2024年中考化学高频考点训练———计算题

2024年中考化学高频考点训练———计算题 计算题 1．加热40g高锰酸钾固体，一段时间后停 止加热，剩余固体36.8g。 （1）求生成氧气的质量　 　 。 （2）求生成锰酸钾的质量。 2．生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如图： 完成下列计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）生铁样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 3．珍珠鸡的蛋壳硬，含钙量高而被商家广为宣传。已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组为了测定珍珠鸡的蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： （1）实验完成后，生成二氧化碳的质量为　 　。 （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？ 4．电解水时，往往需要加少许 以增强溶液的导电性。现在 水中加入浓度的浓硫酸，通电一段时间后，溶液质量变为。 （1）若产生的气体质量和为 ，则　 　； （2）若向剩余溶液中加适量 粉，恰好完全反应，且产生的 的质量和通电过程中产生的 质量相同，求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数？（此时所得溶液为不饱和溶液，最后计算结果精确到 ） 5．下图是某钙片的商品标签，请根据标签的某些信息回答有关问题。 XX儿童钙片 主要成分：调酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2g/片 每片中含：碳酸钙75% 使用方法，嚼食，每日一片 （1）该钙片的主要成分碳酸钙(CaCO3)中含有的金属元素是　 　。 （2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。功能补钙 （3）某儿童按标签用量服用，每天补充钙元素的质量是多少? 6．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品12g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，慢慢加入100g稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 （1）该赤铁矿样品中氧化铁的质量为　 　。 （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 7．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 （1）碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为　 　 （2）加热至　 　℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。 （3）利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） （4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为　 　g。 8．某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示： 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 5.32 5.32 5.32 5.32 氯化钙溶液的质量/g 20.00 40.00 60.00 80.00 沉淀的质量/g 2.00 m 5.00 5.00 请计算： （1）配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量　 　g氯化钙固体，若使用了20g砝码与氯化钙固体位置放反将导致所配氯化钙溶液浓度　 　(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）表中m=　 　，恰好完全反应时需氯化钙溶液质量为 　 　 g。 （3）该样品中碳酸钠的含量是否与标签相符？(写出计算过程) 9．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g。) 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 请计算： (1)表中的“m”为________； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______________。(计算结果精确至0.1%) 10．在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl． 某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g CO2气体． （1）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量． （2）下表为研究性学习小组向上述所配制的混合液中分三次逐滴加盐酸后，所记录的部分数据． 经查阅资料知：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 （1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（2） 已知：反应（1）完全后，反应（2）才开始． ①请完成表格中未填的部分． 实验次序 每次产生的CO2的质量（g） 第一次先逐滴加盐酸100g 　 　 第二次再逐滴加盐酸100g 8.8 第三次再逐滴加盐酸100g 0 ②根据表中数据在坐标系中画出CO2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图．　 　 11．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 7 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 X （1）表中X的值为　 　； （2）计算样品中Na2CO3的质量　 　； （3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤） 12．医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是　 　g。 （2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 13．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的　 　而生锈，形成Fe2O3·xH2O。 （2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。 ①加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。 ②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是　 　。 ③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值　 　。(写出计算过程) ④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 　 反应前(g) 反应后(g) B 100 102.7 C 150 156.6 请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为　 　。 14．将一定质量分数的稀盐酸加入放有一块已生锈的铁片的烧杯中，充分反应后，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质)。 请回答下列问题： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）当消耗12g稀盐酸时，烧杯中所得溶液的溶质为　 　(填化学式)。 （3）计算所用的稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 15．科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴．草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与，请回答下列问题． [进行实验]取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓． [探究一]土壤中的碱性物质是什么？ 查阅相关资料，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种． （1）[实验探究] 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管中，向其加入①　 　 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质只有碳酸钠 过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 ②　 　 （2）[探究二]如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸；硫酸钠溶液为中性． 活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓．其中硫酸改良碱性土壤时发生反应的化学方程式为③　 　． （3）[交流反思]针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物．以下作物中，适合在该地区种植的是④　 　． 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的范围 （4）生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥．小致同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是⑤　 　． 16．按要求回答下列问题。 （1）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我防护，可用酒精溶液消毒，乙醇俗称酒精（化学式为C2H5OH）。 ①乙醇分子中C、H、O原子个数比为　 　。 ②92g乙醇中碳元素的质量为　 　。 （2）请根据如图所示的实验过程和提供的数据。解答下列问题。 ①写出该反应的化学方程式　 　。 ②实验过程中，产生沉淀的质量为　 　g。 ③设反应中生成氯化钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y，列出求解生成氯化钠质量的比例式为　 　；列出求解原固体中氢氧化钠质量的比例式为　 　。 ④最终所得溶液中溶质的质量分数　 　。 17．纳米氧化亚铜（Cu2O）有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导材料，烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： （1）Cu2O中铜、氧元素的质量比为　 　. （2）反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为　 　 （3）反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为CuO+CuCu2O.制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） （4）经检测，80kg产品中含氧元素12%，则其中含CuO的质量　 　kg，Cu的质量　 　kg. 18．请从化学视角理解“粒粒皆辛苦的盘中餐”之由来。 （1）大米提供的主要营养素是　 　。淀粉[（C6H10O5）n]在密闭的容器中隔绝空气加热，生成碳单质和一种氧化物，该氧化物为　 　。 （2）水稻生长过程中，秧苗移栽5~7天内需追加适量氮肥，可选用的肥料是____（填标号）。 A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 （3）无土栽培是利用化学溶液（即营养液，含作物生长所需营养元素）栽培作物的一门技术。 ①营养液的配制：室温下将1 g硝酸铵和2 g硝酸钾完全溶于97 g水中，该营养液中硝酸钾的溶质质数是　 　（列计算式）。 ②配好的溶液中含硝酸钾，欲鉴定是否含硝酸铵，需要进行的操作是　 　（写出步骤和现象）。 19．为了测定氯化钾和碳酸钾混合物的组成情况，某同学进行了如下实验，最后将产生的气体全部通入澄清石灰水中，石灰水增重，请回答下列问题： （1）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配置上述所用的稀盐酸，需加水的质量为　 　； （2）实验中发生反应的化学方程式为　 　； （3）求混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为　 　； （4）实验后将所得溶液蒸发掉　 　g水后，最终可得到溶质的质量分数为20%的溶液； （5）工业上用该混合物来制氯化钾（混合物的利用率为75%），理论上可制得氯化钾的质量为　 　t。 20．偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 （1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为　 　。 （2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的质量比为　 　。 21．长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min； （2）水垢中CaCO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。 答案解析部分 1．【答案】（1）3.2g （2）解：设生成锰酸钾的质量为x，则有： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 197 32 x 3.2g 由 解得x=19.7g 答：生成锰酸钾19.7g。 2．【答案】（1）0.1 （2）设生铁样品中铁的质量分数为 答：生铁样品中铁的质量分数80% 3．【答案】（1）4.84g （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x = x=11g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=×100%=88% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为88%。 4．【答案】（1）116.4 （2）解：产生的气体质量和为 3.6 g ，则参加反应的水的质量为3.6g，设生成氢气的质量为y， 解得y=0.4g， 设参加反应的铁的质量为m，生成硫酸亚铁的质量为n， 解得m=11.2g 解得n=30.4g 由（1）可知，剩余溶液的质量为116.4g，根据质量守恒定律，则恰好完全反应后所得溶液的质量为11.2g+116.4g-0.4g=127.2g；则恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为23.9% 5．【答案】（1）钙元素(或Ca) （2）4 （3）解：碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100 碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40% 每天补充钙元素的质量是2 g×75%×40%=0.6 g 答：每天补充钙元素的质量是0.6 g。(其他合理算法均可给分) 6．【答案】（1）8g/8克 （2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x，则有 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为， 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.60%。 7．【答案】（1）1：2 （2）120 （3）解：设生成氧化钙的质量为x， x=11.2g 答：生成氧化钙的质量为11.2g （4）17.6 8．【答案】（1）22.2；偏低 （2）4.00；50 （3）解：设该样品中碳酸钠的含量为y y≈99.6%＞99.2% 故该样品中碳酸钠的含量与标签相符。 9．【答案】（1）134.5；（2）83.3% 10．【答案】（1）解：设原固体中Na2CO3的质量为x，消耗稀盐酸的质量为y Na2CO3 +2HCl ＝2NaCl +CO2↑ +H2O 106 73 　 44 　 x y×7.3% 　 8.8g 　 x＝21.2g y＝200g 原固体中Na2CO3的质量分数100%＝84.8% 答：原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%，消耗盐酸的总质量为200g． （2）0； 11．【答案】（1）4.4 （2）解：设完全反应后，参加反应的碳酸钠质量为y，生成氯化钠的质量为z = y=10.6g= z=11.7g答：样品中Na2CO3的质量为10.6g。 （3）解：样品中NaCl的质量=14.4g−10.6g=3.8g 完全反应后所得溶液中溶质的质量=11.7g+3.8g=15.5g 完全反应后所得溶液的质量=90g+14.4g−4.4g=100g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=15.5% 答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。 12．【答案】（1）4.4 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x x=8.4g 样品中碳酸氢的的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 13．【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）红色固体变为黑色；解：设铁的质量为x。 所以图中m的值8.4。；3 14．【答案】（1）0.4 （2）FeCl3 （3）设与铁反应消耗稀盐酸的溶质质量为x。 = x=14.6g 所用稀盐酸的溶质质量分数：×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 15．【答案】（1）足量溶液；无明显现象 （2） （3）海水稻 （4）二者反应生成，肥效降低 16．【答案】（1）2∶6∶1；48g （2）；5.8；；；6.56% 17．【答案】（1）128：16 （2）2Cu+O2 2CuO （3）设，理论上需要CuO的质量是x CuO+CuCu2O 80​ 144 x 80kg×90% = x=40 kg 答：制备80kg含Cu2O 90%的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是40 kg （4）8；0 18．【答案】（1）糖类；水/H2O （2）A （3）；取样品少量于试管中，加入 NaOH 溶液并微热，如果有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 19．【答案】（1）60g （2） （3） （4）29 （5）1200 20．【答案】（1）116 （2）7：4 21．【答案】（1）3（2）83.3% 学科网（北京）股份有限公司 $$