2024年中考化学专题强化训练--溶解度曲线

2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线 1．表格是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 溶解度(g) KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 (1)下列说法错误的是______(填序号)。 A．二者的溶解度均随温度升高而增大 B．曲线M为KNO3的溶解度曲线 C．a点对应的温度在30℃与40℃之间 D．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 (2)60℃时，欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 的措施。 (3)若不改变溶剂的质量，将60℃的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl固体的质量为 g。 (4)M中混有少量N，要得到较纯净的M可以采用 (填“蒸发结晶”或者“降温结晶”)的方法。 2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(析出晶体不含结晶水)。 请根据图示回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (3)t2℃时，70g甲加入到100g水中，所得溶液质量是 。如果将此溶液降温到t1℃，可析出甲的晶体的质量是 g。 (4)在t1℃时，配制80g丙物质的饱和溶液，需要丙物质的质量是 g。 (5)若甲中混有少量的乙，提纯甲可采取的方法是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 (6)t2℃时，在温度不变的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (任写一种)。 (7)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______(填字母序号)。 A．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 B．溶剂质量大小关系是丙＞乙＞甲 C．溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲 (8)t2℃时，将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 g水。 3．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)厨房中的下列物质加入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 （选填字母）。 A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．胡椒粉 (2)水常用作物质溶解的溶剂，如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： ①60℃时，NaHCO3的溶解度是 g，Na2CO3的溶解度随温度的变化关系是： 。 ②A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使A点的溶液变为B点的溶液，可采取措施是 。 ③将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到0℃，析出晶体较少的是 溶液。 ④常温下能否制了一瓶溶质质量分数为20%的NaHCO3溶液 （填“是”或“否”），理由是： 。 4．时，向2个均盛有水的烧杯中，分别加入的硝酸钾和氯化钾固体，搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题： (1)硝酸钾和氯化钾中，溶解度受温度的影响较大的是 。 (2)②中得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)①中得到溶液的溶质质量分数为 。(计算结果精确到) (4)①、②的溶液从降温到，①溶液中所含溶质的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。 5．为了探究固体M的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断： (1)固体M对应的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。 (2)图1中A溶液的溶质质量分数为20%，则20℃时M的溶解度为 。 (3)如表为M部分温度下的溶解度，请推测C所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 44.4 (4)以下分析正确的是 。 a．若向A中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后可观察到紫黑色固体溶解 b．B中溶液溶质与溶液质量比为23：50 c．随着温度的升高，上述溶液溶质质量分数逐渐增大 6．下表是和在不同温度时的溶解度，请回答问题。 温度/℃ 溶解度/g (1)当中混有少量时，提纯的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (2)现有含和的样品，进行如图1实验： ①a溶液是在该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②样品中的质量为 。 (3)40℃时，将一定溶质质量分数的溶液恒温蒸发溶剂，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质质量为 。 7．“天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在1834-1836年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。 “天气瓶”制作过程如图1，和在水中的溶解度如图2。 现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的装饰。 根据上文，回答下列问题。 (1)菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将 ；科学证明，“天气瓶” （填“能”或“不能”）准确预测天气。 (2)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是 ，溶液A中溶质质量分数为 （保留）。 (3)时，溶液B是的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)时，的溶解度为 ，归纳的溶解度与温度的关系 。 (5)时， 的饱和溶液降温至，析出晶体的质量为 g。 8．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请你回答下列相关问题： (1)P点表示的意义是 。 (2)t2℃时，A、B、C等质量的三种物质的饱和溶液中所含溶剂从大到小的顺序是 。 (3)t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2°C时，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 。 9．利用溶解度曲线可以获取很多物质溶解度的信息。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时将20gA与50g水混合，充分溶解后恢复到原温度，得到溶液质量为 g。 (3)若A中混有少量B，最好用 方法提纯A。 (4)下列说法正确的是 。 ①t1℃时，A、C两物质饱和溶液的溶质质量一定相等 ②t3℃时，用A、B、C三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是C＞B＞A ③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为B＝A＞C ④t2℃时，升高C溶液的温度，一定有有晶体析出 10．分别在、不同温度下，向盛有甲物质（不含结晶水）的烧杯中不断加入水充分溶解，加入水的质量与溶质的质量关系如图1所示，请回答下列问题： (1)温度为时，甲物质的溶解度为 。 (2)温度为时，A、B、C和D四点对应的溶液溶质质量分数的大小关系为 。 (3)下列关于图1的说法中正确的是 （填序号）。 ①若甲物质的溶解度随温度升高而增大，则 ②若使C点对应的溶液析出晶体，则其溶质质量分数一定减小 ③等质量、不同温度下的饱和溶液，前者溶剂质量更大 (4)如图2所示，T2向盛有D点对应的甲溶液的烧杯中放入一小木块，若使得木块上浮，可行的操作有__________（填字母）。 A．加入甲物质 B．温度变为 C．增加溶剂 D．蒸发溶剂 11．水是生命之源，通过化学学习，我们来认识水作为溶剂的重要性。 (1)海水晒盐得到的粗盐常含有MgCl2，CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示。 ①操作a的名称叫做 。 ②如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。 ③写出步骤②中反应的化学方程式 。 (2)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示信息回答问题。 ①由图中可得出KNO3的溶解度是随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”）； ②60℃时，KNO3的溶解度为 g； ③a点对应的是60℃时NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； ④若要实现a点到b点KNO3溶液的转化，以下操作可行的是 。 A．加KNO3        B．加入60℃的水            C．恒温蒸发溶剂            D．降温 12．水及溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成。 (2)海水制盐在我国有着悠久的历史。利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。 ①在0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是 。 ②配制t℃的饱和氯化镁溶液100g，需要溶质氯化镁 g(精确到0.1g)，经检测，所配制的溶液质量分数偏小，其原因可能是： 。 a.氯化镁固体不纯             b.量取水时，仰视读数 c.称量时砝码与氯化镁放反     d.装瓶时，有少量溶液洒出 ③实验室内有一包氯化钠，其中混有少量的氯化镁，提纯氯化钠的实验方案是 。 13．溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)交点P的意义是 。 (2)t2℃时，将25g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g。 (3)将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (4)若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。 14．我国古代北方池盐的生产曾在社会经济与政治生活中占重要地位。高台是池盐产地之一，池盐水中主要含氯化钠、硫酸钠、泥沙等。氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。    (1)A点的含义为 。 (2)40℃时，将30g硫酸钠固体加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。 (3)将60℃不饱和的硫酸钠溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 。 (4)清代《河东盐法备览》记述了一个神奇的现象：如果成盐之时不是吹南风，而是吹寒冷的东南风或西北风时，则会结出苦味的盐(引起苦味的离子是硫酸根离子)。请解释风向不同，池盐产物不同的原因： 。 15．下图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题： (1)时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； (2)欲使C物质的饱和溶液变为不饱和，可采取的措施是 ； (3)根据溶解度曲线分析错误的是_______（填选项）。 A．使A、C的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法 B．时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是： D．在时，将物质加入水中充分溶解，所得溶液质量为 E．时，分别将、B的饱和溶液升温至，所得溶液的质量： 16．硝酸钾是一种常用的复合肥，氯化铵是常用的氮肥。KNO3与NH4C1在水中的溶解度曲线如图1所示，请回答： (1)t1℃时，将25g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 g； (2)t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是______（填字母序号，和析出晶体的质量分别为a、b）； A．a>b B．a=b C．a<b D．不能确定 (3)t2℃时，将等质量的和固体分别配制成饱和溶液，需要水最多的是 ； (4)一木块漂浮于t1℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。 17．如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答： (1)℃时把物质甲加入到水中充分搅拌，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是 g。 (2)分别将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是________。 A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙 C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙 18．溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是_______（填序号）。 A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．硝酸铵 (2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 ①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。 ②实验室欲配制质量分数为的溶液，在称量固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该 。 ③如上图Ⅰ所示，时将相同质量的和分别加入盛有水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。图Ⅱ为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 （填字母）。 A．甲烧杯中的溶质为 B．将温度升高到时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．将时和的饱和溶液各，降温至，析出晶体较多的是 D．将时的的饱和溶液升温至，所得溶液的溶质质量分数大小关系： 19．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 (1)若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为 ；时，硝酸钾固体加入到水中充分溶解，可得到该温度下硝酸钾的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (2)时，分别将氯化钠、硝酸钾的饱和溶液升温到，氯化钠溶液中溶质的质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）硝酸钾溶液中溶质的质量分数。 20．如图1所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图甲所示。随着外界温度的变化，也会出现如图乙、丙所示的现象。 (1)图乙中溶液 是硝酸钾的不饱和溶液（填“一定”或“不一定”）；甲、乙、丙三种情况下，外界温度最低的是 。 (2)如图2，是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①根据该溶解度曲线，硝酸钾的溶解度和温度的关系是 。 ②20℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度 （填“大”或“小”或“等于”）。 ③若t℃时，取m1gKNO3溶液和m2gNaCl溶液，下列关系成立的是 （填字母序号）。 A．KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数一定相等 B．分别升温至50℃，所得的KNO3溶液和NaCl溶液溶质的质量分数可能相等 C．保持t℃时，分别加等量的水，所得KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相等 D．从t℃降温至20℃，NaCl溶液不一定析出晶体 (3)50℃时，100g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量是 g（保留一位小数）。 21．溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请根据题意回答问题。 温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作： ①90℃时的KNO3溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②图中n的数值为 。 (2)请根据如图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题： ①T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是 。 ②当温度降低至T2℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 22．分别在t1℃和t2℃时(t2℃＞t1℃)，向盛有40g甲物质的烧杯中不断加入水，充分溶解，所得溶液中溶质质量与加入水的质量变化如图所示，回答下列问题。 (1)t1℃时，甲物质的溶解度为 g。 (2)a、b、c、d四点对应的溶液中，属于t2℃时的饱和溶液的是 (填序号)。 (3)甲物质的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)关于该图象，下列说法正确的是_______(填序号)。 A．c点和d点对应的溶液中溶质质量相等 B．将c点对应的溶液恒温蒸发溶剂，一定会立即析出晶体 C．t1℃时，向e点对应的溶液中再加入20g甲物质，溶液质量变为90g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$