2024年中考化学专题突破---计算题

2024年中考化学专题突破---计算题 计算题 1．为了测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如下实验： 请分析并计算： （1）生成沉淀的质量是　 　g。 （2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数。 2．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠，现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示： 请通过计算回答：[ （1）该烧碱样品变质的程度为 （填“部分变质”或“全部变质”）。 （2）a= g。 （3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%） 3．微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸和1g石灰石样品。 （1）理论计算：石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）在实际实验中，发现制取的CO2质量 （填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是 。 4．现有盛部分变质的氢氧化钠溶液（含）的大烧杯，向其中滴加溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加硫酸溶液的质量关系如图所示，回答下列问题： （1）写出段（不含点）反应的化学方程式为　 　 （2）段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则碳酸钠质量是多少？（写出计算过程） 5．某实验室有一批石灰石，某同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的加入量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.0 3.0 1.0 m 0.5 （1）m的值为　 　。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　(精确至0.1%)。 （3）充分反应后，产生CO2气体的总质量为　 　(写出计算过程)。 6．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定该瓶样品中氢氧化钠的质量分数，现取 17.3g 该样品溶于足量的水中（固体完全溶解），向所得溶液中逐滴加入 200g 一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。 （1）经分析，该氢氧化钠固体　 　（填“部分“或“完全”）变质，恰好完全反应时，产生气体的质量为　 　 g。 （2）计算样品中氢氧化钠的质量（写出计算过程）。 7．家庭常用的发酵粉的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3），其反应原理为碳酸氢钠和食物里含有的酸性物质反应产生二氧化碳气体，若8.4g碳酸氢钠参与反应，且其中包含的碳元素全部转化到生成的二氧化碳中，则最终产生的二氧化碳的质量为多少克？（写出计算过程） 8．孔雀石由于颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色而获得如此美丽的名字｡碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，工业上可通过冶炼铜绿得到铜｡请计算： （1）碱式碳酸铜的相对分子质量　 　｡ （2）碱式碳酸铜中氢原子和氧原子个数比为　 　｡ （3）要得到6.4t铜，工业冶炼时至少需要消耗　 　t铜绿(计算结果保留一位小数)｡ 9．有一黑紫色的固体为KnMO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量，某同学取样35.0g，对固体充分加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）： 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 剩余固体质量/g 34.2 33.4 32.6 31.8 31.8 分析表中数据，完成下列问题： （1）反应到___________min时反应完毕； （2）该样品中KMnO4的质量。 10．为测定长期放置的过氧化氢溶液中的质量分数，取该溶液，向其中加入二氧化锰固体，反应停止后，测得烧杯内物质的质量为。计算： （1）生成氧气的质量是　 　； （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（温馨提示：） 11．硅(Si)常作为钢铁冶炼中的脱氧剂来提高产品质量。在氧化精炼过程中发生的主要反应为Si+2FeO2Fe+SiO2，若制得56kgFe，计算反应生成的SiO2的质量(写出计算过程及结果)。 12．同学们用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，实验过程中的有关数据如图所示。 （1）ab段固体质量不变的原因是　 　。 （2）计算参加反应的氯酸钾的质量。 13．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与NaOH反应），共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？ 14．化学兴趣小组的同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取50g石灰石样品，与足量稀盐酸反应，收集到二氧化碳13.2g，计算该样品中碳酸钙的含量。 15．超市售卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，某同学想通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。他取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸61.7g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为65.5g。计算样品中的质量分数。（结果保留到0.1%） 16．化学实验室酒精灯中装的是可以燃烧的乙醇，它在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，分子式是C2H5OH，请回答下列问题： （1）乙醇的相对分子质量是　 　，其中C、H两元素的质量比是　 　。 （2）230克乙醇中所含碳元素的质量为　 　克。 （3）多少克乙醇所含氢元素的质量与10.8克水中所含氢元素质量相等？（列式计算）　 　。 17．在化学实验课上，小晋同学在用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的过程中遇到了困惑，通过老师的点拨，他厘清了思路，找到了解决问题的方法，他将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。 小晋同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物28g，加28热至混合物的质量不再减少为止，反应过程中固体质量随反应时间的变化关系如图所示，请计算原混合物中氯酸钾的质量。 （1）观点分享：二氧化锰在该反应中的作用是　 　。 （2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出解题过程。 18．某化学课外兴趣小组同学取含杂质(杂质不参与反应)的高锰酸钾混合物32g放入大试管，加热至不再产生气体为止，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： （1）t3时，试管内固体有　 　种。 （2）计算混合物中高锰酸钾的质量。(写出计算过程) 19．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中的CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（方程式：） （1）石灰石样品中CaCO3的质量为　 　克。 （2）当稀盐酸加到　 　克时，样品与稀盐酸恰好完全反应，当盐酸加到100克时，溶液中的溶质为　 　。（写化学式） （3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） 20．某建材厂为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水），充分反应后称得烧杯内剩余物质的质量为： （1）生成二氧化碳的质量为　 　。 （2）试计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 21．某化学兴趣小组为测定镁和硫酸镁的固体混合物中镁元素的质量分数，称取混合物，放入一个干净的烧杯中，再取一定溶质质量分数的稀硫酸，平均分次加入其中，充分反应，所得实验数据如表： 　 第次 第次 第次 第次 第次 加入稀硫酸的质量 生成气体的总质量 （1）在上面坐标图中画出产生气体的曲线。 （2）请计算混合物中含有镁的质量。写出计算过程 （3）固体混合物中镁元素的质量分数为 　 　。 22．水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如乙表所示。 乙表： 地点 项目 A处 B处 C处 pH 6 4 5 1升水中溶解的氧气/g 0.011 0.007 0.003 （1）甲图A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是 　 　处。 （2）下列实验方案中，能证明硫酸厂排出的废水里含有的是_________选填字母。 A．取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 B．取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 （3）已知炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水100g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得质量关系如图丙，计算该废水中硫酸的溶质质量分数。 （4）另取同样的200g该废水，向其中逐渐加入17.1%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 学科网（北京）股份有限公司 $$