2024年中考化学综合应用题专项训练

2024年中考化学综合应用题专项训练 1．“碳循环”是自然界存在的三大重要循环之一。 (1)下图是自然界中碳、氧循环简图： ①图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。 ②下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是 。(填字母序号) A．植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B．动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大 C．大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定 D．碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分 (2)2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术，通过的状态变化在制冰的同时回收热量，用于奥运场馆供热(如下图)。 大型制冷设备常使用和作制冷剂，但作制冷剂能量转化效率更高。 ①区分和最简便的方法是 。 ②在冬奥会场馆冰面下方通过状态变化 (填“吸收”或“放出”)热量。 ③实验室制备二氧化碳常用的药品是 (填名称)，该反应的文字为 。 (3)如图为体现性质的趣味实验装置。 ①仪器a的名称为 。 ②准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满。向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 。 ③向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因为 （用化学方程式表示）。 2．Ⅰ．我国资源丰富，现已探的矿种有：煤矿、石灰石… (1)煤被称为“工业的粮食”，它属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是）中获得高纯度，其流程如下： ①流程图中进行的操作1、操作2的名称是 。 ②写出石灰石煅烧的化学方程式 。 ③该流程图所示物质中，和水反应放出大量热的氧化物是 ，该物质和水反应的化学方程式为 。 ④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 （填“化学式”）。 Ⅱ．在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充分振荡，再向锥形瓶滴加盐酸充分反应。测得数据如表。回答下列问题： 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8 (3)加入盐酸后，溶液中溶质的化学式为 。 (4)求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%） (5)在上图中画出产生气体的质量与加入盐酸的关系图。 (6)所加盐酸溶液溶质的质量分数是多少？ 3．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.选择合适的药品制取氧气 (1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：2Na2CO3•3H2O2═2Na2CO3+3H2O2；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下列 (填字母)装置类似。 (2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为 。 (3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。 已知：2NaClO32NaCl+3O2↑。 ①NaClO3的理论产氧率[]为 (结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 ③这种氧烛在使用时，NaClO3在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是 。 II.设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 查阅资料：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 (4)CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是： 。 (5)小组讨论后，认为鱼类运输供氧选择CaO2更好，理由是 。 任务2：设计装置 (6)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图5，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为 。 4．我国海岸线长3.2万千米，拥有300多万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。工业上从海水中可以提取许多广泛应用于生产、生活与科技等方面的物质与原料。 (1)淡水资源短缺已经越来越成为制约社会发展的重要因素。从海水中获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中一种。如图为蒸馏法淡化海水的探究模拟实验，下列有关图说法中，不正确的是___________(填选项序号) A．该实验主要是利用各物质的沸点不同将混合物进行分离 B．蒸馏过程中左侧试管里溶液的溶质质量分数不变 C．水沸腾的过程中，水分子的化学性质保持不变 D．实验结束后，将右侧试管中的液体滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失玻璃片上会有大量白色残留物 (2)金属镁和金属钛在导弹、火箭和飞机制造业被广泛应用。如图为海水制取金属镁和金属钛的过程，试回答下列问题： ①过程III电解熔融状态的MgCl2，可得到金属镁，请写出此反应的化学方程式 。 ②过程Ⅳ发生的化学反应类型属于 (填“化合”“分解”“置换”“复分解”)之一反应。 (3)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了"侯氏制碱法"，促进了我国民族工业发展和世界制碱技术的进步，其反应流程为： ①流程I→II中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳请从酸碱反应的角度分析其原因 。 ②流程II中，向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳气体后，碳酸氢钠晶体首先结晶析出，析晶体后的溶液，是碳酸氢钠的 (填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 ③向过滤后的混合溶液中加入食盐，使其中的 (填化学式)单独结晶析出，用作铵态氮肥，NaCl溶液则可循环利用。 5．小岑同学在厨房里发现一包如图所示的果蔬洗盐。她查阅资料得知以下信息： ①果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 ②有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解。葡萄种植过程中的农残以碱性物质为主。 ③碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 ④20℃，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。 【用盐】 (1)针对使用有机磷的果蔬应该用 （填“柠檬酸型”或“碳酸氢钠型”）的果蔬洗盐。 【鉴盐】 (2)小岑同学计划用铁钉或铜丝，通过实验鉴别这包果蔬洗盐是碳酸氢钠型还是柠檬酸型。 试完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型。 【找盐】 (3)已知：碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分中含有氯化钠，可能存在碳酸氢钠或碳酸钠中的一种或两种。20℃，小岑同学取样加少量水溶解，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，则样品中 （填“一定有”、“一定没有”、“可能有”）碳酸钠。 【配盐】为配制果蔬洗盐，化学老师定量研究果蔬洗盐成分的实验如下： 第1步：精确称取质量为10.00g的样品。 第2步：将样品置于蒸发皿中充分加热至质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.45g。 第3步：取剩余固体于锥形瓶中，加入足量稀硫酸直至不再产生气泡为止，再通入一段时间空气后，称得反应前后装置和药品的总质量分别为779.63g和777.21g。此过程中实验装置如图所示。 (4)依据上述实验和数据回答： ①样品中含有 gNaHCO3， gNaCl。 ②实验结束前不断向装置内压入空气目的是 。 ③实验中B装置的作用是 ，若缺少装置B，对测定氯化钠质量的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 6．金属在生产生活中发挥着重要的作用．小组同学围绕金属铜展开了学习。 I：铜的性质 小组同学通过如图所示实验认识铜的性质： (1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。 (2)实验2的现象是 。 Ⅱ：铜的冶炼 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示． (3)火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是 。（填基本反应类型） (4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 。 (5)生物炼铜是先将硫化铜在硫杆菌的作用下与空气中的 化合生成硫酸铜。 (6)电解精炼铜过程中，电能转化为 能。 (7)我国古代制黄铜的原理如图所示。 ①混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是 。 ②高温还原过程中涉及的主要反应有，得到的黄铜比纯铜硬度 （填 “大”或“小）。 Ⅲ：铜的锈蚀 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： (8)据图可知具有 （填“致密”或“疏松”）结构，因此属于 （填“有害锈”或“无害锈”）。 7．氧气可以供给呼吸，制取氧气的方式多样。 Ⅰ.实验室制取氧气 (1)如图中仪器a的名称是 。 (2)写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 。若选用装置A作为发生装置，需要改进的地方是 。若选用装置B作为收集装置，用排空气法收集氧气时，氧气应从导管口 （填“b”或“c”）通入。 Ⅱ.“制氧机”制取氧气 (3)如图为甲型号制氧机的工作流程图，它是通过分离空气得到大量的氧气。加压、降温、蒸发过程可以分离氧气和氮气，主要利用氧气和氮气的 不同。从微观角度解释空气被压缩的过程： ，甲型号制氧机中的分子筛允许 通过，以达到分离氧气和氮气的目的。 (4)如图为乙型号制氧机实物及原理图。 ①将水、A剂和B剂依次加入反应仓中，可观察到反应仓黑色粉末翻腾，仓壁变温热，表明该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ②过滤仓中的水除了有湿润氧气的作用外，还可以起的作用是 。 8．中国人揽月摘星，“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星。 (1)月球上有天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是 。若月球上有大量水，利用光催化分解水技术得到氧气，该反应的化学方程式为 。 (2)用铝锂合金制造航天飞船的一些部件。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，该反应的化学方程式为 。原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号为 。 (3)采集回来的土壤样品经处理得到的金属粉末可能由铁、镁、锌、铝、银中的一种或几种组成。取该样品加入一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应、固体无剩余，得到的溶液为无色。则金属粉末中一定不含 。 (4)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 ①下列实验用品不能用来鉴别模拟“火星低层大气”组成的气体和空气的是 。（填序号） A．燃着的木条                             B．灼热的氧化铁 C．紫色石蕊试液                         D．澄清石灰水 ②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填序号）。 A．将CO2转化为O2，提高O2含量 B．将CO2分解转化为N2，提高N2含量 C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．利用火星上的金属矿物冶炼金属 (5)地球上的空气是一种重要资源。以空气和必要原料合成化肥硝酸铵（NH4NO3）的工业流程如下图所示。 ①工业上分离液态空气可得到氧气和氮气是根据它们 （填序号）不同。 A．沸点                B．密度                    C．溶解性 ②上图流程中NH3参加了反应③和反应⑤，两处参加反应氨气质量比为 。 9．图形在初中化学中十分常见，根据所示图形回答问题。 Ⅰ.A﹣H八种物质，有如图所示关系：A是暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星木条复燃，H有刺激性气味且有毒。 ​ (1)写出下列物质名称：D ，H 。 (2)写出反应②的符号： 。 (3)B在化学反应中所起的作用是 。 Ⅱ.图1是物质的组成及构成关系；图2是氧、钠、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ​ (4)图中①表示的是 ，②表示的是 。 (5)氯原子的结构示意图中x的数值是 。 (6)氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 (7)硫原子形成的离子的符号为 。符号Na的微观意义：表示 。 Ⅲ.如图是自来水厂净化水的流程图： (8)将固体和液体分开用 操作。 (9)投药消毒过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (10)检验自来水是硬水和软水可加入 ，生活中将硬水软化用 法。 10．水是生命之源，遍布生活的每一个角落。 (1)城镇自来水厂生产流程可用下图表示： ①生产流程中的絮凝剂通常用 (填物质名称)，除去水中有色、异味物质的设备是： 。(从上图设备中选填) ②下图 1 是从海水中获取淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点： 。 (2)上图2所示是水的电解实验，试管a中收集的气体是 (填化学式)，试管b中的气体可以用 来检验，实验证明水是由 组成的。 (3)上图3是活性炭净水器示意图，则下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．①处是出水口，②处是入水口 B．①处是入水口，②处是出水口 (4)蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含有 (填字母序号)。 A．氧原子 B．氧分子 C．氧元素 (5)图4是家用自来水净化装置的原理示意图。 ①下列说法正确的是 A．该装置能对水进行杀菌消毒   B．该装置能除去水中的颜色和异味 C．硬水经过该装置后可转化为软水   D．自来水经过该装置后变成了纯净水 ②区分硬水和软水的简单方法是 。生活中把自来水煮开，可以起到两个作用，它们是杀毒和 。 (6)水在实验回收中有重要的作用：从KClO3与MnO2充分反应的剩余物中回收MnO2并获得KCl固体。请回答： ①操作②的名称是 ；使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 ②若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 (填写序号)。 a.滤纸未紧贴漏斗内部   b.漏斗下端未靠烧杯内壁   c.漏斗内液面高于滤纸边缘 11．20℃时，向 50g 水中加入 31.6g 硝酸钾（KNO3）固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：    (1)图中烧杯A、C 中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)若烧杯 B 中的溶液恰好饱和，则烧杯 C 中剩余固体的质量 20g（＞，＜，＝）。 (3)操作 a 可采用的方法是 。（答一条即可） (4)向 B 中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有______。 A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 B．溶液不一定都是无色的 C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D．一种溶液中可以有多种溶质 (5)实验需要 30g10%的硝酸钾溶液，若用 15%的硝酸钾溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程） (6)下列因素会造成上述所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 12．碳及其化合物应用广泛。    (1)碳酸钠粉末与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)在如图所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红， (填“能”或“不能”)因此得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论，理由是 。 (3)根据图中物质间的转化关系写出化学方程式。 ①属于分解反应的化学方程式为 。 ②实现“CO→CO2”转化的化学方程式为 。 (4)天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至﹣161.5℃后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是 。从宏观角度看，甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为 ；从微观角度看，甲烷由 (填微粒名称)构成。甲烷的实验室制取原理为CH3COONa+XNa2CO3+CH4↑，其中X的化学式为 。 (5)小明同学在课外活动中进行了如图实验：先在纸花上滴加酚酞溶液，再用一个玻璃杯将该纸花和装有浓氨水的敞口玻璃瓶罩住，观察。    ①一段时间后观察到的实验现象是 ，从微观角度看，产生该现象的原因是 。 ②实验中，倒置的玻璃杯上方主要存在什么种类的微观粒子呢？ 请在图中补充完整 (粒子数目不作要求)。 (6)如图表示一种单质与一种化合物反应生成CO的微观过程。    ①请在A、B中画出相应的微观粒子图 。②保持CO的化学性质的最小粒子是 。 13．化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题： (1)实验室通常用金属锌粒（固体不溶于水）和稀硫酸（液态）混合常温下制取氢气，同时生成溶于水的硫酸锌（ZnSO4）。试回答： ①B装置中能方便加入液体药品的仪器的名称是 。 ②制得氢气的发生装置可以选用图中的 （填序号）。若用C装置收集氢气，进气口应为 （填“a”或“b”）。确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 （选填字母序号）。 A．药品容易获得，能生成所要制取的气体          B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保            D．所要制取气体的颜色和气味 (2)图中甲是小组同学组装的实验室制氢气气体的发生装置： ①该装置的优点是 。 ②为了解装置具有该优点的原因，他们在装置甲中连接压强传感器（如图乙），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图丙）。下列说法正确的是 （填序号）。 I.ab段试管中液面逐渐上升 II.bc段锌粒与稀硫酸脱离接触 III.c点的对应操作是打开弹簧夹 (3)某小组在实验室制H2时，分别用相同质量和大小的锌粒和足量稀硫酸反应的三组实验数据： 试验编号 硫酸的质量分数 反应温度/℃ 锌粒消失的时间/s 1 10% 20 500 2 20% 20 300 3 20% 30 80 ①通过实验数据总结，影响锌粒与稀硫酸反应速率的因素： 、 。另取适量锌粒放入200mL稀硫酸中，用排水集气法收集生成的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 ②由上述数据可知， min时（选填“0-1”、“1-2”“2-3”“3-4”“4-5"）反应速率最大，请结合上述实验解释这段时间反应速率最大的主要原因是 。 14．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于 材料。上述描述中利用铁的 （选填序号）。 a.导热性 b.导电性 c.硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。 ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。 （二）FeOOH的制备 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。 (3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。 (4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。 沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。 沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。 (5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 。 （三）FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 (6)样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。 (7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是 ，对应的质量比为 。 15．硫酸铜在生产、生活中有着广泛的应用。 (一)硫酸铜的广泛应用 (1)工业上，硫酸铜可用于湿法炼铜，原理是： (化学方程式表示)。 (2)农业上，硫酸铜可以与 混合， 配制农药波尔多液。 (二)硫酸铜晶体的制备 工业上用含铜废料(如：碎铜、电缆皮等)制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 主要流程如下： (3)含铜废料粉碎的目的是 。 (4)该流程中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为 。 (三)重识硫酸铜 某兴趣小组同学将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，观察到溶液中产生了浅绿色的沉淀。这与教材中描述的现象不一致，于是他对该浅绿色沉淀的成分进行探究。 【提出问题】浅绿色固体的成分是什么? 【查阅资料】 ①当温度达到66℃-68℃时，Cu(OH)2的受热分解，生成两种氧化物; ②NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)； ③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。 【建立假设】 (5)假设一：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)2SO4 假设二：浅绿色固体为Cu(OH)2 假设三： 。 (6) 步骤 实验操作 实验现象 结论 1 取少许浅绿色固体放入试管中，加热至100℃ 产生黑色固体物质 假设一成立 2 另取少许浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液 (四)拓展与分析 铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。 【资料】 (7)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加热至200℃时会分解得到氧化铜，二氧化碳和水。为进一步确定固体的组成，兴趣小组同学准确称量了25.8g的样品，充分加热(200℃)至质量不再改变，并便产生的气体全部缓缓通过如图 (选填“甲”或“乙”)装置，测得生成气体的质量。 实验数据： ①加热后剩余固体质量16.0g；②浓硫酸增重5.4g；③浓NaOH溶液增重4.4g。 (8)该碱式碳酸铜的化学式是 。(写出详细的计算过程) 16．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。    (1)请写出用装置A制取氧气的化学反应方程式 。 (2)该化学小组用装置B选择大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该装置可以控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理 ；若要得到纯净、干燥的二氧化碳，则装置导管口的连接顺序是：发生装置连 、 连 、 连 （填导管口字母）。 (3)该化学小组对制取二氧化碳后B装置中的废液产生了兴趣。他们对废液成分进行了探究。 提出问题：废液中的溶质是什么呢？ 做出猜想：I。氯化钙；    Ⅱ、氯化钙和氯化氢；    Ⅲ、氯化钙和碳酸钙。 ①大家经过讨论后一致认为猜想Ⅲ是不正确的，理由是 。 ②为验证其余两个猜想，同学们向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图所示，请描述整个过程中的实验现象： ；D点溶液中溶质的成分是 （用化学式表示）。    同学们由此得出结论：猜想Ⅱ成立。 ③为了处理废液，最终得到纯净的氯化钙溶液，应该向废液中加入过量的 （填物质名称）。 (4)实验室用锌和稀硫酸反应来制取氢气，向试管中加入8g含杂质的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸），然后加入100g足量的稀硫酸，充分反应后试管中剩余物质的总质量为107.8g，求锌粒中杂质的质量分数。 17．酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 (1)酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有 生成。 (2)为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式： 。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是 ，并在图2的虚线框内将微粒补画完整 。    (3)某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。    ①方框中所加试剂是什么？ 。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。 （简要写出实验步骤、现象及结论） (4)为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 18．常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题。 (1)实验室氨气的发生装置可选用 （填字母序号，下同），收集装置可选用 ，理由是 。 (2)写出指定仪器的名称：a 。 (3)已知氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验收集的气体是否是氨气的方法是： 。 (4)陈超同学利用过氧化氢溶液制取和收集较干燥的氧气应选择的装置为 和 （填字母序号），如何检验装置 B 的气密性 。 (5)查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。 方案一： 方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑ ①若用方案一制取氧气。应该选用的发生装置是 。选用装置 F 收集氧气时，氧气应该从 （填“b”或“c”）端通入。 ②下列关于以上两种方案制取氧气的说法正确的是 。（填序号）。 a.方案一发生的是分解反应 b.方案二更简便、节能 c.制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 (6)“化学反应条件的控制是实验的灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响过氧化氢溶 液分解因素”的探究实验。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据， 请你分析回答： 10mL H2O2溶液制取 150mL 氧气所需的时间（秒） 反应条件 /浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 ①该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ (7)木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，请从微观的角度解释原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$