3.2.弱电解质的电离 盐类的水解 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2.弱电解质的电离 盐类的水解随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质在常温下水解时，对应离子方程式正确的是 A．Na2CO3：CO+H2OCO2↑+2OH- B．NH4Cl：NH+H2ONH3·H2O+H+ C．CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+ D．NaHS：HS-+H2OS2-+H3O+ 3．下列物质属于强电解质的是 A．HF B． C． D．HCOOH 4．电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是 A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa 6．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最大的是(　　) A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 7．化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是 A．分子结构模型： B．电子式： C．重水的分子式： D．水的电离方程式： 8．下列有关说法正确的是（　　） A．HClO是弱酸；所以NaClO是弱电解质 B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体 D．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸 9．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 C．草木灰（主要成分）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 10．下列电离方程式表达正确的是 A．次氯酸钠：NaClO⇌Na++ClO- B．碳酸：H2CO3⇌2H++ C．NH3∙H2O：NH3∙H2O⇌OH-+ D．碳酸氢钠：NaHCO3=Na++H++ 11．下列事实或操作与盐类水解无关的是   A．配制溶液时，要滴加少量的盐酸 B．加热蒸干并灼烧FeSO4溶液，得到Fe2(SO4)3固体 C．焊接时用溶液除锈 D．泡沫灭火器中的反应 12．水溶液能导电且属于弱电解质的是 A．HCOOH B． C． D．NaClO 13．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（    ） A．Na+、K+、Cl-、CO B．H+、AlO、Cl-、S2- C．Br-、Al3+、Cl-、HCO D．Ba2+、OH-、SO、HCO 14．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 已知：1gX=或，下列叙述错误的是 A．曲线m表示pH与的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-) C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4 D．25℃时，+H2O⇌+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·L-1MgCl2溶液含Mg2+的数目为0.1NA B．密闭容器中2molSO2和1molO2充分反应后，体系中分子数为2NA C．氯碱工业中阴极产生22.4L气体(标况)，则理论上转移的电子数为2NA D．1L1mol·L-1CH3COOH溶液含有的离子总数为2NA 16．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法或离子浓度关系正确的是 A．CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度 B．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)<c(CH3COOH)＋c(H＋) 17．在某温度时，将x mol/L氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点： B．氨水的浓度一定大于1.0 mol/L C．b~d点过程中离子浓度大小关系一定为 D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c＞b＞d 18．下列实验过程、现象、结论均正确的是 A．将研细的Ba(OH)2•8H2O粉末与NH4Cl置于小烧杯内，充分搅拌，用手触摸烧杯外壁，会感到烧杯变冷，用镊子取一张干燥的红色石蕊试纸放在烧杯口的上方，没有看到试纸有颜色变化，说明氨气在水中的溶解性很大，生成的氨气全部溶解在了生成的水中 B．实验室用NH4Cl固体和熟石灰混合加热，并用装有CaCl2的球形干燥管干燥氨气，用向下排空气法进行收集，实验完毕，在集气瓶中未检测到氨气，说明装置漏气 C．实验室将浸透石蜡油的石棉，放在试管的底部，并在试管的中下部放上碎瓷片后，对碎瓷片加强热，将生成的气体通入KMnO4(aq，H+)中，可见KMnO4（aq，H+）褪色，说明石蜡油分解，有不饱和烃生成 D．在盛Na2CO3与NaHCO3固体各1 g的两支试管中，分别滴入几滴水，振荡，用手摸试管底部，前者明显放热，而后者无明显感觉，因为CO的水解程度要比HCO的大，所以，本实验即可证明水解过程是一个放热过程 19．下列事实可证明氨水是弱碱的是 A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．氨水可以使酚酞试液变红 C．0.2 mol/L 氨水的pH比0.1 mol/LNaOH溶液的pH小 D．铵盐受热易分解 20．为提纯下列物质(括号内的物质为杂物)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂(操作) 分离方法 A Al(OH)3胶体(NaCl固体) 溶于水 过滤 B 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 C CuCl2溶液(FeCl3) 过量的Cu(OH)2 过滤 D CO2(SO2) 饱和的Na2CO3溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 21．某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是 实验1 实验2 A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．实验2中，白色沉淀b中含有CO C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂 D．实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关 22．25℃时，HCN溶液中各粒子的分布系数δ[如]随pH变化的关系如图所示，下列表述不正确的是 A．HCN的Ka数量级为10-9 B．0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1 C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用酚酞试液做指示剂 D．将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN-)<c(HCN) 23．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 H2O CO2 NaCl NaOH 强电解质 盐酸 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 24．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数 下列说法错误的是 A．结合OH-的能力： B．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中存在关系： C．等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性 D．25℃时，pH=7的HCOONa与HCOOH的混合溶液中存在关系： 25．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合： B．将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体后的溶液： C．向饱和氯水中加入溶液至，所得溶液中： D．的溶液中： 二、填空题 26．(Ⅰ)化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡 (1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2ONH4+＋OH－ 向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 移动，OH－的浓度 向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。 (2)氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，同时有红褐色沉淀生成，其原因是 (3)向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象 ，原因为 (Ⅱ)某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题： (4)H2A是 (填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”) (5)Na2A 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示) ； (6)NaHA 溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示) ； (7)若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol·L(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是： ； (8)0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 27．请回答下列问题： (1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+OH-。若增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a．加入NH4Cl固体    b．适当升高温度    c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸 (2)常温下，c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施： ①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+) (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+) 。 ②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+) (填“>”、“=”或“<”)盐酸中的c(H+)。 ③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 (填“>”“=”或“<”)盐酸。 ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) (3)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 (填字母)。 a．电离程度增大    b．溶液中离子浓度都增大    c．Ka(乙酸)不变    d．溶液中醋酸分子减少 28．已知室温时，0.1 mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题： (1)HA的电离平衡常数K= ，该溶液pH为 (2)升高温度时，K将 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。 (3)HA电离出的H＋对于H2OH＋＋OH-平衡起到了 (填“抑制”或“促进”) (4)加入一定量蒸馏水，上述平衡向 移动，n(H+) (填“增大”、“减小”、“不变”) (5)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向 移动，c(H+) (填“增大”、“减小”、“不变”) (6)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 倍。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D B A D B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A D C B B C C C 题号 21 22 23 24 25 答案 C A C B B 1．B 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．属于盐是强电解质，是弱电解质，是非电解质，B项正确； C．是弱电解质，C项错误； D．HI是强电解质，D项错误； 答案选B。 2．B 【详解】A．CO的水解主要以第一步为主，且水解程度较小，因此CO水解离子方程式为CO+H2O+OH-，故A错误； B．NH4Cl溶液中NH水解程度较小，水解离子方程式为NH+H2ONH3·H2O+H+，故B正确； C．CuSO4溶液中Cu2+的水解程度较小，水解离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故C错误； D．HS-+H2OS2-+H3O+为HS-在水中的电离方程式，HS-的水解离子方程式为HS-+H2OH2S+OH-，故D错误； 综上所述，正确的是B项，故答案为B。 3．C 【详解】A．HF在水溶液中不能完全电离：HFH++F-，故其为弱电解质，A不选； B．在水溶液中不能完全电离：，故其为弱电解质，B不选； C．在水溶液中或在熔融状态下，能够完全电离出自由移动的钠离子和醋酸根离子而导电，所以是强电解质，C选； D．HCOOH在水溶液中不能完全电离：HCOOHH++HCOO-，故其为弱电解质，D不选； 答案选C。 4．D 【详解】A．醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸电离应当表达为CH3COOH⇌CH3COO−+H+，A错误； B．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，正确的离子方程式为KClO3=K++，B错误； C．氢氧化钙是强碱，完全电离，正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH−，C错误； D．高氯酸是强酸，完全电离产生氢离子和高氯酸根离子，选项所给电离方程式正确，D正确； 本题选D。 5．B 【详解】A．NH3与水生成一水合氨为弱碱，部分电离产生OH-，抑制水的电离，但水溶液显碱性，故A不符合题意； B．KHSO4在水溶液中完全电离：KHSO4=K++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意； C．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故C不符合题意； D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意； 答案选B。 6．A 【详解】相同温度下，相同浓度的酸溶液中酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，H2CO3以第一步电离为主，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN，所以氢离子浓度最大的酸是HNO2，故选A。 7．D 【详解】A．分子结构模型中碳原子半径应该大于氧原子半径，故A错误； B．为共价化合物，电子式为：，故B错误； C．重水的分子式：，故C错误； D．水为弱电解质，电离产生氢离子和氢氧根，其的电离方程式：，故D正确； 故答案为D。 8．B 【详解】A．HClO是弱酸，NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO是强电解质，A错误； B．浓硫酸有吸水性，且H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，B正确； C．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液发生复分解反应生成沉淀，在沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体，C错误； D．二氧化硫与水反应生成的亚硫酸是二元弱酸，D错误； 故答案为：B。 9．D 【详解】A．明矾能发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体在净水中作絮凝剂，但不能用作消毒剂，A错误； B．石墨烯是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．草木灰(主要成分)与铵盐氮肥混合存放后使用，由于二者能够发生双水解反应，是铵盐转化为NH3而使肥效损失，C错误； D．向炉膛鼓风，增大了炉膛内的氧气浓度，用煤粉代替煤块可以增大反应物的接触面积，使炉火更旺，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A. 次氯酸钠完全电离，应用等号：NaClO=Na++ClO-，故A错误； B. 碳酸为弱电解质，分步电离：H2CO3⇌H++，故B错误； C. NH3∙H2O为弱电解质，部分电离：NH3∙H2O⇌OH-+，故C正确； D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，第一步完全电离，正确写法为：NaHCO3=Na++，故D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．Fe3+水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入盐酸，使反应向左移动，抑制Fe3+水解，与水解有关，A项错误； B．Fe2+不稳定，易被空气中的氧气氧化为Fe3+，故最终得到Fe2(SO4)3固体，该事实与盐类水解无关，B项正确； C．发生水解，+H2ONH3·H2O+ H+，生成的H+与铁锈反应，与盐类水解有关，C项错误； D．泡沫灭火器中反应为：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，Al3+与发生双水解生成氢氧化铝沉淀，二氧化碳气体，进而灭火，与水解有关，D项错误。 12．A 【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，水溶液能导电且属于弱电解质，说明该物质溶于水后本身能够部分电离出自由移动的阴阳离子，据此进行判断。 【详解】A．甲酸属于化合物，溶于水能够部分电离出氢离子和甲酸根离子，甲酸溶液能够导电且属于弱电解质，故A选； B．高氯酸溶于水完全电离，属于强电解质，故B不选； C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫本身不能电离属于非电解质，故C不选； D．NaClO是化合物属于盐，溶于水完全电离，溶液导电属于强电解质，故D不选； 故选A。 13．A 【详解】A．四种离子相互之间不反应，可以在溶液中大量共存，故A符合题意； B．偏铝酸根和硫离子均不能和氢离子大量共存，故B不符合题意； C．碳酸氢根和铝离子会发生彻底双水解而不能大量共存，故C不符合题意； D．氢氧根和碳酸氢根不能大量共存，硫酸根和钡离子会生成沉淀，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 14．D 【分析】Na2CO3溶液中滴入盐酸，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，随着pH的减小，c(HCO)、c(H2CO3)增大，利用电离平衡常数只受温度的影响、水解常数与电离平衡常数之间的关系等进行分析； 【详解】A．电离平衡常数只受温度的影响，碳酸的一级平衡常数Ka1=，二级电离平衡常数Ka2=，碳酸属于二元弱酸，Ka1＞Ka2，相同pH时，＞，根据图象可知，曲线m表示pH与lg，曲线n表示pH与lg，故A说法正确； B．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)，当溶液呈中性时，c(H＋)=c(OH－)，即有c(Na＋)= c(Cl－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故B说法正确； C．根据A选项分析，Ka1=，取N点坐标，代入表达式，Ka1(H2CO3)= =10×10－7.4=10－6.4，故C说法正确； D．该反应的平衡常数K=，，该温度为常温，即Kw=1.0×10－14，根据C选项分析，取M点的坐标，代入Ka2的表达式，计算出Ka2=1.0×10-10.3，计算出K=1.0×10－3.7，故D说法错误； 答案为D。 15．C 【详解】A．Mg2+发生水解，因此1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+的物质的量小于0.1mol，故A错误； B．SO2与O2反应2SO2+O22SO3，该反应为可逆反应，充分反应后体系中气体分子物质的量在2～3mol之间，故B错误； C．氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极上产生气体为氢气，因此标准状况下，产生22.4L氢气，转移电子物质的量为=2mol，故C正确； D．CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，因此1L1mol/LCH3COOH溶液中所含离子总数小于2mol，故D错误； 答案为C。 16．B 【详解】A．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，则CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势，故A错误； B．CH3COOH电离产生H+和CH3COO-，CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离，故B正确； C．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7，溶液呈酸性，说明CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势，则c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，故C错误； D．由电荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na+)＋c(H＋)，CH3COONa的水解趋势小于CH3COOH的电离趋势，则c(Na+)>c(CH3COOH)，c(CH3COO-)＋c(OH-)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D错误； 故选B。 17．B 【详解】A．a点pH=0，则c(H+)=1 mol/L，水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14，则c(OH-)＜1.0×10-14，A错误； B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，n(HCl)=n(NH3·H2O)，由于c点氨水体积是10 mL，则b点体积小于10 mL，因此氨水的浓度大于1.0 mol/L，B正确； C．溶液中存在电离守恒： c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，由于b点时溶液的pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＞c()，则b点溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，不符合选项离子浓度关系，C错误； D．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，n(HCl)=n(NH3·H2O)，铵根离子水解促进了水的电离，而c、d两点氨水都过量，会抑制水的电离，氨水体积越大，NH3·H2O的物质的量越多，对水电离的抑制程度就越大，故b、c、d三点水的电离程度为：b＞c＞d，D错误； 故合理选项是B。 18．C 【详解】A．氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以不能证明氨气在水中的溶解性大小，A不正确； B．CaCl2能吸收氨气，生成CaCl2∙8NH3，所以在集气瓶中未检测到氨气，不能说明装置漏气，B不正确； C．碎瓷片对石蜡油的分解起催化作用，加热碎瓷片后生成的气体能使KMnO4（aq，H+）褪色，说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，C正确； D．Na2CO3固体溶于水的过程中，存在扩散过程、水合过程、水解过程，固体溶于水放热，应为水合过程引起的，所以不能证明CO的水解过程是放热过程，D不正确； 故选C。 19．C 【详解】A．氨水能被弱酸醋酸中和，说明氨水显碱性，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明氨水是弱碱，故A不选； B．氨水可以使酚酞试液变红色，说明氨水溶液呈碱性，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明氨水是弱碱，故B不选； C．0.2mol/L氨水pH比0.1 mol/LNaOH溶液的pH小，说明氨水没有完全电离，说明氨水是弱碱，故C选； D．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，不能证明氨水是弱碱，故D不选； 故选C。 20．C 【详解】A．Al(OH)3胶体中混有NaCl固体，溶于水后除去杂质的方法是渗析，A不正确； B．甲烷中混有乙烯，若用酸性KMnO4溶液除杂，会将乙烯氧化为二氧化碳混在甲烷中，不能除尽杂质，B不正确； C．CuCl2溶液中混有FeCl3，若加入Cu(OH)2固体，能促进FeCl3完全水解为Fe(OH)3沉淀和CuCl2，过滤后可获得CuCl2溶液，C正确； D．CO2中混有SO2气体，若将气体通入饱和Na2CO3溶液中，CO2也能被该溶液吸收，D不正确； 故选C。 21．C 【分析】实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到沉淀a，加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，说明沉淀a中含有Al(OH)3。 实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，说明沉淀b中含有Al(OH)3，同时含有碳酸盐。 【详解】A．由以上分析可知，实验1中白色沉淀a是Al(OH)3，故A项正确； B．实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有，故B项正确； C．最后溶液中均含有硫酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净，都可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，故C项错误； D．碳酸钠溶液显碱性，硫酸铝溶液显酸性，实验1、2中，加入试剂的顺序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分与溶液的pH有关，故D项正确； 答案选C。 22．A 【详解】A．Ka(HCN)=，由图像可知，当c(CN-)=c(HCN)时，c(H+)=10-9.2，代入Ka表达式得Ka(HCN)= c(H+)=10-9.2，其数量级为10-10，选项A不正确； B．NaCN在溶液中发生水解，水解常数Kh===110-4.8，0.1mol/LNaCN溶液，CN-+H2OHCN+OH-，Kh==，则c(OH-)==10-2.9，即c(H+)=10-11.1，则pH=11.1，选项B正确； C．用NaOH溶液滴定HCN溶液，滴定终点时恰好生成NaCN，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，选项C正确； D．等浓度的HCN和NaCN混合溶液，由于Kh=110-4.8>10-9.2= Ka(HCN)，CN-的水解大于HCN的电离，则c(CN-)<c(HCN)，选项D正确； 答案选A。 23．C 【详解】A．盐酸是混合物，不是电解质，A错误； B．二氧化碳不是电解质，是非电解质，B错误； C．氯化钠是电解质，高氯酸是强酸，是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，C正确； D．氨水是混合物，不是电解质，D错误； 故选C。 24．B 【详解】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CO>CN->，故A正确； B．H2CO3的第一步电离平衡常数小于NH3·H2O，则的水解程度大于，所以NH4HCO3溶液呈碱性，则c(H＋)<c(OH-)，根据电荷守恒得c()>c()，所以离子浓度大小顺序是，故B错误； C．HCN的电离平衡常数小于NH3·H2O，等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得到NH4CN溶液，溶液呈碱性，故C正确； D．25℃时，pH=7的HCOONa与HCOOH的混合溶液呈中性，存在关系：，故D正确； 故选B。 25．B 【详解】A．将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，醋酸根离子和铵根离子会发生水解但水解是微弱的，因此醋酸根离子浓度比铵根离子浓度大，铵根离子水解导致钠离子浓度大于铵根离子浓度，水解是微弱的则氢氧根离子浓度是最小的，则，故A错误； B．将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体后溶液可以看作氯化铵和碳酸氢钠的混合溶液，且氯化铵溶液浓度大于碳酸氢钠溶液，存在电荷守恒、物料守恒，可以得到质子守恒为，故B正确； C．次氯酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，若pH=7则不可能存在，故C错误； D．的溶液中的电离程度大于水解程度，且的电离和水解是微弱的，则，故D错误； 故选B。 26．(1) 右 减小 左 有刺激性气体产生 (2) Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + H2O +CO2↑ 碳酸钙消耗H+ ，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀 (3) 浊液逐渐溶解 溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解 (4)强电解质 (5) 碱性 A2-+H2OHA-+OH- (6) 酸性 HA-H++ A2- (7) ＜ 因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离 (8)c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 【详解】（1）对于平衡NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－来讲，向氨水中加入MgCl2固体时：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，OH－浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH－浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH3·H2O NH3↑＋H2O，故有刺激性气体逸出，故答案为：右；减小；左；有刺激性气体产生； （2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + H2O +CO2↑，H+浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH)3大量生成，故有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，故答案为：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ ； CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + H2O +CO2↑ ；碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀； （3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2 (s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解，故答案为：浊液逐渐溶解；溶液中存在平衡 Mg(OH)2 (S) Mg2＋(aq)+2OH－(aq) ，加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解； （4）H2A全部电离为离子，故为强电解质，故答案为：强电解质； （5）由于HA-在溶液中存在平衡：HA-A2-+H+，故Na2A电离出的A2-可水解使溶液呈碱性：A2-+H2OHA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2OHA-+OH-； （6）NaHA电离出的HA-是强酸H2A对应的离子，不水解，但可电离使溶液呈酸性：HA-H++ A2-，故NaHA溶液为酸性，故答案为：酸性；HA-H++ A2-； （7）0.1mol·L-1NaHA 溶液中c(H+)=0.01mol·L-1；0.1mol·L-1 H2A溶液可全部电离：H2A=H++HA-，所产生的c(H+)、c(HA-)为0.1mol·L-1，由于H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离，故c(HA-)离子出的c(H+)必定小于0.01mol·L-1，溶液中c(H+)必定小于0.11mol·L-1，故答案为：＜ ；因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离； （8）0.1mol·L NaHA溶液中主要存在的离子为c(Na＋)、c(HA－)，由于c(HA－)部分电离，c(Na＋)＞c(HA－)，溶液呈酸性，同时由于H2OH＋＋OH－，故c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，则 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，故答案为：c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。 27．(1)ad (2) 减小 减小 ＞ ＞ c (3)acd 【详解】（1）a．加入NH4Cl固体，c(NH)增大，电离平衡逆向移动，但c(OH-)减小，a符合题意； b．电离过程吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，则c(NH)、c(OH-)均增大，b不符合题意； c．通入NH3，生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，c(NH)、c(OH-)均增大，c不符合题意； d．加入浓盐酸，酸电离产生的H+反应消耗OH-，使得c(OH-)减小，电离平衡正向移动，c(NH)增大，d符合题意； 故合理选项是ad； （2）c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液中总氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，则醋酸溶液中溶质浓度大于盐酸溶液中HCl的浓度； ①加入醋酸钠晶体后，引入醋酸根离子，则醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸溶液中的c(H+)减小；加入醋酸钠晶体，醋酸钠能和强酸HCl反应生成弱酸醋酸，导致溶液中c(H+)也减小； ②c(H+)、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，但醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释使电离平衡正向移动，又电离出氢离子，因此醋酸溶液中的c(H+)＞盐酸溶液中的c(H+)； ③c(H+)相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，由于溶液中含有的醋酸的物质的量比HCl多，因此中和酸所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸； ④盐酸是强酸，强酸完全电离，不存在电离平衡，醋酸是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，开始时c(H+)相同，则酸的浓度：CH3COOH＞HCl，由于溶液的体积相等， 则酸的物质的量：CH3COOH＞HCl，酸与Zn反应产生的H2也是CH3COOH比HCl多，反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其它条件都相同， 反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，后面强酸HCl的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦，最终生成H2的体积也比弱酸CH3COOH少，因此HCl曲线在一元弱酸CH3COOH下面，故合理选项是c； （3）CH3COOH在溶液中存在电离平衡：，将0.1 mol/L的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡正向移动。 a．加水后，醋酸的电离平衡正向移动，导致醋酸的电离程度增大，a正确； b．加水稀释，使得醋酸浓度减小，电离出氢离子、醋酸根离子浓度也减小，b错误； c ．温度不变，则Ka(乙酸)不变，c正确； d．加水稀释后，醋酸的电离平衡正向移动，使得溶液中醋酸分子数减少，d正确； 故合理选项是acd。 28．(1) 1×10-9 5 (2)增大 (3)抑制 (4) 右或正移 增大 (5) 左或逆向 增大 (6)104 【详解】（1）室温时，0.1 mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，HA的电离平衡常数K=，该溶液中，pH为5。 （2）电离吸热，升高温度时，电离平衡正向移动，K将增大。 （3）HA电离出的H＋，使溶液中氢离子浓度增大，H2OH＋＋OH-平衡逆向移动，水电离受到抑制； （4）“越稀越电离”，加入一定量蒸馏水，促进电离，平衡向正向移动，n(H+)增大。 （5）加入少量0.5mol/L盐酸，氢离子浓度增大，平衡向逆方向移动。 （6）由HA电离出的c(H＋)= ，为水电离出的 c(H＋)= ，由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的104倍。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$