2024年中考化学高频考点特训流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．为减少污染并变废为宝，某化学小组设计如图流程对含FeCl2、CuCl2和HCl的废水进行回收利用。 (1)实验目的是回收铜和溶液C，结合流程图分析，溶液C的溶质是 (填名称)。 (2)写出加入适量稀盐酸时发生反应的化学方程式 。 (3)加入过量A后所得溶液的质量与原溶液质量相等，写出其原因。 2．硫酸亚铁铵[化学为]能促进玉米、稻谷大量增产，易溶于水，不溶于无水乙醇。一般由废铁屑（杂质不参与反应）经下列流程制取： 【查阅资料】 ①饱和溶液和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵晶体，其原理是在相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸亚铁、都小。 ②加热浓缩硫酸亚铁铵溶液时，操作不当会形成或者失去结晶水。 (1)从化合价角度考虑，化学式中a、b之间的等量最简关系式是 。 (2)“酸溶”时稀硫酸与铁反应的化学方程式是 ，判断稀硫酸已过量的方法为 （写出具体的实验操作、现象和结论）。 (3)硫酸亚铁铵长期使用会使土壤酸化，可加入 （写化学式）来改良。 (4)加热浓缩结晶一般在小火下蒸发溶液至 时停止加热，温度不能过高的原因是 。 (5)加热浓缩后潮湿的晶体表面附着的阴离子为 （填离子符号），使用无水乙醇洗涤晶体2-3次、用无水乙醇而不用水洗涤的原因是 。 (6)实验测得所得产品的产率（产率）偏低，其可能的原因有 。 a.过滤时滤渣未经洗涤 b.酸溶时硫酸用量不足 c.结束后，发现过滤使用的滤纸底部有破损 3．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，据图回答。 【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵 ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质：和 ③生产原理： ⑤在时碳酸氢钠的溶解度为，氯化铵的溶解度为 (1)操作1是 。 (2)流程I中加入过量溶液的目的是 。 (3)流程II中先通入氨气，后通二氧化碳的作用是 。 (4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 。 (5)流程III中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为 。 4．菱铁矿是一种碳酸镁矿物，它是镁的主要来源。实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是，含少量、)制取的工艺流程如下。 (1)“酸浸”时为提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取 的办法。此时，与硫酸发生的反应和与盐酸的反应类似，则与硫酸发生反应的化学方程式为 。 (2)“转化”时主要反应是，则“转化”和第二次“过滤”两个步骤的主要目的是 。 (3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5~200 析出晶体 等 则“操作1”的具体操作为：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时溶液已饱和)、 、过滤、洗涤、低温干燥。 5．p型透明导电化合物（）具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备（）的工艺流程。    【资料】 Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物， 完全分解的温度分别为： 和 ； II 高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： (1)滤液 A 中的溶质为 。(写化学式) (2)在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是 。 6．全球气候变暖的核心物质是CO2，如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。全球碳循环如图所示：    对二氧化碳的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的CO2转化成CO和O2；我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。 (1)在全球碳循环中，大气中二氧化碳的来源有 （写一条） (2)煤燃烧时除了排放CO2外，还会排放SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 （填标号）。 A．禁止使用煤 B．用天然气替代煤 C．大力推广使用脱硫煤 (3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是 (填一条)。 (4)舞蹈“只此青绿”的创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe2O3)、孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3)等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。    ①“研磨”的目的是为了 。 ②矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 (填序号)。 A．炭黑有吸附性    B．赭石有吸水性    C．孔雀石有毒性 ③反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 。 7．海水晒盐得到的卤水中含有，从卤水中提取碘的工艺流程如图。 (1)①中将溶液的调节为，②中将氧化为，③中利用高分子树脂将从混合溶液中吸附出来，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化； (2)④中反应为：，其中化合价变化的元素是 ； 8．空气制水机非常神奇，不用水源，只需要空气和电就能产生直饮水。主要过程如图： (1)以上A-E过程中属于化学变化的是 (填写字母序号)。 (2)两次用到的过滤装置的孔径应该 (填“小于”或“大于”)有害物质的直径。 (3)日常生活中常用 的方法降低水的硬度。 9．用软锰矿（主要成分MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等杂质）制备MnSO4▪H2O的流程如图所示： 已知： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 7.5 8.8 10.4 沉淀完全时的pH 4.1 5.2 9.7 10.4 12.4 回答下列问题： (1)焙烧时，MnO2和Fe2O3在纤维素作用下分别转化为MnO、Fe3O4，则纤维素的作用是 。 (2)酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如图所示： 实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右．请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因： 。 (3)净化时，加入30%H2O2的目的是 （用离子方程式表示）；加氨水，调pH为5.5的目的是 。 (4)结合MgSO4与MnSO4溶解度曲线，简述“结晶分离”的具体实验操作 。 (5)产品MnSO4▪H2O纯度测定：称取a g产品，在适宜的条件下用适量NH4NO3将Mn2+氧化为Mn3+，再用0.1000mol ▪L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液bmL刚好把Mn3+转化为Mn2+．通过计算可知，产品纯度为 （用质量分数表示）。 10．某学习小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 (1)步骤I和步骤Ⅱ的操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)写出步骤I中加入足量稀硫酸时发生的反应的化学方程式。 (3)根据流程图判断溶液X所含溶质的成分。 11．“无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”是杜甫在夔州(奉节)时所写。某同学收集到一瓶浑浊的长江水，要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示： (1)操作①的名称是 。 (2)操作②主要是利用 (填物质名称)吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味。 (3)操作③中一般会加入氯气、臭氧或二氧化氯(ClO2)等物质，它们的作用是 。 (4)爱护水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法不利于保护水资源的是_______ (填字母)。 A．生活污水直接排放 B．工业废水处理达标后排放 C．减少含磷洗衣粉的使用 D．减少农药化肥的使用 12．图中A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的六种物质，用“—”表示两种物质间能反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中A为紫红色固体(常温下)，A、C、E、F均为单质，B、D都是氧化物，部分反应及转换关系已略去，请回答下列问题： (1).写出物质的化学式：A ； (2)写出D转化为C的化学方程式： 。 (3)写出B与E反应的实验现象： 。 (4)写出F物质的一种用途： 。 13．《天工开物》是我因古代一部科技巨著。书中介细了锌的冶炼方法：将炉甘石(主要成分是ZnCO3)和煤炭讲裴入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图，请回答下列问题： (1)流程中“粉碎”属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 ，碳酸锌中碳元素的化合价为 。 (3)碳酸锌中锌元素的质量分数为 。 14．我国力争2060年前实现“碳中和”，捕集、封存CO2是实现“碳中和”的一种途径。对于化石燃料产生的CO2捕集技术主要有两种：燃烧前捕集技术和燃烧后捕集技术。 (1)燃烧前捕集技术：将化石燃料与水蒸气在一定条件下反应生成的水煤气(CO和H2)加以利用，再将CO2分离出来。以煤为例，流程图如图：    ①写出“催化反应器”中H2O和CO在高温条件下反应的化学方程式： 。 ②利用膜分离法可从CO2与H2混合气体中捕集CO2，这一过程属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。分离出的H2的用途有 (写一种)。 (2)燃烧后捕集技术：捕获化石燃料燃烧后烟气中的CO2，实现CO2的富集。 ①常用的CO2分离方法是化学吸收法，如热钾碱法吸收CO2，其原理是利用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称为富液)；再加热富液，释放CO2，实现CO2的富集。写出生成富液的化学方程式： 。 ②富氧燃烧技术是采用纯氧代替空气供化石燃料燃烧，这一捕获CO2技术的优点是 。 15．煤燃烧产生的粉煤灰（成分为Al2O3、SiO2和少量Fe2O3）是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的工艺流程如图所示。 已知：SiO2不溶于水，也不溶于盐酸。 (1)煤属于化石燃料，是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)“酸浸”时盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为 。 (3)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+Fe(OH)3↓+3X↑，物质X的名称是 。 (4)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 16．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图： 资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 (1)晾晒海水得到粗盐的原理是 。 (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 。其中玻璃棒的作用是 。 (3)工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。 (4)Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO），反应原理为：，反应前后氯元素的化合价有 种。 (5)图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 。电解水的化学方程式为 。 (6)图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与 （填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。 17．高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2、含有少量的Fe3O4、SiO2)为主要原料制备高纯碳酸猛的工艺流程如图所示。 已知：①SiO2难溶于水，且不与稀硫酸、二氧化硫反应。 ②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化。 ③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Mn2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 8.1 1.5 6.3 沉淀完全时的pH 10.2 2.8 8.4 (1)“浸锰”过程中的反应原理是：，。其中锰元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)“过滤I”的目的是 。 (3)“氧化”过程中加入二氧化锰可将Fe2+转化为Fe3+，再调节pH在6.5-7.0。pH控制在该范围，对工艺流程的有利影响是： ， 。 (4)“沉锰”过程中的反应原理是。欲得到了115kg的MnCO3，至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液多少千克？(写出计算过程) (5)为了得到高纯碳酸锰，在“沉锰”后需进行过滤、洗涤、干燥。洗涤试剂应选用乙醇而不用水，其原因是 。 (6)得到的高纯MnCO3(不含其他杂质)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物。随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为 (填化学式)。 18．氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。 (1)浸出池中发生的主要反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，涉及铁元素的化合价有 种。 (2)分离器中采用的物质分离方法是 。 (3)酸洗槽中发生反应的基本反应类型为 。 19．碘主要存在于海洋植物中，尤其是海带，每lkg干海带中含有816mg碘。化学兴趣小组利用灼烧法从海带中提取碘单质(I2)并验证，流程如图1： 【资料卡片】： ①CCl4是一种无色、易挥发的有机溶剂，密度大于水，在水中的溶解性差，沸点为76.8℃ ②I2在常温下是紫黑色固体，沸点184℃，微溶于水，易溶于CCl4呈紫红色。 (1)干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是 。 (2)海带灰浸出液中含有大量的碘离子(I-)，利用H2O2的氧化性可将I-转化成I2，选择H2O2做氧化剂的理由是 ，但使用时要注意在低温的原因是 。(用化学方程式表示) (3)在I2的溶液中加入CCl4，此时出现的现象是 。 (4)控制温度85℃对I2的CCl4溶液加热，先蒸发出来的物质是 ，可采用的加热方式为 。 (5)兴趣小组的同学又利用NaOH溶液对进行提取(图2)： ①NaIO3中I元素的化合价是 。 ②过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ③实验室用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)配制196g溶质质量分数为45%的稀硫酸，需浓硫酸的体积为 (保留一位小数)，量取浓硫酸过程中若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数 (填“偏小”，“不变”或“偏大”)。 ④在I2的悬浊液中加入 ，即可对提取出的碘进行验证。 20．半导体二氧化钛具有许多特殊性质，可用于许多领域，如空气、水和流体的净化等。涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室用钛铁矿（主要成分FeTiO3 ）制备TiO2的流程如图1： (1)焙炒时，钛铁矿在蒸发皿（如图2）中发生反应，FeTiO3＋2H2SO4FeSO4＋TiOSO4＋2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 ； (2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。浸取时，水温易升高的原因是 ； (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3 沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 ； (4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2和 。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 21．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 探究一：铜的性质研究 圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器(铜、锡合金)，兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿。 (1)铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。 (2)同学们为了比较青铜与铜片的硬度，将青铜和铜片互相刻划，观察到 上有明显的划痕。 探究二：铜的制备研究 (3)工业冶炼铜的方法有细菌冶铜和高温火法炼铜。 ①用黄铜矿细菌冶铜的原理为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为 。冶炼过程中溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变” ②火法炼铜时，由Cu2S制得铜的原理是： 两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点有 (答一点即可)。 探究三：铜的化合物的研究 (4)工业制取硫酸铜的方案是：将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。反应的化学方程式为 。 (5)切割钢板时，常用硫酸铜溶液在钢板上画出红线，该反应的方程式为 。 (6)工业上用微蚀刻废液(含硫酸铜和少量硫酸)制备高纯度碱式碳酸铜，过程如下： “沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。 ①试剂1为氢氧化铜，中和反应的方程式为。 。 ②沉淀过程中，判断所加碳酸钠溶液已经过量的方法为：静置后，向上层清液中 (写出操作、现象和结论) ③烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。 ④加入Na2CO3进行反应时，反应液pH对产品中的含量以及溶液残留铜元素浓度的影响如图所示。当pH=6.0时，产品中的含量为 ；为使产率更高，溶液pH最好控制在 左右。 22．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： (1)海水“晒盐是通过蒸发结晶的方法获取粗盐，这是由于氯化钠的溶解度 ，海水”“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3    ②Ca（OH）2 C．①KOH     ②Na2CO3 D．①NaOH   ②Na2CO3 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH （填“>”“=”或“<”）7。 (4)写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅲ发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合化学方程式和如图溶解度曲线解释其原因： 。 试卷第14页，共14页 试卷第15页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)氯化亚铁 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)铁与盐酸反应溶液质量增大，与氯化铜反应溶液质量减小。当增大和减小的质量相等时，所得溶液与原溶液质量相等 2．(1)a+2=2b (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红，说明硫酸已过量，若不变红，说明未过量（合理即可） (3)Ca（OH）2 (4) 有较多晶体析出 会形成/失去结晶水 (5) 硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于无水乙醇 (6)ab 3．(1)过滤 (2)除尽（或完全除去）氯化钡和氯化钙（或钡离子和钙离子） (3)使溶液显碱性，增大二氧化碳的吸收量 (4)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 (5) 4．(1) 将菱镁矿石粉碎（合理即可） MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O (2)将MnSO4转化为二氧化锰二除去（合理即可） (3)降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶 5．(1)CuSO4、 H2SO4 (2) (3)防止高温下 CuAlO2被分解和被氧化 6．(1)动植物呼吸（化石燃料燃烧等合理均可） (2)BC (3)还不能安全的储存运输或还未经济高效的制取氢气 (4) 增大反应接触面积 C 7．(1)物理 (2)I、S 8．(1)E (2)小于 (3)煮沸 9．(1)还原剂 (2)由图知，pH为1~2时锰的浸出率几乎相等，均已接近，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的氨水而造成浪费 (3) 使Al3+、Fe3+完全沉淀，而Mn2+不沉淀 (4)将溶液蒸发浓缩趁热过滤，冷却结晶，洗涤干燥 (5)0.0169bg/ag×100% 10．(1)漏斗 (2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (3)Cu(NO3)2和AgNO3 11．(1)过滤 (2)活性炭 (3)杀菌消毒 (4)A 12．(1)Cu (2)2H2O2H2↑+O2↑ (3)黑色固体逐渐变成红色 (4)炼钢、气割、气焊供给呼吸等 13．(1)物理 (2) ZnCO3ZnO+CO2↑ +4价 (3)52% 14．(1) 物理变化 用作燃料 (2) 使化石燃料燃烧更充分，产生高纯度二氧化碳，便于捕集二氧化碳 15．(1)不可再生 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)氧气 (4)HCl 16．(1)蒸发结晶/蒸发 (2) 蒸发皿 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3) ① 步骤简单，节约能源 (4)3/三 (5) 加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果 (6)b 17．(1)降低 (2)除去SiO2 (3) 使Fe3+全部沉淀 是防止后面碳酸氢铵遇到碱或遇到酸会反应，防止碳酸氢铵与其他物质反应，减少产量 (4)设至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液质量为x， x=1000kg 答：至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶液质量为1000kg (5)乙醇易挥发便于快速干燥，且能防止碳酸锰被氧化（合理即可） (6)Mn2O3 18．(1)3 (2)过滤 (3)置换反应 19．(1)使灼烧更充分 (2) 避免引入新的杂质 2H2O2=2H2O+O2↑ (3)溶液出现分层，上层为无色，下层为紫红色 (4) CCl4 水浴加热 (5) +5 漏斗 48.9mL 偏小 淀粉 20．(1)玻璃棒 (2)焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量的热 (3) (4) H2O H2SO4（或硫酸） 21．(1)H2O、CO2 (2)铜片 (3) H2O 增大 节约能源或环保（合理即可） (4)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (5)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (6) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀和气体生成则已过量 生成了CuO 1.77% 8.5 22．(1) 受温度影响较小（合理即可） 氯化铵 (2)AD (3)> (4) (5)相同条件下，反应生成的碳酸氢钠比氯化铵多；相同温度下，碳酸氢钠溶解度比氯化铵小，所以随着反应继续进行，碳酸氢钠会先达到饱和状态而结晶析出有固体 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$