2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有 （填字母）。 A．易溶于水 B．受热易分解 某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？” 带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。 【查找资料】 ①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3 ②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2 ③氨气溶于水形成氨水 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是 。 ③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 。 ④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学是 。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ： 实验前D装置的质量 150.0g 实验后D装置的质量 151.7g ⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 g。 ⑥通过反应的化学可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 ⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 2．华雪同学在老师的指导下从图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。 (1)华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。 ①装置A和E的导管口之间要用 连接。（填实验用品） ②不用D装置收集氧气的原因是 。 ③当反应不再进行时停止加热，待试管冷却后洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水），说明 （填离子符号）在溶液中呈绿色。 (2)华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。 ①写出仪器a的名称： 。 ②实验证明MnO2、CuSO4溶液、FeCl3溶液等对过氧化氢的分解具有催化作用。已知FeCl3在水中可解离处Fe3+和Cl﹣，请设计实验证明：FeCl3溶液中对H2O2的分解真正起催化作用的是FeCl3溶液中的Fe3+： 。 3．水和溶液与我们的生活息息相关。 （1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是 。 （2）消毒液碘酒中的溶剂是 （写名称）。 （3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①在t2°C时，甲的溶解度为 ，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 克。 ②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种） 。 ③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数 。（“偏大”或“偏小”） 4．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题： （1）稀硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 （写离子符号）。 （2）图中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，将某固体X放入广口瓶中，分液漏斗M、N中分别装有一定量的液体药品，若打开M的开关，液体药品流下，气球变瘪，则固体X和M中的液体药品组合可以是 （答一种组合即可，下同）；若打开N的开关，液体药品流下，气球变大，则固体X和N中的液体药品组合可以是 。 （3）如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。    ①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）加入到另一种溶液中。 ②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是 。（写化学式） （4）某兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，每次充分反应后，测得的相关实验数据如表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 所得沉淀质量/g 4.9 9.8 14.7 m 19.6 ①表格中m的值为 。 ②计算恰好完全反应时所得溶液的溶质的质量分数（写出必要的计算过程） 。 5．如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。请回答下列问题： (1)图A由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是 。 (2)小静同学改用图B的实验装置来探究可燃物的燃烧条件。 实验过程如下：①将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞； ②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷； ③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气； ④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷。 请回答：对比③中白磷露出水面前、后的现象，说明燃烧需要的条件是 。 (3)自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成，各圈层之间的物质和能量不停循环，其中“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环（如图所示），这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。 阅读分析，解答问题： ①自然界中产生氧气的主要途径是什么？ 。 ②自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中产生二氧化碳的途径有哪些？ （填数字序号，写1种即可） ③图示涉及的物质中属于氧化物的是 （写一种即可），空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是 。（填名称） ④科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和一定条件下转化成液态甲醇（CH3OH）和水，请写出化学方程式 。 6．“双减”政策显成效，课后服务呈亮点。学校利用课后服务开展多种兴趣小组活动。 Ⅰ.第一兴趣小组同学通过上网等多种途径研究航天化学知识。 (1)运载“天问一号”环绕器用的是长征五号火箭。发射火箭使用液氢作为能源，说明氢气具有的化学性质是 ，液氢做能源的优点是 。(写一点) (2)火星低层大气的主要成分大约如下： 气体种类 二氧化碳 氩气 氮气 氧气 一氧化碳等 气体含量 95.9% 2.0% 1.9% 0.14% 0.06% 下列有关地球上的空气与火星大气成分的说法，不合理的是 。 a.地球上的空气和火星大气都是混合物 b.地球上的空气和火星的大气中O2的体积分数相同 c.将火星大气中的二氧化碳分解可以转化为氮气，能提高氮气含量 (3)太阳能电池板大量使用硅片。硅原子和碳原子最外层电子数相同，则硅片在常温下化学性质比较 (选填“活泼”或“稳定”)。 Ⅱ.第二兴趣小组同学探究学校直饮机的相关知识。同学们利用直饮机说明书中提供的工作流程图(如图所示)，进行以下探究。 (4)步骤①中利用活性炭具有 作用，除去有颜色和有异味的物质，同时也可以除去铜离子 (写离子符号)等重金属离子。 (5)步骤②中超滤膜可以让水分子等小分子通过，而大分子无法通过，超滤膜净化水的过程相当于化学实验中的 (填实验操作名称)。 (6)步骤③的作用是 (选填“照明”或“消毒”)。 (7)含可溶性Ca(HCO3)2的自来水通过煮沸，可以降低水的硬度。煮沸过程中，Ca(HCO3)2分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，则发生反应的化学方程式为 。 (8)取少量直饮水置于试管中，滴加几滴 ，振荡，可以判断直饮水是硬水还是软水。 7．某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：     编号 氯酸钾质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL氧气所需时间/s 实验1 ① − − 171 实验2 5 二氧化锰 0.5 49 实验3 5 氧化铁 0.5 58 实验4 5 氯化钾 0.5 154 (1)设置实验1的目的是 ，①应为 。 (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 ； (3)写出氯酸钾分解的符号： ； (4)由 （填实验编号）可知，氧化铁有催化作用。 (5)实验1进行到160s后，维持加热条件不变，再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于160s，请你解释原因 。 8．化学是以实验为基础的科学。 （1）如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，反应的化学方程式为 ；用80 ℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 。 （2）下图是实验室常用的气体制取装置。 ①氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时应选用的一套装置为 （填字母代号）。 ②用高锰酸钾制氧气时，若用E装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是 。 ③可用F装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F装置内的导管补画完整。 ④实验室用C装置收集二氧化碳的原因是什么？ 写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式。 （3）加热30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制氧气，同时生成氯化钾。完全反应后，得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 9．某同学利用如图微型装置进行实验探究。请回答： (1)单球管中发生反应的化学方程式是 ；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)在实验室里可采用多种方法制取氧气。 ①A的仪器名称 。 ②写出用如图装置制氧气的化学方程式 （写出一个即可）。 ③收集氧气可以采用排水法，这是利用了氧气的什么性质？ 。 (3)已知一种碳原子（碳12）的质量是Mkg，氮原子的相对原子质量为N。则该氮原子的中子是 。一个氮原子的实际质量为 。 (4)已知镁、锌、铁的相对原子质量依次为24、65、56，则等质量的三种金属所含的原子个数由多到少的顺序 。等质量的铁、锌中金属原子个数比是 。 10．酸、碱、盐在生活、生产中有着广泛的应用。 (1)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，是利用了浓硫酸的 （填字母）。 a.腐蚀性        b.吸水性        c.氧化性        d.酸性 (2)用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)如图1所示，向充满CO2气体的烧瓶中，注入100mL饱和氢氧化钠溶液，关闭活塞；连接压强传感器，观察到烧瓶内气压变化图像如图2所示。 ①用文字描述烧瓶内压强减小的原因： 。 ②如何确定反应后烧瓶中溶液是否还含有NaOH： 。（请叙述操作、现象、结论） (4)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组取少量粗盐样品在实验室进行了如下实验： ①操作②中用到的玻璃仪器有玻璃棒、 、烧杯。 ②按照上图所示实验流程，加入过量的碳酸钠的目的是： 。 ③写出加入稀盐酸后所发生的反应的化学方程式： 。（写出一个即可） (5)食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。取一定质量某品牌食用碱样品投入烧杯中，加入足量的水，搅拌后加入200g溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，二者恰好完全反应，则该品牌食用碱样品中碳酸钠的质量为多少？ 11．（1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有 （合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。 （2）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。 ①从微观角度分析该反应的实质是 。 ②该反应中，生成C和D的质量比是 。 （3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成＋2价的硫酸盐）则： ①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 ②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 。 12．以下是实验室常用的部分实验仪器结合所学化学知识回答问题 (1)仪器B的名称是 。 (2)实验室制取并用向上排空气法收集氧气在图1中选择的仪器组合是 (填字母序号)，发生反应的化学方程式是 。 (3)若用图2装置干燥氧气，应将气体从装置的 (填“a”或“b”)端通入，装置中应加入的液体药品X是 (填试剂名称)。 (4)组装图1中的部分仪器，也能制取氢气。某同学想用锌和稀硫酸反应制取0.2g氢气，需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量是多少？(请根据化学方程式计算，并写出计算过程) 13．空气是宝贵的自然资源。图1、图2都是与空气有关的物质转化图。 (1)图1中A、B、C、D、E、F、G、H是所学过的常见物质，它们之间存在如图的转化关系（箭头表示物质的反应转化，有一些反应条件未标出来）。已知C、F在常温下是液态，B是黑色固体，H是刺激性气味的气体，请回答下列问题 ①写出物质A、D物质的符号：A ，D 。 ②写出反应②的符号 。 ③反应③中集气瓶底部放水的作用是 。 (2)科学家设计空间站天和核心舱内空气更新实验系统，该系统气体循环如图2所示： ④保持水的化学性质的最小粒子是 （写符号）。 ⑤座舱内的浑浊气体在气体分离装置中分离二氧化碳、水蒸气分别送到相关处理装置中。该分离装置中，气体分离属于 （填“物理”或“化学”）变化。分离得到的空气中除了氧气还含有 （填字母）。 A．氮气            B．氢气            C．稀有气体        D．一氧化碳 ⑥在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的 元素没有参与循环利用。 14．实验室制取氧气的实验装置如下。 ①如图一所示，制取并收集氧气。试管A 中反应的化学方程式是 ；实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒 精灯，目的是 。 ②计算含溶质 0.2mol 的过氧化氢溶液完全分解生成氧气的质量。（根据化学方程式列式计算） 。 ③某小组用如图二所示装置制取氧气，测定生成氧气的体积。 打开活塞 K，向 B 中滴入 50mL3%的过氧化氢溶液后关闭活塞，待集气瓶 C 和烧杯 D 中的液面不再变化时，测定烧杯D 中水的体积为 V 水。若生成氧气的体积为 V 氧气，则 V 水 V 氧气（选填“>”“<”或“=”），理由是 。 15．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如下。 已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。 (1)工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。 ①图1为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是 。 ②结晶发生的化学反应方程式为 ，加入异丙醇的作用是 。 (2)过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高。已知有效氧[O]%定义为： 过碳酸钠的理论有效氧为15.29%。在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧[O]%的影响如题28图2所示。取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下： 步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入10%硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加17.6g。 步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下： 测量时间/min 0 10 20 30 40 坩埚和坩埚内固体总质量/g 109.4 102.2 95.8 92.4 92.4 ①计算样品的有效氧，写出计算过程 。 ②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$