高锰酸钾溶液；将20g7.9%的高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水 g。 步骤2：取10g0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入200mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残留量是否符合标准 。(写出计算过程) (3)反思：如果某品牌蜜饯的SO2残留量超标，其表面的SO2可用 除去。 19．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 一、铁的相关知识 (1)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (2)某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 (3)用铁锅加热食物，说明铁具良好的有 性。 (4)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 二、废铁屑的利用 草酸铁钾晶体[K3Fe（C2O4）3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3） 制备该晶体主要流程如下： (5)“酸溶”时，产生的气体X为 。 (6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为 。 (7)“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是 。 (8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是 。 (9)“一系列操作”包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。其中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 三、草酸铁钾晶体的实验 称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。 【资料】 ①Mr[K3Fe（C2O4）3]=437 ②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。 (10)连接好装置后，要先 。 (11)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2.当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和 。 (12)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。 温度/℃ 室温 110 230 B装置/g 200.00 201.08 201.08 C装置/g 200.00 200.00 202.20 计算： ①x= 。 ②尾气处理的方法可以是 。 ③上述K3Fe（C2O4）3热分解的化学方程式 。 20．呼吸自救器是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究： Ⅰ、探究“初期生氧器” 该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。 (1)“初期生氧器”主要依靠氯酸钾和二氧化锰制氧，其化学反应方程式为 。 (2)“初期生氧器”中铁粉的作用是：铁与氧气反应能 ，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 Ⅱ、探究“生氧罐” [查阅资料] ①该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 ②超氧化钾能与硫酸反应，其化学反应方程式为：4KO2+2H2SO4═2K2SO4+3O2↑+2H2O [实验探究] 同学们对超氧化钾是否变质展开了研究，取出久置的“生氧罐”内颗粒状固体，称得样品质量为69.3g，进行如图2所示实验，待实验结束测得C装置增重2.2g，E装置内固体变黑色且增重19.2g（实验前已排尽装置内空气，使用的药品均足量）。 (3)反应开始后A装置中通入N2的目的是 。 (4)超氧化钾 （选填“未”“部分”或“全部”）变质。 (5)生产该“生氧罐”时加入的超氧化钾的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) bc (2) 碳 (3)低 (4) (5)氯化钡 (6)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (7)检查装置气密性 (8)排尽装置内的空气，防止氧气与甲烷反应生成水和二氧化碳，干扰实验结果，同时防止爆炸 (9)600 2．(1) 混合物 碱 (2)硫酸铁/Fe2(SO4)3 (3) 复分解反应 (4)Al＞Fe＞Ni (5) CuO Fe Cu (6)③ (7) (8)用于配制农药波尔多液 3．(1) (2) A、C、E 锥形瓶 (3) 安全管内液面上升 将铂丝抽离过氧化氢溶液 (4) 温度升高会加快过氧化氢分解 结合实验4～实验6可知，温度升高，会加快过氧化氢的分解，但影响很小，再根据实验1～实验3可知，温度升高，Cu2+催化能力增强 (5)A (6) 放出 4．(1) 酸加入碱中 溶液由红色变为无色 氢氧化钙粉末 Cu(OH)2 (2) 产生白色沉淀 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 (3) 解：设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x      x=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是40% 5．(1) 活性炭 HCl HClO/次氯酸 (2) 169<x<246 131.6 61 200 取20%KNO3溶液75g，在其中加入25g硝酸钾固体，加热至固体全部溶解 6．(1) a 大于 糖类 (2) 引流 无法证明是否含有氯化钠 碳酸钠、硫酸钠和氯化钠（或Na2CO3、Na2SO4、NaCl） (3)设土壤样品中碳酸钙的质量为x 该土壤样品中碳酸钙的质量分数为 答：该土壤样品中碳酸钙的质量分数为8%。 7．(1)够吸收空气中的氧气和水蒸气 (2)FeOOH 可循环利用，节约成本（合理即可） (3)C (4)A中溶液从长导管通过K2被压入B中 (5)防止碳酸氢铵受热分解 (6) （NH4）2SO4 解：设1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得FeCO3的质量为x，x=116g答：1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得116g的FeCO3。 (7)溶液变红 (8)反应消耗氧气、生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 8．(1) +3 (2) 利用内外压强差，转化显示体积变化量 C D或E (3) 34 用玻璃棒不断搅拌 (4) 二氧化氮能支持木条燃烧，氧气约占空气体积的五分之一，但空气不能使带火星木条复燃。由方程式可知，生成二氧化氮和氧气的分子数为4：1，氧气占生成气体体积的五分之一，可使木条复燃，说明除氧气外有另一种气体支持燃烧，即二氧化氮能支持燃烧 沸点 B 9．(1)碳原子排列方式 (2)单质 (3)温室效应 (4) (5) (6)催化作用 10．(1) 长颈漏斗 防止水倒流，炸裂试管 B D (2) 剧烈反应，放出大量热，有气体产生 (3)铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，在空气中遇明火燃烧，可能引发火灾或爆炸（其他合理答案均可） (4) 碳酸钠/Na2CO3 氢氧化钙、碳酸钙 二氧化碳或二氧化碳和氢气（名称或化学式均可） (5)BCD 11．(1)c (2)CO2 (3) 铜、锌 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ (4) 红棕色粉末变为黑色 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 取少量A中溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，则说明有碳酸钠生成，氢氧化钠和二氧化碳发生了反应 (5)解：设需要赤铁矿的质量为x 答：需要赤铁矿的质量为350t。 12．(1)A (2) NaHCO3 氯化钠 (3)有刺激性气味 (4) (5)K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓或K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓ (6) (7)3/三 (8) 化肥中含有也能与反应生成 13．(1)Cu2+、 (2)AE (3) 能 反应产生沉淀 (4) (5) 16.0 8：1 (6)A (7)CH4、H2 14．(1) B CD (2) 过滤 A 加入肥皂水，振荡 (3) 负极 打开活塞，将燃着的木条伸到b管尖嘴口，并罩上洁净干燥的烧杯，观察现象 b管气体被点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 (4) 氢元素 水蒸气 15．(1)D (2)锂的原子序数为3（或元素符号为Li、相对原子质量为6.941等） (3) 保持铁制品表面的洁净和干燥（或涂油、刷漆等） Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu (4) 二氧化碳气体中混有氯化氢气体（合理即可） CB (5)解：所取生铁样品中铁的质量为x， x=5.6g 答：所取生铁样品中铁的质量为5.6g。 16．(1)排尽装置内原有气体，防止产生干扰/排尽装置内空气，防止加热引起爆炸 (2) 水/H2O 黑色固体逐渐变红 (3)0.56g (4)没有进行尾气处理 (5) 2 偏小 17．(1)CuO (2)过滤 (3)= (4)冶炼金属 (5) (6)分子构成不同 (7) 18．(1)3:8 (2) +7 380 解：设反应二氧化硫的质量为x 答：该品牌葡萄酒中SO2的残留量符合标准。 (3)适量的高锰酸钾溶液 19．(1)四氧化三铁 (2) (3)导热 (4)氧气、水蒸气 (5)氢气 (6) (7) (8)防止过氧化氢分解 (9) 冷却结晶 玻璃棒 (10)检查装置的气密性 (11)将装置内残留的的水蒸气被B装置充分吸收 (12) 3 点燃（或收集） 20．(1) (2)放出大量的热 (3)将产生的CO2和O2排入后续的反应装置中参与反应 (4)部分 (5)71g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$