2024年中考化学专题突破---流程题

2024年中考化学专题突破---流程题 流程题 1．海水晒盐得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示。 （1）步骤⑥：操作b中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。 （2）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有　 　。 （3）写出步骤③中反应的化学方程式　 　。(写一个) 2．金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。 （1）(一)金属材料的腐蚀和保护 铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的　 　发生化学变化的过程。 （2）下列有关保护金属资源的说法中合理的是____。(填序号) A．不顾国家的利益乱采矿 B．常用水清洗铁制品表面 C．铁生锈后没有回收价值 D．用塑料代替金属做水管 （3）(二)金属的回收利用 某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图： 写出步骤①发生反应的化学方程式是：　 　。(写一个) （4）步骤①和步骤③都有相同的操作，该操作的名称是　 　。 （5）固体B的成分是　 　(填化学式)。 （6）步骤③发生反应是：　 　(填基本反应类型)。 （7）步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，边加边搅拌，直到　 　(填实验现象)，说明恰好完全反应。 3．天然气（主要成分为CH4）可用于制备碳材料和高纯Hz，其流程如图。 请回答下列问题： （1）“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为　 　。 （2）流程中，可回收利用的物质是　 　。 （3）“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率，其本质原因是　 　。 （4）“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中可除去C，该反应的化学方程式为　 　，属于　 　（填基本反应类型）。 （5）不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为　 　（填序号）。 催化剂序号 最佳反应温度/℃ 最佳反应温度下的使用寿命/h 积炭量/mg a 500 90 250 b 600 80 585 c 760 2 19 4．某学习小组欲从废旧电器零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯　 　玻璃棒。 （2）溶液Ⅹ中的溶质主要有哪些？(用化学式表示) （3）写出步骤Ⅱ中加入适量溶液反应的化学方程式。 5．钙基材料是良好的CO2吸附剂。以炼铁厂炉渣(主要成分是CaO、SiO2和Al2O3，SiO2不与盐酸反应)为原料，制备钙基材料的工艺流程如下图。 （1）炉渣进行粉碎的目的是　 　。 （2）过滤后滤渣中含有大量SiO2，说明SiO2　 　(选填“难溶”或“易溶”)于水。 （3）“盐浸”不用盐酸进行酸浸，是因为盐酸还会与炉渣中的　 　反应。 （4）炉渣和NH4Cl溶液(溶质质量分数为10%)按质量比1：20混合进行盐浸，效果较好。若浸取5t的炉渣，理论上需　 　tNH4Cl固体加水配制成该溶液。 （5）“焙烧”涉及反应的化学方程式是　 　。 （6）在不同温度下，测得钙基材料对CO2吸附量的数据如下表。 吸附温度(℃) 钙基材料对CO2吸附量() 纯CO2 高炉煤气中CO2 400 31.0 21.2 450 60.0 28.6 500 115.4 60.7 550 122.6 105.9 ①高炉煤气为炼铁过程中的副产品，含有多种成分。其中CO2含量约为15%，此外还含有25~30%的可燃性气体　 　(填化学式)。 ②由表信息可得出的结论是　 　(写一点)。 （7）失效的CaO吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如下图所示，请分析CaO吸附剂效果降低的原因：　 　。 6．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某学习小组设计了将粗 （含有较多和）样品转化为纯的实验，其流程如下： （1）步骤1、3中玻璃棒的作用是　 　。 （2）步骤1中发生的两个反应均为复分解反应，请写出其中一个反应的化学方程式　 　。 （3）步骤2发生的化学反应方程式为：，X的化学式为　 　。 （4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A．量取浓硫酸时俯视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．装瓶时不慎洒出 D．烧杯中有水，未进行干燥 （5）理论上最终所得的质量　 　（填“>”、“<”或“=”）样品中的质量。 7．《本草纲目》中记载：“绿矾，酸涌涩收，燥湿解毒，化涎之功”。以含铁污泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe，还含有SiO2等杂质，SiO2等杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料生产绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如图： （1）实验室进行操作I时，玻璃棒的作用是　 　。 （2）“酸浸”时，为加快反应速率，可采取的措施是　 　。 （3）“酸浸”中发生的反应的化学方程式为　 　。 （4）“除杂”中铁粉能把Fe3+转化为Fe2+，该反应的基本反应类型是　 　（写一个）。 （5）“滤渣2”的主要成分是　 　。 8．中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下： 信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛不能与稀盐酸反应。 （1）反应前将钛铁矿粉碎的目的是　 　。 （2）由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是　 　（选填“升高”“降低”或“不变）。 （3）反应②通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为　 　。 （4）反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是　 　；反应③后的产物中需要加入　 　（填试剂名称）就能达到分离的目的。 （5）钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有　 　（答一点即可）。 （6）为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验： 现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份。 实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。 实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为　 　。 9．我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含有催化活性物质，它们能实现碳、氢、氧元素的相互转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想如图所示： （1）环节①使用的催化剂I可加快水的分解。反应前后其质量和化学性质　 　。 （2）环节②是利用月球夜间低温(约-173℃)将C凝结分离，该变化是　 　变化，物质C的用途有　 　(写一种即可)。 （3）环节③得到的物质D，经测定其化学简式可表达为CxHy(x、y为正整数)，相对分子质量为16，则D的化学式为　 　，请写出该环节发生的化学方程式　 　。 （4）图中环节①分解水的质量　 　(填“大于”“小于”或“无法比较”)环节④生成水的质量。 （5）该设想有利于实现月球中　 　等物质的循环利用(写一种即可)。 10．软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体()的流程如图所示： 【资料查阅】 软锰矿中MnO2发生的反应：。 （1）在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是　 　(填化学式)。 （2）加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是　 　(用化学方程式表示)。 （3）加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为　 　。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 （4）滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。 操作1是指在　 　(填“60”或“100”)℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后　 　(填操作)，洗涤、干燥。 （5）此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为　 　g(计算结果保留两位有效数字)。 11．铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，工业上有两种方案利用废铁屑制备铁红，流程如下： （1）碳酸钠溶液能洗去油污，说明溶液呈　 　（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 （2）为加快反应①的速率，可采取的措施是　 　，溶液A中溶质主要成分是　 　。硫酸溶液需过量，但不宜过多，理由是　 　。 （3）Fe(OH)3是一种红褐色沉淀，操作Ⅰ的名称是　 　，调pH过程中加入适量NaOH溶液而不加入Ca(OH)2溶液的原因是　 　。 （4）反应⑤过程中还有二氧化碳生成，写出该反应的化学方程式　 　。 12．化学活动小组的同学们研究某碳酸钠样品中碳酸钠的含量，并将其转化为氯化钠（杂质不溶于水、也不与其它物质反应、高温也不分解），请根据反应流程图回答问题： （1）写出加入氯化钙发生反应的化学方程式　 　； （2）样品中碳酸钠的质量分数为　 　； （3）向溶液中加入　 　水，可得到烧杯中质量分数的氯化钠溶液； （4）将上述滤渣经过如下图所示的步骤进行处理，理论上可得到纯净的碳酸钙的质量为　 　； （5）若实验室用纯净的氯化钠固体配制的氯化钠溶液，正确的实验步骤是______（填字母）。 A.称量 B.量取 C.计算 D.混匀 E.溶解 13．一步法甘蔗制糖的主要工艺流程如下图。 （1）白砂糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，蔗糖中氢、氧元素的质量比为　 　。 （2）压榨机中发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）中和池中磷酸(H3PO4)与Ca(OH)2反应的产物为　 　（填序号）。 A．H2 B．H2O C．CaPO4 D．Ca3(PO4)2 14．锗是一种重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。以锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）为原料制备金属锗的工艺流程如图： 提示：GeS2能在加热条件下转化为GeO2，GeO2、As2O3分别能与盐酸反应生成GeCl4、AsCl3。 （1）“焙烧”过程中GeS2发生反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 （2）“除杂”步骤中用Cl2将溶液中的杂质AsCl3转化为HCl和不易挥发的H3AsO4，该反应的化学方程式为　 　。 （3）“操作I”是加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态。下列实验操作原理与“操作I”相同是　 　（填序号）。 a.过滤 b.升华 c.蒸馏 d.蒸发 （4）该工艺流程中可以循环使用的物质是　 　（除水以外）。 15．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 （1）实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有 　 　填一种即可。 （2）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 　 　 。 （3）合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是 　 　 。 （4）请你设计分离出的一种方案： 　 　 。 16．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应；ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑) 回答下列问题： （1）菱锌矿“粉碎”的目的是　 　。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。 （3）写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应　 　(方程式表示)。 （4）滤液1中含有的阳离子是　 　(填离子符号)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母序号) A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量 B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 17．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 （1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分　 　不同进行分离的。 （2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是　 　；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是　 　。 （4）海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是　 　，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有　 　元素的物质参加反应。 18．从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示： （1）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　（写一个即可）。 （2）步骤②加入硝酸银溶液的目的是　 　。 （3）金属M可以是　 　（填化学式，写一种即可）。 19．电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。 回答下列问题 （1）操作①或②的名称为　 　。 （2）往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为　 　，滤液②中的金属离子为　 　。 （3）滤渣③中含有的金属是　 　。 （4）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni　 　Fe（填“>”或“<”）。 （5）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是　 　。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为　 　。 （6）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点　 　。 20．2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图： （1）煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们都属于　 　能源。 （2）煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是　 　。 （3）“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的　 　性（填“氧化”或“还原”）。 （4）在一定条件下，经“变换炉”反应后，和含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式　 　。 （5）合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的　 　（填物质名称）。 （6）与煤相比，天然气作为燃料的优点　 　。 21．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示： （1）图中“操作”的名称是　 　，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　（填仪器名称）。 （2）①中发生反应的基本类型为　 　。 （3）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式：　 　。 （4）写出②中发生反应的化学方程式：　 　。 22．高纯碳酸钡主要用于制造电子元器件、陶瓷、玻璃、光学玻璃和医药产品等领域。以碳酸钡为原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。 （1）操作1、操作2的实验操作名称为　 　。 （2）试剂X应选用　 　（选填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （3）滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和　 　，转化操作中发生中和反应的化学方程式为　 　。 （4）证明高纯碳酸钡已洗涤干净的操作是　 　，则证明已洗涤干净。 23．第八届中国-俄罗斯博览会于2024年5月16日-21日在哈尔滨国际会展中心举办，同期举办第三十三届哈洽会。冰城夏都哈尔滨做足各项准备，迎接了八方来客！ Ⅰ、机场、火车站、地铁、公交站等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2中的过程Ⅰ到过程Ⅲ所示。 （1）过程Ⅰ主要发生在高炉的　 　（填“A”或“B”或“C”）区域。 （2）过程Ⅱ发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）如果用的铁矿石为赤铁矿，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）过程Ⅳ通入O2主要是为了降低生铁中　 　元素的含量。 Ⅱ、大米、大豆、玉米、杂粮等都是黑土优品。 （5）在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。例如塑料做成“大米”。大米中富含的糖类物质是　 　（填化学式），而塑料是一种　 　（填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，即可区分。 （6）种植玉米既需要促进玉米茎、叶生长茂盛，还需要增强玉米的抗寒能力，则需要施加的肥料中所含的营养元素是　 　（填元素符号）。 24．氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 （1）固体Ｄ的主要成分是　 　。 （2）溶液Ｂ中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由　 　。 （3）实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程) （4）“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为　 　；温度与钡离子浸出率的关系为　 　。 25．明矾矿加工排出大量的矾浆(其中氧化铝Al2O3可达50%等)，会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al(OH)3是矾浆综合利用的有效途径。Al(OH)3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取Al(OH)3的工艺流程。请回答下列问题。 已知：①滤液1中硫酸铝[Al2(SO4)3]和部分水是矾浆中的Al2O3与硫酸[H2SO4]反应生成的；滤液2中主要成分是Al2(SO4)3和水等。 ②Al2(SO4)3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al(OH)3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠[NaAlO2]． ③AI(OH)3温度在200-300℃时就生成Al2O3和H2O。 （1）粉碎的目的是　 　。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是与初中化学操作　 　(填写实验操作名称) 的原理相同。 （3）写出Al2O3 与H2SO4反应的化学方程式为　 　。 （4）在滤液2中加入NaOH的量应该为　 　(填 “少量”、“恰好”或“过量”)。 （5）操作Ⅱ所得的Al(OH)3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的Al(OH)3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是(用化学方程式表示)　 　，此化学反应属于　 　反应(填写化学反应基本类型)。 （6）利用矾浆制取Al(OH)3的优点是　 　(写一条即可) 26．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下： 【查阅资料】2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4 （1）“焙烧”过程均中会产生SO2，用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为　 　。 （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率　 　(填“高”或“低”)，其主要原因是　 　(用语言文字描述)。 （3）工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有　 　(写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)，发生反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋X，X的化学式为　 　。 （4）“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。向滤液中通入过量CO2，铝元素转化为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解为Al2O3，写出该反应的化学方程式　 　。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3、Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 （2）氯化钙 （3） 2．【答案】（1）氧气和水蒸气 （2）D （3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （4）过滤 （5）Cu、Fe、Zn （6）置换反应 （7）不再产生气泡 3．【答案】（1） （2）甲烷 （3）积碳隔开了甲烷和催化剂 （4）；化合反应 （5）a 4．【答案】（1）漏斗 （2）Al2(SO4)3、H2SO4 （3） 5．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）难溶 （3）氧化铝 （4）10 （5） （6）CO；相同条件下，吸附温度越高，钙基材料对CO2吸附量越大 （7）随着煅烧次数的增加，CaO吸附剂的孔洞减少，不再疏松多孔 6．【答案】（1）引流 （2）MnO+H2SO4=MnSO4+H2O或MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ （3）H2SO4 （4）A；D （5）> 7．【答案】（1）引流 （2）搅拌（或加热）（合理即可） （3）（或）（合理即可） （4）化合反应 （5）铁/Fe 8．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）不变 （3） （4）作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化；稀盐酸 （5）密度小、可塑性好、机械性能好，抗腐蚀性好等 （6）(NH4)2Fe(SO4)2 9．【答案】（1）不变 （2）物理；灭火或制造碳酸饮料等 （3）CH4； （4）大于 （5）水 10．【答案】（1）SiO2 （2） （3）5.0～8.3之间 （4）100；趁热过滤 （5）0.51m 11．【答案】（1）碱性 （2）升高温度、增大反应物浓度、增大接触面积（合理即可）；硫酸亚铁、硫酸（FeSO4、H2SO4）；太多过量的硫酸会增加后续处理的成本 （3）过滤；调 pH 过程中，若加入生成Ca(OH)2溶液，会生成微溶于水的硫酸钙，影响产品的纯度 （4）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 12．【答案】（1） （2） （3）5.3 （4） （5）CABE 13．【答案】（1）1∶8 （2）物理 （3）BD/DB 14．【答案】（1）SO2 （2）AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5HCl （3）c （4）盐酸 15．【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3）使二氧化碳完全反应 （4）蒸馏，将混合物加热到 16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）引流 （3） （4）H+、Zn2+、Fe3+ （5）C 17．【答案】（1）沸点 （2）蒸发结晶；饱和 （3） （4）氢氧化镁、碳酸钙；碳、氧 18．【答案】（1） （2）除去固体中的铜单质 （3）Fe（合理答案均可） 19．【答案】（1）过滤 （2）；Fe2+或亚铁离子 （3）Ag （4）＜ （5）使硫酸铜反应完全； （6）避免焚烧产生污染，更加环保 20．【答案】（1）不可再生（合理表述即可） （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）还原 （4） （5）水蒸气 （6）污染小 21．【答案】（1）过滤；漏斗 （2）置换反应 （3）Au或Pt （4） 22．【答案】（1）过滤 （2）稀盐酸 （3）KCl；HCl+KOH=KCl+H2O （4）先取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；再另取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，无明显现象（合理即可） 23．【答案】A；吸热；；碳；（C6H10O5）n；合成；N、P 24．【答案】（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3 （2）不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率(合理即可) （3）解：设5g样品中BaCl2的质量为x，则 解得x=4.16g 答：5g样品中BaCl2的质量为4.16g （4）15%；其他条件相同时，温度越低，钡离子的浸出率越高(合理即可) 25．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）过滤 （3）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O （4）过量 （5）；分解 （6）废物利用，节约资源 26．【答案】（1） （2）低；硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 （3）粉碎矿石或适当提高温度等； （4）漏斗； （5）16：1 学科网（北京）股份有限公司 $$