5.3 化学反应中的有关计算习题课化学方程式中的计算中几个关系量的基础应用课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第2课时　习题课:化学方程式的计算中几个关系量的基础应用 例1:实验室用15.8 g高锰酸钾充分加热可以制取多少克O2?体积是多少升?(O2的密度为1.43 g/L,O—16,K—39,Mn—55) 解:设15.8 g高锰酸钾充分加热可以制取O2的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 3215.8 g x = x=1.6 g O2的体积: ≈1.12 L 答:15.8 g高锰酸钾充分加热可以制取1.6g O2,体积是1.12 L。 春春春 1.实验室要制取20 L11氧气,需要多少克过氧化氢?(O2的密度为1.43 g/L,H—1,O—16)解:20 L氧气的质量为20 L×1.43 g/L=28.6 g设需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32x 28.6 g = x=60.775 g 答:需要60.775 g过氧化氢。 春春春 例2:过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的方程式为2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑。 用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少? 解:设过氧化钙的质量为x。 2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2↑ 144 32x 32 g = 　x=144 g 过氧化钙的质量分数为 ×100%=96% 答:过氧化钙样品的纯度为96%。 2.(2024·广安)碱石灰(CaO、NaOH)常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数,将10 g碱石灰加入到80 g Na2CO3溶液中,发生反应:CaO+H2O+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。 待碱石灰中CaO完全反应后,测得生成CaCO3固体的质量为10 g。 回答下列问题:(1)除去CaCO3固体后,所得溶液的质量为　80　g。 春春春 (2)求该碱石灰中CaO的质量分数。(写出计算过程) 解:(2)设消耗氧化钙的质量为x。 CaO+H2O+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 56 100x 10 g = x=5.6 g 碱石灰中CaO的质量分数= ×100%=56% 答:碱石灰中CaO的质量分数为56%。 春春春 例3:实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 (1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液,需加水　1 000　g。 春春春 (2)在配制过程中,他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡,由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%,依据是　过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气　。(3)为测定该瓶溶液的溶质质量分数,他们取35 g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示: 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20 335.20 春春春 请回答:①反应生成氧气的总质量为　4.8　g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?(结果精确到0.1%) 解:设35 g过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32x 4.8 g = 　x=10.2 g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%≈29.1% 答:该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数约为29.1%。 春春春 春春春 3.(2024·云南)为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验中记录的相关数据如表。 反应前物质的质量完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g g 请计算:(1)表中氧气的质量为　0.8　g。 春春春 (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示:2H2O2 2H2O+O2↑) 解:(2)设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32x 0.8 g = 　x=1.7 g 过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=5% 答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 春春春 1.“7150灭火剂”(C3H9B3O6,相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时,立即发生燃烧反应:2C3H9B3O6+9O2 3B2O3+9H2O+6CO2, 反应能很快耗尽金属物品附近的氧气,生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气,从而有效灭火。若充分燃烧348 g“7150灭火剂”,会消耗常温下的氧气多少升?(常温下氧气的密度约为1.4 g/L,结果保留一位小数) 解:设消耗氧气的质量为x。 2C3H9B3O6+9O2 3B2O3+9H2O+6CO2 348 288348 g x = 　x=288 g 氧气的体积为288 g÷1.4 g/L≈205.7 L答:略。 2.工业上利用电解氧化铝的方法制取铝,主要反应原理为2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑。若生成54 t的铝, 解:设理论上需要氧化铝的质量为x。 2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑ 204　 108x 54 t = 　x=102 t 理论上需要含氧化铝(Al2O3)50%的铝土矿的质量为 =204 t 答:略。 理论上需要含氧化铝(Al2O3)50%的铝土矿多少吨? 春春春 3.实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,兴趣小组的同学取100 g该溶液与1 g二氧化锰混合,使其充分反应,产生气体的质量和反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后,经过滤、烘干,得到固体的质量为　1　g(不计操作过程中的损耗)。(2)产生气体的速度越来越慢的原因是　 过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小　。 春春春 春春春 (3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。解:设100 g过氧化氢溶液中含有H2O2的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32x 3.2 g = 　x=6.8 g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%=6.8% 答:略。 春春春 4.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验操作及相关数据如图所示。 (1)生成氧气的质量为　1.6　g。 (2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?解:设68 g过氧化氢溶液中含有H2O2的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32x 1.6 g = 　x=3.4 g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为 ×100%=5% 答:略。 春春春 春春春 5.过氧化氢(H2O2)广泛用于环境消毒,在放置过程中会缓慢分解。某单位有一桶未曾使用过的久置的H2O2溶液,测得其溶液密度为1.069 g/mL,该温度下溶液的密度和溶质质量分数的对应关系如图所示。桶上标签提供的信息:①H2O2的质量分数为30%;②内装溶液的质量为50 kg。回答下列问题: (1)该久置的H2O2溶液的溶质质量分数为　20%　。 (2)若用此久置的H2O2溶液来配制质量分数为3%的环境消毒液200 kg,需用这种H2O2溶液　30　kg。 春春春 春春春 (3)若这桶H2O2溶液放置至完全分解,桶中剩下的液体质量是多少?(假设液体不挥发,结果精确到0.1 kg)解:设50 kg H2O2溶液完全分解放出的O2的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 3250 kg×30% x = 　x≈7.1 kg 桶中剩下的液体质量为50 kg-7.1 kg=42.9 kg 答:略。 春春春 $$