2024年中考化学专题突破科普阅读题

2024年中考化学专题突破---科普阅读题 科普阅读题 1．阅读短文，回答问题。 自制米酒 北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒方法有较详细的叙述，文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，即曲要晒干，磨细，浸曲三日，待曲内的酵母菌和霉菌等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气流冒出时，即可拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。 《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记载，“初冻后，尽年暮，水脉既定，收取则用，其春酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷，浸曲，不然则动。”这是对浸曲用水的要求。除初冻的冬月和年底的腊月外，酿酒时一律要把浸曲的水煮沸五次，不然，酒就会变质，这说明古人已经知道天冷时水温低，微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水煮沸灭菌。古代没有控制温度的设备，只能选择适宜的季节，通常在春，秋两季酿酒。 谷物酿造的发酵过程可以简单表示为： （1）酸米酒所用的原料主要是糯米，糯米富含的营养素是　 　。 （2）天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是　 　。 （3）葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇（C2H5OH）的过程中还生成了二氧化碳，写出该转化过程的化学方程式　 　。 （4）某兴趣小组自制米酒，测得某次米酒酿制过程中酒精度与pH随时间变化的实验数据如下图。据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势是　 　；随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因是　 　。 2．阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题： （1）草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（CaC2O4），钙离子的化学符号为　 　。 （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有　 　和　 　。 （3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为　 　。 （4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为　 　。 3．造船业“皇冠上的明珠”——LNG运输船 LNG运输船即液化天然气运输船，因设计建造难度极高，被称为造船业“皇冠上的明珠”，我国已形成多个大型LNG运输船建造企业集群。 天然气装载时，在-163℃环境下将其变为液态，液化后的体积是气态的1/625，大大提高了运输效率。因此需要LNG运输船创造低于-163℃的液化天然气储存环境和极高标准的密封性。 制造LNG运输船的核心材料是殷瓦钢。殷瓦钢俗名不变形钢，含铁、镍、碳等物质。LNG运输船上使用的殷瓦钢非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，空手摸一下，24小时就会锈穿。 阅读分析，解决问题： （1）将天然气液化运输的目的是　 　，液化天然气的过程中，发生了　 　变化。 （2）LNG运输船货仓应该具有　 　（写一条）的特性。运输液化天然气的过程中，要注意预防火灾，其原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）殷瓦钢中含有一种物质的化学式是　 　，在使用殷瓦钢的过程中要注意　 　。 4．阅读下面科普短文，回答问题。 冬奥会服装中的“黑科技” 2022年冬奥会和冬残奥会颁奖礼仪服装共三套方案，分别为“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”，衣服内胆里添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯导热系数非常高，在通电情况下，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，能很好地被人体接受，产生一种由内而外的温暖。 石墨烯具有强度高、导电性强、韧性好等特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元．碳纳米管也是碳元素的一种单质，将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”。“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构，随着石墨烯制备方法的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。 （1）石墨烯是　 　（填“单质”或“化合物”）。 （2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的　 　性。 （3）写出高温条件下，碳纳米管完全燃烧的化学方程式　 　。 （4）下列说法正确的是____。 A．自然界中不存在石墨烯 B．常温下，碳纳米管化学性质稳定 C．石墨烯可以制备多种新型碳材料 D．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 5．认真阅读下列材料，回答有关问题。 目前天然气的需求量在不断增加，经多年努力我国自主大型煤制天然气甲烷化技术取得重大突破。甲烷化是在高温、高压和催化剂的作用下，把煤气化生成的一氧化碳和二氧化碳分别与氢气催化生成甲烷，其中甲烷化催化剂在这个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 摘自《中学化学教学参考》2022 年第 3 期 （1）煤、天然气都属于不可再生能源，可以开发利用的新能源有　 　（写一种即可）； （2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：，则二氧化碳转化为甲烷的原理为　 　（填化学方程式）； （3）材料中提到将煤变为清洁的天然气的关键条件是　 　。 6．阅读科普短文，回答下列问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常在氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质中存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。 （1）写出钠的一条物理性质　 　。 （2）合金的硬度一般大于组成合金的纯金属，合金的熔点一般　 　(填“高于”、“低于”或“无法判断”)组成合金的纯金属。 （3）钠比锆的金属活动性　 　(填“强”、“弱”或“无法判断”)。 （4）写出钠与氧气反应的一个化学方程式　 　。 7．阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分)、菱镁矿(主要成)、白云石【引主要成分】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张：还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： （1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是____(填标号)。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 （2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为　 　。 （3）镁合金在增强交通工具的架构强度、　 　、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 （4）人体缺镁可能会出现____(填标号)等症状。 A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降 （5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是　 　。 8．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效界其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据短文内容回答下列问题。 （1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （2）碳循环。自然界碳氧的循环中，化石燃料燃烧　 　(填“吸收”或“释放”)CO2。 （3）碳封存。 ①一定条件下，用氧化钙吸收可固化二氧化碳成石灰石，反应的化学方程式为　 　。 ②由图2可知，CO2脱除效果随烟气流速的增大而　 　(填“增大”或“减小”)。 ③据图2，在实验研究的烟气流速范围内，对比烟气中CO2的脱除效果可获得的结论　 　。 9．阅读下列短文，回答问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10~20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括　 　、石油和天然气。 （2）“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是　 　（从微观角度解释）。 （3）可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学方程式：　 　。 （4）下列有关说法正确的是（　　）（填字母序号）。 A．温度越低，压强越大，越有利于甲烷气体逸出 B．可燃冰作为燃料的优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染 C．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等 （5）通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量。请写一条生活中有利于节能减排的建议：　 　。 10．阅读下列短文，回答相关问题。 飞行的金属 现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl（Si2O6），金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。 铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。 金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g·cm-3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa·cm3·g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。 铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！ （1）Mg—Al合金属于　 　。 a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料 （2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是　 　。 （3）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是　 　；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是　 　。 （4）写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式：　 　。 （5）下列叙述正确的是　 　（填序号）。 a．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al（OH）3 b．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势 c．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关 11．阅读下面科普短文 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如下表所示。 氮氧混合气中氧气 体积分数（%） 最大下潜深度（m） 平均持续工作 时间（min） 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。 高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。 高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。 依据短文内容回答下列问题。 （1）压缩空气是　 　（纯净物或混合物），空气压缩前后，发生的变化是　 　（填序号）。 A．氧气体积分数增大 B．分子间隔变小 C．分子体积变小 （2）最大下潜深度与氮氧混合气中氧气体积分数的关系是　 　。 （3）最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为______（填序号）的氮氧混合气。 A．50%~60% B．40%~50% C．32%~40% （4）使用高压氦氧混合气时，声音传播会受到影响，因为氦气　 　的性质。 （5）高压氖氧混合气作为潜水呼吸气的优点是　 　（写出一点即可）。 （6）下列说法正确的是______（填序号）。 A．潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B．氦气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 C．使用高压氦氧混合气，潜水员往往出现体温过低的症状 12．氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？ N2与食品行业：N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。 N2与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如图： N2与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。 随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。 （1）应用于食品行业作保护气，体现了N2的化学性质是　 　，材料中还体现N2的哪种化学性质　 　（写一条）； （2）雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到氮元素的　 　种化合价；步骤③反应中会生成HNO3和NO，该反应的化学方程式是　 　。HNO3与一种常见的盐可以制备复合肥KNO3，该盐化学式是　 　； （3）氮氧化合物过多会使空气质量指数越　 　（填“高”或“低”），会造成的环境问题是　 　； （4）阅读完材料关于氮气有关说法正确的是　 　（多选，填序号）。 a．是空气中含量最多的气体 b．大型粮仓内也可以充入作保护气 c．氨氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化 d．为了减少环境污染应该禁止化石燃料的使用 13．认真阅读下列材料，回答有关问题。 2022年9月26日，丹麦媒体报道称，“北溪—2”天然气管道附近发生天然气泄漏。 甲烷(CH4)是天然气的主要成分，也是一种比二氧化碳作用更强的温室气体，但在大气中分解得更快。专家表示，长期来看，“北溪”泄漏的大量甲烷或将在波罗的海地区造成严重的生态危机。甲烷在自然界分布很广，它可用作燃料及制造氧气、一氧化碳、炭黑等物质的原料；还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源。甲烷对人无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25％～30％时，可引起头痛、头晕、呼吸和心跳加速、共济失调。若不及时远离，可致窒息死亡。皮肤接触液化的甲烷，可致冻伤。 （1）甲烷是属于　 　(填“单质”或“化合物”)，写出甲烷的一条用途：　 　。 （2）下列说法正确的是 ____(填标号)。 A．二氧化碳不是造成温室效应的唯一气体 B．甲烷有毒，浓度高会引起头痛、头晕、呼吸和心跳加速等症状 C．“北溪—2”天然气管道附近天然气可能泄漏会造成严重的生态危机 14．阅读材料，回答问题： 材料1：臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞。 材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3：臭氧发生器是在高压放电的条件下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质：　 　；②化学性质　 　；③用途　 　。 （2）氧气和臭氧化学性质不同的原因是：　 　。 （3）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。说出其利弊。利：　 　弊：　 　。 15．阅读下列科技短文，回答问题。 人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。20世纪70年代中期，人们发现氟利昂释放的氟原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏，氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上。我国预计在2030年全面禁止使用氟利昂。NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用的制冷剂。NH3与氧气受热生成氮气和水，大量气体的形成，有爆燃的可能，存在一定安全隐患。 （1）SO2中硫元素的化合价为　 　。 （2）NH3与氧气受热生成氮气和水，该反应的化学方程式为　 　。 （3）下列说法正确的是 。 A．氨气是一种安全的制冷剂 B．氟利昂的温室效应比二氧化碳强 C．制冷剂选择应考虑安全、环保等因素 （4）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是　 　。 16．阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银、亮如镜、声如磬、色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 （1）自然界中的锡主要以　 　形式存在（填“单质”或“化合物”）。 （2）炼锡时“鼓入足量空气”与碳反应，来提高炉温，同时“点铅勾锡”即加铅能与锡形成合金，使其较易熔化流出，其理论依据是　 　。 （3）下列说法正确的是____（填序号）。 A．锡通常为银白色 B．锡常温下不易被空气氧化 C．硫锡石炼锡过程中可能会产生 D．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料 17．阅读下面科普短文。 石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，其层内微观结构如图 1。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图 2。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后具有保暖、抗菌等优点。 石墨烯面料的保暖原理主要是利用远红外线升温，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，相较于普通纺织面料，石墨烯面料的 “主动产热”更受人们青睐。石墨烯面料的抗菌性能与其结构有关。掺入面料的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 实验人员研究不同面料中掺加石墨烯后的抗菌效果。取氨纶混纺纱、石墨烯 - 氨纶混纺纱、棉混纺纱、石墨烯 - 棉混纺纱四种面料样品，测得其他条件相同时，四种面料对大肠杆菌等三种菌体的抑菌率结果如图 3。图中，抑菌率越高，表明抗菌性能越强。 随着科技水平的提升，石墨烯做为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 依据文章回答下列问题。 （1）石墨烯由____（填序号）构成。 A．分子 B．原子 C．离子 （2）由图 2 可知，石墨烯应用占比最高的领域是　 　。 （3）工业上可采用甲烷分解制取石墨烯，同时产生氢气。甲烷分解反应的微观示意图如下，在方框内补全相应微粒： （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①石墨烯可以利用远红外线为人体供暖　 　。 ②面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关　 　。 （5）根据图 3 可推断“石墨烯 - 棉混纺纱面料的抗菌性能优于棉混纺纱面料”，依据是　 　。 18．阅读下面科普短文。 镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性。 镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。镁还能和乙醇．水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应结束后，可看到生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色固体，说明镁能与二氧化碳反应。将二氧化碳换成干冰也是如此。已知：金属镁在二氧化碳中燃烧生成一种氧化物和一种单质。 镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国是世界上镁资源最为丰富的国家之一，镁资源矿石类型全，分布广。含镁矿物主要有白云石、菱镁矿（）等。海水．天然盐湖水也是含镁丰富的资源。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）写出金属镁的一条物理性质　 　。 （2）白云石的主要成分是由　 　种元素组成。 （3）指出金属镁的一条用途　 　。 （4）金属镁在二氧化碳里燃烧的化学方程式为　 　。 （5）如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用______灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．沙土 （6）文中提到“镁能与二氧化碳反应，将二氧化碳换成干冰也是如此”。原因是　 　。 19．中国古代化学历史悠久、成就卓越。 在我国唐初的《黄帝九鼎神丹经诀.卷九》记载了“炼石胆取精华法”，全文如下：“以土罄(即砖坯)垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间，旁开一孔，亦泥表里，使精薰，使干。一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉以炭烧石胆(主要含CuSO4·5H2O——蓝矾、胆矾)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用。” （1）“烧石胆”过程，加热蓝矾生成氧化铜、三氧化硫和水蒸气，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）“精华”即为硫酸，不可“入铁盘”的原因是　 　(用化学方程式表示)。 20．阅读下面的科普短文。 1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4+____═PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。 依据短文回答下列问题： （1）如果图1所示的电池中，所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，那么配制500g该稀硫酸，需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入 　 　g水中充分混合。 （2）普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的 　 　性。 （3）请补全下列反应的化学方程式：2PbSO4+　 　═PbO2+Pb+2H2SO4。 （4）电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属，如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属回收利用的意义是：　 　。 （5）氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为 　 　。 （6）把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：Mn+ZnSO4═Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是 ____（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn＞Zn＞Cu 21．阅读科普短文 木糖醇木糖醇是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量。 木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，其甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的。木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要与氧气反应生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用。 部分消费者误认为：“木糖醇本身能护齿”“含量越高效果越好”。而有关专家则指出，木糖醇只是一种被广泛使用的糖代用品，含有木糖醇的口香糖的护齿作用主要源于唾液。也就是说，具有护齿作用的是咀嚼无糖口香糖而增加的“唾液”，而非木糖醇本身。木糖醇的含量多少并不影响口香糖的护齿作用，过量摄取木糖醇会引起健康问题，如腹泻、肥胖等。 依据文章内容，回答以下问题： （1）木糖醇是由三种元素组成的，它属于 　 　填“有机物”或“无机物”； （2）木糖醇的物理性质有　 　；木糖醇入口有清凉感觉的原因是 　 　； （3）木糖醇在人体内发生的化学反应方程式为 　 　； （4）经常食用含有木糖醇的口香糖，可能造成的危害是 　 　。 22．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2015年我国某省份人均每日食盐投入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表一超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl（g/100g） KCl（g/100g） 碘酸钾K1O3（以I计，mg/kg） K4Fe（CH）6（以【Fe（CN）4-】计，mg/kg） 深井岩盐 ≥98.5 0 18-33 ≤10 低钠岩盐 65-80 20-35 18-33 ≤10 （1）NaCl属于人体所需六种营养素中的　 　，超市中常见的深井岩盐属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）食盐中K4Fe（CN）6的主要作用是抗结剂，K4Fe（CN）6是由　 　种元素组成的。其中钾元素和碳元素的质量比是　 　（填最简整数比），　 　gK4Fe（CN）6中含有56g铁元素。 （3）食盐中碘酸钾与氯酸钾类似，受热易分解，写出碘酸钾分解的反应方程式　 　。 （4）由图2可知，下列说法不正确的是_______________（填字母序号）。 A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B．我图对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准 C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 E．依据表I，建议外卖小哥在炎热的夏天食用低钠岩盐 23．新型表面重防腐材料 聚合物硅酸盐材料（简称PS），是当前新型表面重防腐材料，不含挥发性有机物、重金属、致癌物，兼具硅酸盐耐化学品稳定性强及树脂的机械力学性能好的优点，其表面形成致密保护层，可长期抵御强酸、强碱、高盐及绝大多数化学品腐蚀，环保无毒，阻燃，无需底漆，可刷涂或辊涂或喷涂于碳钢、不锈钢、混凝土等多种基材上，其绿色环保的特点在重防腐材料行业独树一帜，契合国家“绿水青山，就是金山银山”理念。 传统的天然气泥浆罐一般用钢板制成圆柱形，在油气钻井过程中，抽出的泥浆不能就地排放，需收集集中处理。刚抽出的泥浆温度很高（设计运行温度为120℃），含有硫化氨（），有一定的腐蚀性，并对防腐层磨损严重。原设计无机涂层因泥浆温度高，热冲击大，经过几次周转就会脱层，需进厂返修。采用PS材料进行防腐处理，可以长期耐受温度热冲击，耐磨性能好。 PS材料是改性异氰酸酯与硅酸盐溶液交联反应得到的新型物质，施工周期短，广泛应用于海洋工程、能源工程、大型工业企业、交通运输业和市政设施的重防腐领域。 阅读文本，回答问题： （1）PS材料具有的性质有　 　（写一点即可，下同），优点有　 　。 （2）开采出的天然气属于　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分是　 　（填化学式）。 （3）泥浆中含有大量水分，硫化氢遇水会形成氢硫酸，后者部分电离产生氢离子，并与泥浆罐发生反应生成硫化亚铁（FeS）和氢气，请写出该反应的化学方程式：　 　。 （4）你认为PS材料还可具体应用于　 　（写一点即可）。 24．阅读科普短文，回答下列问题。 酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的服酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h可液pH的定化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性奥药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）脲酶分解尿素反应化学方程式为CO（NH2）2+H2O=X+ 2NH3↑，则X的化学式为　 　。 （3）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　。 （4）下列说法错误的是____（填字母）。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 25．2015年中国科学家屠呦呦凭借从植物青蒿中提取青蒿素的实验研究获得了诺贝尔奖，也为世界的每一位疟疾患者送去了福音。基本工艺为：把青蒿干燥—破碎—用乙醚浸泡、萃取（反复进行）—浓缩提取液—粗品—精制。 阅读资料：a．青蒿素 无色针状晶体，味苦。在丙酮、醋酸乙酯、氯仿、苯及冰醋酸中易溶，在乙醇和甲醇、乙醚及石油醚中可溶解，在水中几乎不溶。熔点：156-157℃，而青蒿素在温度超过60℃以后则过氧桥结构被很快破坏，完全失去药效； b．乙醚 化学式为C4H10O，无色透明液体。有特殊刺激气味。带甜味，极易挥发，其蒸汽重于空气。易燃、低毒，与无水硝酸、浓硫酸和浓硝酸的混合物反应也会发生猛烈爆炸，熔点 -116.3℃。沸点 34.6℃； c．乙醇 是一种有机物。俗称酒精。在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，沸点是78.3℃，熔点是-114.1℃，易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。 请回答： （1）乙醚的化学性质是　 　。 （2）写出乙醚燃烧的化学方程式　 　。 （3）由浓缩提取液得到粗品利用　 　的原理 （4）根据资料分析不能用乙醇来代替乙醚从青蒿中来萃取青蒿素的原因　 　。 26．阅读下列科技短文，回答问题。 中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 （1）水和过氧化氢的化学性质的不同的原因是　 　。 （2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为　 　；电解水前向水中加入少量氢氧化钠的目的是　 　。 （3）氢气与二氧化碳在催化剂作用下的反应原理为，则X的化学式为　 　。 （4） 环控生保系统的水处理系统的优点是　 　。（写出一点即可） 答案解析部分 1．【答案】（1）糖类 （2）天冷水温低，微生物活动能力弱 （3） （4）开始几天酒精度不断变大，第7天以后酒精度几乎不再变化；部分乙醇转化为乙酸 2．【答案】（1）Ca2+ （2）浸泡时间；浸泡剂的种类 （3）95℃ （4）+3 3．【答案】（1）提高运输效率；物理 （2）不耐腐蚀； （3）Fe；不要徒手触摸 4．【答案】（1）单质 （2）导电 （3） （4）B；C；D 5．【答案】（1）潮汐能或太阳能或地热能或氢能等 （2） （3）甲烷化催化剂 6．【答案】（1）银白色金属 （2）低于 （3）强 （4）4Na+O2=2Na2O 7．【答案】（1）D （2） （3）减轻质量 （4）A；C；D （5）2.4g<a<5.6g 8．【答案】（1）碳替代 （2）释放 （3）；减小；当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳的脱除效果更好 9．【答案】（1）煤 （2）分子间存在间隔 （3） （4）C （5）骑自行车出行（合理即可） 10．【答案】（1）a （2）常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化 （3）锂的密度比镁、铝的密度小、质轻；钛 （4）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （5）ac 11．【答案】（1）混合物；B （2）其它条件相同时，氧气体积分数在32%~60%范围内，氮氧混合气中氧气的体积分数越大，潜水员最大下潜深度越小 （3）C （4）密度过小 （5）可以避免语音失真、体温过低等状况 （6）C 12．【答案】（1）常温下，化学性质比较稳定；氮气与氧气在雷电条件下反应生成一氧化氮/利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物 （2）4/四；；K2CO3/KHCO3 （3）高；酸雨 （4）ab/ba 13．【答案】（1）化合物；作燃料(或制造氧气、一氧化碳、炭黑等物质的原料) （2）A；C 14．【答案】（1）淡蓝色气体，有鱼腥味；强氧化性；用于水的杀菌和消毒 （2）分子构成不同 （3）保护地球的生存环境或用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；长期吸入大量的臭氧会口干舌燥、咳嗽等不适症，还可能诱发中毒性肺气肿 15．【答案】（1）+4 （2） （3） （4）使臭氧层严重破坏，造成温室效应 16．【答案】（1）化合物 （2）铅能与锡形成合金，使其熔点降低 （3）A；B；C 17．【答案】（1）B （2）电子领域 （3） （4）对；对 （5）图 3 中，菌体种类相同时，石墨烯-棉混纺纱面料的抑菌率均高于棉混纺纱面料 18．【答案】（1）呈银白色（或密度为1.74g/cm、熔点为650℃、沸点为1090℃、质地轻、有延展性） （2）4 （3）制作烟花（或照明弹） （4）2Mg+CO22MgO+C （5）C （6）干冰和二氧化碳属于同种物质 19．【答案】（1）分解 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 20．【答案】（1）400 （2）导电 （3）2H2O （4）不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的影响； （5）2H2+O22H2O （6）A；C 21．【答案】（1）有机物 （2）白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水；溶解时会吸收一定热量 （3） （4）腹泻、肥胖 22．【答案】（1）无机盐；混合物 （2）四；13：6；368 （3）2KIO32KI+3O2↑ （4）C；E 23．【答案】（1）可长期抵御强酸、强碱、高盐及绝大多数化学品腐蚀（合理即可）；机械力学性能好（合理即可） （2）不可再生；CH4 （3）H2S+Fe=FeS+H2↑ （4）建筑行业（合理即可） 24．【答案】（1）弱碱性 （2）CO2 （3）09：00 （4）A；C 25．【答案】（1）可燃性、毒性，与无水硝酸、浓硫酸和浓硝酸的混合物反应会发生爆炸。 （2） （3）恒温蒸发结晶 （4）乙醇常温、常压下易燃，且易挥发，能与空气形成爆炸性混合物，故不用乙醇来代替乙醚从青蒿中来萃取青蒿素。 26．【答案】（1）分子的构成不同 （2）；增强水的导电性 （3）H2O （4）节约水资源（合理即可） 学科网（北京）股份有限公司 $$