第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（    ） A．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 B．25℃时，0.01mol·L-1的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 C．B曲线为95℃时，水的电离平衡曲线 D．95℃时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则溶液的pH一定等于11 2．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 比较和溶解度大小 探究铁的析氢腐蚀 实验装置          A．A B．B C．C D．D 3．在25℃时，下列说法正确的是 A．常温下的溶液与的等体积混合，溶液，则为强碱 B．与的混合溶液中 C．向的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 D．的溶液中加入少量晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，水解程度减小，溶液的减小 4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．图中五个点的Kw间的关系： B．若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点 D．处在B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性 5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是 A．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准 B．盐碱地(含较多 Na2CO3 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C．Na2O2 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 D．工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉 6．下列说法正确的是 A．体系的内能与温度等有关，只要温度不变，体系的内能不变 B．反应能自发进行，它的， C．室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH大于7 D．水与丙酮能完全互溶的原因是两种分子间能形成氢键 7．AgCl悬浊液中存在平衡：．已知常温下，．下列叙述正确的是（     ） A．常温下，AgCl 悬浊液中 B．温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，Ksp减小 C．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) D．常温下将0.001 溶液与 KCl溶液等体积混合，无沉淀析出 8．化学与生活、生产、学习密切相关，下列有关物质的应用与水解无关的是 A．用热的纯碱溶液洗涤厨具 B．向豆浆中滴加卤水制豆腐 C．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 D．向天然水中加适量明矾达到净水的目的 9．已知：室温时，氨水的Kb为，H2S的、依次为、。下列说法正确的是 A．向NaHS溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液： B．室温时，的(NH4)2S溶液中比相同浓度的Na2S溶液中大 C．室温时，反应的平衡常数K=234 D．的氨水与的NaHS等体积混合(体积变化可忽略)： 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1mol·L-1CuCl2、FeCl3溶液，加FeCl3溶液的H2O2分解快 则Fe3+对H2O2分解速率的影响比Cu2+大 B 相同温度下，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大 酸性：HClO<CH3COOH C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 原溶液中一定不含钾元素 D 向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] A．A B．B C．C D．D 11．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 12．根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 B 探究反应物浓度对反应：速率的影响 向A、B两支各盛有2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间分别为和 褪色时间： 浓度增大，该反应速率加快 C 探究温度对水解平衡的影响 缓加热0.5 mol/L CH3COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡逆向移动 D 探究亚硫酸和次氯酸的酸性 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO A．A B．B C．C D．D 13．常温下，用调节草酸溶液的，溶液中物质的量分数随的变化如下图所示，下列说法不正确的是    A．时， B．时，发生的主要反应 C．时， D．时， 14．时，下列说法不正确的是 A．溶液中： B．相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则 C．等体积等浓度的溶液和溶液中的离子总数相等 D．将的溶液加水稀释100倍，测得，若，则可能为弱酸 15．常温下：常见弱酸的电离平衡常数如下 HClO 以下说法正确的是 A．少量通入到NaClO溶液中生成 B．等浓度等体积的NaOH与混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 C．等浓度等体积的与NaHS混合， D．NaOH溶液与溶液混合，当溶液的时，离子浓度大小关系为： 16．常温，将溶液分别滴入溶液与溶液中，溶液随滴入溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是 A．c点： B．水的电离程度： C．的电离常数为 D．a、d点溶液混合后呈碱性 17．下列实验现象及结论正确的是 A．加热的溶液至生成红褐色胶体，假设水解完全，则氢氧化铁胶粒数目为 B．等物质的量浓度、等体积的和两溶液中，离子的总数前者小于后者 C．将溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明： D．若弱酸的酸性，则 18．某温度下，改变0.1溶液的pH，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示，下列有关说法正确的是 A．该温度下 B．该温度下溶液呈碱性 C．的平衡常数 D．C点溶液中存在： 19．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI 溶液变蓝色 氧化性：IO3- >I2 B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸 无红色沉淀生成 淀粉没有水解 C 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-) D 常温时，用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液各2 mL 两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/L H2C2O4溶液的试管中褪色更快 其它条件不变，H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大 A．A B．B C．C D．D 20．向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是    A．H3PO3是二元弱酸 B．该温度下，H3PO3的Ka1=1.0×10-2 C．NaH2PO3溶液显碱性 D．以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO+OH-=H2O+HPO 二、非选择题（共5题） 21．Na2CO3的水解：CO+2H2O=H2CO3+2OH-。(_______) 22．按要求完成下列问题。 (1)FeCl3可用于净水原理 (用离子方程式说明)，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (填化学式)。 (2)常温下，已知H2A为二元弱酸，溶液M由20 mL1 mol·L-1NaHA溶液与20 mL1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液M中各微粒的浓度关系正确的是 。 A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)           B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-) C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1             D．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+) (3)25℃时，pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则估算出醋酸的电离常数约为 ；向10 mL此溶液中加水稀释的值将 填“增大”、“减小”或“无法确定” 23．水是一种很好的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。水中世界千千万，它与我们的生活、生产密切相关，请用所学知识，解决下列问题。 (1)某温度下纯水中的，则此时溶液中的 ；在该温度下，0.04molL的NaOH溶液的pH= ； (2)该温度下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则该溶液的pH= 。 24．钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。 已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×10-7 SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×10-9 (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ；该反应的平衡常数表达式为 。 (2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。 ①升高温度，平衡常数K将 。 ②增大CO的浓度，平衡常数K将 。 25．弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO 电离平衡常数 (25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8 (1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为 。 (2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-) c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”) (3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 (填序号)。 ①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋ ②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋ ③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO ④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑ ⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2 Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。 温度/℃ c(CH3COOH)/mol·L-1 电离常数 电离度/% c(H＋)/mol·L-1 0 16.06 1.37×10-1 9.098 1.507×10-2 10 15.16 1.57×10-1 10.18 1.543×10-2 20 13.63 1.71×10-1 11.2 1.527×10-2 已知：电离度d=×100% (4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是 (填字母)。 a．c(H＋)    b．电离度    c．电离常数        d．c(CH3COOH) (5)表中c(H＋)基本不变的原因是 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C B D A B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D C C A C C B C 1．C A．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3溶于水水解，对水的电离都有促进作用，而NaHSO4溶于水会电离出氢离子，抑制了水的电离，故A错误； B．由曲线图可知25℃时，水的离子积，0.01mol·L-1的醋酸溶液中氢离子的浓度小于10-2，由水电离出的，故B错误； C．水的电离吸热，温度升高Kw增大，B曲线的Kw大于A曲线，所以B曲线为95℃时水的电离平衡曲线，故C正确； D．酸或者碱都可以抑制水的电离，95℃时由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，溶液有可能是酸性，也有可能是碱性的，所以溶液的pH有可能等于1，也有可能等于11，故D错误； 故答案为C。 2．A A．反应中可以通过生成氢气的快慢来测定锌与稀硫酸反应速率，A符合题意； B．测定中和反应的反应热应该在量热计中进行，B不符合题意； C．反应中硝酸银过量，过量银离子和硫离子生成硫化银沉淀，不能比较AgCl和硫化银溶解度大小，C不符合题意； D．探究铁的析氢腐蚀应该在酸性环境中，D不符合题意； 故选A。 3．B A．前提是，应该是强酸和弱碱的混合，故A错误； B．把两边平方后，再把、、表达式带入后进行约简后得到的是电荷守恒的等式，故B正确； C．氨水溶液中加入硫酸铵固体后氨水的电离平衡逆向移动，因此比值减小，故C错误； D．溶液中加入少量固体后，溶液中浓度减小，水解程度变大，故D错误； 故选B。 4．C ADE都处于25℃时的平衡曲线上，B点处于100℃时的平衡曲线上，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，据此分析判断。 A．ADE都处于25℃时的平衡曲线上，Kw相等，B点处于100℃时的平衡曲线上， B点c(H+)和c(OH-)都大于A点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+) c(OH-)越大，Kw越大，故五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E，故A正确； B．加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，可以从A点到D点，故B正确； C．向水中加入适量固体，由于KHSO4在水中完全电离，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，A只能在EAD曲线上移动，故C错误； D．若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=9的KOH中c(OH-)=10-3mol•L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确； 故答案为：C。 5．B A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，氯量过高时，一是浪费，二是水中氯味过重，不可口，不好喝，对家庭养育金鱼等也有影响，所以控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准即可，故A正确； B．碳酸钠水解导致水溶液显碱性，所以盐碱地(含较多 Na2CO3等)施加熟石灰不能降低土壤的碱性，故B错误； C．Na2O2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，所以常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C正确； D．工业上用 Cl2和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，制造漂白粉，故D正确； 故选B。 6．D A．内能是体系内部能量的总和，与温度、体积、质量、状态等因素有关，A错误； B．液体与固体反应生成气体，体系混乱程度增大，属于熵增过程，即△S＞0，B错误； C．由所给数据知，CH3COOH溶液中已经电离出的H+恰好将NaOH中和，而原醋酸溶液中大量CH3COOH未电离，故反应后，溶液中剩余大量醋酸，溶液显酸性，C错误； D．丙酮中羰基氧与水分子中氢原子之间能形成分子间氢键，故丙酮与水互溶，D正确； 故答案选D。 7．A A. 常温下，AgCl 悬浊液中c (C1-)= c(Ag+)== =4×10-5.5mol/L，故A正确；B. 温度不变时，向AgCl 悬浊液中加入少量NaCl 粉末，c (C1-)增大，抑制氯化银的溶解，但温度不变，Ksp不变，故B错误；C. 向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故C错误；D. 常温下，将0.001 mol·L-1AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl 溶液等体积混合，Qc= c (C1-)×c(Ag+)=1×10-6 ＞Ksp (AgCl)=1.6×10-10 ，有沉淀析出，故D错误；故选A。 8．B A．纯碱溶液中的水解显碱性，可加快油污的水解，与水解有关，故A不选； B．豆浆中滴加卤水是胶体的凝聚，与水解无关，故B选； C．水解生成胶体，与水解有关，故C不选； D．水解生成具有吸附性的胶体，吸附水里的杂质，达到净水目的，与水解有关，故D不选； 故选：B。 9．C A．向NaHS溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液时，恰好反应生成硫化钠，硫离子分步水解，一级水解程度大于二级水解，离子浓度大小关系为：，A错误； B．的(NH4)2S溶液中硫离子和铵根离子的水解相互促进，所以的(NH4)2S溶液中比相同浓度的Na2S溶液中小，B错误； C．室温时，反应的平衡常数，C正确； D．的氨水与的NaHS等体积混合(体积变化可忽略)，溶液中的电荷守恒为：，氮原子的物料守恒为：，硫元素的物料守恒为：，将物料守恒代入电荷守恒可得：，反应后的溶液呈碱性，所以，D错误； 答案为：C。 10．B A．两种溶液中氯离子浓度不同、铁离子和铜离子不同，有两种不同因素，所以无法得出正确判断，故A错误； B．酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，相同温度下，测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液的pH大，说明前者水解程度大于后者，则酸性HClO＜CH3COOH，故B正确； C．K元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故C错误； D．该实验中，氢氧化钠溶液过量，无法说明两种沉淀之间发生了转化，且两种沉淀的组成不相似，因此，该实验的现象不能说明Ksp[Mg( OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]，故D错误； 故选：B。 11．B 物质的量浓度相同的溶液，pH由大到小，即碱性由强到弱，则几种溶液的酸碱性变化可能为碱性、中性、酸性。 A．Ba(OH)2、Na2SO3呈碱性，FeCl3水解使溶液呈酸性，KCl呈中性，A不符合题意； B．Na2SiO3、Na2CO3因水解而使溶液呈碱性，KNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，NH4Cl因水解而使溶液呈酸性，B符合题意； C．NH3·H2O呈碱性，H3PO4呈酸性，Na2SO4呈中性，H2SO4呈酸性，C不符合题意； D．NaHCO3呈碱性，C6H5COOH呈酸性，C2H5OH呈中性，HCl呈酸性，D不符合题意； 故选B。 12．B A．Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，若Fe粉少部分变质，取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，也没有明显现象，A错误； B．探究反应物浓度对反应：速率的影响，设计高锰酸钾溶液的浓度不同，观察溶液褪色的时间可以比较反应速率，B正确； C．升高温度，水的电离程度增大，加热0.5 mol/L CH3COONa溶液，测定pH的变化，该实验不能说明温度升高，水解平衡逆向移动，C错误； D．向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2会发生氧化还原反应生成CaSO4，不能说明酸性：H2SO3>HClO，D错误； 故选B。 13．D A．由图可知时，，A正确； B．由图可知时，在减小， 在增加，故此时的反应为：，B正确； C．由图可知时，，C正确； D．由图可知，时，，但是此时氢离子浓度较小，其前两者和氢离子浓度不相等，D错误； 故选D。 14．C A．根据物料守恒，溶液中：，A正确； B．相同浓度的氨水和盐酸混合，若溶液呈中性，则，根据电荷守恒，，则，B正确； C．NaCl溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则离子总浓度为c(Cl-)+c(OH-)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，NaCN溶液中存在电荷守恒c(CN-)+(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则离子总浓度为c(CN-)+(OH-)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，两溶液中钠离子浓度相等，但是NaCl溶液中c(H+)更大，则等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaCN溶液中离子总数，C错误； D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若是弱酸则b−a<2；若是强酸，当a比较大时可能会出现b−a<2，比如pH=5时强酸稀释100倍，则有b−a<2，因此HA可能为弱酸，D正确； 故选C。 15．C A．比较电离平衡常数，知酸性强弱关系：，通入到NaClO溶液中发生反应：，A项错误； B．两者按物质的量1：1混合，发生反应：，溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，使水的电离程度增大，B项错误； C．混合后，两者浓度仍然相等，设为，根据Na元素质量守恒得，根据S元素质量守恒得，溶液中物料守恒式为：，电荷守恒式为：，用物料守恒式与电荷守恒式共同消除后得：，C项正确； D．溶液的时，溶质为NaHS和H2S，存在以下多个平衡体系：，，，，其中，根据电荷守恒式：得，故，D项错误； 故选C。 16．A A．c点溶液溶质是等浓度的和，由图像可知此时溶液呈碱性，说明水解产生的氢氧根大于电离产生的氢离子。溶液中相关粒子浓度大小为：，选项A错误； B．a点溶液溶质为等浓度的和，b点溶液溶质为，c点溶液溶质为等浓度的和，d点溶液溶质为。水解促进水的电离，和的电离抑制水的电离。因此d点水的电离程度最大，c点水的电离程度大于b点。由于是强酸，是弱酸，结合、b两点的可知，b点水的电离程度大于a点，选项B正确； C．的电离常数利用b点数值计算。B点时，，代入的表达式求出，选项C正确； D．a点和d点混合，相当于将溶液与溶液混合后，加入溶液，反应后溶液中含有和。溶液的酸碱性应该与c点相同，即呈碱性，选项D正确； 答案选A。 17．C A．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故形成的胶粒的个数不能准确计算错误，A错误； B．等物质的量浓度、等体积的和两溶液中阳离子钠离子数相等，NaClO中阴离子的水解程度大，碱性强，阴离子的总数等于钠离子浓度与氢离子浓度之和，则NaClO中的氢离子浓度小，即阴离子的总数小，离子总数小，B错误； C．溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，可知硼酸的酸性弱，说明：，C正确； D．根据弱酸的酸性，可判断，D错误； 故选C。 18．C A．由图可知，G点溶液pH为13、氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则水的离子积常数KW=0.1×10—13=1×10—14，故A错误； B．由图可知，A点溶液中H2CrO4和HCrO浓度相等时，溶液pH为0.74，由电离常数公式可知，铬酸的一级电离常数Ka1== c(H+)=10—0.74，同理由B点数据可得二级电离常数Ka2== c(H+)=10—6.5，HCrO的水解常数Kh==＜Ka2，则HCrO的水解程度小于电离程度，KHCrO4溶液呈酸性，故B错误； C．由图可知，C点溶液中CrO和Cr2O的浓度都为0.051mol/L，溶液pH为6.6，由方程式可知，反应的平衡常数K==c(CrO)c2(H+)=0.051×(10—6.6)2=5.1×10—15.2，故C正确； D．由图可知，C点溶液中CrO和Cr2O的浓度都为0.051mol/L，溶液pH为6.6，由电荷守恒关系c(K+)+ c(H+)=2c(Cr2O)+2c(CrO)+ c(HCrO)+ c(OH—)，溶液中c(K+)＜2c(Cr2O)+2c(CrO)+ c(HCrO)=4c(Cr2O)+c(HCrO)，故D错误； 故选C。 19．B A.化学反应为 IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得结论，氧化性：IO3- >I2，故不选A； B.实验操作错误，淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，故选B； C.NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HCO3－+H2OH2CO3+OH－，CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，分别滴加2滴酚酞，NaHCO3溶液红色更深，说明HCO3－水解能力强，根据越弱越水解原理，得出结论常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3-)，故不选C； D.实验设计满足了反应液混合后只有H2C2O4浓度不同，其他条件相同，且现象明显，可以用来验证浓度对化学反应速率的影响，故不选D； 正确答案：B。 20．C 亚磷酸中滴加NaOH溶液过程中亚磷酸只转化为H2PO和HPO两种离子，说明亚磷酸是二元酸。 A．H3PO3是二元弱酸正确，故A正确； B．在pH=2时，H3PO3物质的量分数等于H2PO的物质的量分数，根据Ka1==c(H+)=，故B正确； C．从图示看出，当H2PO离子的物质的量分数最大时，对应的pH<7，说明NaH2PO3溶液显酸性，故C错误； D．酚酞的变色范围是8-10，溶液有无色到浅红色时，pH值大于8小于10，对应图上的变化是H2PO减少，HPO增加，因此发生的反应是H2PO+OH-=H2O+HPO，故D正确； 答案选C。 21．错误 Na2CO3的水解：CO+H2O=HCO+OH-，错误。 22．(1) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Fe2O3 (2) ＞ D (3) 10-5 增大 （1）FeCl3是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)3胶体和HCl，Fe(OH)3胶体的表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀从水中分离出去，从而具有净水作用，因此FeCl3可用于净水，水解原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 把FeCl3溶液加热，水解产生的HCl挥发逸出，Fe(OH)3胶体变为Fe(OH)3沉淀，最后固体为Fe(OH)3，然后灼烧Fe(OH)3分解变为Fe2O3和水，故把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3； （2）常温下，已知H2A为二元弱酸，溶液M由20 mL1 mol·L-1NaHA溶液与20 mL1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，二者恰好反应产生Na2A，该盐是强碱弱酸盐，A2-水解消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，故所得溶液M的pH＞7； A．根据电荷守恒可得：2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，A错误； B．根据质子守恒可得：c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)，B错误； C．混合后体积为原来两倍，根据元素守恒可得c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.5 mol·L-1，C错误； D．M点溶液为Na2A，根据盐的组成可知c(Na+)＞c(A2-)；A2-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，但盐的水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，盐电离产生的离子浓度c(A2-)远大于水解产生的c(OH-)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正确； 故合理选项是D； （3）25℃时，pH试纸测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，则c(H+)=10-3 mol/L，所以出醋酸的电离常数K=； 向10 mL该溶液中加水稀释，溶液中c(H+)、c(CH3COOH)都减小，电离平衡正向移动，导致c(H+)有所增加，而c(CH3COOH)进一步减小，即c(CH3COOH)减小的倍数大于c(H+)，故稀释后溶液中增大。 23．(1) 2×10-7mol/L 12 (2)5或9-lg4 （1）某温度下纯水中的==2×10-7mol/L，则水的离子积Kw=•=4×10-14，该温度下0.04mol/L的NaOH溶液=0.04mol/L，=mol/L=10-12mol/L，pH=12，故答案为：2×10-7mol/L；12； （2）纯水电离产生的=，由水电离产生的和的乘积为1.6×10-17，则水电离产生的==4×10-9mol/L＜2×10-7mol/L，水的电离受到抑制，有酸抑制或碱抑制，则碱抑制时溶液的pH=9-lg4，酸抑制时溶液的5，故答案为：5或9-lg4。 24． SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq) K= 减小 不变 (1) 依据物质Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化可知，将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为：SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)；根据离子方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝； (2)①由题中信息可知，对于反应SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)，降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，平衡常数K将减小； ②平衡常数与温度有关，所以增大CO的浓度，平衡常数K不变。 25．(1) (2)= (3)③⑤ (4) 右 c (5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变 弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。 （1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为； （2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=； （3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确； ②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确； ③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误； ④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确； ⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤； （4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。 （5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。 学科网（北京）股份有限公司 $$