2.1原子 第3课时原子与离子、分子课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第二单元　认识物质的构成 第一节　原　子 第3课时　原子与离子、分子 见《课前朗读手册》P5（课代表组织朗读）。 课前朗读 知识点一　离子 1. 离子的概念：带电的原子或原子团叫离子。 2. 离子的分类 离子 课堂探究 3. 离子的形成：原子（或原子团）通过得失电子形成 离子。 > 正 < 负 课堂探究 例如： 　 　 　 　 ⁠ 　 　 ⁠ 课堂探究 　 　 ⁠ 注：原子变成离子时，下列未发生变化的是 ⁠ （填序号）。 A. 质子数　B. 核外电子数　C. 核电荷数 D. 相对原子质量　E. 化学性质 ACD　 课堂探究 1. 下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的 是（　A　） A B C D A 课堂探究 2. 如图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说 法错误的是（　B　） A. 核内有20个质子 B. 表示阴离子 C. 核外有3个电子层 D. 最外层电子数为8 （第2题） B 课堂探究 3. 某元素的原子结构示意图为 ，该元素的原子核 内有 个质子，核外有 个电子层，最外层上 有 个电子，该元素的名称是 ；在化学变化 中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形 成 （填“阴”或“阳”）离子。 17　 3　 7　 氯　 得到　 阴　 课堂探究 知识点二　离子符号的写法及意义 1. 写法：在元素符号 ⁠标明电量和电性 （数字在前，符号在后，电量为1时，“1”省略不 写）。例如： 氧离子 钠离子 ⁠ 氢离子 镁离子 ⁠ 氯离子 铝离子 ⁠ 右上角　 　 Na＋　 H＋　 M 　 Cl－　 A 　 课堂探究 ⁠ 铁离子 亚铁离子F F 　 铜离子Cu2＋ 硝酸根离子N 氢氧根离子OH－ 碳酸根离子C 硫酸根离子S 铵根离子N 课堂探究 2. 离子符号及其意义 （1）Mg2＋表示镁离子或一个镁离子。 （2）2Mg2＋表示两个镁离子。 （3）数字“2”的意义： 课堂探究 3. 原子和离子的区别与联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子 结构 核内质子 数 ⁠核外电 子数 核内质子 数 ⁠核 外电子数 核内质子 数 ⁠核 外电子数 粒子 电性 不显电性 显 ⁠ 电性 显 ⁠ 电性 ＝　 ＞　 ＜　 正　 负　 课堂探究 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 表示 方法 用元素符号表 示，如Na、S 用阳离子符 号表示，如 Na＋、N 用阴离子符 号表示，如 Cl－、C 联系 课堂探究 4. 有一些物质，它们中的一些原子团常作为一个整体 参加反应，下列物质中不含原子团的是（　C　） A. （NH4）2SO4 B. NaNO3 C. CaCl2 D. KOH C 课堂探究 5. Mg2＋右上角的数字表示的意义是（　C　） A. 镁原子最外层上有两个电子 B. 镁原子有两个电子层 C. 每个镁离子带两个单位正电荷 D. 两个镁离子 C 课堂探究 6. 写出下列离子符号： 离子 氢离子 氧离子 钠离子 铝离子 硫离子 离子 符号 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ H＋　 O2－　 Na＋　 Al3＋　 S2－　 课堂探究 知识点三　离子是构成物质的一种基本粒子 1. NaCl、MgCl2的形成 课堂探究 结论：离子也是构成物质的一种微观粒子。 课堂探究 2. 构成物质的微观粒子有三种： 、 、 ⁠。 例如：NaCl是由 和 构成的；金刚石是 由 构成的；水银是由 构成的；铁 是由 构成的；水是由 构成的；氧 气是由 构成的；二氧化碳是由 ⁠ 构成的。 分子　 原子 离子　 Na＋　 Cl－　 碳原子　 汞原子　 铁原子　 水分子　 氧分子　 二氧化碳分 子　 课堂探究 3. 物质、分子、原子、离子的关系 课堂探究 7. 下列物质是由离子构成的是（　C　） A. 氦气 B. 水 C. 氯化钠 D. 金刚石 8. （2024·苏州）下列物质由分子构成的是（　C　） A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 C C 课堂探究 9. 下列物质是由原子构成的是（　A　） A. 铁 B. 氨气 C. 氧化镁 D. 硫酸铜 A 10. 下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是 （　C　） A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B. 分子是由原子构成的一种粒子 C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C 课堂探究 11. （1）用化学用语填空： ①钠离子 ⁠； ②2个铵根离子 ⁠； ③3个硫酸根离子 ⁠。 Na＋　 2N 　 3S 　 （2）用“ ”表示一个氢原子，则“ ”表示 ，“ ”表示 ⁠。 2H　 2H2　 课堂探究 1. 物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 （　D　） A. 汞 B. 水 C. 氢气 D. 硫酸铜 2. 下列微观粒子中，核电荷数少于核外电子数的是 （　B　） A. Na＋ B. OH− C. O2 D. Mg D B 课后作业 3. 下列选项中代表离子的是（　D　） （说明：数字代表质子数，“＋”表示原子核所带的电 荷，黑点代表核外电子） A B C D D 课后作业 4. 某粒子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是 （　D　） A. 若 x ＝17，则该粒子符号为Cl－ B. 若 x ＝18，则该粒子是原子 C. 若 x ＝19，则该粒子是阳离子 D. 若 x ＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成的 （第4题） D 课后作业 5. 画出下列粒子的结构示意图： 钠原子： 　　　　钠离子： 氯原子： 　　　　氯离子： 课后作业 6. 用化学符号填空。 氯离子 ；镁离子 ⁠； 2个钠离子 ；氢氧根离子 ⁠； 硫酸根离子 ；硝酸根离子 ⁠。 Cl－　 Mg2＋　 2Na＋　 OH－　 S 　 N 　 7. 写出下列离子符号中数字的意义。 （1）Ca2＋ ⁠。 （2）2OH－ ⁠。 表示一个钙离子带2个单位的正电荷　 表示2个氢氧根离子　 课后作业 8. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（　D　） A. F B. S2－ C. D. D 课后作业 9. 如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是 （　C　） A. ①②属于同一种元素 B. ①④的化学性质相似 C. ①得到电子可形成③ D. ②③表示不同种离子 （第9题） C 课后作业 10. 原子失去最外层电子或得到电子后，一定不会引起 改变的是（　D　） ①元素种类 ②化学性质 ③粒子的电性 ④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数 ⑦核外电子总数 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②⑤⑦ D. ①④ D 课后作业 11. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 （　D　） A. 在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性 质差别很大 C. 同种原子通过不同方式结合成的分子，化学性质不 同 D. 同种分子排列方式不同，则化学性质不同 D 课后作业 12. （2024·云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠 的示意图，下列说法错误的是（　B　） A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 （第12题） B 课后作业 13. 如图为六种粒子的结构示意图，请用字母回答下列 问题： （第13题） （1）属于原子的有 ⁠； （2）属于阴离子的有 ⁠； （3）属于阳离子的有 ⁠； （4）属于稳定结构的有 ⁠； （5）属于稀有气体的有 ⁠； （6）与C粒子化学性质相似的有 ⁠。 BCEF　 A　 D　 ABDE　 BE　 F　 课后作业 14. 用化学用语填空。 （第14题） （1） ；（2） ；（3） ⁠。 2H2O　 3H　 O2－　 课后作业 （1）请用化学用语填空： ①两个磷原子 ⁠； ②三个氧分子 ⁠； ③三个碳酸根离子 ⁠； ④画出钠离子的结构示意图 ⁠。 2P　 3O2　 3C 　 　 15. 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化 学语言。 课后作业 （2）符号“3Fe2＋”中的“3”表示 ⁠， “2＋”表示 ⁠。 3个亚铁离子　 1个亚铁离子带2个单位的正电荷　 课后作业 16. 在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是 化学学科特有的思维方式。 （1）如图为粒子之间的转化关系图，其中①表示的 是 ⁠。 [第16（1）题] 原子　 课后作业 （2）若“ ”表示一个氮原子，则“ ”表示 ⁠ （填化学用语，下同），“ ”表示 ⁠。 （3）金属镁由 （填“分子”“原子”或“离 子”，下同）构成，氯化钠由 构成。 N2　 2N　 原子　 离子　 课后作业 17. 某元素R的粒子结构示意图如图所示。 （第17题） （1）当 x ＝10＋ y 时，该粒子为 （填“原 子”“阳离子”或“阴离子”，下同）；当 x ＜10＋ y 时，该粒子为 ⁠。 原子　 阴离子　 课后作业 （2）当 y ＝2， x ＝ 时，该元素能形成的离子的 符号为 ⁠。 （3）若该粒子结构示意图的符号为R—，则 x ＝ ， y ＝ ⁠。 12　 M 　 17　 8　 （第17题） 课后作业 限时默写（5分钟） 按要求写出下列离子符号。 氢离子 钠离子 镁离子 氯离子 ⁠ 氧离子 氮离子 ⁠ 铝离子 铁离子 ⁠⁠ H＋　 Na＋　 M 　 Cl－　 　 N3－　 A 　 F 　 课后作业 亚铁离子 氢氧根离子 ⁠ 硝酸根离子 碳酸根离子 ⁠ 硫酸根离子 铵根离子 ⁠ F 　 OH－　 N 　 C 　 S 　 N 　 课后作业 $$