2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．葡萄糖（化学式：）是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数：20% 溶液的质量：500g (1)葡萄糖中碳、氢元素的质量比为 。 (2)要把这瓶溶液加水稀释至5%，需要加水 g。 2．某工厂排放的废水中含有盐酸（HCl），现取废水20g，向其中加入8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液恰好完全反应（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）． （1）8g质量分数为10% 的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是_____ g． （2）计算20g废水中氯化氢的质量．_______ 3．为测定某品牌苏打饼干中碳酸钠的质量分数（饼干中其他成分不与稀硫酸反应，也不发生其他反应），同学们取样品研碎后放入烧杯，加入适量蒸馏水充分搅拌、过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液合并后倒入容器A中并进行了如下实验： 【资料】碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。实验测得。计算该饼干样品中碳酸钠的质量分数。 4．为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。 (1)赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数 (写出完整计算过程)。 5．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，现取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl。请回答下列问题： (1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。 (2)该氢氧化钠溶液的质量分数是多少？(写出计算过程) 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：    (1)产生CO2的质量为 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留0.1%） 7．某化学小组将一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物放在试管中加热制取氧气，试管中固体质量随反应时间的关系如图所示。反应结束后，将剩余固体用水充分溶解，过滤，回收二氧化锰固体，得到100g滤液。请计算： (1)共制得氧气 g。 (2)所得滤液的溶质质量分数。 8．化学实验操作考试结束后，某废液杯中回收了100g 废液（含硫酸和硫酸铜），为避免废液直接排放导致污染，兴趣小组用溶质质量分数为0.8%的氢氧化钠溶液处理该废液。同学们向废液中慢慢滴入氢氧化钠溶液，溶液pH的变化如图所示。 (1)与废液中硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 ； (2)计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。 9．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应） (1)计算样品中NH4NO3的质量分数。 (2)计算滤液中NaNO3的质量。 10．为测定某硝酸铵肥料的纯度(杂质中不含氮元素，但可溶于水)，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。    反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示：(忽略氨气在水中的溶解) 氢氧化钠溶液的质量/g 20 40 80 100 锥形瓶中溶液的质量/g 218.3 236.6 274.9 m (1)m的值为 。 (2)硝酸铵恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为 g。 (3)计算该硝酸铵肥料的纯度 。(写出具体解答过程) (4)该反应中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ；若用氢氧化钠固体配制该溶液，在配制过程中，用量筒取水时俯视读数，会造成其溶质质量分数 (选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 11．化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。    (1)图中a点时所得溶液中溶质为 （填化学式）。 (2)请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。 12．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：    (1)恰好完全反应时产生气体的质量是 g。 (2)计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 13．锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硫酸的质量的关系曲线如图。 (1)锥形瓶中氢氧化钠溶液中溶质的质量是 g。 (2)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。 (3)滴加的稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 14．小山同学在实验室练习初中化学实验硫酸铜与氢氧化钠溶液反应。药品：一定浓度的硫酸铜溶液；质量分数为10%的氢氧化钠溶液小山同学在实验室练习该实验，取100g硫酸铜溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠质量的图像如图所示，回答下列问题；    （1）a----b段发生的方程式为__________________。 （2）c点溶液溶质是________________。 （3）求原溶液溶液中硫酸铜的质量分数___________（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)6：1 (2)1500 2．（1）0.8（2）0.73g 3．根据题意可知，反应生成二氧化碳质量是0.88g，设该饼干样品中碳酸钠的质量为x， x=2g 该饼干样品中碳酸钠的质量分数为：； 答：该饼干样品中碳酸钠的质量分数为4%。 4．(1)6.6 (2)设：氧化铁的质量为x，则有： x=8g 矿石中氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。 5． 2.14 由图可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应，再和氯化铁溶液反应，故与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x x=2.4g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的质量分数是20%。 6．(1)4.4 (2)解：设反应消耗的HCl的质量为x。 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。 7．(1)9.6 (2)解：设生成氯化钾的质量为x， x=14.9g 则所得滤液的溶质质量分数为， 答：所得滤液的溶质质量分数为14.9%。 8．(1)50g (2) 解：设原废液中硫酸铜的质量为x。 与废液中硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为 则原废液中硫酸铜的溶质质量分数为 答：原废液中硫酸铜的质量分数为2.4%。 9．(1)解：样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y      　　x＝0.8g 　　y＝0.85g 则样品中NH4NO3的质量分数为＝10% 答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。 (2)解：设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z      　　z＝6.8g 则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g 答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。 10．(1)294.9 (2)60 (3)解：设硝酸铵的的纯度为，硝酸铵完全反应是消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为 答：硝酸铵肥料的纯度为96%； (4) 20% 偏大 11．(1)NaCl (2)解：设该稀盐酸中溶质的质量为x x=3.65g 则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。 答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 12．(1)4.4 (2)解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液中溶质的质量为x 盐酸的溶质质量分数为 答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。 13．(1)0.8 (2)Na2SO4、H2SO4 (3)解：设滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为x   x=4.9% 答：稀硫酸中溶质的质量分数是4.9% 14．（1）（2）Na2SO4、NaOH（3）16% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$