第五单元微专题利用化学方程式的其他计算-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

微专题 利用化学方程式的其他计算 答案:解:设理论上22 g CO2可以转化为CH4的质量为x 答:理论上22 g CO2可以转化为8 g CH4。 ‹#› 【解析】本题考查化学方程式的计算。根据化学方程式,找出已知量和未知量的质量关系,根据质量关系由二氧化碳的质量求出生成物CH4的质量。答题时注意格式要规范,步骤要完整。 ‹#› 答案:解:设可制得B4C的质量为x。 答:可制得B4C的质量为28 kg。 ‹#› 【解析】本题考查化学方程式的计算,根据化学方程式的书写步骤规范答题是解答此类问题的关键。根据化学方程式,找出已知量和未知量的质量关系,根据质量关系由B2O3的质量求出生成物B4C的质量。答题时注意格式要规范,步骤要完整。 ‹#› 角度2图表型 3.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题: (1)反应中二氧化锰的作用是 。 【解析】(1)由催化剂的定义可知,二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用; 催化作用 ‹#› 3.实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题: (2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程) 答案: (2)解:反应产生氧气的质量=68 g+2 g-66.8 g=3.2 g, 设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x, 答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8 g。 ‹#› 【解析】(2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气,由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小,利用质量守恒定律,反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量,根据反应的化学方程式,由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量。 ‹#› ‹#› ‹#› 【解析】本题考查化学方程式的计算,熟记化学方程式的书写步骤是解答此类问题的关键。根据化学方程式,找出已知量和未知量的质量关系,列出比例式,由沉淀碳酸钙的质量可以求出反应物碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。答题时注意格式要规范,步骤要完整。 ‹#› 微专题2 质量守恒定律的应用 ‹#› 角度1化学式和化学计量数的推断 推断化学方程式中未知的化学式,主要依据质量守恒定律中原子守恒。例如: X+6O2 4CO2+SO2+2H2O 元素种类 C H O S 反应物中原子个数 0 0 12 0 生成物中原子个数 4 4 12 1 差值 4 4 0 1 X的化学式 C4H4S ‹#› 【强化训练】 1.(2023 邵阳中考)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料,可节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+ 3O2 2CO2+3X,试推测X的化学式是( ) A.H2 B.H2O C.CO D.H2O2 B ‹#› 角度2物质组成的推断 推断物质的组成,依据化学反应前后元素的种类不变。常用的两种解题方法: (1)根据反应物中存在的元素种类,定性地判断生成物中存在的元素种类。 (2)根据生成物中所含有的元素的种类,定量地判断反应物中所含元素的种类。 ‹#› 【强化训练】 2.举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手,它质轻、吸水性好,可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4],其在加热条件下会发生分解,不可能得到的生成物是( ) A.CO2 B.MgO C.MgCl2 D.O2 C ‹#› 3.随着科技的进步,人们的生活水平有很大提高,低碳、环保也越来越引起人们的重视。某燃料R燃烧只生成二氧化碳和水。据实验测得2.2 g R完全燃烧生成6.6 g二氧化碳、3.6 g水。下列关于R组成的叙述正确的是( ) A.只含有碳元素和氢元素 B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 A ‹#› 角度3微观反应示意图 1.先对应表示出反应的化学方程式 (1)若小球代表的原子种类已知,则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式。 (2)若小球代表的原子种类未知,则根据原子的种类和数目不变进行配平。 2.根据书写的化学方程式判断反应物或生成物的质量比或分子个数比、判断所属的基本反应类型、判断物质的分类等。 3.由微观反应示意图所得结论:化学反应前后元素种类不变、原子种类、数目不变;分子个数可能改变。 ‹#› 【强化训练】 4.(2023秋 东莞市期末)大连物化所研究发现,利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇(CH3OH),其反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是( ) A.甲醇分子中C、H原子个数比为1∶4 B.该反应是置换反应 C.参与该反应中各反应物与各生成物的分子个数比是1∶1∶1∶1 D.该反应的化学方程式为CH4+H2O2 CH3OH+H2O B ‹#› 角度4密闭容器中化学反应的数据分析 1.未知量的计算:利用总质量守恒列式,诸项加和不变。 2.反应物、生成物及催化剂的判断:增加的是生成物,减少的是反应物,不变的可能为催化剂也可能为未参与反应的杂质。 3.反应类型的判断:反应物列在左边,生成物列在右侧,根据反应物、生成物的种类多少确定反应类型。 ‹#› 【强化训练】 5.(2023 日照中考)t1时刻,在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质,在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3,在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示,下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 t1 14.8 g 10 g 6.2 g 1 g t2 a 26 g 3 g 1 g A.丁可能是催化剂V2O5 B.乙是SO3 C.a=2 g D.丙是SO2 D ‹#› 6.(2023秋 中山期中)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质质量的变化量(单位:g)如图所示。下列说法不正确的是( ) A.x的数值为8 B.反应前后元素的化合价可能改变 C.丁可能是此反应的催化剂 D.反应前后甲、戊变化的质量之比为1∶3 D ‹#› 角度5坐标曲线数据分析 1.根据曲线的趋势,比较单一物质的曲线的起点和拐点,起点高于拐点,说明该物质反应后质量减小,为反应物;起点低于拐点,说明该物质反应后质量增大,为生成物;曲线平行于横坐标,说明该物质反应后质量不变,可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。起点和拐点所表示纵坐标的差值为该物质参与反应的质量。 2.根据数值写出反应的表达式,然后根据表达式再进一步判断反应的基本类型、反应物和生成物的种类、质量比等。 ‹#› 【强化训练】 7.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示,下列说法不正确的是( ) A.该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5 D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4 D ‹#› 角度1文字叙述型 1.为了解决能源与环境问题,我国研发出一种新型催化剂,可促进CO2转化为清洁燃料CH4,其反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。理论上22 g CO2可以转化为多少克CH4?(请写出计算过程) 2.我国核工业技术世界领先,现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼(B4C)可用作核反应堆的中子吸收剂,还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C,反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO 。按此反应,当消耗70千克B2O3时,可制得B4C多少千克? 4.纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数,设计了如图方案并进行实验。(提示:该反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCO3 +2NaCl) 根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,结果精确至0.1%)。 答案:解:设该样品中碳酸钠的质量为x。 该样品中碳酸钠的质量分数为 100%≈88.3%。 答:该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 $$