2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：I．醋酸（CH3COOH）易挥发； II．醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解。 (1)①焙烧：在此过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。 ②除镁：在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg 转化为 （填物质化学式）沉淀除去。 ③将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干灼烧的原因是 。 (2)化学小组的同学取5.8 g MgSO4固体，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加100g水，搅拌，使固体完全溶解，配制成不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示，试回答： ①当滴入NaOH溶液50g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点）恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 2．NaOH是化学实验中常用的试剂。 (1)①将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是 （选填“甲”或“乙”）。 ②向某NaOH溶液中通入CO2，反应的化学方程式为 。 (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是 。 ②若向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是 。 (3)食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②加适量稀盐酸的目的是 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质 。（简要叙述实验步骤及现象） (4)某同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求所用稀硫酸的溶质质量分数。 3．兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。 I、溶解         Ⅱ、过滤 过滤时玻璃棒的作用是 。 小明同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。 a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。 b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。 【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤 滤液中含有MgCl2 ②往上述①的滤液中滴加足量的 ，充分反应，静置，过滤 滤液中含有CaCl2 ③往上述②的滤液中加入足量的 ，充分反应，静置，过滤 有白色沉淀生成 滤液中含有Na2SO4 【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨，理由是 。请设计实验方案验证滤液中含有Na2SO4：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中， 【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到 ，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。 【实验拓展】某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠（其他成分中不含钠元素），化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：    （1）当pH=13时，溶液中含有钠元素的溶质是 （填化学式）。 （2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。 （3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数 （写出计算过程）。 4．“简易制氧机”在市场上的应用非常广泛，如登山、急救、水下作业等都需要氧气。同学们对简易制氧机产生了兴趣，开启了探究学习之旅。 【活动一】认识简易制氧机 如图1，某简易制氧机通过A、B学式种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(化为2Na2CO3•3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 ，过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。(填1点即可) 【活动二】选择制氧剂 过氧化氢也可以快速产生氧气，图1制氧机中的制氧剂为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。 实验一：过氧化氢作制氧剂 小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并分析20min内的数据，如图3。 实验编号 过氧化氢溶液的浓度/% 过氧化氢溶液的体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 (2)检查图2中装置气密性的操作是 。 (3)从安全角度考虑，应选择浓度为 的过氧化氢溶液作为制氧剂。 实验二：过碳酸钠作制氧剂 往如图2的锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与表中药品得到氧气的最大量相等)。其他药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验，记录并分析20min内的数据，如图4。 (4)由图4可得出的结论是 。 【讨论分析】 (5)综合分析图3和图4可知，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 【实验拓展】 (6)常温下，无催化剂时，过氧化氢能缓慢分解，可看成分解为水和氧原子：H2O2→H2O+O2，其水溶液显弱酸性。兴趣小组同学向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色。 【提出问题】溶液褪色的原因是什么呢？ 【作出猜想】猜想一：H2O2显酸性消耗了NaOH，而使红色褪去；猜想二：H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。 【进行实验】究竟哪种猜想合理？请设计实验进行验证： 。(写出实验步骤、现象及结论，所选试剂：褪色后的溶液，氢氧化钠溶液) 5．某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图（1）所示）。 （1）此情此景你首先想到是取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为 。（用化学方程式加以说明） （2）该兴趣小组同学为了测定变质的烧碱样品中的质量分数，首先设计了如图（2）所示的装置，加入过量的盐酸反应后，通过右侧注射器内收集到气体的量计算出的质量分数（所使用注射器最大量程为20mL）。写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式 ， 。小李认为该方案中需要控制样品取用的量，这是因为 。 （3）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图（3）所示的装置测定变质的烧碱样品中的质量分数。反应的开始、结束都要用注射器反复的排送空气。实验步骤为： ①检查装置的气密性。②称10g烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320g，连好装置。③打开弹簧夹，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5g。④关闭弹簧夹，然后推动注射器M的活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止。⑤打开弹簧夹，缓缓推拉注射器A 10次。⑥再准确称装置F质量为321.6g。 问题探究： （Ⅰ）若步骤⑤中注射器A推拉速率过快，则测定的的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），理由是 。    （Ⅱ）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中的质量分数 。（不需写出计算过程） 6．探究物质组成的奥秘 元素之义 人们很早就意识到，所有物质都是由几种亘古不变的基本成分—“元素”组成的。古希腊学者提出复杂的物质世界是由“水、木、火和空气”四种基本成分组成的。 I．空气是元素吗？ （1）瑞典化学家舍勒发现，将磷放在密闭钟罩内的水面上方燃烧（如下图所示），产生白烟（成分为五氧化二磷），一段时间后观察到，钟罩内水面大约上升 ，被消耗的气体是氧气，该反应的文字为 ，能否用碳代替磷进行实验，为什么？ ，舍勒接着把一支燃着的蜡烛放进剩余的空气里，蜡烛立即熄灭了。舍勒把不能支持蜡烛燃烧的空气称为“无效的空气”，其主要成分是 ，上述实验证明空气是可分的，因此，空气不是元素。 II.水是元素吗？ 【实验探究】 （2）1781年，英国科学卡文迪什通过实验发现，将氢气和氧气按一定比例混合点燃后能生成水，写出该变化的文字 ，该反应的基本类型是 。法国科学家拉瓦锡发现，水通电时能分解。上述两个实验说明，水不是组成物质的元素。 ①下图为电解水实验，请将下表填写完整。 实验方案 实验现象 结论 放在玻璃管a尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。 玻璃管a上方收集的气体为 （写化学式），不是水蒸气 放在玻璃管b 尖嘴处，慢慢打开活塞，观察现象。 玻璃管b上方收集的气体为 （写化学式）,不是水蒸气 ②实验表明，水通电后发生了化学变化，请从微观的角度描述该化学变化 ，由此可见，化学变化中不变的微粒是 。 老师指出，该微粒也是构成物质的基本粒子。小组同学通过填写物质的构成及构成物质的粒子间的关系图，理解了老师的说法。请将下图填写完整。⒈ ⒉ ⒊ 。 III.木和火是元素吗？ （3）“木”（木材）隔绝空气加强热可得到木煤气（主要成分为CO、H2、CH4）、木焦油、木炭等，这种生产方式化工生产中称为干馏，由此判断“木” （填“是”或“不是”）元素。从物质变化的角度看，干馏与蒸馏的区别是 。“火”不属于物质，因此，“火”不是元素。 IV．元素的概念及其应用 （4）课本上元素的概念是：“把……的原子归为一类，每一类原子称为一种元素。”其中 “一类原子”包括 。 A．质子数和中子数都相同的所有原子   B．质子数不同，中子数相同的所有原子 C．质子数相同，中子数不同的所有原子 （5）水分子中的氢原子质子数为1，中子数为0，重水（D2O）分子中的重氢原子（符号“D”）质子数和中子数均为1，氢原子和重氢原子是否都是氢元素的原子，为什么？ 。从宏观的角度看，重水是由 （填名称）组成的。 （6）世界上的物质都是由元素组成的，下图为地壳中的元素分布，地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物的化学式为 。 元素密码—元素周期表 （7）①自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家 发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。下图1是元素周期表的一部分，空白部分被墨水沾黑，图2是镁原子的结构示意图。据图回答下列问题： ②结合图2分析镁原子不显电子的原因 。 ③图1中空白处元素的原子序数为 ，相对原子质量为 ，位于元素周期表第 周期，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，若用R表示该元素，则R与氯组成的化合物的化学式为 。 7．20℃时，向 50g 水中加入 31.6g 硝酸钾（KNO3）固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：    (1)图中烧杯A、C 中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。 (2)若烧杯 B 中的溶液恰好饱和，则烧杯 C 中剩余固体的质量 20g（＞，＜，＝）。 (3)操作 a 可采用的方法是 。（答一条即可） (4)向 B 中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有______。 A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质 B．溶液不一定都是无色的 C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强 D．一种溶液中可以有多种溶质 (5)实验需要 30g10%的硝酸钾溶液，若用 15%的硝酸钾溶液加水稀释，则需要多少克蒸馏水？（写出具体计算过程） (6)下列因素会造成上述所配溶液溶质质量分数偏小的是______（填字母序号）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 8．有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据元素回答下列问题。 (1)天然气是一种不可再生能源，其主要成分的化学式是 。 (2)对测定相对原子质量做出卓越贡献的科学家是______（填写字母序号）。 A．道尔顿 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 (3)两种黑色粉末混合后在高温下加热，得到一种红色的金属，该反应的化学方程式是 。 (4)已知A、B、C、D是我们所学过的物质（它们都由题干中所列的几种元素组成），这四种物质中均含有同一种元素，其中A为单质，B、C为组成元素相同的氧化物，且B为有毒气体，它们之间的部分转化关系如图所示（图中“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，反应条件及部分反应物、生成物已省略），回答下列问题：    ①写出由物质C→B的化学方程式 。 ②现有下列说法，其中正确的有（填字母序号） 。 a．物质A一定是碳单质 b．物质B具有还原性和可燃性 c．物质D不可能是氧化物 d．反应A→B、A→C不可能是置换反应 9．金属是人类文明发展历史中不可或缺的材料。 探究一：品读金属历史 (1)目前年产量最高的金属为______(填序号，下同)。 A．Cu B．Fe C．Al (2)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎练顷刻结盐”。煎练运用铁釜的 性。 探究二：领略金属之美 (3)下列选项中，不属于金属材料的是______。 A．越王勾践剑 B．曾侯乙青铜编钟 C．“瓷母”釉彩大瓶 (4)《千里江山图》中的颜料都是来自天然矿石，其中的4种矿石及其主要成分如图： 下列说法中，不合理的是______。 A．孔雀石有可能用于炼铜 B．HgS中Hg和S元素的质量比为1：1 C．绿松石与孔雀石的主要成分所含元素种类不相同 (5)以上4中矿石中含铜、铝、铁等多种金属元素，为验证铜、铝、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入盐溶液。 能验证出铜、铝、铁的金属活动性顺序的实验组合是_______。 A．①③ B．⑤⑥ C．②③ D．④⑤ 探究三：模拟工业炼铁 (6)陶瓷之美在于色泽。唐代的三彩陶，都用赭石表现红色，明代还用赭石低温环境烧红釉。赭石还可以用于炼铁，赭石主要成分是Fe2O3，Fe2O3中铁元素的化合价为 。 (7)某同学运用如图装置进行实验，在充满二氧化碳的长柄U形玻璃管内放置碳粉和赭石粉末模拟炼铁，并验证反应后的产物。 查阅资料： 1.赭石主要成分是Fe2O3，其他杂质不与一氧化碳、二氧化碳、硫酸铜和盐酸等反应。 2.Fe2O3和CO反应，可以生成Fe、FeO、Fe3O4，其中Fe和Fe3O4能被磁铁吸引。 实验步骤： i.检查装置气密性 ii.接通电源，给木炭和赭石粉末加热 iii.实验结束后，用磁铁吸引至装置右端最低处，同时打开活塞，让硫酸铜与生成物充分接触。 ①在实验过程中，运用MCH陶瓷加热棒加热，是将电能转化为 能。 ②将赭石粉碎的目的是 。 ③实验结束后，当观察到硫酸铜溶液中黑色固体表面变 色，说明生成了铁。 ④对于该实验说法正确的是 (填序号)。 A．实验前，拉动注射器，一段时间后注射器活塞恢复至原位，说明气密性良好 B．实验中，气球的作用是平衡装置内气压，防止气压过大，橡皮塞被弹飞 C．实验后，将硫酸铜换成稀盐酸不能证明反应生成了铁 10．如图标示的是有关电水壶的物质组成，请回答以下问题： (1)写出所标物质中所含金属的元素符号 ． (2)使用该热水壶烧水，几天后发现热水壶内壁上有水垢，说明使用的水为 水(填“软”或“硬”)． (3)利用厨房的一种常见物质 就可以除去水壶内壁上附着的水垢． (4)冷开水不能养鱼是因为 ． (5)水和过氧化氢都是由氢、氧两种元素组成的，但其化学性质并不相同，是因为 ． 11．（1）金属的用途与性质密切相关。 铜 铝 密度/（g·cm-3） 8.92 2.70 地壳中含量（质量分数/%） 0.007 7.73 导电性（以银的导电性为100作标准） ①如图所示的赤铁矿的主要成分是 （填化学式）。 ②家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表格中的信息分析，其原因是 。 ③生铁和钢是常见的两种铁合金，它们的性能不同是由于 不同。常用生铁铸铁锅，请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法： 。 ④在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为 。 （2）A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象记录如下表。 实验 现象 速率快，产生大量气泡 速率缓慢，产生气泡较少 无现象 从上表信息得出A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （填序号）。 （3）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 ③滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu。 ④滤液中一定含有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。 ⑤滤液中一定含有Cu(NO3)2和Al(NO3)3，可能含AgNO3。以上说法正确的是 （填序号）。 12．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于9.6时，可完全转化为沉淀。 ②是白色固体，难溶于水，会在潮湿的空气中发生反应，生成和。 ③溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变为血红色；而溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。 ④碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。 【进行实验】 （一）制取 (1)某同学将生锈的铁钉放入稀硫酸中除锈，除锈的化学方程式为 。然后将除尽铁锈后的铁钉再放入足量的稀硫酸中，充分反应。 (2)用（1）中反应生成的溶液和pH=11.9的溶液反应制取时，可能制得的操作是______（填序号）。 A．将少量的溶液与大量的溶液同时加入烧杯中，边加边搅拌 B．先将浴液加入烧杯中，再缓慢加入溶液，边加边搅拌 C．先将溶液加入烧杯中，再缓慢加入溶液，边加边搅拌 （二）探究久置于潮湿空气中的成分 (3)猜想一：：猜想二： ；猜想三：和。 (4)探究过程： 实验操作 实验现象 结论 ①取少量久置于潮湿空气中的固体于试管中，加入足量的稀盐酸 观察到试管内 说明该固体中含有 ②取少量上述反应后的溶液于另一支管，滴入 溶液 观察到试管内 说明该固体中含有 结论：猜想三正确。 （三）确定的质量分数 该兴趣小组为进一步确定固体中的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。 (5)装置B中盛放的药品是______（填字母）。 A．稀硫酸 B．石灰水 C．浓硫酸 (6)反应结束后，需继续通入一段时间，其目的是 。 (7)实验结束后，测得装置C增重1.1g，则固体中的质量分数为多少？ (8)实验过程中，若无D装置，会使实验结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【实验结论】碳酸亚铁在潮湿的空气中易变质，故需要密封保存。 13．通常情况下，甲醛（HCHO）是一种无色有刺激性气味的气体，易挥发，易溶于水。它是室内装修最常见的污染物。 (1)刚装修后的房子里会闻到刺激性气味，这是因为 （从微观角度进行解释）。 (2)利用活性炭的 性可将甲醛从气态转化为固态存储。 (3)科学家经过研究发现利用某种催化剂可以有效去除甲醛，其反应原理的微观图如图，图中X表示的微粒符号为 。 (4)我国<室内空气质量标准>（GB/T18883-2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过。甲醛的含量依据下列反应测定：。现将某装修后居室内空气样本1L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲酸完全反应消粍的质量为。通过计算说明，该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。（已知：的相对分子质量为158。请将计算过程写在答题卡上） 14．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组开展如下探究。 【活动一】探究CO2在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1），待收集100mLCO2后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)图1发生装置中反应的化学方程式为 ，反应类型是 。 (2)由上表数据分析： ①能用排水法收集CO2的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 (3)海洋封存CO2可能带来的危害是 （写出1点即可）。 【活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响 (4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开（CO2与植物油不反应），测得量筒内CO2体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 。 【活动三】深度探究【活动二】中CO2的溶解情况 (5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO2分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图 （植物油分子用表示）。 ②为检验有植物油隔离时CO2是否会进入水中，请设计实验方案： 。 15．在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究： 一、测定空气中氧气含量 图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是： 第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记． 第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧． 第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题：    ①第2步红磷燃烧时的现象 ，化学反应 ②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 ． A、集气瓶底部的水占了一部分体积 B、红磷过少 C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹 ③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是 ，你认为改进后的优点是 二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO2）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣． 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g /    ② 1.2g CuO  0.5g    ③ 1.2g MnO2 0.5g    ①上述实验应测 量的“待测数据”是 ． ②若实验②比实验①的“待测数据” （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解． ③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是 ，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是 ， 【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂． 【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是 ； 写出实验②反应的 三、有趣的改进实验 ①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图所示实验，    她进行该实验是为了探究 ，实验过程中能看到的现象是 ，小晴同学设计的实验优点 ． ②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到 火焰．      写出实验中硫磺燃烧的化学反应： ．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于 ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$