3.2.弱电解质的电离 盐类的水解 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2.弱电解质的电离 盐类的水解课后练习-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质属于强电解质的是 A．硫酸钡固体 B．Fe C．30%硫酸溶液 D．氨气 3．下列物质属于弱电解质的是 A． B．氨水 C． D．AgCl 4．化学与生活、生产密切相关，下列生活、生产中的物质是强电解质的是 A．氯化钠 B．乙醇 C．碳酸 D．铝 5．醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是（    ） A．滴加少量浓盐酸 B．加入少量的冰醋酸 C．滴加饱和食盐水 D．加入少量醋酸钠固体 6．下列各组物质的分类正确的是 ①水煤气、冰醋酸、水玻璃、胆矾、干冰都是混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③、、均为酸性氧化物，、为碱性氧化物 ④同素异形体：、、金刚石、石墨 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．④⑥ B．①②⑤⑦ C．②③④⑥ D．全部正确 7．下面几个方程式中属于水解的是 A． B． C． D． 8．化学与生活联系紧密，下列说法正确的是 A．熟石膏可用于制作医用石膏绷带，其主要成分为 B．用于制作塑料包扎绳的聚丙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．酒精能使蛋白质变性，生活中常用95％酒精消毒 D．烷基磺酸根离子等表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可用于除去油污 9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 D．物质X常选用生石灰 10．室温下，将固体溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（    ） 选项 加入物质 结论 A 硫酸 反应结束后， B 溶液中增大 C 由水电离出的减小 D 固体 反应完全后，溶液减小，增大 A．A B．B C．C D．D 11．下列物质属于强电解质且是共价化合物的是 A．H2SO4 B．NaAlO2 C．KOH D．C2H5OH 12．下列事实不能证明甲酸是弱电解质的是 A．常温下溶液的 B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．常温下溶液的约为2 D．常温下的溶液稀释至100倍，稀释后溶液的约为4.5 13．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验说法不正确的是 A．图①装置可用于强酸与强碱的稀溶液中和热测定 B．图②装置可用于排出盛装溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③装置可用于溶液直接蒸干制取无水固体 D．图④装置盐桥中阴离子向溶液中迁移 14．关于水的电离，下列叙述中不正确的是 A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大 B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大 C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低 D．向水中加Na2CO3，水的电离平衡向右移动，不变，减小 15．有关常温下的四种溶液： ①pH=4的溶液    ②pH=4的溶液 ③pH=10的溶液    ④pH=10的溶液 下列说法正确的是 A．四种溶液中由水电离产生的相等 B．溶液①②中，溶液③④中 C．溶液①③、②④分别等体积混合后所得溶液的pH不相等 D．四种溶液温度适当升高，都会促进水的电离 16．常温下，用传感器进行数字化实验，分别向两个盛盐酸的烧杯中匀速滴加去离子水、醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液随时间变化如下图所示，已知常温下醋酸铵溶液，下列说法错误的是 A．曲线X表示盐酸中加水稀释的变化 B．曲线Y的变化主要是因为与结合成了弱电解质 C．a点对应的溶液中 D．b点对应的溶液中水电离的的数量级为 17．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A．在0.05mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的总数为0.1NA B．0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA C．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA D．有铁粉参加的反应，若生成3molFe2+，则转移电子数一定为6NA 18．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是 A．溶液中：c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) B．溶液中：c(HR-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) C．溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+) D．溶液中：c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+) 19．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1的HNO2溶液(20.00 mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．A点溶液的pH = 2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小 B．B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NO)-c(HNO2) C．C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2 D．25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.5 20．下列过程与电离平衡无关的是 A．用溶液除去乙炔气体中的 B．用溶液与溶液制备 C．向溶液中加入少量制备氧气 D．向热水中滴入饱和溶液制备胶体 21．下列选项中所列比值为1∶1的是 A．NaHSO3溶液中c(Na+)与c(HSO)之比 B．CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)之比 C．相同温度下pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中的c(H+)之比 D．等物质的量SO2和O2混合反应，达平衡时SO2和O2转化率之比 22．将标准状况下1.68LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L碱性溶液。则对于该溶液表述正确的是 A．2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)] B．c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) C．的电离程度大于的水解程度 D．存在的平衡体系只有：+H2O⇌H2CO3+OH-，⇌H++ 23．已知：常温时，亚硫酸的电离常数Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，下列有关说法正确的是 A．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液显碱性 B．常温下，pH=9的Na2SO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1 C．在c(NaHSO3)和c(Na2SO4)为2：1的混合溶液中：3c(Na+)=4c(SO)+4c(HSO)+4c(H2SO3) D．在等浓度的NaHSO3和Na2SO3混合溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) 24．下列实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验操作 现象 结论 A 将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 Fe被氧化为 B 将氨水滴加到红色石蕊试纸上 试纸变蓝 氨气是显碱性的电解质 C 将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体 蔗糖变黑，品红试纸褪色 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 常温下，取相同物质的量浓度的两种溶液：①、②，分别测其pH 测得pH：①>② 的水解程度：①>② A．A B．B C．C D．D 25．焦磷酸盐()常用于电镀工业。焦磷酸()为两分子磷酸脱水而成的多元酸，不同型体的分布分数()与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．0.1溶液中： C．a点， D．反应趋于完全 二、填空题 26．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示： （1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 。 （2）下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）＞c（OH－）的是 （填序号）。 A 向纯水中投入少量Na2O2固体           B 将水加热至煮沸 C 向水中通入CO2 D 向水中加入NaCl 27．25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ (1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度 (填“增大”、“减小”、“不变”，下同) (2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向 移动，c(H+) (3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向 移动，n(H+) (4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度 28．现有常温下的六份溶液：①溶液；②溶液；③的氨水；④的溶液；⑤溶液与的氨水等体积混合后所得溶液；⑥溶液与的溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是 (选填序号，下同) (2)若将②、③混合后所得溶液，则消耗溶液的体积：② ③(选填“”、“”或“”)。 (3)若将①、④溶液按体积比为∶混合后，所得溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A A C A C D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C C B C C C B C 题号 21 22 23 24 25 答案 C B C C D 1．C 【分析】强酸、强碱、大多数盐属于强电解质，弱酸、弱碱、水属于弱电解质。 【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．硫酸钡溶于水部分全部电离，是强电解质，B错误； C．碳酸钙属于盐，是强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，C2H5OH不能电离，属于非电解质，C正确； D．硝酸是强酸，属于强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，H2CO3属于弱酸，是弱电解质，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．硫酸钡属于盐，是强电解质，故A正确； B．Fe为单质，不是电解质，故B错误； C．溶液是混合物，不属于电解质，故C错误； D．氨气为非电解质，故D错误； 故选：A。 3．A 【详解】A．是弱酸，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COO-+H+，是化合物，故是弱电解质，A正确； B．氨水是混合物，不符合电解质的定义，B错误； C．三氧化硫在水溶液中导电是因为生成了硫酸，硫酸电离出自由移动的离子，与三氧化硫本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，不是电解质，C错误； D．AgCl为难溶物，但是溶解的部分就全部电离，因此是强电解质，D错误； 故本题选A。 4．A 【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质，故A正确； B．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．碳酸在溶液中分步电离出自由移动的离子，以一级电离为主，属于弱电解质，故C错误； D．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选A。 5．C 【分析】CH3COOH电离方程式：CH3COOH CH3COO— + H+，该题影响电离平衡的因素有浓度和同离子效应。 【详解】A.增大氢离子浓度，平衡逆向移动，使醋酸分子电离程度减小，A项错误； B.越稀越电离，增大醋酸浓度，醋酸电离程度减小， B项错误； C.加入饱和食盐水，将醋酸溶液稀释，平衡正向移动，电离程度增大，C项正确； D.醋酸钠固体，增大了CH3COO—浓度，平衡逆向移动，醋酸分子的电离程度减小，D项错误； 答案选C。 6．A 【详解】①冰醋酸、胆矾、干冰属于纯净物，故①错误； ②由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，故②错误； ③NO2不是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、CaO2为过氧化物，均不属于碱性氧化物，故③错误； ④C60、C70、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故④正确； ⑤溶液的导电能力与离子浓度、电荷数成正比，与电解质的强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电质溶液强，故⑤错误； ⑥只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑥正确； ⑦有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故⑦错误； 综上，正确的只有④⑥； 故选：A。 7．C 【详解】A．水分子在水分子作用下能电离出水合氢离子和氢氧根离子，则表示水的电离过程，故A不符合题意； B．二氧化碳部分与水反应生成碳酸，则表示二氧化碳与水反应生成碳酸的化合反应，故B不符合题意； C．醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则表示醋酸根离子在溶液中的水解反应，故C符合题意； D．溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则表示溶液中碳酸氢根离子和氢氧根离子的离子反应，故D不符合题意； 故选C。 8．D 【详解】A．熟石膏的主要成分是2CaSO4·H2O，A错误； B．聚丙烯中不含碳碳双键，不可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．酒精能使蛋白质变性，生活中常用体积分数为75％酒精溶液消毒，C错误； D．烷基磺酸根离子等表面活性剂同时具有亲水基团和疏水基团，可用于除去油污，D正确； 故选D。 9．A 【详解】A．煅烧后的产物主要是氧化镁，氧化镁中加稀盐酸后得到氯化镁溶液，但因氯化镁水解，将氯化镁溶液加热蒸发后的产物为氢氧化镁，A错误； B．因钠镁铝性质活泼，采用电解熔融盐法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融氯化镁的方法，B正确； C．依据流程图，“氯化”过程是氧化镁、碳和氯气发生氧化还原反应生成氯化镁和一氧化碳，C正确； D．苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，因此物质X溶于水后应显碱性，生石灰价格便宜且溶于水显碱性，故物质X常选用生石灰，D正确； 答案选A。 10．B 【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH。 【详解】A．n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol，0.05 mol Na2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol，因此钠离子的浓度是硫酸根离子的两倍，故A项正确； B．0.05 mol CaO和水反应生成0.05 mol Ca(OH)2，OH浓度增大，Ca2+和CO反应完全生成CaCO3沉淀，水解平衡向逆向移动，HCO浓度减小，所以溶液中减小，故B错误； C．加入水稀释溶液，虽然促进碳酸根的水解，但是溶液体积增大，因此水电离产生的c(OH)减小，水电离产生的c(OH)和c(H+)相等，因此水电离出的减小，故C项正确； D．加入固体，完全电离产生Na+、H+、，H+浓度增大，酸性增强，pH减小，Na+浓度增大，故D项正确； 故选B。 11．A 【分析】强电解质一般包括强酸、强碱和多数盐，共价化合物中只含有共价键，据此分析判断。 【详解】A．H2SO4是共价化合物，为强酸，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，故A选； B．NaAlO2是离子化合物，是易溶于水的盐，在水溶液中能够完全电离，是强电解质，故B不选； C．KOH是离子化合物，是强碱，在水溶液中能够完全电离，是强电解质，故C不选； D．C2H5OH是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D不选； 故选A。 12．B 【详解】A．NaOH是强碱，常温下溶液的，说明甲酸根发生水解显碱性，则甲酸为弱酸，甲酸为弱电解质，故A不符合题意； B．甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能说明酸为酸，不能说明是弱电解质，故B符合题意； C．常温下0.1 mol∙L−1溶液的约为2，说明溶液中的氢离子为0.01 mol∙L−1，则甲酸未完全电离，则甲酸是弱酸，为弱电解质，故C不符合题意； D．常温下的溶液稀释至100倍，若是强酸，则稀释后pH为5，但稀释后溶液的约为4.5，说明是弱酸，弱电解质，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 13．C 【详解】A．图①装置的保温措施、测温仪器和搅拌装置均已具备，可用于中和热的测定，A错误/不符合题意； B．碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，B不符合题意； C．由于FeCl3会发生水解生成氢氧化铁和易挥发的HCl，故应该在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液制备FeCl3固体，C符合题意； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阴离子向ZnSO4溶液中迁移，D不符合题意； 故选C。 14．C 【详解】A．升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度变大，增大，增大，A正确； B．向水中通入，二氧化碳和水生成碳酸，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，B正确； C．向水中加入氨水，氨水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，C错误； D．向水中加入碳酸钠，碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离平衡向右移动，温度不变不变，增大，减小，D正确； 答案选C。 15．B 【详解】A．①pH=4的溶液中水电离产生的；②pH=4的溶液中水电离产生的；③pH=10的溶液中水电离产生的；④pH=10的溶液中水电离产生的，A项错误； B．溶液①②的pH均为4，溶液显酸性，故；溶液③④的pH均为10，溶液显碱性，，B项正确； C．与的电离常数基本相同，与CH3COO-的水解常数基本相同，将溶液①③、②④分别等体积混合后所得溶液中溶质均为CH3COONH4，且浓度相等，故pH相等，C项错误； D．将溶液①③温度升高，促进和的电离，抑制水的电离；将溶液②④温度升高，促进与CH3COO-的水解，促进水的电离，D项错误； 答案选B。 16．C 【分析】分别向两个盛50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸后发生反应H++CH3COO-⇌CH3COOH，生成弱电解质CH3COOH，溶液中c(H+)浓度迅速减少，pH变化较大，pH变化较大的是醋酸铵，pH变化较小的是蒸馏水，则X曲线表示盐酸中加水稀释，曲线Y表示盐酸中加入醋酸，据此结合电荷守恒分析。 【详解】A．曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释的pH变化，故A正确； B．曲线Y变化较大，说明发生反应H++CH3COO-⇌CH3COOH，CH3COO-与H+结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B正确； C．a点pH=2，c(H+)=0.01mol/L，c(CH3COOH)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c()=c()+0.01mol/L，则c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)-c()=0.01mol/L，即c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c()＞0.01mol/L，故C错误； D．根据图示可知，b点溶液的pH=1.14，c(H+)=10-1.14mol/L，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-12.86 mol/L，故D正确； 故选：C。 17．C 【详解】A．溶液体积不明确，溶液中硫酸氢钠的物质的量无法计算，则阳离子的个数无法计算，故A错误； B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则0.1molFeCl3完全水解生成的氢氧化铁胶粒个数小于0.1NA个，故B错误； C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n(OH-)+n()=n(H+)+n(NH)，溶液呈中性，则有n(OH-)=n(H+)，所以可知n()=n(NH)=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确； D．铁生成亚铁离子可能是发生了铁和铁离子的归中反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以若生成3mol Fe2+，转移的电子数可能为6NA，还可能为2NA个，故D错误； 答案选C。 18．C 【分析】常温下，pH=2的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒分析解答。 【详解】A．混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒知，(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2(R2-)+c(HR-)，则(Na+)＞c(R2-)，故A错误； B．混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据溶液中存在电荷守恒(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2(R2-)+c(HR-)，可知c(HR-)＜c(Na+)，故B错误； C．混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒知，(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2(R2-)+c(HR-)，所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2(R2-)+c(HR-)，则c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＜c(Na+)+c(H+)，故D错误； 故答案为C。 19．B 【分析】A点lg=8.5， B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒，②物料守恒，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性， D点lg=-8.5。 【详解】A． A点lg=8.5，则c(H+)：c(OH-)=108.5，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-2.75mol/L，溶液的pH = 2.75，C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，则C点NaOH溶液体积小于20mL，从C点往后的过程中，先将末中和亚硝酸变成亚硝酸盐，此时水的电离程度先变大，当NaOH过量时，NaOH抑制水电离，水的电离程度再变小，故A正确； B． B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在①电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO)，②物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO)，将①×2-②得：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c(HNO2)，B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)＜c(NO)-c(HNO2)，故B错误； C． C点lg=0，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性则酸应该稍微过量，酸碱浓度相等，则C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2，故C正确； D．A点lg=8.5，则c(H+)：c(OH-)=108.5，KW=c(H+)×c(OH-)=10-14，则c(H+)=10-2.75mol/L，由于c(H+)与c(NO)近似相等，所以HNO2的电离常数Ka==1.0×10-4.5， 25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.5，故D正确； 故选B。 20．C 【详解】A．CuSO4电离出的Cu2+和H2S反应生成CuS沉淀，乙炔不反应，与电离平衡有关，故A错误； B．NH4HCO3溶液中电离出的与FeSO4电离出的Fe2+反应生成FeCO3，与电离平衡有关，故B错误； C．MnO2是H2O2分解的催化剂，与电离平衡无关，故C正确； D．饱和FeCl3溶液滴入热水中，FeCl3电离出的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，破坏了水的电离平衡，因此与电离平衡有关，故D错误； 故选：C。 21．C 【详解】A．由于亚硫酸根离子既能水解又能电离，故NaHSO3溶液中c(Na+)与c(HSO)之比大于1：1，A不合题意； B．由于CH3COO-发生水解，故CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO-)之比大于1：1，B不合题意； C．相同温度下pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中的c(H+)均为10-3mol/L，二者之比为1：1，C符合题意； D．根据反应方程式：2SO2+O22SO3可知，反应过程中消耗的SO2、O2的物质的量之比为2：1，故等物质的量SO2和O2混合反应，达平衡时SO2和O2转化率之比为2：1，D不合题意； 故答案为：C。 22．B 【分析】将标准状况下1.68 L CO2的物质的量是=0.075mol，2 g NaOH的物质的量是=0.05mol，CO2的量过多，完全反应生成0.05mol的碳酸氢钠，据此作答。 【详解】A．根据物料守恒， c(Na+)=c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)，A项错误； B．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B项正确； C．碳酸氢钠溶液显碱性，则HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，C项错误； D．存在的平衡体系有：HCO3- +H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，D项错误； 答案选B。 23．C 【详解】A．+H2OH2SO3+OH-，Kh==<Ka2，的电离大于水解，溶液呈酸性，故A错误； B．常温下，盐的水解促进水的电离，pH=9的Na2SO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10-5mol/L，故B错误； C．溶液中存在物料守恒：3n(Na)=4n(S)，即3c(Na+)=4c()+4c()+4c(H2SO3)，故C正确； D．Na2SO3和NaHSO3等浓度时，Kh()=>Ka2，说明水解的量大于；电离的量，则c()<c()，溶液呈碱性，c(H+)<c(OH-)，故D错误； 故答案为C。 24．C 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液无现象，现象、结论均不合理，故A错误； B．碱溶液能使红色石蕊试纸变蓝，则由操作和现象可知浓氨水呈碱性，但氨气是非电解质，故B错误； C．将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体，蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，品红试纸褪色证明生成了二氧化硫，说明浓硫酸具有氧化性，故C正确； D．溶液中铵根离子水解产生氢离子，促进的水解，的水解程度：①<②，故D错误； 故选C。 25．D 【分析】由图分析焦磷酸()分布电离粗相应的离子，随着pH的增加，焦磷酸()中氢离子逐渐被消耗，故①为H4P2O7，②为H3P2O，③为H2P2O，④为HP2O，⑤为P2O； 【详解】A．第二步电离的平衡常数，当c(H2P2O)=c(H3P2O)，即曲线②和曲线③的交接点，pH=2.36，则，A项错误； B．④为HP2O，由图像可以判断，0.1溶液中，溶液显碱性，说明HP2O，的水解程度大于电离程度，则水解得到的H2P2O比电离出的P2O的浓度大，则，B项错误； C．a点，H2P2O的浓度等于P2O，溶液主要成分HP2O，根据质子守恒，不正确，是C项错误； D．通过反应平衡常数判断反应是否趋于完全。反应的平衡常数K=，可以找曲线①和曲线②的交点，此时pH=1.52，结合Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14，计算可知K=1012.48，平衡常数大于105认为反应完全，D项正确 故答案选D。 26． A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H＋）、c（OH－）小 C 【详解】(1) 水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H+)、c(OH-)都增大，结合图象中A、B曲线变化情况及c(H+ )、c(OH-)可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A，故答案为：A，水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小 (2) 影响水电离平衡的因素很多。 A．生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)，故A错误； B．可促进水的电离，但c(H+)=c(OH-)，故B错误； C．可与水反应生成H2CO3,，抑制水的电离，但H2CO3H++HCO，使c(H+ )>c(OH- )，故C正确； D．加入氯化钠对水的电离无影响，故D错误； 故选C。 27． 减小 左或逆向 增大 右或正移 增大 增大 【详解】(1)加入少量冰醋酸，使得醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，故答案为：减小； (2)加入少量0.5mol/L盐酸，由于H+浓度增大，上述平衡向左或逆向移动，c(H+)增大，故答案为：左或逆向；增大； (3)加入一定量蒸馏水，醋酸浓度减小，浓度越小弱酸的电离程度增大，故上述平衡向右或正向移动，n(H+)增大，故答案为：右或正向；增大； (4)加入少量的Na2CO3固体，将消耗H+，导致H+浓度减小，故平衡正向移动，醋酸电离程度增大，故答案为：增大。 28．(1)⑤ (2)> (3) 【分析】①醋酸为是弱酸，0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2； ②HCl为强酸，0.01mol/LHCl溶液的pH=2； ③一水合氨为弱碱，pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L； ④NaOH为强碱，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L； ⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与 0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液，恰好反应生成醋酸铵，溶液呈中性； ⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性。 【详解】（1）①②③④抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，而⑤中醋酸根离子、铵根离子水解促进了水的电离，所以水的电离程度最大的是⑤。 （2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性性，要使二者混合溶液呈中性，则碱的物质的量浓度稍大于酸，即消耗溶液的体积：②＞③。 （3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，反应后溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，混合液的pH＜7，则c（H+）＞c（OH-）、c（CH3COO-）＞c（Na+），结合物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）可知：c（Na+）＞c（CH3COOH），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$