2024年中考化学高频考点特训流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺，利用气候条件，蒸发结晶，属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为① g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的② （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数③ （填“变大”“不变”或“变小”）。 (3)现今用海水晒盐过程如图所示，利用涨潮引入贮水池，待海水澄清后引入 池，经过风吹日晒水分蒸发。 (4)我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）。其氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是： ，其中氢元素的化合价分别为： 。 2．第19届杭州亚运会在世界上首次使用零碳甲醇作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图1所示： 资料：氢气的沸点为，甲醇沸点为64.7℃。 (1)制备甲醇反应的化学方程式为 ； (2)研究人员使用两种催化剂，探究了影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2所示。由图2可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果的因素有催化剂的种类、 (写一种)。 上述因素中对反应效果影响最大的是 ； (3)从图1分析，亚运火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 3．海水是一种重要的自然资源(含有NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： (1)请写出反应①的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 。 (3)加入的试剂X是 （填化学式），发生的反应的化学方程式是 。 4．凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载，以下是凹版印刷的主要工艺流程。请结合图文，分析思考，解决问题：（注：“墨”主要成分是炭黑、松烟等） (1)磨版时需用质地密实且坚硬的木炭反复打磨铜板表面，这样做的目的是 。 (2)上蜡之前需将铜板在炭火上烘热，此过程中铜板发生反应的化学方程式为 ，其基本反应类型属于 反应。 (3)腐蚀过程中发生的反应为：，此反应中铁元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。 (4)用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不变色，其原因是墨的主要成分在常温下的化学性质 。 5．蛇纹石矿主要由MgO、、、组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示：查阅资料：几种物质沉淀和溶解时的pH如图2所示。 (1)写出“溶解”步骤中加入HCl得到黄色溶液发生反应的化学方程式是 。 (2)不能过量，若过量，可能导致 ，造成产品不纯、产率下降。 (3)进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，此时原溶液中没有沉淀的金属阳离子是 (写离子符号)。 (4)根据上述制取碱式碳酸镁的工艺流程的信息，请设计一个将某石灰石(成分只考虑碳酸钙和二氧化硅)提纯得到纯净的碳酸钙的简单的实验方案：取少量该石灰石样品， 。 6．2023年1月我国自主研发的国产大飞机试飞成功，这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。制造飞机钛合金用量达，工业上利用钛铁矿（主要成分为）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程见下图： 查阅资料：在高温条件下可与氧气发生反应． (1)写出流程中一种氧化物的化学式 ； (2)在加入硫酸前，需将钛铁矿粉碎的目的是 ； (3)反应②的化学方程式为 ，该反应中需持续通入氩气，氩气的作用是 ； (4)流程中涉及反应，其中X的化学式为 。 7．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。 已知：，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①加入硫酸至过量，是为了充分除去电路板中的 和 。 (3)过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是 （写一个即可）。 (4)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色 色。步骤②得到的滤渣是 。 (5)步骤④发生反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型为 。 8．过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料。工业用菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料制备过氧化镁的生产工艺部分流程如图所示。 (1)步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为 。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式 ；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是 。 (4)已知MgCO3温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是 。 9．纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.造纸 (1)古代劳动人民在树皮、秸秆等原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应的化学方程式为 。 (2)现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。 ①先用 除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物（含C、H、O等元素）转化为 ，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、Na2CO3，向黑液中加入适量 ，可使其循环使用。 Ⅱ.用纸 (3)滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度 （填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a.滤纸的透气度            b.滤纸的形状 c.滤纸的孔径大小          d.滤纸的厚度 (4)称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是 。 (5)设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，用图示装置实验并记录。 已知：所用滤纸的着火点约为130°C。 ①用61.5%的酒精溶液实验，在20s时温度突然上升的原因是 。 ②上述五组实验中，“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是 。 10．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图： (1)操作1的名称为 。 (2)反应3中生成的气体是 (填物质名称)。 (3)请写出有关反应2的化学方程式： 。 (4)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 。 11．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 (1)反应①的基本反应类型是 。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，反应的化学方程式是 。 12．同学们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4和CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案： (1)所加物质X是 。加入溶液Y后发生反应的化学方程式为 。 (2)根据流程可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 。 (3)某同学通过实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列所选试剂不可行的是 。 ①Cu、Ag、FeSO4溶液 ②Fe、Ag、CuSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 13．化学实验是科学探究的主要手段。 实验室废液桶中收集了含有较多FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水造成污染和浪费。设计了回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。 (1)实验过程中多次采用过滤，过滤中玻璃棒的作用是 。 (2)废水中加入过量的铁粉后，反应的化学方程式为 。 (3)理论上要得到较多量的铜，溶液X是 。 14．碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 I.碳转化 (1)我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，利用二氧化碳和氢气作为原料在纳米纤维催化剂的作用下，生成甲醇(CH3OH)和水，请写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ.碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体(金属氧化物)将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷(CH4)燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如图： (2)氧元素的质量分数：Cu2O CuO(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)写出空气反应器的物质在加热条件下的化学方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)反应①中的化学方程式为 。 (5)反应②中的化学方程式为 。 15．钨（W）是一种重要的战略资源。如图是生产钨的一种工业流程。 已知： ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ③浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属的提取率就越好。 请回答下列问题： (1)操作1粉碎白钨矿的目的是 。 (2)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。 (3)操作2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (4)氨水（NH3•H2O）与钨酸发生反应的化学方程式为 。 (5)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 16．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾（CuSO4·xH2O） 资料：①CuSO4·xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4·xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应。 I.铜与酸的反应 (1)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。该方法制备硫酸铜的缺点是 。 II.硫酸铜晶体的制备 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。    (2)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。 (3)加入H2O2后要求温度控制在50℃~60℃，不能太高的原因是 。 (4)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。（填字母） a.冷蒸馏水                b.95%的酒精                c.热蒸馏水 17．我国将力争2060年前实现“碳中和”。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。如图是工业上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程。 (1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是 。 (2)“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式是 。“高温反应炉”中发生反应的基本反应类型是 。 (3)加压时，将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，其灭火原理是 。 (4)请写出这种捕捉二氧化碳的方法的不足之处： (一条即可)。 18．白云石除了用于城市布置景观之外，还可以用来制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，其制备的主要流程图如图所示： (1)通常将白云石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是 。 (2)煅烧窑中CaMg（CO3）2分解时发生的化学方程式是 。 (3)制浆池中一段时间后温度会明显上升，其主要原因是 。 (4)电解槽中生成的一种气体单质是 。 (5)该流程中可循环使用的物质除水外，还有 （填化学式）。 19．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)部分工艺流程如下图。请回答下列问题： (已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3，钛酸的化学式为H2TiO3.) (1)钛铁矿(FeTiO3)中钛元素的化合价是 。 (2)写出钛酸在高温条件下分解的化学方程式 。 (3)将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体，请写出发生反应的化学方程式 。 (4)镁与四氯化钛(TiCl4)在高温下生成金属Ti，写出该反应的化学方程式 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。 20．2023年3月3日，央视《朝闻天下》栏目以大篇幅报道了丽水缙云水光氢生物质近零碳示范工程，下图为工程设备流程图。请分析过程，回答下列问题。 (1)图中太阳能．水能．生物质能属于 能源（填“可再生”或“不可再生”） (2)常采用的储氢方式是将氢气直接加压储存在由某种铝镁合金制造的储氢罐中备用，铝镁合金属于 。（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”） (3)氢能叉车的工作原理是氢气与氧气在催化作用下发生反应，将 能转化为电能。 (4)工程利用全国首台甲烷化装置在一定条件下将沼气中的二氧化碳转化为甲烷和水，进一步提纯了天然气。写出甲烷化装置中发生反应的化学方程式 。 (5)生物质天然气经管道输送到各居民厨房，若在做饭的过程中发现燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时你需要将燃气灶进风口调 （填“小”或“大”）。 (6)2022年，我国钢铁工业二氧化碳排放量约占全国二氧化碳排放量的15%，要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此氢冶金应运而生，请写出高温下使用氢气冶炼赤铁矿的化学方程式 。 21．盐城是江苏海岸线最长的城市，拥有丰富的海洋资源。 I.水资源的利用 (1)膜分离技术可用于淡化海水(如图1所示)，水分子能通过半透膜(其他离子及大分子不能通过)，其原理类似于化学实验中的 操作。 II.生物资源的利用 (2)海带中含有的碘元素是 (填“常量”或“微量”)元素。碘元素可用来预防的疾病是 (填序号)。 a.贫血症       b.佝偻病       c.甲状腺肿大         d.夜盲症 III.化学资源的利用 从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图2所示： (3)海水晒盐过滤后得到的母液是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。步骤II所得粗盐中含有可溶性杂质CaCl2，可加入 (填化学式)进行除杂，发生的化学反应方程式为 。 (4)写出步骤VI反应的化学方程式 。 (5)步骤V发生的反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 22．钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。 已知： ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ③浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属的提取率就越好。 请回答下列问题： (1)操作1粉碎白钨矿的目的是 。 (2)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。 (3)操作2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (4)氨水（NH3·H2O）与钨酸发生反应的化学方程式为 。 (5)操作3的名称是 。 (6)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 试卷第12页，共12页 试卷第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)物理 (2) 36.0 饱和 不变 (3)蒸发 (4) ＋1价（水）、＋1价（氢氧化钠）、0（氢气） 2．(1) (2) 温度 催化剂的种类 (3)甲醇燃烧生成的二氧化碳，可以再次被利用来生成甲醇，故亚运火炬能实现“零碳”排放 3．(1) (2)过滤 (3) HCl 4．(1)除去铜表面的氧化物 (2) 化合反应 (3)降低 (4)碳在常温下化学性质稳定 5．(1) (2)Al（OH）3沉淀溶解，镁离子与氢氧根离子反应产生Mg(OH)2沉淀 (3)Mg2+ (4)加入足量的稀盐酸，过滤，向滤液中加入适量碳酸钠溶液，再过滤，洗涤、干燥就得到了纯净的碳酸钙。 6．(1) (2)增大接触面积，使反应更充分 (3) 作保护气 (4) 7．(1)增大反应物的接触面积 (2) 铝 铁 (3)滤纸破损（合理即可） (4) 蓝 金、银 (5) 置换反应 8．(1)3 (2)MgO+H2O2MgO2+H2O (3) 2H2O22H2O+O2↑ 减少过氧化氢受热分解 (4)制取纯净的氧化镁 9．(1) (2) 活性炭 二氧化碳和水 氢氧化钙 (3)acd (4)防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少 (5) 温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧 ②③④ 10．(1)过滤 (2)二氧化碳 (3)FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 (4)7∶9 11．(1)置换反应 (2)过滤 (3) 12．(1) 铁/ (2)增大 (3)① 13．(1)引流 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)硫酸铜溶液 14．(1)CO2+3H2CH3OH+H2O (2)＜ (3) 2Cu2O+O24CuO 化合反应 (4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (5)CaCO3CaO+CO2↑ 15．(1)增大接触面积，使反应更加充分 (2)温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率 (3)CaCl2、HCl (4)H2WO4+2NH3•H2O＝（NH4）2WO4+2H2O (5)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 16．(1) 随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应 产生二氧化硫，会污染空气（不环保等合理即可） (2)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (3)防止过氧化氢受热分解 (4)b 17．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 分解反应 (3)降温和隔绝氧气 (4)高温消耗大量的燃料 18．(1)增大反应物的接触面积，加快反应的速率 (2)CaMg(CO3)2MgO+CaO+2CO2↑ (3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量 (4)氯气/Cl2 (5)CO2和NH4Cl 19．(1)+4 (2) (3) (4) 防止高温条件下镁和钛被氧化 20．(1)可再生 (2)金属材料 (3)化学 (4) (5)大 (6) 21．(1)过滤 (2) 微量 c (3) 饱和 Na2CO3 (4) (5)放热 22．(1)增大接触面积，使反应更加充分 (2)温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率 (3)CaC12、HCl (4) (5)过滤 (6)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$