2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．草莓、香蕉等水果具有芳香的气味。是因为其中含有乙酸乙酯 (C4H8O2)等物质。计算： (1) C4H8O2的相对分子质量是 ； (2) C4H8O2中碳、氢、氧三种元素的质量比 (填最简整数比)。 2．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图。试回答： （1）从B到C过程中，溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。 （2）表示酸碱恰好完全反应的点是______（填字母）。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。_____ 3．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，进行如下实验操作：取10.8g样品放入烧杯中，加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥、冷却后称得沉淀质量为10g。（杂质不参与反应） 请完成下列分析与计算： (1)上述实验过程中发生的基本反应类型为 。 (2)该工业纯碱是否为合格品？（结果精确到0.1%） 4．实验室用 34g 过氧化氢溶液和 0.5g 二氧化锰制取氧气，充分反应后，剩余混合物 33.7g。 （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为多少g。 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 5．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g （1）反应生成CO2的质量为多少g。 （2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 6．将镁粉(如图0b段)和稀盐酸(b点后)先后加入到一定量的氯化铜溶液中，搅拌使之充分反应，过滤得到沉淀物。整个过程中加入物质的质量与沉淀物的质量关系如图所示。 (1)图像中m点对应的沉淀物是 。 (2)横坐标b的数值为 。 (3)计算实验过程中共产生MgCl2的质量。(请写出计算过程) 7．某兴趣小组同学通过实验测定泰山大理石中碳酸钙的含量。将一定量的大理石放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体质量如图所示，计算： （1）生成的二氧化碳的质量___g。 （2）A点时，溶液中的溶质有___。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。 （4）B点时，溶液中生成物的质量是___g。 8．实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）。 (1)稀释后的硫酸溶液体积是多少？（计算结果精确到0.1） (2)需加水的体积为多少？ 9．将适量二氧化硫通入100g氢氧化钾溶液中，恰好完全反应后，所得溶液质量为106.4g。反应的化学方程式为。请计算： (1)参加反应的二氧化硫的质量为 g； (2)所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 10．碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.0g，其中氧元素占4.8g，将该混合物加到一定质量的稀盐酸中，刚好完全反应，得到137.0g氯化钠溶液。试计算： (1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 (结果精确至0.1%，下同)； (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数 。 11．取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示． (1)滴入NaOH溶液的质量在0～4g时，NaOH与_______反应； (2)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数_______(写出计算过程)． 12．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下： 第一组 第二组 第三组 第四组 取用样品的质量 10g 10g 10g 10g 加入氯化钙溶液的体积 10ml 20ml 30ml 40ml 得到沉淀的质量 2.0g 4.0g 5.0g 5.0g （1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为 ； （2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的 ； a.没有变质  b.部分变质  c.完全变质 （3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠： ①需要氢氧化钙的质量为 g； ②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、 、蒸发结晶。 13．取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应： ，得到沉淀1.0g。 回答下列问题： (1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 。 (2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？ 。 (3)将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 88 6：l：4 2．（1）增强（2）B （3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g 设20g的稀盐酸中溶质的质量为x 解得x=0.73g 稀盐酸中溶质的质量分数是： 3．(1)复分解反应 (2) 解：设参加反应的碳酸钠质量为x。 样品中碳酸钠的质量分数为，该工业纯碱为合格品。 答：工业纯碱是合格品。 4．0.8g；5% 5．（1）2.2（2）80% 6．(1)铜/Cu (2)4.8 (3)设实验过程中产生氯化镁的质量为y Mg+CuCl2＝MgCl2+Cu Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 答：实验过程中产生氯化镁的质量为19g。 7．（1）4.4（2）氯化钙（3）7.3%（4）11.1 8．(1)解：设稀释后溶液的质量为x 100g×98%=20%×x x=490g 则稀释后的硫酸溶液体积是490g÷1.14g/cm3≈429.8mL。 (2)需要加水的质量为490g-100g=390g 则加水的体积为390g÷1g/cm3=390mL 答：（1）稀释后的硫酸溶液体积是429.8mL。（2）需加水的体积为390mL。 9．(1)6.4 (2)11.2% 解：设氢氧化钾溶液中溶质质量为x， 所用氢氧钾溶液的溶质质量分数； 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。 10．(1)解：设原混合物中Na2CO3的质量为m。 m 则：碳酸钠的质量分数 答：原固体混合物中原固体混合物中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 (2)设所用盐酸中HCl的质量为x，生成的CO2质量为y。 x y 则：所用稀盐酸的质量=137.0g+4.4g-12.0g=129.4g。 故所用稀盐酸中溶质的质量分数。 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数约为5.6%。 11．(1)盐酸； (2)设原盐酸与氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数为x。 解得：x=5% 12． B 74 过滤 13．(1)5:12 (2)解：设硬水中碳酸氢钙的质量。 答：硬水中碳酸氢钙的质量为1.62g。 (3)解：设产生二氧化碳的质量为。 将ag这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为：（a﹣1.0g﹣0.44g）=（a﹣1.44）g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$