1.3.2 氧化剂与还原剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学人教版必修第一册 1.3.2 氧化剂与还原剂 创设真实情境 任务1：认识氧化剂和还原剂 黑面包原理 还原剂 C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O +4 +6 氧化剂 0 +4 浓硫酸具有脱水性，把蔗糖脱水变成C单质，C和浓硫酸反应，产生气体，从而形成黑面包。 任务1：认识氧化剂和还原剂 C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O +4 +6 0 +4 化合价升高4，失去4e-，被氧化 活动1：根据上节课学习的双线桥，用双线桥表示黑面包形成的原理中化合价和电子的变化情况。 化合价降低2×2，得到2×2e-，被还原 还原剂（还原性） 在反应物中，元素化合价升高（失去电子）的物质 氧化剂 （氧化性） 在反应物中，元素化合价降低（得到电子）的物质 氧化产物：在反应时所含元素的化合价升高的产物。 还原产物：在反应时所含元素的化合价降低的产物。 任务1：认识氧化剂和还原剂 活动2：结合活动1黑面包反应的双线桥，构建氧化还原反应的概念模型。 化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 还原剂（还原性）；升失氧 氧化剂（氧化性）；降得还 氧化产物（氧化性） 还原产物（还原性） 任务1：认识氧化剂和还原剂 活动3：指出下列反应的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2 0 +3 0 +3 1. 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： -1 -2 0 2. 2H2O2==== 2H2O+O2↑ 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物： Fe Al2O3 Fe2O3 Al H2O2 H2O2 H2O O2 总结： 有些物质在反应时既做氧化剂，又做还原剂。 任务1：认识氧化剂和还原剂 活动4：结合所学反应，有哪些常见氧化剂和还原剂？ -2 -1 0 +4 +6 只能作还原剂 只能作氧化剂 既能作还原剂， 又能作氧化剂 1.氧化（还原）剂的条件(以S为例) 高价氧化低价还原，中间价态两边转 2.常见的氧化剂：能得电子，具有氧化性（含较高价态元素的物质）。 ①活泼非金属单质：O2 、 O3 、Cl2等 ②高价氧化物：MnO2、CuO、Fe2O3等 ③高价含氧酸、盐：浓H2SO4、HNO3、 MnO4-、Fe3+ 等 ④不活泼金属的阳离子及酸：Ag+、Cu2+等 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 任务1：认识氧化剂和还原剂 活动4：结合所学反应，有哪些常见氧化剂和还原剂？ 3.常见的还原剂：能失电子，具有还原性（含较低价态元素）的物质。 ①活泼的金属单质。 ②部分非金属单质，如H2、C、S、Si等。 ③低价的氧化物，如CO、SO2等。 ④低价酸、盐，如H2SO3 、HI、H2S、SO32-、I- 、S2- 、Fe2+等。 任务1：认识氧化剂和还原剂 活动4：结合所学反应，有哪些常见氧化剂和还原剂？ C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O +4 +6 0 +4 化合价升高4，失去4e-，被氧化 活动1：黑面包反应方程式中，哪些物质具有氧化性？哪些物质具有还原性？它们的氧化性谁更强。 化合价降低2×2，得到2×2e-，被还原 任务2：比较氧化性还原性强弱方法 氧化性物质： 还原性物质： 浓H2SO4 CO2 > C SO2 > 任务2：比较氧化性还原性强弱方法 1．根据反应方程式来比较 氧化性： 氧化剂﹥氧化产物 还原性： 还原剂﹥还原产物 “强” 制“弱” 任务2：比较氧化性还原性强弱方法 应用1：根据下列三个氧化还原反应： （1）2 Fe3+ + 2 I－ = 2Fe2+ + I2 （2）2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl－ 试比较： ① Cl2 、Fe3+ 、I2三四种微粒的氧化性强弱 ② Cl－ 、Fe2+、I－三四种微粒的还原性强弱 Cl2 > Fe3+ > I2 I－ > Fe2+ > Cl－ 任务2：比较氧化性还原性强弱方法 2 ．根据金属活动性顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Fe3+Hg2+ Ag+ 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 如：还原性：Mg＞Zn＞Cu 　　氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋ 越易失e-的物质，失去后就越难得e-； 越易得e-的物质，得到后就越难失e-。 任务2：比较氧化性还原性强弱方法 3．根据与同种物质反应生成不同价态产物的情况判断。 氧化性：Cl2＞S 4．根据反应条件判断 　　与同物质反应，产物相同时，条件越简单，氧化性或还原性越强。 从是否加热、温度高低、有无催化剂等方面判断。如： 氧化性：KMnO4>KClO3>MnO2 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O KClO3 + 6HCl (浓) KCl + 3Cl2↑ + 3H2O MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O △ 任务2：比较氧化性还原性强弱方法 5．某些物质的氧化性或还原性还与“三度”有关： 温度：温度升高，某些物质的氧化性或还原性增强。 浓度：同物质，一般浓度越大，其氧化性或还原性越强。 如：氧化性：浓硫酸＞稀硫酸，浓硝酸＞稀硝酸 还原性：浓盐酸＞稀盐酸 酸碱度： 如，碱性和中性环境中NO3－不显氧化性； 酸性环境中NO3－显强氧化性； MnO4－的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 任务2：比较氧化性还原性强弱方法 应用2： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）被氧化的元素是______，被还原的元素是_________。 （2）发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质_______。 （3）还原剂是______，还原产物是_______。 （4）氧化产物与还原产物的化学计量数之比是________ （5）每有3个Cu参与反应，转移电子为_______，得电子数_______，失电子数为_______ Cu N HNO3 NO Cu Cu 3:2 6 6 6 应用3： 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，还原性的强弱顺序：Cl－< Fe2＋ < H2O2 < I－ < SO2。则下列反应不能发生的是(　　) ①2Fe3＋＋ SO2 ＋ 2H2O = 2Fe2＋＋ SO42－ ＋ 4H＋ ②Cl2 ＋ SO2＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HCl ③H2O2＋ 2H＋＋ SO42－ = SO2↑ ＋ O2↑ ＋ 2H2O A．①　　　B．② C．③ D．① ② C 任务2：比较氧化性还原性强弱方法 课堂小结 谢谢！ Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$