2024年中考化学专题复习-科学探究题

2024年中考化学专题复习科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 实验一：传统实验 该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭K1打开K2，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞将产生的气体全部抽出后，关闭K3。 步骤3：打开K1，将2mLNaOH溶液注入注射器B中，关闭K2后充分振荡，观察现象。 (1)通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 实验二：数字化实验 (2)按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，曲线 (填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；增加等体积二氧化碳与80mL蒸馏水实验的目的是 。 【任务二】证明有新物质生成 (3)实验三：产物转化法实验 实验操作 实验现象 实验结论 第一组 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入氯化钡溶液 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 第二组 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入 一段时间后，有气泡产生 【查阅资料】 (4)常温下分别在水和酒精中的溶解度(单位：g/100g溶剂)如表所示： 溶剂 NaOH Na2CO3 水 109 21.8 酒精 17.3 将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 2．学习小组在进行“二氧化碳的实验室制取”时，发现随着反应的进行，生成二氧化碳的速率会变慢，重新加入稀盐酸后，反应速率又有所加快；某兴趣小组同学进行如下探究。 【查阅资料】 ①盐酸属于酸，由HCl气体溶解在水中形成：浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强。二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 Ⅰ．检验不同浓度的盐酸与石灰石的反应速率 【实验1】如下图所示，用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳。记录集气瓶中收集满二氧化碳气体的时间，结果如下： 盐酸的浓度（%） 收集满瓶的时间（s） 37 20 32 23 26 25 20 26 14 1分6秒 8 2分22秒 (1)a瓶盛放的试剂应选择 （填序号）。 ①氢氧化钠溶液    ②水    ③饱和碳酸氢钠溶液 (2)盐酸与石灰石反应的化学方程式为 。 Ⅱ．探究盐酸浓度对制取的二氧化碳的影响 【实验2】如下图所示（夹持仪器略），用不同浓度的盐酸分别制取二氧化碳，将气体分别通入到紫色石蕊溶液中，然后加热。结果如下： 盐酸的浓度（%） 紫色石蕊溶液的变化 变红的石蕊溶液的变化（加热后） 37 变红 不变 32 不变 26 变成紫色 20 变成紫色 14 变成紫色 8 变成紫色 (3)盐酸的浓度为32%以上时，变红的石蕊溶液加热后颜色不变的原因是 。 【实验3】如图所示，用浓度为0.05%的极稀盐酸与碳酸钙进行实验探究。观察到锥形瓶内无气泡产生，玻璃管内液面不移动；将锥形瓶中的液体过滤，滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干，发现有白色固体出现。重复上述实验，结果相同。 (4)滤液蒸干后出现白色固体，猜测该白色固体可能是 （填化学式）。 Ⅲ．实验结论 (5)对比【实验1】和【实验3】，从化学反应的角度，给你的启示是： 。 (6)根据上述实践活动，请你给老师建议：在课堂上制取二氧化碳所使用的盐酸，最适宜的浓度范围是 。 3．氢氧化钾是一种常见的碱。主要用作生产钾盐的原料。某校化学课外兴趣小组的同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钾固体。他们认为此瓶氢氧化钾固体变质了。接着他们对这瓶固体变质情况进行了深究。 【定性研究】 【查阅资料】 ①氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。 ②碳酸钾溶液呈碱性，氯化钡溶液、氧化钾溶液呈中性。 【猜想假设】 (1)假设Ⅰ： ；假设Ⅱ：只含碳酸钾； 【进行实验】 (2)完成下列表格 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解。加入 溶液，振荡，静置。 产生白色沉淀 假设I正确 ②取①中上层清液，滴加 溶液 。 【表达与交流】 (3)用化学方程式表示氢氧化钾变质的原因 。 (4)在实验室里氢氧化钾要密封保存。除氢氧化钾外，你认为下列药品在实验室也需要密封保存的是___________。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．澄清的石灰水 D．石灰石 【拓展应用】： (5)从组成或性质看，变质产生的碳酸钾在农业上的用途是 。 【定量研究】 为进一步分析样品中碳酸钾的质量，实验小组同学称取样品20g进行定量研究： (6)装置E的作用是 。反应结束后，打开弹簧夹。向装置中缓慢通入一会儿氮气，目的是 。 【数据处理】 (7)打开A装置中分液漏斗活塞，若向烧瓶中缓慢滴加的是溶质质量分数为的氯化钙溶液，溶液中不再产生沉淀时，恰好用去稀盐酸100g。请同学根据所用氯化钙质量计算出样品中碳酸钾的质量为 。 4．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。化学兴趣小组对制作皮蛋的原料产生了兴趣，用少许腌制皮蛋的原料进行了下列实验。 【提出问题】无色滤液 B 中含有的溶质是什么？ 【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是 NaCl， CaO 和草木灰（主要成分为K2CO3）的固体混合物。其中，K2CO3溶液呈碱性。 【实验探究】 (1) 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2，过滤 滤液B中含有的溶质是 、K2CO3、NaCl ② 取少量步骤①中所得滤液于试管中，加入少量酚酞溶液 溶液呈红色 【反思评价】 (2)从节约药品的角度考虑，小周同学提出实验中加入 Ba（NO3）2溶液时，可将药品用量从“过量”改为“少量”，小娜同学对此提出了相反的意见，你认为其原因是 。 【拓展探究】 (3)将腌制皮蛋的原料投入盛有萘馏水的烧杯中，小娜同学发现有热量放出。请写出放出热量的化学反应方程式： 。 【生活应用】 (4)根据制作皮蛋的原料及其原理，请你谈谈食用皮蛋时要配以食醋进行调味的原因是 。 5．碱石灰是实验室常用的干燥剂，它由生石灰和烧碱混合而成。某化学兴趣小组对一包久置的碱石灰样品成分展开如下探究。 【提出问题】碱石灰样品中有哪些物质? 【作出猜想】 (1)该碱石灰样品中可能含有Ca(OH)2、CaO、CaCO3、NaOH和 。 【查阅资料】BaCl2溶液为中性。 【实验探究】小组同学设计如下实验进行验证： (2)步骤一：小秦同学取碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小秦同学认为该样品中一定含有CaCO3。晓聪同学认为此结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。 步骤二：取步骤一试管中上层清液于另一试管中，向其中加入混有无色酚酞的BaCl2溶液至过量，观察到试管内液体呈红色且有白色沉淀生成。 【解释与结论】根据以上探究可知： (3)该碱石灰样品一定含有的物质是 （填化学式）。 (4)将步骤二后试管内混合物静置，其上层清液中的溶质除酚酞外还一定含有 （填化学式）。 【反思交流】 (5)李萌同学认为，取步骤一试管中的上层清液于另一试管中，先滴加过量的BaCl2溶液，静置后再滴入适量MgSO4溶液后，观察实验现象也能得出相同的实验结论。你认为她的说法 （选填“正确"或“不正确”）。 【迁移应用】 (6)下列气体中可以用碱石灰干燥的是 （填序号）。 a.二氧化碳        b.一氧化碳     c.氨气     d.氯化氢气体 6．某兴趣小组在学习了二氧化碳制取的研究课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。 【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？ 【作出猜想】Ⅰ.不能用排水法收集；Ⅱ.能够用排水法收集。 【查阅资料】能与氢氧化钠溶液发生反应(氢氧化钠溶液与石灰水性质相似)。 【实验设计与操作】步骤一：小组同学用图1所示装置进行气体的制取，在相同条件下，用如下3种方法，分别在三个规格相同的锥形瓶中收集产生的气体。 方法①：当气体发生装置开始产生气体15s后，用排水法收集备用，并记录从收集到集满一瓶所需的时间t； 方法②：当气体发生装置开始产生气体15s后，采取与方法①相同时间t，用向上排空气法收集一瓶备用； 方法③：当气体发生装置开始产生气体15s后，用向上排空气法收集，将燃着木条放在瓶口验满后，立即盖上玻璃片备用。 (1)当气体发生装置开始产生气体15s后，再开始收集气体的原因是 ； 步骤二：将装有50mL 5%的氢氧化钠溶液的注射器与压强传感器密封连接，再插入已经收集好气体的锥形瓶中(如图2所示)。将注射器的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，观察瓶内压强变化情况。 【实验分析与结论】 (2)用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图3所示，根据实验结果可知，猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立； (3)用燃着的木条验满的方法 (“可靠”或“不可靠”)； (4)从收集的气体纯度考虑，方法 (填“①”“②”或“③”)更好； 步骤三：小组同学进一步实验，比较两种收集气体的方法，哪种更好？ (5)小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶(集气瓶容积相同)气体，记录所需时间，如表所示。结合图3和下表分析，请你对的两种收集方法做出评价： 。 1 2 3 4 排水法 35" 43" 43" 43" 排空气法 1'57" 1'15" 1'4" 1'12" 7．2021年12月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，同学们做了对照实验并进行了如下拓展探究。 【查阅资料】 (1)某品牌维生素泡腾片的主要成分：维生素。 辅料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。分析：从成分可得知，碳酸钠的俗名 。 【对照实验】 (2)同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象：有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味，从分子的角度解释能闻到香味的原因： 。 【提出猜想】 (3)小刚同学猜想该气泡中可能含有；小超同学猜想该气泡可能含有 。 【设计实验】 (4)探究气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论   向盛有该泡腾片的锥形瓶中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中。 气泡中含有。试管中发生反应的化学方程式为 【反思评价】 (5)请写出日常生活中保存维生素泡腾片的方法 。 【拓展延伸】检验气体时，要注意气体的纯度，以防止杂质的干扰。 8．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质：50°C开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ、“鱼浮灵”的制备。 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠。实验装置如图所示。 (1)反应温度不能超过20℃的原因是 。 (2)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。 Ⅱ、“ 鱼浮灵”的成分确定。 【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 (3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式 。 ② 溶液中含有Na2CO3 【定量研究】确定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体 3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品进行测定，利得其中H2O2质量为1.02g。 (4)计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式 （写出计算过程）。 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH固体4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 9.26 溶解氧（mg/L） 5.68 6.44 9.11 10.97 (5)由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填 “酸性”、“中性”或 “碱性”）。 (6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 9．《礼记》等文献中记载古人用草木灰制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂等等。化学兴趣小组同学对草木灰有关性质、成分开展如下探究。 【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。 任务一    探究草木灰的酸碱性 (1)往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置（见图），经过 （填基本操作），得到无色的草木灰水和不溶性灰烬。 (2)取少量草木灰水于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到 的现象，则证明草木灰水呈碱性。 任务二    探究草木灰的成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【实验探究】 (3)兴趣小组同学另取草木灰水根据表格方案进行实验： 项目 实验步骤 实验现象及分析 实验结论 方案 ①取少量草木灰水于试管中，滴加足量（填试剂名称） 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为 草木灰中含有碳酸钾 ②另取少量草木灰水于试管中，滴加足量氯化钡溶液 草木灰中含有硫酸钾 【反思评价】 (4)有同学认为步骤②的实验结论不一定正确，理由是 ，因此需要改进实验。 【实验改进与结论】 (5)兴趣小组同学向步骤②中得到的白色沉淀中滴加足量的稀硝酸，观察到的现象是 ，证明草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾。 10．五工台红薯是新疆呼图壁县的特产之一。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植窝里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A维生素C等。 【表达交流】 (1)红薯可以为人体提供的必需营养素是 （任写一种）；食用红薯可预防坏血病，其中起到积极作用的成分是 （填“维生素A”或“维生素C"）。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长。 【进行实验】 (2)取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用 （填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰的主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用 【查阅资料】农作物秸秆柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。 【进行实验】 (3)取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到生成的气体使 变浑浊。由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。 (4)取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液。取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明草木灰浸出液显 性。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。 【进行实验】 (5) 实验操作 实验现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 草木灰中含有硫酸钾 【交流讨论】 (6)有同学认为该实验的结论不严谨，理由是 。该同学继续向上述实验的试管中加如足量稀硝酸，观察到 的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 【表达交流】 (7)草木灰要避免与铵态氮肥混合使用，否则会 。叶面喷施草木灰浸出液，要经过过滤后使用，以防对叶、花、果造成污染。 11．食盐(主要成分为NaCl)是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，将食之无味。某化学兴趣小组的同学们对食盐展开了项目式探究。 项目一：鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，外形与食盐相似，水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 【进行实验】同学们在某集贸市场买了一些散装盐，回到实验室后，取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，使其充分溶解。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 品尝 有咸味 样品是食盐 方案二 取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 方案三 取少量溶液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 【实验小结】 (1)方案二中发生反应的化学方程式是 。 【反思评价】 (2)①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。 ②上述方案中的方案一是错误的，该方案错误的原因是 。 项目二：了解加碘食盐 【信息检索】碘是人体必需元素，因体内不能生成需从外界获取。人体缺碘会患 。 【交流讨论】 (3)加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾 ，其中碘元素的化合价是 。烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，由此推测碘酸钾可能具有的一种性质是 。 项目三：科学食用食盐 【交流讨论】 (4)摄入过量的食盐会使体重增加、身材走样，还可能会诱发高血压等疾病。在日常生活中，科学食用食盐的方法是 。 12．近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食。实验小组同学买来一份自热食品取出发热包进行以下探究： 【提出问题】发热包的发热原理是什么？ 【实验分析】 (1)小组同学通过查看标签发现，发热包的主要成分中有生石灰、碳酸钠、铝粒等。根据所学知识推断自热食品的发热原理是 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】 ①铝能和NaOH溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。 ②自热食品加热时温度会迅速升高，放出大量热，可使温度高于100℃。蒸汽温度可达200℃，保温时间可达几个小时。发热过程中污染小，成本低。 【实验活动一】 (2)同学们将发热包剪开，将其中固体放入烧杯A中，加入适量凉水，出现烧杯外壁发烫，烧杯内有气泡产生的现象。气泡内气体的成分是 。 【实验活动二】 实验活动一结束后，同学们利用烧杯A中物质进行了如下实验探究： (3)通入二氧化碳后，烧杯B内液体变浑浊，说明滤渣中一定含有 ，滤渣中含有该物质的原因是 。 (4)向烧杯A的滤液中加入足量稀盐酸，无明显现象，烧杯A中一定不含 。 【实验延伸】 (5)写出自热食品的一条优点 。 (6)自热食品盖上有透气孔，使用时若不慎堵住透气孔或压重物，其后果是 。 13．某化学兴趣小组同学做了如下图所示的两个实验。请回答： (1)试管甲中发生反应的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)试管乙中无明显现象。向反应后的试管乙中滴入酚酞溶液，观察到溶液呈 色，从而证明两种物质之间发生了化学反应。 反应结束后，该小组同学将上述两支试管中的所有物质都倒入烧杯丙中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A。为确定滤液A中溶质的成分（酚酞除外），进行如下探究： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【查阅资料】氯化钙溶液显中性 【猜想假设】猜想1：氯化钠  猜想2：氯化钠、氯化钙和氯化氢 猜想3：氯化钠和氯化钙  猜想4：氯化钠和碳酸钠  猜想5：氯化钠和氯化氢 【进行讨论】 (3)经过讨论，兴趣小组同学认为上述五个猜想中，猜想 不合理。 【进行实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液A于试管中，加入 （填物质名称）。 猜想3成立 【拓展提升】 (5)试管甲中的实验反应后溶液中的溶质有 。 (6)确定反应后溶液中的溶质成分，除看生成物外，还要看 。 14．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A 和无色澄清滤液B。 【提出问题】①白色沉淀A是什么？ ②无色滤液B中的溶质有哪些？ 【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3的固体混合物。 【理论推理】 (1)白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式：① ；② 。滤液B中除NaCl外可能含有Na2CO3、NaOH两种溶质。 【实验验证】 (2)为证明滤液 B 中是否含有Na2CO3、NaOH，同学们进行了如下实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量滤液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，过滤 。 滤液B中含有Na2CO3、NaOH II 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入 。 。 【拓展提升】 (3)向步骤I中加入过量CaCl2溶液的目的是 。 (4)小妮同学认为步骤I中的CaCl2溶液还可以从下列试剂中选取①Zn粒   ②HCl溶液  ③Ca(NO3)2溶液   ④Ca(OH)2溶液   ⑤BaCl2溶液。你认为合适的是 (填序号)。 15．“圆梦”小组在查看饼千配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗?怎么也可以做膨松剂呢?为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】 ①NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②通过控制碳酸氢铵的用量，使食品中的氨气含量符合安全标准，且具有独特的香味。 任务一、初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂，其原因是 。 任务二、比较膨松剂效果 步骤 具体操作 称量 10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 xg面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入3 mL水，用玻璃棒搅拌，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 (2)表中x的值为 。实验发现，加入碳酸氢铵的面团比加碳酸氢钠的更大更松软，其原因是 。 任务三、测定膨松剂中碳酸氢铵的含量 某品牌膨松剂的主要成分是碳酸氢铵，含有少量水分，其他辅料成分受热不分解。为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量，同学们分别设计了如图所示实验方案。 （B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的混合物）。 (3)①装置C中浓硫酸的作用是 。 ②装置D的作用是 。 ③充分反应后停止加热，继续通入氮气冷却至室温再称量，此操作的目的是 。 ④甲同学说根据实验前后B装置的质量变化或C装置的质量变化均可测定该膨松剂中碳酸氢铵的含量，你是否同意他的观点 （填“同意”或“不同意”），理由是 。 ⑤小组同学测量B、C两个装置实验前后增重的质量分别是6.6g、1.7g。请根据④中你的判断，选择有效数据，计算该品牌膨松剂中碳酸氢铵的质量分数 。（写出计算步骤） 16．食品膨松剂通常含有碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种及其他添加剂。某化学学习小组围绕膨松剂进行一系列项目式学习和研究。 任务一：了解膨松剂的原理 【查阅资料】碳酸氢钠在高于50℃时分解为碳酸钠(受热稳定)、水和二氧化碳；碳酸氢铵(NH4HCO3)常温即可缓慢分解生成氨气(NH3，水溶液呈碱性)、水和二氧化碳，氨气有刺激性气味且极易溶于水。 (1)碳酸钠使用时，要先将面团发酵，产生的有机酸可以与揉入面团的碳酸钠反应产生气体，该气体为 。与碳酸钠相比，碳酸氢钠作为膨松剂的优点是 。 (2)碳酸氢铵(NH4HCO3)的膨松效果优于碳酸氢钠，这是因为与后者相比，碳酸氢铵 。制作下列食品时，不适合用碳酸氢铵作膨松剂的是 (填字母序号)。 A．油炸面食                  B．烘焙饼干              C．蒸馒头 (3)泡打粉也是一种高效膨松剂，无需加热，掺入潮湿的面团中即可。某泡打粉中除含有碳酸氢钠(30%)，还含有焦磷酸二氢二钠(35%)、磷酸二氢钙(10%)、碳酸钙(5%)、柠檬酸(1%)、玉米淀粉。依据所学知识推测，使用时与碳酸氢钠发生反应的一种物质可能是 。 任务二：确定某品牌膨松剂的主要成分 按如图1所示连接好装置(夹持仪器略去)。点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到试管中固体样品减少，试管中澄清石灰水变浑浊；打开K2，关闭K1，观察到烧杯中酚酞溶液逐渐变红。 (4)实验中碱石灰的作用是 。通过实验现象可判断该膨松剂样品中一定含有的成分是 ，对于可能存在的成分，判断方法是 。 任务三：区分碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸氢钠与碳酸钠在生活中都有着广泛的用途。生活中经常有人将二者混为一谈。碳酸氢钠与碳酸钠在部分温度下的溶解度如表： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 (5)结合表中信息，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是 。 (6)如图2所示，分别取足量的碳酸钠和碳酸氢钠固体加入盛有等量稀盐酸的试管中。气球膨胀较大的是 (填物质名称)，说明二者与酸反应的效果不同。 17．在“自制烤面包”的劳动课上 ，乐趣小组发现烤面包时常用到“泡打粉”，通过查阅资料发现，某品牌的泡打粉部分信息如图所示： 请你协助他们完成课外探究： 不同品牌泡打粉中都含有相同的成分碳酸氢钠。 (1)探究泡打粉使面包蓬松的原理：面粉在加入适量水和泡打粉后，揉成面团，在发酵过程中，产生的有机酸与碳酸氢钠反应，生成的气体 （填气体的名称或化学式）能使蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。 (2)探究泡打粉的替代品： 通过查阅资料发现，食用碱（如上图所示）可作泡打粉的替代品。根据所学知识，比较后发现下述食用碱的主要成分为碳酸钠，与泡打粉中的碳酸氢钠非常相似，其中碳酸钠的俗称为 ，从物质的分类角度来说，这两种物质都属于 （写一条即可）。 (3)为探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的效果，乐趣小组同学分工合作，进行了如下探究： 定性实验：碳酸钠和碳酸氢钠组成相似，化学性质也有相似的地方，向其水溶液滴入酚酞溶液中， 可观察到的相同现象是 ，说明它们都呈碱性， 故都能与酸反应。 定量实验： 【设计实验】 (4)取0.5g粉末状的碳酸钠和0.5g粉末状的碳酸氢钠放入左右两个气球中，将气球套在装有等质量、等浓度的装有稀盐酸的锥形瓶中，该实验的设计是通过观察气球变化来比较碳酸钠与碳酸氢钠的优劣。请写出下图中任意一个锥形瓶中所发生反应的化学方程式 。 【反思与提升】通过实验和反思，大家一致认为该方案不够严谨，一是设计和操作时没有明确两个锥形瓶和气球的大小一定要相同，二是肉眼观察到的气球大小变化差异不是很直观和明显。 【实验改进】在老师的指导下，同学们知道，有些实验现象光凭肉眼进行观测，缺乏科学性。基于此，同学再次对实验进行优化，采用压强传感器进行实验，各取0.5g碳酸钠粉末、0.5g碳酸氢钠粉末分别放在两支 Y 形管（容量为100mL）一端，另一端装有等质量、等浓度且足量的稀盐酸，同时倾斜Y形管，使稀盐酸等速缓缓流向另一端，利用压强传感器测量管内气压变化，数据如图所示。 (5)通过对比采集的数据，可以得出的结论是： 。 【实验收获】使用数字实验技术，能够测量和采集各种实验数据，促进我们对物质变化现象的分析、比较、抽象和概括，提高知识理解和实验探究的效率，帮助我们更加深入地研究化学反应的现象和本质。 18．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子。同学们查阅资料，得知草木灰的主要成分是一种钾盐，于是同学们进行如下项目式探究。 【查阅资料】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾等。 【任务一】实验草木灰的酸碱性 【初步判断】 (1)取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。向其中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明草木灰浸出液显 性。 【任务二】验证草木灰的成分 【提出问题】草木灰中是否含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾？ 【进行实验】 (2)同学们设计如下实验进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸 实验二 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有硫酸钾 实验三 取少量实验二中反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 产生白色沉淀 草木灰中含有氯化钾 【交流讨论】 (3)有同学认为实验二的结论不严谨，理由是 。同学们改进实验后得出草木灰中含有硫酸钾。 (4)写出实验一中发生反应的化学方程式 。 【任务三】测定草木灰中碳酸钾的含量， 【拓展探究】同学们为了测定草木灰中碳酸钾的含量，称取一定质量草木灰放入锥形瓶内，并进行如图所示实验。 (5)装置B的作用是 。 (6)称量图中反应前后C中烧杯和其中溶液的总质量，通过增重计算可得出草木灰中碳酸钾含量，若该方法测得的草木灰中主要成分的含量明显比资料中的数据含量偏低，原因可能是 （填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触    b．固体含有其它钾盐    c．固体含有氯化钠 (7)若去掉A装置左侧的通氮气的装置，测定结果将 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 19．冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。 探究一：除味剂的还原性 (1)除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是 。 (2)稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学将图中乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是 。 (3)他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， (填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)待反应结束，先将导管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，自然冷却。若不关闭止水夹可能出现的问题是 。 探究二：除味剂的吸附效果 小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如表的实验，相关数据如表。 实验编号 10%红墨水溶液 同一规格除味剂 溶液褪色的时间 1 10mL 5g 10min 2 10mL 10g 5min (5)上述实验的结论是 。 20．兴趣小组同学对物质的燃烧进行了一系列探究： 【资料显示】着火点：白磷40℃，红磷240℃。 (1)用如图1所示装置进行实验。 ①实验过程中观察到 的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达着火点。 ②实验中气球的作用是 。 (2)实验中发现燃烧不剧烈，小组同学对实验进行了改进(图2)：将盛有白磷的试管放入60℃水浴锅中，5秒后将过氧化氢溶液注入集气瓶中，并采集了相关数据(图3)。 ①甲瓶中发生反应的化学方程式为 。 ②图3中D点温度高于B点，原因是 。 (3)有同学对上述实验继续改进(图4)：用空气浴对红磷和白磷加热；A装置用高锰酸钾来制氧气。 ①为了看到白磷剧烈燃烧，应进行的操作是 。 ②装置B的作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 注射器B的活塞缓慢地向左移动 (2) B 作对比 (3) 有白色沉淀生成 稀盐酸（合理即可） (4)溶液变浑浊 2．(1)③ (2) (3)加热时碳酸分解，但是二氧化碳气体中含有较多的氯化氯气体，导致反应后的石蕊试液中含有较多的氯化氯，氯化氢溶于水形成盐酸，使石蕊试液变红色 (4)氯化钙/CaCl2 (5)反应物的浓度越高，反应速率越大 (6)20%～26% 3．(1)含有碳酸钾和氢氧化钾 (2) 过量的氯化钡 无色酚酞 溶液变红色 (3) (4)ABC (5)作钾肥 (6) 吸收空气中的二氧化碳 使生成的二氧化碳完全被装置D中的氢氧化钠溶液吸收 (7)13.8g/13.8克 4．(1) 产生白色沉淀 KOH (2)加入少量Ba（NO3）2，不能除尽K2CO3，碳酸钾溶液呈碱性，会干扰KOH的检验 (3)CaO +H2O =Ca(OH)2 (4)食醋可以除去皮蛋中的碱性物质 5．(1)Na2CO3 (2)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH (3)Na2CO3和Ca(OH)2 (4)BaCl2、NaCl和NaOH (5)不正确 (6)bc/cb 6．(1)排净装置内的空气 (2)Ⅱ (3)不可靠 (4)① (5)排水法收集气体时间短，且排水法收集的气体纯度高 7．(1)纯碱/苏打 (2)分子在不断运动 (3)（或、、） (4) 锥形瓶内产生大量气体，试管内澄清石灰水变浑浊 (5)密封 8．(1)防止过氧化氢受热分解 (2)降低过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出 (3) 取样，加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 (4)解：设样品中碳酸钠质量为x，x=2..12g根据其中H2O2质量为1.02g，则，即过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3•3H2O2；答：过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3•3H2O2。 (5)酸性 (6)过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢的分解，使水中溶解氧迅速增加 9．(1)过滤 (2)无色溶液变红 (3) 稀盐酸/稀硫酸 / 有白色沉淀生成 (4)碳酸钾也能够与氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀 (5)产生气泡，白色沉淀部分溶解 10．(1) 糖类（或维生素或蛋白质等） 维生素C (2)玻璃棒 (3)澄清石灰水 (4)碱 (5)有白色沉淀产生 (6) 碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应也产生白色沉淀 沉淀部分溶解，且有气泡产生 (7)降低肥效 11．(1) (2)不能尝药品的味道，以免中毒 (3) +5 受热易分解 (4)适量摄取，尽量少吃含盐量高的食物（合理即可） 12．(1) (2)氢气/H2 (3) 氢氧化钙/Ca（OH）2 氢氧化钙微溶于水 (4)碳酸钠/Na2CO3 (5)加热时间短、方便、保温时间长、污染小、成本低等（合理即可） (6)气体受热膨胀可能发生爆炸 13．(1) 产生气泡 (2)无 (3)4 (4) 碳酸钠溶液 只出现白色沉淀 (5)碳酸钠、氯化钠或、 (6)反应物是否过量 14．(1) (2) 有白色沉淀 酚酞溶液 溶液变红 (3)验证并除去溶液中的Na2CO3 (4)③⑤ 15．(1)受热能产生气体 (2) 10 等质量的碳酸氢铵和碳酸氢钠完全分解时，碳酸氢铵生成的气体比碳酸氢钠多 (3) 吸收氨气 防止空气中的水蒸气进入C装置 将产生的氨气全部排入浓硫酸中被吸收 不同意 该膨松剂中含有少量水分，所以B中增重的质量不是反应生成的水和二氧化碳的质量和，不能用于推算碳酸氢铵的质量 79% 解：设生成1.7g氨气需碳酸氢铵的质量为x x=7.9g 该品牌膨松剂中碳酸氢铵的质量分数×100%=79% 答：该品牌膨松剂中碳酸氢铵的质量分数79%。 16．(1) 二氧化碳/CO2 面团无需先发酵 (2) 产生的气体多 C (3)柠檬酸 (4) 吸收二氧化碳和水 碳酸氢铵/NH4HCO3 继续加热足够的时间，观察试管内是否有固体剩余，若有，说明膨松剂中含有碳酸氢钠，反之，说明没有碳酸氢钠 (5)20℃时，取碳酸钠和碳酸氢钠各20g分别置于100g水中，用玻璃棒充分搅拌，完全溶解的是碳酸钠，部分溶解的是碳酸氢钠 (6)碳酸氢钠 17．(1)CO2/二氧化碳 (2) 纯碱/苏打 盐 (3)溶液变红 (4) / (5)在相同情况下，碳酸氢钠与盐酸的化学反应速率更快且生成的气体更多 18．(1)碱 (2) 有气泡产生 硝酸银溶液 (3)碳酸钾和硝酸钡反应也能产生白色沉淀 (4) (5)吸收气体中的水蒸气 (6)bc/cb (7)偏小 19．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)有利于集中加热，获得持续高温 (3) 不能 C+O2CO2 (4)刚生成的灼热的铜会重新被氧化成氧化铜 (5)相同条件下，除味剂的质量越大，吸附效果越好 20．(1) 白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧 平衡气压，防止污染空气 (2) 过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成的氧气使白磷燃烧更剧烈 (3) 关闭K1，打开K2 防止水倒吸 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$