专题二 盐 综合练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

专题二 盐 一、选择题 1． 在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（ ） A．MgC12 B．KNO3 C．NH4NO3 D．Ca( H2PO4)2 2． 武威市民勤县是闻名全国的瓜乡，日光充足，盛产“黄河蜜”。下列生产措施中，不利于提高黄河蜜产量的是（ ） A．合理密植 B．科学灌溉 C．人工授粉 D．大量施用氮磷钾化肥 3． 利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ） A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠 4． 某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl﹣引起的，设计的下列实验无意义的是（ ） A．观察氯化钠溶液没有颜色 B．向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银钡溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 C．向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 D．将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物颜色 5． 下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ ） A．尿素CO（NH2）2 B．氯化钾KCl C．磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2 D．硫酸铵（NH4）2SO4 6． 某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（ ） A．将 CuSO4 溶液加水稀释 B．观察 Cu( NO3)2 溶液 C．观察 Na2SO4 D．向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液 7． 某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。 下列分析正确的是（ ） A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 D．若步骤②改为滴加过量的Ba（NO3）2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl 8． .以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．X是N2 B．分离空气属于物理变化 C．尿素属于氮肥 D．煤与氧气的反应吸收热量 9． 天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ） A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡 D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余 二、填空题 10．钾肥能促使农作物生长旺盛，__ __粗壮，增强__ __能力，促进__ __和__ __的生成。常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾和草木灰（主要成分为K2CO3）。 11．宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。 （1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是________。 （2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去________杂质。 （3）以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的________。 12．如图所示中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。   （1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2 ， 是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________（写离子符号）。 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为________。 13．用符合要求的物质的序号填空。 ①生石灰 ②盐酸 ③石墨 ④碘酒 （1）可用于伤口消毒的是 。 （2）可用于制作铅笔芯的是 。 （3）可用作食品干燥剂的是 。 14．测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示： ( 溶解 蒸馏水 过滤、洗涤 稀硫酸 滤液 将盛有沉淀的滤纸包烘干并 反复 灼烧 至恒重 a 克样品 b 克沉淀 ) （1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。 （2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果 （选填“偏低”“偏高”或“不变”）。 三、实验探究题 15．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。 猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸 【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 （1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。 （2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。 【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 。 16．足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。 （提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？ （实验探究）填写表中空格。 实验 小军的实验 小英的实验 方案 嗅盐与________（填一种物质名称）混合研磨 现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 ________ ________ 结论 嗅盐中含有NH4+ 嗅盐中含有CO32- 确认了小军的实验结论 证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵 （质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。 四、综合题 17．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小拉进行了如下实验： （1）小拉认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的________质量。 （2）小拉按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是________  (答出一点即可)。 （3）为减小实验误差，小拉又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 专题二 盐（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】B 【解析】四种盐中，MgC12不属于化肥，KNO3属于复合肥，NH4NO3属于氮肥，Ca( H2PO4)2属于磷肥。 2． 【答案】D 【解析】解析：题目较新颖，前三个答案对光合作用都有用。故选择 3． 【答案】C 4． 【答案】D 【解析】【分析】证明氯化铁溶液的黄色不是Cl﹣是铁离子引起的，应该除去两种离子中的一种，保留另一种，通过控制变量、对比实验，由现象得出结论． 【解答】解：氯化钠溶液没有颜色，而氯化钠溶液中含有Cl﹣和Na+，就说明Cl﹣没有颜色，A对；向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银钡溶液，二者反应生成氯化银沉淀，从而除去了溶液中的Cl﹣，而溶液黄色未消失，说明溶液的黄色不是Cl﹣引起的，B对；向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，二者反应生成氢氧化铁沉淀，从而除去了溶液中的铁离子，溶液黄色消失，说明黄色是铁离子引起的而非Cl﹣，C对；铁丝在氧气中燃烧与铁离子、氯离子均无关系，没有意义，D错． 故选D． 【点评】该题考查的是实验的设计与评价，主要考查控制变量法及对比实验，解题时注意找准变量，结合物质的具体性质进行解答． 　 5． 【答案】C 【解析】磷肥促使植物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力。 6． 【答案】A 【解析】【考点】盐的性质及用途 【解析】【分析】 （1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三种，要说明溶液显蓝色是由Cu2+造成的，需要通过实验说明另两种微粒是无效的，要说明是Cu2+造成的。 【解答】A．将 CuSO4 溶液加水稀释与原来的 CuSO4 溶液形成对照，两溶液中的微粒相同，浓度不同，只能用于比较浓度对颜色的影响，实验无意义，A正确； B． Cu( NO3)2 溶液与CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能说明蓝色与SO42-离子无关，实验有意义，B错误； C．Na2SO4溶液与CuSO4 溶液H2O、SO42-两种微粒相同，能说明蓝色与H2O、SO42-两种微粒无关，与Cu2+有关，实验有意义，C错误； D．向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2 ， Cu2+沉淀后溶液颜色消失，确实了颜色是由Cu2+造成的，实验有意义，D错误。 故选A 7． 【答案】D 8． 【答案】D 【解析】A．空气主要含氮气和氧气，所以X化学式为N2，正确，不符合题意； B．分离液态空气属于物理变化，正确，不符合题意； C．尿素含有氮元素，属于氮肥，正确，不符合题意； D．煤与氧气反应是一个燃烧反应，是放热反应，错误，符合题意； 9． 【答案】D 二、填空题 10．【答案】茎秆 抗病虫害 糖 淀粉 11．【答案】（1）引流　（2）硫酸钠　（3）稀盐酸 【解析】（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时，玻璃棒的作用是引流。 （2）由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入BaCl2溶液的目的是为了除去硫酸钠杂质。 （3）由于过滤后的溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠。 12．【答案】（1）CO32- （2）CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 【解析】【考点】常见离子的检验方法及现象，书写化学方程式、文字表达式 【分析】（1）根据碳酸盐中都含有碳酸根离子分析； （2）根据硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应生成氢氧化铜和硫酸钠分析。 【解答】（1） 碳酸钙、碳酸钠中均含有 CO32- ； （2） 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为 CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 。 故答案为：（1） CO32- ；（2） CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 。 13．【答案】（1）④ （2）③ （3）① 【解析】（1）可用于伤口消毒的是④碘酒。（2）可用于制作铅笔芯的是③石墨。（3）可用作食品干燥剂的是①生石灰，生石灰具有吸水性。 14．【答案】（1）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl （2）偏高 三、实验探究题 15．【答案】　2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑　 　无气泡产生　 　有气泡产生　 　C实验中将pH试纸直接浸入待测液　 　氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀　 　取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确　 【解析】【分析】碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳； 钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡； 稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化铜反应生成硫酸铜和水。 【解答】解：碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故填：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑； 【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填： 　实验方案 　A 　B 　C 　D 　实验操作 　实验现象 无气泡产生 　产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 有气泡产生 　实验结论 猜想二不正确 　猜想三正确 　猜想三正确 　猜想三正确 【评价反思】 （1）根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，故填：C实验中将pH试纸直接浸入待测液。 （2）B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故填：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀。 【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确。 故填：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。 【点评】本题考查的是常见的物质的成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行。 16．【答案】氢氧化钠（答案不唯一）；A试管中出现气泡，B试管中变浑浊；溶液变浑浊 【解析】【考点】盐的性质及用途，物质的推断 【分析】（1）碳酸铵和碱反应生成氨气，氨气溶于水形成的氨水呈碱性； （2）碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； （3）氯化钙与碳酸氢铵不反应，但是与碳酸铵反应生成沉淀。 【解答】（1）“闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝”且结论为“嗅盐中含有NH4+”，可知这种气体是氨气；因为碳酸铵与碱反应生成氨气，所以可以是氢氧化钠等； （2）“嗅盐加入盐酸生成的气体通入到澄清石灰水”且结论为“嗅盐中含CO32-”，说明有二氧化碳气体产生，所以小军的第二个实验对应的现象为A试管中出现气泡，B试管中变浑浊 ； （3）由于氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应，而碳酸氢铵和盐酸反应能够使澄清石灰水变浑浊，所以当结论为小军实验验证正确时加入氯化钙，目的是借助“氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应”，排除嗅盐中含有碳酸氢根离子的可能性，因此实验现象为溶液变浑浊。   四、综合题 17．【答案】（1）二氧化碳 （2）二氧化碳逸出时带走了水蒸气（或有部分液体溅出烧杯） （3）解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值：m（CO2）=（1.2克＋1.0克＋1.1克）÷3=1.1克 设药片中碳酸氢钠的质量为x NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋ CO2↑ 84 44 x 1.1克 ， 解得：x=2.1克 NaHCO3 %= =70% 【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算 【分析】碳酸氢钠能和盐酸反应，化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 【解答】（1）根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的二氧化碳质量，因为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ （2）测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是二氧化碳逸出时带走了水蒸气。 第 9 页，共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$