2024年中考化学二轮专题训练：科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练：科普阅读题 1.阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)图2中，催化剂为2% Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是 。 (3)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．α﹣MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 2.阅读下面科普短文，回答相关问题。 泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成的。蔬菜中含有的硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。 实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。 (1)NaNO2中氮元素的化合价为 。 (2)亚硝酸钠与盐酸反应的基本类型是 。 (3)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母序号）。 A．泡制2﹣3天 B．泡制5﹣6天 C．泡制12天后 (4)下列关于制作泡菜的说法中，合理的是______（填字母序号）。 A．最好加入一些姜汁 B．加适量水果 C．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 3.阅读下列短文并回答问题。 淀粉[(C6H10O5)n]属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻，小麦、玉米，马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。 科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢（H2），并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇（CH3OH）等含能分子（也称液态阳光）。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物（分子中含有1个碳原子）聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支撑和技术储备。 (1)光合作用属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是 （填标号）。 A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉 (3)甲醇（CH3OH）是一种碳一化合物。 ① 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。 ②在一定条件下，将二氧化碳与氢气反应合成甲醇（CH3OH），同时还生成水，写出反应的化学方程式是 。 (4)理论上，利用太阳能分解36g水能获得 g绿氢。 4.阅读下列短文，回答问题。 锂是一种银白色金属、质地较软，密度比所有的油都小，故应存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO3）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量，1800年，人类发明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的 。锂电池对环境的影响不大，不论生产，使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。 (1)贮存金属锂时，用液态石蜡包裹的作用是 。 (2)请画出锂原子的原子结构示意图： 。 (3)依据短文内容判断：锂着火了 （选填“能”或“不能”）用水来灭火；上述金属中Li的金属活动性 （选填“>”或“<”）Hg。 (4)手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是 。 5．阅读下面的材料，回答下列问题： 自2022年3月以来，吉林省和上海市市局部暴发了严重疫情，吉林省经过一个多月的封城最严厉防控，多次对市面进行消杀，很快被控制住了，达到社会面清零。在日常防疫和消杀中，75%的酒精和过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸(其化学式为C2H4O3)在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。 (1)质量分数为75%的酒精溶液中，溶质是 (填物质的化学名称) (2)指出过氧乙酸的一条化学性质： 。 (3)要配制10Kg质量分数为0.2%的过氧乙酸洗手液，需要质量分数40%的乙酸溶液 g。 (4)下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 。 A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12 C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子 D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故 (5)下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是 。 A．高粱酿酒 B．酒精挥发 C．酒精燃烧 D．酒精杀菌 6.化学人看阅兵 化学人眼里的阅兵是怎样的呢？我们一起来看一看吧。 “秀”出烟迹 急速飞翔的战机在蓝天中划出一道道绚丽的彩烟 ，这利用的 是化学材料制成的彩烟剂。在飞行表演时，将高沸点的液体发烟 剂注入吊舱，通过氮气加压的方式，将烟剂从拉烟喷嘴里 “吹” 出来，送入发动机喷出的高温气体中，形成的蒸气遇冷后凝结成 雾，就会出现浓浓的烟迹。 “隐藏”踪迹 阅兵式上的隐形飞机发动机外部涂有超高密度的碳质吸波材料，既可以吸收雷达波 ， 也可以控制发动机内部散发的热量，从而躲过红外探测仪的搜索。 纳米碳纤维用于吸波材料。碳纤维结构吸波材料具有承载和减少雷达比反射面的双重 功能,与其它吸波材料相比,它不仅具有硬度高、高温强度大、热膨胀系数小、热传导率高、 耐蚀、抗氧化等特点,还具有质轻、吸收频带宽的优点。 彩球升腾 大典结束时放飞了五颜六色的气球，飞鸽翱翔，欢乐盛景 。 早期的气球一般都是用氢气灌装，但由于氢气性质较为活泼，极易引起爆炸。所以现在一般用比氢气稍重但化学性质稳定 的氦气代替。同时，为了避免环境问题，气球所采用的外皮可是 可降解材料。 阅读上述内容，回答下列问题 （1） 彩烟形成过程中蒸气遇冷凝结成雾，其微观本质是 。 （2）碳纤维结构吸波材料是一种碳单质，金刚石、石墨也是两种碳单质，它们物理性质 不同的原因是 。 （3）氦气代替氢气填充气球，利用氦气的物理性质是 ，化学性质是 。 （4）化学人看阅兵。观看完阅兵仪式的你，还学到一些什么样的化学知识 ？ 7.阅读下面材料，回答相关问题。 谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。 常用于葡萄酒的生产加工。作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精，此过程需添加抑制杂菌的滋生。 为保证安全使用，我国《食品添加剂使用标准》明确了各种食品中最大残留量： 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 世界卫生组织也规定，每人每天摄入的(比体重)应控制在以内，否则人体会产生中毒现象。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酒精属于　 　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 （2）葡萄汁发酵过程中添加的作用是　 　。 （3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是____。 A．未添加 B．低浓度 C．高浓度 8.阅读下面的科普短文，回答后面的问题。 水晶的主要成分是二氧化硅（），二氧化硅是一种无色晶体，熔点很高，硬度很大，不溶于水，常温下二氧化硅能与强碱溶液缓慢反应。在高温条件下能与CaO反应生成，二氧化硅不与水反应，也不与一般的酸反应，却可以与氢氟酸反应。二氧化硅用途十分广泛，玻璃中含有二氧化硅，此外，二氧化硅还用于制造光导纤维、电子部件等等。 （1）文中叙述二氧化硅的物理性质有　 　（任写一条）； （2）请写出生成的化学方程式　 　，中Si的化合价为　 　。 9.根据以下材料回答问题： 一氧化二氮（N2O）故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解生成两种气体，分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。 (1)①写出N2O的用途是 （写出一点）； ②N2O可能对环境的影响是 。 (2)写出NH4NO3在微热条件下反应的方程式： ，该基本反应类型属于 。 (3)N2O贮存时应远离火种、热源的原因是 。 10.阅读短文“飞行的金属”。 航空航天材料要求密度小且比强度大。铝、钛的密度（g/cm3）分别为2.7、4.51。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。因此，铝、钛及其合金被称为“飞行的金属”。 元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH4～7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。在自然界，铝、铁均以化合物的形式存在于矿石中，从矿石中获取金属单质的方法有电解法和还原法等。工业上冶炼钛的部分生产流程如图1所示。 钛在盐酸、硫酸、硝酸中耐腐蚀，在碱性溶液中也可稳定存在。将1mm厚的不锈钢和钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛、铝黄铜、铜镍合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。可见，“全能”的钛能帮助人类飞出地球，飞向太空！    回答问题： (1)铝、钛及其合金属于______（填字母序号）。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 (2)根据图2，钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 （填物质名称）。 (3)根据图1，钛渣中TiO2转化为TiCl4的化学方程式为 。 (4)下列叙述正确的是______（填字母序号）。 A．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3 B．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和比强度方面都具有明显优势 C．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 11.金属钠是一种银白色的固体，质软，可以用小刀切割。把一小块钠投入水中，它能浮于水面上，并且熔化成一个光亮的小球，那是因为它和水发生剧烈的反应，同时放出热量。钠露置在空气中，很快与空气中的氧气反应生成氧化钠，然而把它在空气中点燃却生成的是一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）。 （1）上述信息中，属于钠物理性质的是 。（需写出四点） （2）某同学提出可以用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭后，打开弹簧夹。观察集气瓶内水面的变化情况。    ①写出集气瓶中发生反应的化学方程式 。 ②实验完毕，该同学发现瓶内水面上升明显大于空气体积的，可能是下列哪些原因 。 a．钠的用量不足     b．瓶塞没有塞紧    c．插入燃烧匙过慢 d．未冷却到室温打开弹簧夹       e．弹簧夹没夹紧，部分气体从导管逸出 （3）若将钠改为红磷，则燃烧时的现象是 。 12.阅读下列短文，回答问题。 科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。 融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所，此外，碳酸氢钾、乙酸钾、磷酸二氢钾等盐类物质也常用于融雪，目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 研究发现，将不同种类融雪剂混合使用，部分性能得到优化，如图是研究人员配制出的两组融雪剂中各成分质量分数．各项性能的检测结果如表所示。 性能 冰点 融雪化冰能力 融雪速度 混凝土质量腐蚀 A组 12.5 132 1.12 B组 10.7 167 0.40 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂融化冰雪的体积。 （1）融雪剂除冰雪的作用原理是　 　。 （2）使用类融雪剂融雪的优点是　 　，磷酸二氢钾除用作融雪剂外，还具有的一种用途是　 　。 （3）环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是　 　。 （4）根据表格可知，融雪剂混合使用后，综合融雪效果更好的是　 　（填“A组”或“B组”），A组融雪剂对混凝土路面腐蚀性比B组大可能的原因是　 　。 （5）配制混合融雪剂时．除了考虑表中各项性能外，你认为还需要考虑的是　 　。 （6）为了减小抛撒融雪剂对环境的影响．可以采取的措施有　 　。 13.阅读下列短文，回答相关问题。 三星堆上新“黑科技” “沉睡三千年，一醒惊天下”。四川三星堆遗址发现的6座“祭祀坑”中，青铜面具、青铜神树、黄金面具、黄金权杖、玉石器、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。三星堆古遗址的发掘向世人展示了古代文明的高度发达和中华文明的源远流长。 广汉三星堆遗址考古被誉为“一场高科技助力的多学科综合考古”。考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的田野考古新模式——“考古方舱”。考古人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。考古实验室里配备了充氮保湿箱和各种检测仪器，可实现文物发掘、保护的“零时差”衔接。 考古人员通过高光谱成像，分析坑内的灰烬等物质，发现了一些丝绸制品的残余，这为“古蜀是中国古代丝绸的重要起源地之一”提供了确凿的证据。 金面具、青铜器在地下埋藏了数千年。青铜器上布满锈斑，本身比较脆弱，已知铜锈分有害锈和无害锈两种。其中Cu2（OH）2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器，CuCl2·3Cu（OH）2为有害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。 考古工作者采用3D打印技术，打印出非常逼真的青铜器模型，接着在模型上涂上半凝固的硅胶材料，形成一个保护套。然后，将这层保护套“穿”在出土的青铜器上，形成贴身“防护服”，外面再用石膏固定。除此之外，考古工作者对出土象牙进行科学清理后，只需将其放置于充氮保护箱里，就能安全及时地进行文物保护。 三星堆遗址的考古仍在继续，多学科融合的科技之光必将让古老的历史文化遗产绵延流传。 (1)“考古方舱”由钢结构搭建，钢属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (2)新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是 。 (3)考古人员密切跟踪的仓内气体中属于空气污染物的是 。 (4)将出土的象牙放在充氮保护箱中的目的是 。 14.阅读下列科普短文，回答问题。 硝酸钾俗称火硝或土硝，是一种最常见的复合肥料，硝酸钾能够使农作物枝叶繁茂，增强抗倒伏、抗病虫害的能力。硝酸钾为白色粉末，易溶于水，溶解度随温度的升高而迅速增大。硝酸钾是强氧化剂，加热分解生成KNO2和氧气，与有机物接触能引起燃烧和爆炸，因此硝酸钾应储存于阴凉干燥处，远离火种。 硝酸钾与任何酸、碱、盐都不会发生复分解反应，原因是钾盐、硝酸盐都易溶于水或不可能生成沉淀、气体或水。 （1）植物叶色淡黄、有病虫害，　 　（填“需要”或“不需要”）施用硝酸钾。 （2）硝酸钾的物理性质有　 　（写一条即可）。 （3）硝酸钾分解的化学方程式为　 　。 （4）下列关于硝酸钾的说法中正确的是____（填字母序号）。 A．硝酸钾应保存于阴凉干燥处 B．硝酸钾与有机物接触能引起燃烧 C．硝酸钾溶液与氢氧化钡溶液能反应 D．硝酸钾和磷酸铵都属于复合肥料 15.阅读下面科普短文。 蛋壳的主要成份是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙（如乳酸钙等），实现资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可被广泛应用到食品、化妆品、医药等领域。 以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示： 依据文章内容回答下列问题。 （1）乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是 　 　。 （2）高温煅烧蛋壳，发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，属于 　 　反应（基本反应类型）。 （3）向CaO中加水得到石灰乳（主要成分是熟石灰），发生反应的化学方程式为 　。 （4）根据现有的认知水平，要检验鸡蛋壳中含碳酸钙中的，可能需要的药品是 　 　和 　 　。 （5）废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是乳酸用量为12mL，　 　和反应时间为75min。 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