2024年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。 【查阅资料】①硫酸铜粉末为白色，它吸水且与水反应变成蓝色 ②Fe2(SO4)3+ Fe═3FeSO4 ③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。 【探究一】工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。 (1)下列能够去油污的试剂是 (填字母)。 A．水            B．纯碱溶液              C．明矾溶液              D．稀硫酸   (2)步骤②常采用水浴加热方法，该方法的优点是 ，写出步骤②中属于复分解反应的化学方程式 。控制“一定量稀硫酸”目的是使铁过量，其原因是 。 (3)步骤③要趁热过滤的原因是 。 (4)步骤④的操作步骤为： 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。 【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究   按下图装置将硫酸亚铁晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得固体、气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量) (5)装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。D装置中球形干燥管的作用是 。实验后要继续缓慢的通入氮气，目的是 ，否则测出的x会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (6)某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如图    ①633℃以上时，固体呈红棕色，此固体化学式为 。 ②计算FeSO4·xH2O中的x(写出计算过程，FeSO4的相对分子质量：152)。 ③写出固体质量由4.56g变为2.40g时的化学方程式 。 2．A1、Fe、Cu是工农业常用到的三种金属。 （1）利用反应实现铁轨的焊接,该反应中Al作 (填“氧化剂”或“还原剂”) ,此反应的基本反应类型是 。 （2）将Al、Cu的固体混合物放入一定量的FeSO4溶液中充分反应后，过滤，下列说法正确的是 (填序号)。 A滤渣中一定含有Fe、Cu，可能含有A1 B滤渣中一定含有Al、Fe C滤液颜色一定是浅绿色 D滤液中一定含有A13+、Cu2+ （3）为探究A1、Fe、Cu的活动性强弱,除Al、Fe、Cu丝外,还应选的一种试剂是 (填序号)。 A FeSO4溶液 B CuSO4溶液 C Al2(SO4)3溶液 D稀盐酸 （4）将A1、Fe固体混合物10g加入到适量稀硫酸中，充分反应后，产生H21g,向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好将溶液中的金属离子沉淀完，则生成Na2SO4的质量为 g。 3．“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。    (1)用化学符号或化学用语填空： ①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为 。 ②如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式： 。 ③如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注 （水分子不用画出）。    (2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。    ①X的物质类别是 。 ②铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的 (填序号)。 ③某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：    物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。溶液乙中的溶质一定有 （填化学式）。 4．为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。 (1)碳减排 使用氢能可以有效减少二氧化碳的排放。世界能源组织提出：在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式不能制得绿氢的是 （填字母）。 A．水力发电制氢 B．太阳能发电制氢 C．火力发电制氢 (2)碳捕集 一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如下图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 ②“反应、分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式）。 ③整个流程中可以循环使用的物质是 。 (3)碳转化 下图是将CO2高效转化为甲醇的微观过程，下列说法错误的是 （填字母）。 A．该过程实现了无机物到有机物的转化 B．甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质 C．物质丙由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 5．“制氧机”在市场上应用广泛，某兴趣小组对制氧机开展研究。 【活动一】物理制氧 (1)分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的 不同。 (2)膜分离法：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（分子筛），可得到富氧空气 。下列说法中错误的是 （填序号） A．该过程中氧分子停止了运动 B．该过程中氧分子浓度增大 C．该过程中氧分子化学性质发生了改变 【活动二】化学制氧——认识家用“便携式制氧机”                       某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（过碳酸钠），B剂为黑色粉末（MnO2）。 资料：过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），具有Na2CO3和H2O2的双重性质 (3)制氧时，在反应仓中加入适量水，分别加入A剂、B剂。过滤仓中的水除了起到过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到 的作用。 (4)通过对比实验，利用数字化传感器测出5%过氧化氢和过碳酸钠分别产生氧气的曲线如上图，结合图像及药品状态分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢的理由是 和 。 【活动三】过碳酸钠组成探究 兴趣小组利用如图装置进行过碳酸钠组成的测定（实验过程中每步反应均充分）。 【实验步骤】 (5)①实验前， ； ②按如图所示装入药品，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸； ③A中样品完全反应后继续缓慢通入N2。 (6)写出A中Na2CO3与稀硫酸发生反应的化学方程式 ； (7)装置B的作用是吸收水蒸气，应装入的试剂是 （填名称）； (8)步骤③通入N2的目的是 ； (9)装置E的作用为 ； (10)实验测得C装置增重1.2g，D装置增重2.2g。则x：y= 。 (11)步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）。 6．回答下列问题。 (1)化学用语是学习化学的必备工具．用化学用语填空： ①两个铁离子 ； ②氩气 ； ③标出氧化铝中铝元素化合价 ． (2)造纸术是中国古代四大发明之一，氢氧化钾是造纸的重要原料．我国古代制造氢氧化钾的原理是将干燥的木料烧成灰（含），再向灰汁中加入石灰浆（主要成分：），充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾．其反应主要流程如图所示，请完成下列问题． ①从能量变化的角度分析“制浆池”中发生反应为 （填“放热”或“吸热”）反应． ②写出的一种用途： ． ③“反应池”中发生反应的化学方程式是 ． 7．草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，可用于制镍催化剂。 【探究一】 某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1： (1)“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式 、 。 (2)“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子和 （填写离子符号）等。 (3)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为 （单项选择）。 A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min (4)发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为 ，“沉镍”后的滤液在农业中可用作 。 【探究二】 对草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示 【查阅资料】 ①NiC2O4·2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。 ② (5)A点（TG=90.16）物质的化学式 。 (6)C点（TG=45.36）物质的化学式 。 【探究二】 研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下： 【查阅资料】 用 CO还原Fe2O₃   炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶 段 1 ： 阶 段 2： 阶 段 3： (7)温度控制在300℃-500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。 (8)图中H点对应的固成分是 。 (9)图中M对应a的质量= 。 8．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。      回答下列问题： (1)烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。 (2)实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。 (3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是______（填序号）。 A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应 C．该反应是放热反应 D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大 (4)从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的 结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式： 。 (5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 9．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有相同 (填粒子符号)。 (2)小苏打可做焙制糕点的发酵粉，请写出其受热分解时的化学方程式 。 (3)取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图所示(pH为纵坐标，时间为横坐标)。 ①BC段反应的化学方程式是 。 ②C点溶液中的溶质成分为 。 (4)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质设计了如图所示的实验方案。 其中，滤液1至滤液2之间需进行三步操作：a：加入过量的Na2CO3溶液；b：加入过量的NaOH溶液；c：加入过量的BaCl2溶液。 ①操作abc的顺序不可以是 。(填选项字母) A cab         B bca        C cba        D bac ②由氯化钠溶液得到精盐的操作是 。 ③写出该实验过程中发生的中和反应的化学方程式 。 (5)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 10．铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。 (1)某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中发生反应的化学方程式为 。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。      为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号）。 ① ②、 ③、④、 ⑤、、 (2)据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 。 11．回答下列问题。 (1)在实验操作考查中，小明的考查题目是配制50g溶质质量分数为8%的NaCl溶液(已知ρ水=1g/mL)，小明应称取NaCl固体 g。 (2)在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该________ (填序号)。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 (3)量取蒸馏水时，小明应该选择 （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。 (4)如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题： ①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是 。 ②曲线2对应图1中瓶 (填数字)。 ③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的 (填“变大”“变小”“不变”)。 (5)某化学兴趣小组利用图3研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图4和图5。 ①图4中b点所示溶液中的溶质是 。(写化学式) ②取图4中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。 ③图5中V的数值最接近 (填“5”、“10”或“12.5”)，图5中溶液温度发生变化的原因是 。 12．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 （一）铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。 ①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （填字母）。 a．铁不活泼        b．密封缺氧        c．干燥少水 ②胆碱为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： 。 (2)用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。生铁炼钢，主要是降低 元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。 (3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于 （填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为 。 （二）铁红（Fe2O3）的制备 用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图2： (4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是 。写出酸溶时发生的一个化学方程式 。 (5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O反应温度不宜太高，原因是 。 (6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是 。 （三）铁触媒的制备 铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe3O4。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。 表：装置B和C的质量变化 温度/℃ 装置B/g 装置C/g 室温 300.00 400.00 550 300.45 400.55 600 300.90 401.10 650 301.80 402.20 资料：加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。 (7)装配好实验装置后，先要 。 (8)加热前后及过程中均需通入CH4，加热前通CH4的目的是 。 (9)加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe3O4）＝ 。 (10)用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为 ℃。 13．某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 回答下列问题： ①在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填序号)。 A 提高实验效率 B 保证固体1全部溶解 C 节约能源 ②a．步骤Ⅱ中的操作m应选择如图2中的 (填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是 。 b．步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。 ③实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量为4.9g，回收的氯化钾的产率为 。(计算结果精确到0.1%) 14．水是人类最宝贵的自然资源。 (一)天然水和自来水虽都含一些杂质，只要杂质对人体无害，均可作为生活用水。但饮用水必须是 (填序号,下同)。 A．澄清透明          B．不含细菌等有害物质 节约用水和防治水污染并举，是科学利用水的方法。下列做法不正确的是 。 A．用洗菜水冲厕所    B．生活污水任意排放   C．工业废水处理达标后排放 (二)自来水厂生产流程可用下图表示： 请根据图示回答下列问题： (1)水厂取水口设有拦污栅，以防止菜叶、塑料瓶等垃圾进入取水管道。此设计相当于实验基本操作中的 。 (2)混凝剂能吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降。生活中净水时，常采用向浑浊的水中加入 以达到此效果。 (3)活性炭吸附池的主要作用是除去水中有臭味的物质和 物质。 (4)自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为 ，此过程中发生的变化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)通过上述流程所得到的自来水 (填“一定”或“不一定”)是软水。实验室常用 (填“煮沸”或“蒸馏”)方法，获得纯净水。 (6)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学表达式 。 (三)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 (7)图中③的作用是 。 A．杀菌消毒        B．吸附杂质        C．蒸馏      (8)超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于实验室中的 (填一种实验用品的名称)。 (9)由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水均属于 (选填“混合物”或“纯净物”)，其中硬度最大的可能是 (填“直饮水”、“开水”或“温开水”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． B 便于控制温度且受热均匀 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 除去溶液中的硫酸铁(合理即可) 防止温度降低，FeSO4晶体析出 加热浓缩(或蒸发浓缩或浓缩，只写加热或蒸发不得分) 水 二氧化硫 防倒吸 将生成的水蒸气完全鼓入到B中，充分吸收 偏小 Fe2O3 7 2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑ 2． 还原剂 置换反应 A AD 71g 3．(1)    (2) 单质 d 4．(1)C (2) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分（合理即可） 氢氧化钠和氧化钙 (3)CD 5．(1)沸点 (2)AC (3)使产生的氧气具有一定的湿度（或可以通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率） (4) 相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多（或过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的速率更快） 过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存 (5)检查装置的气密性 (6) (7)浓硫酸 (8)将装置中残留的氧气、二氧化碳分别鼓入装置C和D中，使其完全吸收 (9)防止空气中二氧化碳和水进入装置D中 (10)2：3 (11)偏大 6．(1) 2Fe3+ Ar (2) 放热 制冷剂、人工降雨等（合理即可） 7．(1) (2)Al3+ (3)C (4) 氮肥 (5)NiC2O4∙H2O (6)Ni2O3 (7)没有达到反应所需温度，没有反应发生 (8)Fe3O4 (9)18.0g 8．(1) 稀盐酸 由无色变为红色 (2) 溶液中产生气泡 (3)BC (4) 氢氧根离子/ （合理即可） (5)解：设该CuSO4溶液中溶质的质量为x， ，解得x=8g 该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：， 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 9． OH- NaCl D 蒸发结晶 设氯化氢质量为x x=7.3g ×100%=14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 10．(1) 铜/Cu 铁/Fe ②⑤ (2) 在铁制品表面涂油漆 11．(1)4 (2)B (3)50mL (4) 二氧化碳能溶于水，加入的水的体积与溶解于水中的二氧化碳的体积几乎相等 2 变小 (5) NaOH、NaCl 紫色石蕊试液变红/溶液变红 10 e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量；f→g，温度逐渐下降，其原因一是溶液的自然冷却，二是加入冷的稀盐酸起到冷却作用 12．(1) bc Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 碳（或C） (3) 有机物 4FeSO4+O2十2H2O=4Fe（OH）SO4 (4) 增大接触面积，加快反应速率 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或FeO+2HCl=FeCl2+H2O (5)温度太高，H2O2发生分解 (6)取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，无沉淀产生 (7)检查装置的气密性 (8)赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH4反应生成CO2和H2O，影响测定结果） (9)27：29 (10)600 13． AC 甲 引流 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 53.8% 14． A、B B 过滤 明矾 有色 ClO2 化学 不一定 蒸馏 略 A 滤纸 混合物 直饮水 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$