第三章水溶液中的离子反应平衡 单元测试题2024-2025学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．Pb(OH)2难溶于水，25℃时，不同pH下的含铅物种存在以下平衡； 反应1： (aq)⇌Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1×100.4 反应2：Pb(OH)2(s)⇌Pb(OH)+(aq)+OH-(aq) K2 反应3：Pb(OH)+(aq)⇌Pb2+(aq)+OH-(aq) K3 如图是溶液中各含铅物种的lgc-pH图，下列说法错误的是    A．直线N表示1gc(Pb2+)与pH的变化关系 B．K2=1×10-7.0 C．b点的横坐标为10.8 D．随溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势 2．下列说法正确的是 A．溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 D．是弱电解质，但是强电解质 3．下列示意图表示正确的是 A．图甲：在一定温度下，某反应达到了化学平衡，升高温度，平衡逆向移动 B．图乙：断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的热量 C．图丙表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，混合液的最高温度随的变化(已知) D．图丁表示利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量的电位滴定曲线图，a到b之间存在： 4．25℃时，饱和溶液中，与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是 A．a点表示的饱和溶液，且 B．a点表示的饱和溶液。且 C．a点表示的不饱和溶液，且 D．a点表示的不饱和溶液，且 5．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)/ c()的比值变大，可加入少量的物质是 A．NaHSO4 固体 B．NaOH固体 C．CuSO4固体 D．冰醋酸 6．下列关于和的说法正确的是 A．可用澄清石灰水鉴别和两种溶液 B．等质量的和与足量盐酸反应，产生等质量的 C．向溶液中通入至溶液为中性，则 D．两种溶液中均存在： 7．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 验证醋酸是弱酸 向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液 B 由ZnCl2溶液制备无水ZnCl2 将ZnCl2溶液加热蒸干 C 探究温度对化学平衡的影响 将两个封装NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶，分别浸泡在热水和冷水中 D 实验室配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释 A．A B．B C．C D．D 8．时，水的电离达到平衡：  ，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 D．将水加热，增大，pH不变 9．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．当有8.96L气体生成时，转移电子数一定为1.2 B．溶液中含数目可能为0.1 C．反应中的氧化剂只有 D．产物中、为非电解质 10．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OH D．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO 11．下列叙述不正确的是 A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液时， B．两种溶液的物质的量浓度分别为和，分别为a和，则 C．的溶液与的溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小 12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(        ) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgBr的悬浊液 Ksp(AgBr)＞Ksp(Ag2S) B 浓硫酸 蔗糖 酸性高锰酸钾溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A．A B．B C．C D．D 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水 证明氢氧化铝溶于氨水 B． 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） C． 室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。 酸性：H2CO3 ＞H2SiO3 D． 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强 A．A B．B C．C D．D 14．关于下列溶液的比较，说法不正确的是 A．25℃时溶液和60℃时溶液的：前者＞后者 B．25℃时，相等的溶液和溶液的：前者＞后者 C．25℃时，相同浓度和体积的溶液和氨水中分别通入体积相等的少量后溶液的：前者＞后者 D．已知酸性弱于。25℃时，相同和体积的溶液和溶液稀释相同倍数后溶液的：前者＞后者 15．以为沉淀剂，将溶液中的转化为极难溶的沉淀是化学实验室中进行物质分离、除杂常用的方法，涉及反应为。已知25℃时，下列过程的平衡常数：   ①     ②     ③   下列说法错误的是 A．可计算出的平衡常数，该反应能彻底进行 B．溶液呈碱性 C．向饱和溶液中通入少量气体，溶液的酸性会增强 D．已知25℃时，的，因此除去工业废水中也可以选用作沉淀剂 16．下列化学用语能用来解释相应实验现象的是 A．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： B．溶液显碱性： C．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： D．用食醋能清洗水垢： 17．溶液具有漂白能力，已知时，，向含有的溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。下列叙述不正确的是 变化曲线 实验现象 ⅰ．产生红褐色沉淀 ⅱ．红褐色沉淀的量增多 ⅲ．红褐色沉淀的量增多 ⅳ．点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．红褐色沉淀的量略有增多 A．NaClO的电子式是 B．NaClO溶液中离子浓度大小顺序是 C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， D．C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式为 18．下列实验中，由实验现象得到的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中 铝与盐酸反应产生气泡速率较快 可能是对该反应起到促进作用 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色，后无明显变化 与的反应不可逆 C 室温下，用pH试纸测浓度均为的和溶液的pH 溶液的pH约为9，溶液的pH约为3 结合的能力比的强 D 向的溶液中先滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 19．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．使酚酞变红色的溶液中： C．和反应放出的溶液： D．常温下，水电离的的溶液： 20．室温下，向10.0mL纯碱(可能含有)的稀溶液中逐滴加入0.100mol/L盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点，下列分析正确的是    A．p→q，选用酚酞做指示剂，到达滴定终点时溶液由红色变为无色 B．由滴定数据可知，原纯碱中 C．p点的主要原因： D．q点溶液中： 二、非选择题（共5题） 21．现有常温下两种溶液： ①0.1 mol•L-1 NH3•H20溶液 ②0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液 (1)溶液①的pH 7(填‘>”“<”或“=”)；该溶液 (填“促进”或“抑制”)了水的电离。 (2)溶液②呈 性(填酸”“碱"或“中”),c(Cl-) c(NH4+)(填‘>”“<”或“=”)，升高温度可以 (填“促进”或“抑制“)NH4Cl的水解，此时溶液的pH (填“变大”或“变小”或“不变”)。 22．测定晶体中的含量：称取样品配成溶液，量取于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。 (1)滴定时发生的反应为(白色)。则滴定终点的现象是 。 (2)晶体中KSCN的质量分数为 。 23．电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。 ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。 ②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是(填序号) 。 a滴加少量浓盐酸     b微热溶液    c加水稀释    d加入少量醋酸钠晶体 (2)表格为某同学所测25℃时，甲、乙两种溶液的pH。 甲 乙 pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 ①甲溶液中的c(OH-)= mol/L。 ②25℃时，等体积甲、乙两溶液与等浓度盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲 乙(填“>、﹤或=”，下同)。 ③甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲 乙。 (3)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： a.HA+HC2-(少量)=A-+H2C- b.H2B(少量)+2A-=B2-+2HA c.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题： ①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性由强到弱顺序是 。 ②下列反应的离子方程式正确的是 。 A．H3C+3A-=3HA+C3-    B．HB-+A-=HA+B2- ③完成下列反应的离子方程式： a.H3C+OH-(过量)—— ； b.HA(过量)+C3-—— 。 24．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将 (填“变大”或“变小”或“不变”)。 25．Ⅰ．已知：25 ℃时，0.1 mol/L某一元酸HCN溶液中有0.1%发生电离，回答下列问题： (1)该溶液中c(H+)= 。 (2)由HCN电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。 (3)计算HCN的电离平衡常数Ka = 。 (4)CN－的水解常数Kh为 。 Ⅱ．将0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN－)，则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白)： (5)混合溶液中c(HCN) c(CN－)。 (6)混合溶液中c(HCN)+c(CN－) 0.1 mol·L－1。 (7)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7，则HCN的电离程度 NaCN的水解程度。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A D B C B B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C B C C C A A B 1．C A．在强酸性环境下Pb2+浓度最大，强碱性环境下Pb2+浓度最小，可知直线N表示lgc(Pb2+)与pH的变化关系，选项A正确； B．a点c(H+)=1×10-6.3mol·L-1 c(OH-)=1×10-7.7mol·L-1，c[Pb(OH)+]=1×100.7mol·L-1，计算可得K2=c(OH-)×c[Pb(OH)+]=1×10-7.0，选项B正确； C．反应1和反应2相加得：Pb(OH)3(aq)-Pb(OH)+(aq)+2OH-(aq)， K=K1×K2=1×10-6.。6，b点时c[Pb(OH)+]=c[]，则K=c2(OH-)=1×10-6.6，c(H+)=1×10-10.7mol·L-1，pH=10.7，选项C错误； D．由题图可知，Pb(OH)2是两性氢氧化物，在强酸性环境下主要以Pb2+的形式存在，碱性增强时，先转化为难溶的Pb(OH)2，溶解的物质的量减少，碱性继续增强时，又转化为，溶解的物质的量又增大，选项D正确； 答案选C。 2．D A． 氯化钠溶于水在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，电离不需要通电，故A错误； B． 强电解质是指在水中完全电离的电解质，可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl，故B错误； C． 溶液的导电性与离子的浓度和所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故C错误； D． 是弱电解质，在水中难电离，但是强电解质，在水中全电离，故D正确； 答案选D。 3．A A．该反应为放热反应，升高温度，逆反应速率加快的倍数大于正反应加快的倍数，平衡向吸热的逆反应方向移动，A项正确； B．从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，B项错误； C．据已知条件求得温度最高时氢氧化钠体积为40mL的点，C项错误； D．从a点到b点，溶液由氯化钠、碳酸氢钠混合液变为氯化钠、碳酸混合溶液，b点处有，则a点到b点溶液中，D项错误； 答案选A。 4．D 由图象知，纵坐标越大，亚铁离子浓度越小，横坐标越大，硫离子浓度越小，a点处于图象的上方，说明其表示的是FeS的不饱和溶液，且亚铁离子浓度为10-10mol/L，硫离子浓度为10-12mol/L，即亚铁离子浓度大于硫离子浓度，故选 D。 5．B 在氯化铵溶液中存在以下平衡： ，据此回答问题。 A. 向氯化铵溶液中加入NaHSO4 固体， NaHSO4 电离出氢离子抑制铵根离子的水解，使铵根离子浓度增大，氯离子浓度不变，溶液中c(Cl－)/ c()的比值变小，故不A选； B. 向NH4Cl溶液中加入NaOH固体，NaOH电离出氢氧根离子与铵根离子反应，铵根离子浓度减少，氯离子浓度不变，溶液中c(Cl－)/ c()的比值变大，故B选； C. 向氯化铵溶液中加入 CuSO4固体，CuSO4水解使溶液显酸性，抑制铵根离子水解，使铵根离子浓度增大，氯离子浓度不变，溶液中c(Cl－)/ c()的比值变小，故C不选； D. 向氯化铵溶液中加入冰醋酸，冰醋酸电离出氢离子，抑制铵根离子水解，使铵根离子浓度增大，氯离子浓度不变，溶液中c(Cl－)/ c()的比值变小，故D不选； 故选：B。 6．C A．NaHCO3、Na2CO3溶液中加入澄清石灰水，都有白色沉淀CaCO3生成，A错误； B．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，NaHCO3产生的质量多，B错误； C．由电荷守恒式c(Na+)+c (H+)=2c (CO )+ c (HCO )+ c (OH-)可知，c (H+)=c (OH-)，c (Na+)=2c (CO )+ c (HCO )，则c(Na+)>2c (CO )，C正确； D．根据电荷守恒c(Na+)+c (H+)=2c (CO )+ c (HCO )+ c (OH-)，D错误； 故选C。 7．B A．向醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，若溶液变红，则证明醋酸钠溶液显碱性，醋酸钠溶液显碱性的原因是醋酸根离子水解，所以可以证明醋酸是弱酸，故A能达到实验目的； B．ZnCl2溶液中ZnCl2水解，水解生成的HCl挥发，所以将ZnCl2溶液加热蒸干不能得到无水ZnCl2，可得到其水解产物Zn(OH)2，若局部温度过高，则还会有ZnO生成，若要得到无水ZnCl2，需要在HCl的气流中加热，故B不能达到实验目的； C．NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，两者存在平衡：2NO2N2O4，该反应的正反应是放热的，将两个封装NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶，分别浸泡在热水和冷水中，可通过观察两个烧瓶中颜色不同探究温度对化学平衡的影响，故C能达到实验目的； D．FeCl3中的Fe3+易水解，HCl可以抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释，故D能达到实验目的； 故选B。 8．B A．向水中加入少量稀氨水，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H＋)降低，故A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动；但Kw只与温度有关，故保持不变，故B正确； C．加入少量固体CH3COONa，结合水电离的氢离子，平衡正向移动，c(H＋)减小，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故D错误； 故选B。 9．B A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol,无法计算8.96L气体的物质的量，不能计算转移电子数目，故A错误； B．K2S是强碱弱酸盐，硫离子发生水解反应使c()<0.1mol/L，若溶液的体积大于1L时，数目可能为0.1，故B正确； C．该反应中S、N元素的化合价均降低，则氧化剂有、S，故C错误； D．非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于单质不是电解质，故D错误； 故选：B。 10．D 浓度相同的钠盐溶液其pH越大说明酸根阴离子水解程度越大，对应的酸的酸性越弱，所以根据表格数据可知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO。 A．酸性CH3COOH> HCO，所以该反应可以发生，故A不符合题意； B．酸性CH3COOH>HCN，所以该反应可以发生，故B不符合题意； C．酸性H2CO3> C6H5OH>HCO，所以CO2和苯酚钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚，该反应可以发生，故C不符合题意； D．H2CO3>HClO >HCO，所以CO2与NaClO溶液反应只能生成碳酸氢钠和次氯酸，而不会生成碳酸钠，该反应不能成立，故D符合题意； 综上所述答案为D。 11．B A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的时，则溶液中，根据电荷守恒可知：，故A正确； B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为和，pH分别为a和，设电离度分别为x、y，则；由于醋酸浓度越大，电离程度越小，即，则，故B错误； C．醋酸为弱酸，的醋酸溶液醋酸的浓度大于，而的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为，两溶液混等体积合后醋酸过量，溶液显示酸性，则滴入石蕊溶液呈红色，故C正确； D．的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液中减小，D正确； 故选B。 12．B A．稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于③中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能确定硫化银一定是由溴化银转化的，也就不能比较二者溶度积大小，故A错误； B．浓硫酸使蔗糖炭化，体现浓硫酸的脱水性，生成的C与浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，由于生成的气体中二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，则酸性高锰酸钾溶液褪色可知生成了二氧化硫，体现了浓硫酸的氧化性，综上所述，该实验说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确； C．稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中不发生反应，则没有沉淀生成，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，故C错误； D．强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，故D错误； 答案选B。 13．C A．氢氧化铝不溶于氨水，故错误； B． BaSO4和CaSO4都是白色沉淀，无法判断溶度积，故错误； C．白色沉淀是硅酸，利用酸性强的制取酸性弱的，Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，即碳酸的酸性强于硅酸，故正确； D．Na2SO3水溶液显碱性，即SO32－发生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，NaHSO3的水溶液显酸性，是HSO3－发生电离，即HSO3－H＋＋SO32－，显然HSO3－结合H＋能力比SO32－弱，故错误； 答案选Ｃ。 14．B A．NaCl是强酸强碱盐，不水解溶液显中性。在NaCl溶液中存在水的电离平衡，温度越高，水电离程度增大，水电离产生的H+离子浓度增大，c(H+)越大，溶液pH就越小，所以溶液的：前者＞后者，A正确； B．NH4HSO4电离产生H+使溶液显酸性，电离产生的发生水解作用也产生H+使溶液显酸性，主要是盐电离产生H+的影响，NH4HSO4起一元强酸的作用。NH4Cl是强酸弱碱盐，电离产生的发生水解作用产生H+使溶液显酸性，但其水解程度是微弱的，其水解的酸性小于NH4HSO4电离产生的酸性。溶液酸性越强，c(H+)就越大，溶液pH就越小，所以：前者<后者，B错误； C．25℃时，相同浓度和体积的溶液和氨水中含有的溶质的物质的量相等，当向其中通入体积相等的少量后，二者消耗碱的物质的量相等，但前者产生的盐不水解，后者产生的盐水解产生H+而使溶液显酸性，故充分反应后溶液的：前者＞后者，C正确； D．已知酸性弱于。根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，可知：在25℃时，、溶液pH＞7。等pH等体积的盐的浓度c()＞c()。当两种稀释相同倍数后溶液的浓度c()＞c()，稀释后浓度对溶液pH的影响大于盐水解程度对溶液pH的影响，因此稀释后溶液的：前者＞后者，D正确； 故合理选项是B。 15．C A．根据盖斯定律，由反应①＋②＋③可得题给反应的离子方程式，则该反应的平衡常数，该反应能彻底进行，A正确； B．的水解常数，说明溶液中的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，B正确； C．向饱和溶液中通入少量气体，发生反应，被消耗，同时生成水，溶液的酸性会减弱，C错误； D．已知25℃时，存在④  ，③  ，由③＋④得  ，能完全被沉淀，因此除去工业废水中也可以选用作沉淀剂，D正确； 故选C。 16．C A．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：，A错误； B．溶液显碱性：，B错误； C．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：，C正确； D．用食醋能清洗水垢，难溶于水，在离子方程式中不能写出离子：，D错误； 故选C。 17．C A．NaClO属于离子化合物，电子式：，A正确； B．次氯酸钠电离出钠离子和次氯酸很离子，由于次氯酸根离子水解，所以，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以，氢氧根离子和氢离子由水电离，所以，B正确； C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液，说明溶液中，根据Ka(HClO)= 可知，说明，C错误； D．C点附近生成Fe(OH)3红褐色沉淀，C点pH约为6.5，溶液中HClO含量较多，此时HClO和Fe2+反应生成Fe(OH)3，离子方程式为，D正确； 故选C。 18．A A．大小相同的铝片分别加入同温同体积且都为的盐酸、硫酸中，变量是酸根不同，铝与盐酸反应产生气泡速率较快，可能是对该反应起到促进作用，故A正确； B．与的反应可逆，往溶液中滴加溶液，溶液变红，反应实质为+3 Fe(SCN)3，再加入少量固体，平衡体系中微粒的浓度不变，所以颜色无明显变化，不能说明与的反应不可逆，故B错误； C．结合的能力比的弱，故C错误； D．向的溶液中先滴加5滴溶液，生成氯化银沉淀，硝酸银有剩余，再滴加5滴溶液生成黄色沉淀，可能是硝酸银和KI反应生成AgI，不是氯化银沉淀转化为AgI沉淀，所以不能证明，故D错误； 选A。 19．A A．该溶液中c(OH−)＞c(H＋)，呈碱性，之间不反应，在碱性溶液中能够大量共存，故A符合题意； B． 使酚酞变红色的溶液呈碱性，都与OH−反应，不能大量共存，故B不符合题意； C． 和反应放出的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，无法大量共存，故C不符合题意； D．常温下，水电离的c(H＋)＝1×10−12mol•L−1的溶液中c(H＋)＝1×10−2mol•L−1或c(H＋)＝1×10−12mol•L−1，呈酸性或碱性，酸性条件下氧化，不能大量共存，故D不符合题意； 故答案选A。 20．B 由图可知，p点溶液中的碳酸钠与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠，反应得到氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，q点溶液中的碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应得到氯化钠和碳酸的混合溶液，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反应消耗盐酸的体积可知，纯碱稀溶液中碳酸钠的物质的量为0.100mol/L×9.8×10—3L=9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为0.100mol/L×21.5×10—3L—9.8×10—4mol×2=1.9×10—4mol。 A．由分析可知，p→q发生的反应为溶液中的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则滴定时应选用甲基橙做指示剂，不能选用酚酞做指示剂，故A错误； B．由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9×10—4mol，则，故B正确； C．由分析可知，p点所得溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，溶液pH大于7是因为碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，水解的离子方程式为，故C错误； D．由分析可知，原纯碱中碳酸钠的物质的量为9.8×10—4mol，碳酸氢钠的物质的量为1.9×10—4mol，则由原子个数守恒可知，q点溶液中钠离子的浓度为≈0.068mol/L，故D错误； 故选B。 21． > 抑制 酸 > 促进 变小 （1）0.1 mol•L-1 NH3•H20溶液为弱碱溶液电离溶液显碱性，根据外界条件对水电离平衡的影响分析； （2）0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液是强酸弱碱盐溶液，铵根离子水解溶液显酸性，根据外界条件对水解平衡的而影响分析。 （1）0.1 mol•L-1 NH3•H20溶液为弱碱溶液，一水合氨电离出氢氧根离子溶液显碱性，pH＞7，酸碱能抑制水的电离，因此该溶液抑制水的电离； （2）0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液是强酸弱碱盐溶液，铵根离子水解溶液显酸性，根据溶液中电荷守恒得到c(OH－)+c(Cl-)＝c(H+)+c(NH4+)，因此c(Cl-)＞c(NH4+)。水解吸热，升温促进水解溶液酸性增强，溶液pH变小。 22．(1)当滴入最后半滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 (2) （1）滴定时以为指示剂，与反应使溶液呈红色，加入消耗，故滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复； 故答案为：当滴入最后半滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复； （2）滴定消耗的，根据知，待测液中，故的质量分数为；故答案为：。 23．(1) CH3COOHCH3COO-+H+ bc (2) 0.001mol/L > > (3) H2B>H3C>HA B H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O 2HA(过量)+C3-═H2C-+2A- （1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+； ②加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离，故选bc； （2）①甲溶液中的c(OH-) ==mol/L=0.001mol/L； ②氨水中存在电离平衡，中和滴定时未电离的NH3•H2O会继续电离，则等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸反应，消耗的盐酸体积：甲>乙； ③NH3•H2O是弱电解质，加水稀释促进电离平衡正向移动，弱电解质溶液的pH变化小，则甲、乙溶液均加水稀释10倍后，所得溶液的pH：甲>乙； （3）①根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H2B>HB-、H3C>H2C->HC2-它们之间能发生下列反应； a．HA+HC2-(少量)=A-+H2C-，即HA>H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HA﹤H3C； b．H2B(少量)+2A-=2HA+B2-，即H2B>HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，即说明H2B>HB->HA； c．H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C，即H2B>H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-﹤H3C，即H2B>H3C>HB-； 综合信息得到酸性H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-，三种酸的酸性强弱关系为H2B>H3C>HA； ②根据H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-，以及强酸制弱酸的原则，故离子方程式B正确； 故答案为B； ③a. H3C与过量OH-能够完全中和生成C3-和H2O，离子方程式为H3C+3OH-(过量)=C3-+3H2O； b. 根据H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-，过量HA与C3-反应生成H2C-与2A-，反应的离子方程式为2HA(过量)+C3-═H2C-+2A-。 24．不变 保持温度不变，根据可知，溶液中的pH只与氢离子浓度有关，加入同样氢离子浓度的硫酸溶液，氢离子浓度不变，则pH不变，故答案为：不变。 25．(1) (2) (3) (4) (5)＜ (6)= (7)＜ （1）电离度=； （2）该溶液中，则，则由水电离出的H+浓度为，由HCN电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍； （3），溶液中浓度近似相等，HCN电离程度较小，几乎忽略不计，则电离平衡常数约为=； （4）CN－的水解常数Kh=； （5）将0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，则溶质为NaCN，溶液中以Na+和CN－为主，的水解程度很微弱，则溶液中c(HCN)＜c(CN－)； （6）两溶液等体积混合后，NaCN的浓度为0.1 mol·L－1，由物料守恒可知，c(HCN)+c(CN－)=0.1 mol·L－1； （7）如果取0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等物质的量的HCN、NaCN，溶液呈碱性，证明的水解程度大于HCN的电离程度； 学科网（北京）股份有限公司 $$