2024年中考化学重点专题提分训练流程题

2024年中考化学重点专题提分训练流程题 1．我国空间站即将全面建成。空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 (1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极（填“正”或“负”）。该反应中的能量转化形式是将 能转化为化学能。 (3)在氢氧燃料电池系统中，氢气、氧气在一定条件下不需要点燃就能反应，没有火焰等现象，能量转化形式是由 能转化为电能。而氢气在空气点燃，产生 色火焰，放热（热能）。这两个反应的反应类型都是 反应。 (4)在“尿处理系统”中，尿液经过硬水软化装置，除去的可溶性的离子是 （写一种即可）。然后再经旋转蒸馏装置获得再生水。旋转蒸馏装置的容器高速旋转会使尿液一直保持在容器壁上而不会漂浮在空中，给容器壁加热，尿液中的水就会蒸发到空中，随着空气被抽走冷凝变成再生水。旋转相当于给尿液施加了一个力，这个力相当于地面上的 力。蒸馏是利用尿液中各成分的 不同而分离出水。从微观角度看，旋转蒸馏过程中，水发生变化的是 （填序号）。 A．水分子的大小    B．水分子的种类    C．水分子的质量    D．水分子的间隔 (5)“空间站里的每一滴水都会物尽其用”，写出一条你在生活中让水“物尽其用”的做法 。 2．工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。 已知：氧化铝与酸，碱都能发生反应； 氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O； (1)反应Ⅰ中试剂X是 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是 。 (2)补全Ⅱ的化学方程式：NaAlO2+CO2+ =NaHCO3+Al（OH）3↓。 (3)电解氧化铝的化学方程式是 。 3．硫铁矿烧渣（主要成份、、FeO、等），在下列流程中不反应且不溶解）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的部分流程如图所示：    (1)主要成分之一FeO读作 ； (2)焙烧时C与不完全燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物都还原成铁。试写出该气体与反应的化学方程式 ，学过的另一种具有还原性的气体是 。 (3)酸浸后过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 ，过滤后滤液中的溶质主要是 。（填化学式） (4)已知：在溶液中进行的反应，反应会向着生成溶解度较小物质的方向进行。若产品a的主要成分是，的溶解度小于的溶解度，得到产品a时加入的试剂X为（填化学式） 。 (5)过滤时滤纸上得到的产品a中还有极少量溶液，可选用下列______（填字母）洗涤产品a． A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和溶液 D．溶液 (6)在空气中煅烧生成和，试写出该反应的化学反应方程式为： 。 4．保护金属资源的有效途径之一是金属的回收利用。废旧手机零部件有Sn、Zn、Au、Cu等金属，现要回收Au并制备ZnSO4晶体(ZnSO4•7H2O)，其工艺流程如图1： 已知： ⅰ.Sn能与酸溶液反应生成+2价的锡盐； ⅱ.0∼600℃时，ZnSO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大。 回答下列问题： (1)将金属加入稀硫酸之前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (3)固体C的成分是 (填化学式)。 (4)获取ZnSO4晶体的“系列操作”中包括：60℃时恒温蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)现有500kg含锌0.65%的废旧手机零部件，理论上可制得ZnSO4晶体 kg。实际生产中按照以上工艺流程所得ZnSO4晶体的质量偏大，其原因是 。 (6)若要获取ZnSO4粉末，可将ZnSO4晶体加热分解。取2.87gZnSO4•7H2O进行加热，固体质量随温度变化如图2所示，在100℃后， (填化学式)开始分解。 5．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物有省略）。据图回答下列问题。 (1)海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是有 （填序号）。 A．蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2和CaCl2杂质）制纯碱的过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀是 和 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 、 （填元素符号）元素的物质参加反应。 6．阅读下列材料，回答相关问题。 镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（KCl⋅MgCl2⋅6H2O）、菱镁矿（MgCO3）、白云石【】等矿石中。海水中含大量氯化镁。从海水中提取镁的流程如下： 镁化学性质活泼，点燃时不光能和氧气反应，也能与CO2反应和热水反应。因此，当镁金属着火时，不能使用CO2或水扑救，而应使用沙土灭火。镁具有金属的通性。 镁主要用作镁合金，镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，大量应用于自行车组件的制造。镁合金广泛运用于军工、造船、医疗、电子通信、汽车等领域。镁合金创造着人们的“镁”好生活。回答下列问题： (1)从菱镁矿中提取镁需要先将其反应溶解。下列能与菱镁矿主要成分反应的是 （填序号）。 a.水    b.盐酸    c.食盐水 (2)镁在CO2中燃烧生成一种氧化物和一种黑色固体单质。该反应基本反应类型为 。 (3)当镁等活泼金属着火时，可以用沙土灭火，其体现的灭火原理是 。 (4)选择使用镁合金制造手机外壳和旅行箱骨架的原因是 。 (5)从海水中提炼镁是制镁的主要方法。 ①从海水中提炼镁时，“中和”步骤发生的化学反应方程式为 。 ②将“中和”后溶液浓缩可得MgCl2·xH2O晶体。该晶体在一定条件下可完全脱水，脱水前和脱水后的质量比为203∶95，则MgCl2⋅xH2O晶体中镁和氯元素的质量比为 ；x= 。 7．回收利用废旧金属是保护金属资源的重要途径之一。从硬铝（Al、Cu、Mg）废料中制取溶液的工艺流程如下： (1)将硬铝粉碎后再加入碱浸槽的目的是 ，反应产生和，发生反应的化学方程式为 (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 该过程中离子的变化情况如图所示，有关说法正确的是 （填序号）。 A．①对应硫酸根  B．②对应氢离子 C．反应结束后，①和③对应的离子在溶液中个数比一定大于1∶2  D．所得溶液不呈电中性 (3)由Cu制取溶液的三种方案原理如下： ①（浓） ②、 ③ 有关说法错误的是______（填序号）。 A．方案①过程中需进行尾气处理 B．方案②最节约药品 C．方案③消耗34 g可得160 g D．三种方案消耗等量铜，会产生等量硫酸铜 8．金属及其化合物在生活生产中具有重要用途。 (1)下列不属于金属材料的是 （填字母）。 A．不锈钢 B．玻璃钢 C．铜 D．生铁 (2)钛和钛合金广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产金属钛的流程如图： ①写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式 ； ②过程Ⅱ发生反应的基本反应类型为 。 (3)电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 9．铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： (1)FeO（OH）中Fe的化合价为 。 (2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。 A．NaCl B．NaOH C．Cu (5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 10．还原《千里江山图》的舞蹈《只此青绿》将中华传统美学表现的淋漓尽致，绘画中用到的石绿即孔雀石，孔雀石主要成分为，还含有少量(难溶于水不与稀硫酸反应)、杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾的部分工艺流程如下图所示。该工艺条件下，各离子开始沉淀及完全沉淀时的如下表所示。 离子 开始沉淀时的 完全沉淀时的 2.7 3.2 4.4 6.4 7.0 8.8 (1)将孔雀石研磨成粉末的目的是 。 (2)写出与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)“反应”所得滤液中的溶质有、 、 (写化学式)。 (4)“氧化”步骤选双氧水作氧化剂而不用硝酸的原因是 。 (5)“操作I”中加入的目的是通过调节溶液的，使沉淀，应控制在 范围之间。 (6)“操作Ⅱ”包括蒸发浓缩、降温结晶、 、洗涤、干燥等。“洗涤”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是 。 (7)取，其受热脱水过程的热重曲线(剩余固体质量随温度变化的曲线)如图所示。则晶体存在的最高温度约为 ℃。 (8)将固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： 。 11．金属钛广泛用于航空航天、工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有少量的Fe2O3、FeO等）制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示。 (1)H2TiO3中钛元素的化合价为 。 (2)操作的步骤是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 (3)写出水解反应（与水发生复分解反应）的化学方程式 。 (4)工业上常在高温和氩气环境中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 12．2023年9月23日第十九届亚运会在中国杭州开幕。甲醇是杭州亚运会的火炬燃料，它是一种无色液体。工业生产中用煤炭（主要成分为碳单质）来制取甲醇。请认真阅读主要流程并回答下列问题： (1)将煤炭粉碎属于 （选填“物理”或“化学”）变化，该操作的目的是 ； (2)气化炉发生的反应是水与煤炭粉的反应，其化学反应方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）； (3)关于该工艺流程，下列说法正确的是________（填字母） A．氮气作为保护气，防止气化炉中发生爆炸 B．改变气化炉的反应温度对甲醇的生产无影响 C．将煤炭转化为甲醇做燃料，不仅使得燃烧更充分，还能减少空气污染 13．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代冶炼铜的工艺成熟，冶炼废水需经过处理后排放。 (1)如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 ①孔雀石受热分解的反应方程式是 。 ②工艺中木炭的主要作用有两个： ；直接与氧化铜反应生成铜。 ③此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 (2)现代工业中也使用孔雀石来冶炼金属铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量氧化铁和二氧化硅。如图为“湿法炼铜”并制备其他副产品氯化钠和铁红(氧化铁)的工业流程： 铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2；氢氧化亚铁(白色固体)易被氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解成两种氧化物。 回答下列问题： ①孔雀石中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式为 、 。 ②向固体B中加入过量稀盐酸的目的是 。 ③向滤液II中加入NaOH溶液生成Fe(OH)2沉淀，该反应属于基本反应类型 。 ④Fe(OH)2沉淀通入空气氧化成Fe(OH)3，发生反应的化学方程式： 。 (3)某湿法炼铜厂产生酸性废水，含有的CuCl2、ZnCl2可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图所示。 ①活性炭在净化水过程中的作用是 。 ②pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。 ③相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是 。 14．金属材料在人类文明发展中起重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。 (2)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（）和煤炭饼装入炼锌罐（如图），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃） ①反应区中，分解生成ZnO和另一种氧化物。罐内煤炭的作用是 。 ②冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 ℃，该工艺从反应混合物中收集锌的方法属于 （填标号）。 A．蒸馏                    B．蒸发                    C．结晶                    D．升华 ③“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是 。 ④“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧产生的火焰，可避免CO直接排放到空气中，原因是（用化学方程式表示） 。 15．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3等）制备铁红（Fe2O3）的流程图并进行了铁红性质实验。铁红制备的流程图如图： (1)你认为对气体C最佳的处理方法是______（填字母）。 A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉 (2)反应2属于复分解反应，X的化学式为 。 (3)洗涤干燥得到K2SO4晶体时，最好选用下列______（填字母）作洗涤剂，以免K2SO4晶体损失。 A．水 B．K2SO4的饱和溶液 (4)为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液， （填实验操作，不用写现象）观察现象即可判断。 16．生产生活中蕴含许多化学知识. (1)水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： ①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗（含滤纸）和 （填仪器名称）。 ②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的 性。 ③高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，消毒后生成铁离子的化学符号为 。 ④日常生活中，常用 区分硬水和软水。 (2)下图是汽车尾气转换器发生反应的微观过程。 ①图中有一种微粒属于单质的是 （填化学式）。 ②反应的化学方程式为 。 ③生成物的质量比为 （根据图中微粒模型出现的先后顺序进行计算，且填写最简整数比）。 17．五氧化二钒（）是一种工业催化剂，制取的工艺流程如图所示，请回答下列问题。 (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、 、 。 (3)NH4VO3所属类别是 （多选， 填字母）。 A．混合物 B．化合物 C．酸 D．盐 (4)反应②属于 （填基本反应类型），物质 X中一定含有的元素是 。 (5)副产物KCl也有利用价值，写出它的一种用途： 。 18．我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙沙氏煮海为盐”，开创了华夏制盐历史之先河。 (1)“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的 操作。 (2)“煮海为盐”所得的“盐”中除含有氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，将该“盐”溶解后，除去杂质并得到氯化钠溶液的流程如图所示。 ①请写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式 。 ②步骤Ⅳ中加入盐酸的作用是什么？ 。 19．利用硼砂（主要成分为，含少量硫酸铁）制备硼（B）的流程如下图： 已知：在常温下是一种气体，MgO、B的熔点都高于2000℃。 (1)过滤中玻璃棒的作用是 ，滤渣的主要成分是 。（写化学式） (2)“结晶分离”过程包含 、降温结晶、过滤。 (3)母液中一定含有的溶质为 （填化学式） (4)Mg与发生反应的化学方程式为 。 (5)为获取高纯度硼，应选择途径 ，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 吸附 过滤 (2) 正 电 (3) 化学 淡蓝 化合 (4) 镁离子或钙离子（Mg2+或Ca2+） 离心 沸点 D (5)用洗衣服的水拖地、冲厕所等（合理即可） 2．(1) 氢氧化钠溶液 氧化铁/三氧化二铁/Fe2O3 (2)2H2O (3) 3．(1)氧化亚铁 (2) 氢气/H2 (3) 搅拌 FeSO4 (4)KCl (5)C (6) 4．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)Zn、Sn (4)降温结晶 (5) 14.35 步骤④中加入的锌与硫酸、SnSO4反应生成了硫酸锌 (6)ZnSO4•H2O 5．(1)ABD (2) 蒸发结晶 饱和 (3) (4) 氢氧化镁 碳酸钙 C O 6．(1)b (2)置换反应 (3)隔绝氧气 (4)硬度大（合理即可） (5) 24:71 6 7．(1) 增大接触面积，使反应更充分 (2) AC (3)A 8．(1)B (2) 置换反应 (3)延展 9．(1)+3 (2)FeCl2 (3)漏斗/普通漏斗 (4)B (5) 10．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3) CuSO4 H2SO4 (4)防止引入新的杂质硝酸根离子 (5)3.2-4.4 (6) 过滤 可以减少晶体的损耗，提高胆矾的产量 (7)113 (8) 11．(1)+4 (2)冷却结晶 (3) (4)防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应 12．(1) 物理 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 置换 (3)AC 13．(1) 提高炉温或者 C 与 CO2反应生成 CO 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 (2) 除去固体B中的铁，且将铁转化为氯化亚铁 复分解反应 (3) 吸附水中的色素和异味 Fe能置换出Cu,但不能置换出Zn 14．(1)单质 (2) 一是为碳酸锌分解提供热量，二是做还原剂，还原氧化锌 419℃～907℃ A 防止热的锌重新被氧化 15．(1)C (2)KCl (3)B (4)加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液 16．(1) 玻璃棒 吸附 Fe3+ 肥皂水 (2) N2 2CO+2NON2+2CO2 7：22 17．(1) (2) 过滤 漏斗 玻璃棒 (3)BD (4) 分解反应 氮元素 (5)用作钾肥 18．(1)蒸发结晶 (2) 除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠 19．(1) 引流 (2)蒸发浓缩 (3)H3BO3、 (4) (5) Ⅱ 途径Ⅱ中氢气与氯化硼在下反应生成硼和氯化氢气体，在该条件下，生成物和反应物中只有硼是固体，无其他固体杂质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$