2024年中考化学专题突破---实验探究题

2024年中考化学专题突破---实验探究题 实验探究题 1．如图是实验室常见的气体制取装置。 （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为　 　，若收集干燥的二氧化碳可向图1的装置中添加液体药品　 　（填名称）达到干燥气体的目的，二氧化碳应从　 　（填“”或“”）端进入装置中。 （3）图2是根据图1设计的简易制氧机简图，下列说法正确的是______（填字母）。 A．制取氧气过程中洗气室压强减小 B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C．剂和剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 2．小新同学买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属化学性质时用到的金属活动性顺序表中没有铬，为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相关位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸铬(CrSO4)溶液… 【作出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Ⅰ．Cr、Al、Cu　Ⅱ．Al、Cr、Cu　Ⅲ．Al、Cu、Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 ① ② ③ 结论 铬与稀硫酸可以反应，速度较慢 铜与稀硫酸不反应 ④ 猜想⑤成立 【回答问题】 （1）在上表中划横线的位置填上适当的内容①　 　、②　 　、③　 　、④　 　、⑤　 　。 （2）用砂纸打磨金属片的目的是　 　。 （3）实验一发生反应的化学方程为　 　。 3．控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。请根据下图实验回答。 （1）图1探究溶解性比较实验。观察到碘溶于汽油，而高锰酸钾几乎不溶于汽油，说明物质的溶解性与　 　有关； （2）图2探究燃烧的条件实验。观察到A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧现象，说明燃烧需要温度达到着火点，白磷燃烧的化学方程式为　 　；若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷不燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要的另一个条件是　 　，同时还能证明CO2气体的性质是　 　。 （3）图3探究CO2的性质实验。图中a、c为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小纸花。缓慢通入干燥的CO2一段时间。观察到　 　的现象，说明二氧化碳密度比空气大。 4．如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略) （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）写出C点时溶液中溶质的成分　 　。 （3）请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子的离子符号为　 　。 5．对比实验是进行科学探究的重要方法。如图所示实验均用到了对比的方法。请回答下列问题： （1）实验一中，只有b处白磷燃烧，通过对比　 　(填字母)处的现象说明可燃物燃烧需要氧气，a处红磷不能燃烧的原因是　 　。 （2）实验二中，得出金属活动性强弱顺序：Fe＞Cu＞Ag的依据是　 　。 （3）实验三中，根据实验现象得出的结论是　 　。 （4）以上实验均为对比实验，运用了控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此方法达到实验目的的是____(填字母)。 A．探究铁钉锈蚀的条件 B．测定空气中氧气的含量 C．探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应 6．物质组成的探究是化学实验探究的重要内容。下面实验分别从定性、定量角度探究水的组成，请回答相关问题。 （1）为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡用水蒸气与红热铁管在高温下反应，实现了从水中脱去氧元素并获得氢气，同时生成Fe3O4。模拟实验装置如图1。 ①图1的玻璃管中反应的化学方程式为　 　。 ②图1实验时，A、B两处应先加热　 　(填“A”或“B”)处，理由是　 　。 ③图2所示实验是通过直接分解水探究水的组成，以上两个实验均能推理得出水的组成元素，推理所依据的原理均为　 　。 （2）用图3所示装置可以定量测定水的组成(已知：H2+CuOCu+H2O；装置D中干燥剂足量，其作用是充分吸收水蒸气)。C中固体物质在反应前后质量差为m1，D中物质在反应前后的质量差为m2。 ①据此可计算出水中H、O元素的质量比为　 　(用含m1、m2的式子表示)。 ②若实验中测得的H、O元素的质量比大于理论值，可能的原因是　 　。 a.通入的氢气没有干燥 b.氧化铜没有反应完 c.熄灭酒精灯后立即停止通入氢气 ③有同学认为该装置存在缺陷，需要在c处连接一个装有干燥剂的干燥管，你认为　 　(填“有”或“无”)必要。 7．根据下列装置回答下列问题： 已知：浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。 （1）实验室加热KMnO4制取一瓶氧气用于性质实验。 ①可选用　 　与　 　（填字母）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后　 　，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 ②实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是　 　。若需制备1.6 g O2，至少需要消耗　 　g KMnO4。 ③ 如图所示，铁丝在氧气中燃烧，产生的现象是　 　，装置中水的作用是　 　。 （2）①实验室用金属锌与稀硫酸制取并收集干燥的H2，反应的化学方程式为　 　，从A~F中选用装置的连接顺序为　 　（填字母）。 ②氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得 “绿色”氢气的是　 　（填字母）。 A．利用煤燃烧发电，再电解水 B．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 C．在催化剂作用下，利用太阳能光解水 D．利用风能、水力发电，再电解水 （3）若用装置G收集甲烷（CH4)，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。 8．氯化钠和硫酸钠的部分溶解度如表。 温度 溶解度水 （1）时，的溶解度是 　 　水，间，的溶解度随温度上升而 　 　选填“增大”或“减小”，时， 　 　选填“”或“”的饱和溶液的质量分数更大。 某样品中混有，取该样品，依据两种物质溶解度的差异设计如下实验进行提纯。 （2）【检验产物】检验晶体中是否仍有杂质 实验步骤 现象 结论 原理 取少量晶体，加足量水充分溶解后，滴加少量氯化钡溶液 出现 　 　 色沉淀 晶体中仍有杂质 　 　化学方程式 （3）【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终得到纯净的氯化钠晶体和溶液，时，该溶液为氯化钠的 　 　选填“饱和”或“不饱和”溶液，该样品中含氯化钠 　 　。 （4）【实验反思】若将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终能否得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由 　 　 。 9．下列是几个初中化学实验，请回答相关问题。 （1）有关图 1 所示的实验，下列说法中正确的是　 　（填所有正确的序号）。 ①试管 A、C 的现象对比，说明铁生锈需要氧气参加 ②试管 B 中的植物油起到防止氧气溶解在水中的作用 ③铁生锈是铁与氧气、水等发生缓慢氧化所导致 （2）图 2 实验中如果将红磷换成木炭，集气瓶中的水换成烧碱溶液，也可以达到实验效果，这是因为　 　（用化学方程式表示）。 （3）图 3 是两位同学完成的酸碱盐的相关实验，实验结束将两支试管的物质导入废液缸中，发现废液缸中有白色浑浊，溶液为无色，则废液缸中溶液的 pH　 　（填“>”、“<”或“=”）7，废液缸里上层清液中的溶质一定含有　 　（填化学式）。 10．根据下图所示实验回答问题。 已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 （1） 实验1，a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，结论是　 　。 （2） 实验1，能验证可燃物燃烧需要与接触的现象是　 　。 （3） 实验2，在250mL集气瓶中加入50mL水，用红热的玻璃棒引燃红磷，待装置冷却后，测得集气瓶中水的体积为91mL，则空气中氧气的含量为　 　(写出计算式即可)。 （4）实验2，集气瓶中加入50mL水的作用是　 　。 11．通过一个多学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合如图回答问题： （1）写出标号仪器的名称：①　 　。 （2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。 （3）实验室用装置B可以制取CO2气体，写出该反应的化学方程式　 　，装置B的优点是　 　。 （4）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是，据此从A-E中选出气体制取装置是　 　（填字母序号）。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从　 　端（填“a”或“b”）流入集气瓶。 12．下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。 （2）在检查装置A的气密性操作时，先向仪器②中注水至仪器①中液面达到如图所示高度，关闭活塞M和N，继续向仪器②中注水，若观察到　 　的现象，说明装置漏气。 （3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B中可观察到的现象是　 　，化学反应方程式是　 　。 （4）关闭活塞M，打开活塞N。用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是　 　，装置E中盛装　 　，用于除去CO2气体中的水分；当观察到G装置中　 　 （选填“低处”或“高处”）的蜡烛熄灭，说明F中已收集满二氧化碳气体。 13．用如图装置研究酸、碱、盐的性质。 （1）若X是Na2CO3溶液，Y是澄清石灰水，则试管中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）若X是稀HCl，Y是滴有酚酞的NaOH溶液，能证明HCl能与NaOH反应的实验现象是　 　。若酚酞变色的pH范围在8.2~10.0之间，则出现上述实验现象后溶液中的溶质可能是　 　。 A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、NaOH 14．化学是一门以实验为基础的学科。请结合如图实验装置，回答下列问题： （1）a仪器的名称是　 　。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为　 　，所选用的发生装置是　 　。（填序号） （3）若用E装置收集氧气，当观察到　 　，说明氧气已经集满。收集完成后测得氧气纯度明显偏低，可能的原因是　 　。（答一点即可） （4）实验室均可用B、C装置制取CO2气体，C装置的优点是　 　，若用D装置收集二氧化碳气体，应将气体从　 　（填“b”或“c”）端通入。 15．请回答下列问题。 （1）实验Ⅰ：如图所示的A～G是实验室制取某些常见气体的装置，请完成下列相关问题。 写出图中仪器①的名称：　 　。 （2）实验室利用高锰酸钾固体制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是　 　(填字母)。 （3）实验室制备二氧化碳的化学方程式为　 　，若用装置G收集二氧化碳气体，产生的气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。 （4）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C相对于装置B在操作方面的优势为　 　。 （5）实验Ⅱ：电解水实验。 通电一段时间后，玻璃管b内收集到的气体是　 　（填名称），当a管中气体体积为10mL时，b管中气体的体积为　 　。 （6）画出乙中方框内的微观示意图　 　。 （7）上述两个变化的微观实质是　 　。 16．某同学设计了如图所示的装置，用于制取O2和CO2，并对CO2的部分性质进行探究，按要求回答问题。 （1）写出仪器甲的名称：　 　。 （2）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。B装置用于制取CO2，反应的化学方程式为　 　。此装置的优点是　 　，待反应完全停止后，容器中的液面位置为　 　（填“a”、“b”或“c”）。 （3）若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B与装置　 　（填写字母）相连接再收集。 （4）往C试管中通入CO2，当出现现象　 　，表示石灰水中的溶质完全转化为沉淀。 （5）加热固体碳酸氢钠能产生CO2，其化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，某同学采用该方法制取CO2，选择　 　作为发生装置。 17．某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 （1）小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有________（填离子符号）。 （2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________热量，影响溶解过程温度变化程度还与________因素有关（答1点即可）。 活动二：定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 （3）B装置中浓硫酸的作用为________。 （4）小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） （5）小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果________。（经检测装置气密性良好） 活动三：拓展延伸 小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？ （6）猜想一：两者不反应 猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和________（写化学式）。 （7）已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，________。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水） 18．碳在我们生活中有很多的用途。结合木炭还原氧化铜的实验，回答下列问题： （1）该实验中酒精灯需要加网罩的目的是　 　。 （2）实验过程中观察到的实验现象　 　， 反应的化学方程式为　 　（至少写一个）。 （3）实验结束后，待冷却将试管中剩余物质倒出来，发现仍有黑色物质。为确定是否含有木炭，设计实验方案进行验证：“将少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，发现烧杯壁有白色物质出现，证明该固体中有木炭。”请你判断该方案是否可行，并说明理由　 　 。 19．在高铁建设中需要用到金属材料。化学兴趣小组开展主题调查探究。 任务一：高铁建设中金属材料的选择 沿海地区铁路，由于酸雨、高温、潮湿、盐雾(主要成分为氯化钠)等影响，钢轨和扣件锈蚀都十分严重。某地区隧道在3年时间内，锈蚀严重的区域，剥落厚度达1mm。化学兴趣小组同学探究铁生锈的条件，进行①②③实验。 （1）通过对比实验　 　可知铁生锈需要水。 （2）为探究醋酸、氯化钠对铁生锈的影响，小组同学补充⑤⑥实验，利用数字化实验检测管内氧气含量随时间的变化关系。由图可获得的结论是　 　。 任务二：高铁建设中金属材料的获取 （3）2021年，我国科学家们用竹子做原料，研发出的竹缠绕复合材料已正式投入到高铁车厢的建造中。从资源或环保的角度看，竹缠绕复合材料相较于纯金属制造高铁车厢的意义有　 　。 （4）工业上可通过高炉利用赤铁矿石冶炼铁，冶炼的原理是　 　(化学方程式表示)。铝可通过电解氧化铝制得，产物为铝和另一种单质，反应的化学方程式为　 　。 任务三：高铁建设中金属材料的保护 （5）铁易生锈，高铁车身选用铝合金在运行过程中较光亮，原因是　 　。 （6）列车弓网系统铜导线表面生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）导致强度降低，甚至开断脱落，引起故障。据铜绿组成分析，铜相较于铁，其生锈还与空气中　 　(填化学式)有关。综合因素考虑，在高铁建设中应选用铜合金减少锈蚀。 任务四：我为列车蚀刻车牌 “金属蚀刻”需要先将蚀刻的图形转移到金属基材上，基材与蚀刻液接触后，保护膜以外的部分会溶解腐蚀，形成凹坑，蚀刻的图形就出来了。 （7）工业处理大量金属基材时常用“酸洗”去除金属表面上的氧化膜和锈蚀物。比如用盐酸去除铁锈，但是“酸洗”时间不宜过长，原因是　 　(写化学方程式)。 （8）实验室提供以下试剂制成蚀刻液：稀盐酸、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液，同时常用用品有：镊子、砂纸、石蜡、笔等。在铝和铁材料表面蚀刻图案可用酸作为蚀刻液，在铜材料表面蚀刻图案，由实验室提供的蚀刻液中选择　 　作为蚀刻液。在铁材料表面蚀刻图案过程如下：用砂纸将表面打磨干净光亮，　 　(填操作)，2-3分钟后，洗涤干净后晾干。 20．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答。 Ⅰ.相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示： 【查阅资料】BaCl2溶液显中性。 【初步结论】 （1）原白色固体中一定有的物质是 　 　 ，一定没有的物质是 　 　 。 （2）M溶液中的溶质一定没有 　 　 。 （3）【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究： Ⅱ.继续探究 【提出问题】无色溶液M中有氢氧化钠吗？ 【猜想与假设】猜想一：有NaOH； 猜想二：没有NaOH。 【探究与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 A.取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置 　 　 证明溶液M中有碳酸钠并被除尽 B.取实验A所得上层清液于试管中，加入 　 　 。 　 　 猜想一正确 21．在“自制烤面包”的劳动课上 ，乐趣小组发现烤面包时常用到“泡打粉”，通过查阅资料发现，某品牌的泡打粉部分信息如图所示： 请你协助他们完成课外探究： 不同品牌泡打粉中都含有相同的成分碳酸氢钠。 （1）探究泡打粉使面包蓬松的原理：面粉在加入适量水和泡打粉后，揉成面团，在发酵过程中，产生的有机酸与碳酸氢钠反应，生成的气体　 　（填气体的名称或化学式）能使蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。 （2）探究泡打粉的替代品： 通过查阅资料发现，食用碱（如上图所示）可作泡打粉的替代品。根据所学知识，比较后发现下述食用碱的主要成分为碳酸钠，与泡打粉中的碳酸氢钠非常相似，其中碳酸钠的俗称为　 　，从物质的分类角度来说，这两种物质都属于　 　（写一条即可）。 （3）为探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的效果，乐趣小组同学分工合作，进行了如下探究： 定性实验：碳酸钠和碳酸氢钠组成相似，化学性质也有相似的地方，向其水溶液滴入酚酞溶液中， 可观察到的相同现象是　 　，说明它们都呈碱性， 故都能与酸反应。 定量实验： （4）【设计实验】 取0.5g粉末状的碳酸钠和0.5g粉末状的碳酸氢钠放入左右两个气球中，将气球套在装有等质量、等浓度的装有稀盐酸的锥形瓶中，该实验的设计是通过观察气球变化来比较碳酸钠与碳酸氢钠的优劣。请写出下图中任意一个锥形瓶中所发生反应的化学方程式　 　。 （5）【反思与提升】通过实验和反思，大家一致认为该方案不够严谨，一是设计和操作时没有明确两个锥形瓶和气球的大小一定要相同，二是肉眼观察到的气球大小变化差异不是很直观和明显。 【实验改进】在老师的指导下，同学们知道，有些实验现象光凭肉眼进行观测，缺乏科学性。基于此，同学再次对实验进行优化，采用压强传感器进行实验，各取0.5g碳酸钠粉末、0.5g碳酸氢钠粉末分别放在两支 Y 形管（容量为100mL）一端，另一端装有等质量、等浓度且足量的稀盐酸，同时倾斜Y形管，使稀盐酸等速缓缓流向另一端，利用压强传感器测量管内气压变化，数据如图所示。 通过对比采集的数据，可以得出的结论是：　 　。 【实验收获】使用数字实验技术，能够测量和采集各种实验数据，促进我们对物质变化现象的分析、比较、抽象和概括，提高知识理解和实验探究的效率，帮助我们更加深入地研究化学反应的现象和本质。 答案解析部分 1．【答案】（1）锥形瓶 （2）；浓硫酸；b （3） 2．【答案】（1）产生少量气泡；无明显现象；有大量气泡产生；铝与稀硫酸可以反应，速度较快；Ⅱ （2）除去金属片表面的氧化物或污物 （3） 3．【答案】（1）溶质种类 （2）；燃烧需要有空气；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧 （3）c纸花先变红，a纸花后变红 4．【答案】（1） （2）NaCl 、 HCl （3）Na+ 、 Cl- 5．【答案】（1）b、c；温度没有达到红磷着火点 （2）铁片和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；银片不能和硫酸铜反应，说明银的金属活动性比铜弱 （3）呼出气体中比空气中氧气含量低 （4）A；C 6．【答案】（1）；A；排走装置中空气；根据质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变 （2）(m2-m1)：m1；ac；有 7．【答案】（1）A；E；用手握住试管；；15.8；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂 （2）；BFD；CD （3）a 8．【答案】（1）36.6；减小； （2）白； （3）饱和；35.6 （4）能得到纯净的氯化钠晶体，理由是根据时硫酸钠的溶解度可知，时水中最少要溶解硫酸钠才能达到饱和，而样品中只有硫酸钠，在该温度下不会从溶液中析出 9．【答案】（1）②③/③② （2） （3）＝；NaCl 10．【答案】（1）温度达到可燃物着火点以上 （2）a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧 （3） （4）降温、吸收白烟，防止污染、液封长导管 11．【答案】（1）铁架台 （2） （3）；可随时控制反应的发生和停止 （4）A和E；a 12．【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗 （2）长颈漏斗中不能形成稳定的液柱 （3）B中有气泡冒出，紫色石蕊变红；CO2+H2O=H2CO3 （4）去除二氧化碳中氯化氢气体；浓硫酸；低处 13．【答案】（1） （2）Y由红色变为无色；AB 14．【答案】（1）分液漏斗 （2）；A （3）集气瓶口有大气泡产生；收集前集气瓶中未注满水（或未见气泡连续均匀冒出时就开始收集） （4）可以控制反应的发生和停止；b 15．【答案】（1）铁架台 （2）AF或AG （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a （4）可以控制反应的发生和停止 （5）氧气；5 （6） （7）分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子 16．【答案】（1）酒精灯 （2）；；能随时控制反应的开始与停止；a （3）D （4）溶液由红色变为无色 （5）A 17．【答案】(1) OH- (2) 吸收 碳酸氢钠的质量 (3) 吸收水蒸气 (4) 装置C增重6.6g即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g。 设：样品中碳酸氢钠的质量为x x=12.6g 样品中碳酸氢钠的质量分数=84% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 (5) 产生偏大误差的原因是D装置中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中使得二氧化碳质量偏大导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏大；产生偏小误差的原因是C中氢氧化钠溶液部分变质，导致反应产生的二氧化碳未完全吸收，测得二氧化碳质量偏小，导致的结果是测得碳酸氢钠质量分数偏小。 (6) Na2CO3 (7) 让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后得到的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠，可得结论：NaOH和NaHCO3发生了化学反应 18．【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2）黑色物质中出现红色固体，澄清石灰水变浑浊；C+2CuO2Cu+CO2↑或CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）该方案不可行，酒精燃烧生成二氧化碳，无论是否有木炭燃烧生成二氧化碳，均使澄清石灰水变浑浊 19．【答案】①②；稀醋酸和氯化钠能加快铁的锈蚀，且稀醋酸对铁锈蚀的影响大于食盐水；节约金属资源，减少环境污染；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2Al2O34Al+3O2↑；铝在空气中会生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应进一步发生；CO2、H2O、O2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AgNO3溶液；熔化石蜡，将铁板表面覆盖一层石蜡，冷却后，用笔在处理后的铁板上画出蚀刻图案，在图案凹坑内滴加盐酸或硫酸铜等蚀刻液。 20．【答案】（1）氯化钡和碳酸钠；硫酸钠 （2）氯化钡 （3）有白色沉淀生成；无色酚酞溶液；溶液变红 21．【答案】（1）CO2 （2）纯碱/苏打；盐 （3）溶液变红 （4） （5）在相同情况下，碳酸氢钠与盐酸的化学反应速率更快且生成的气体更多 学科网（北京）股份有限公司 $$