第二章 烃 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 烃 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3 一、单选题 1．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面四边形结构的是（　　） A．只代表一种物质 B．只代表一种物质 C．只代表一种物质 D．只代表一种物质 2．下列说法正确的是 A．的一氯代物有3种 B．PVC(聚氯乙烯)包装袋可用于食品包装 C．沸点：己烷>异戊烷>新戊烷>丙烷 D．烷烃常温下都为气态，都不溶于水 3．下列物质的用途中，错误的是（　　） A．醋酸可除水垢 B．乙烯可用于催熟果实 C．丙三醇可用于配制化妆品 D．油脂在酸性条件下水解用于制作肥皂 4．探究条件对反应的影响。下列实验中颜色变浅的是（　　） A．加热经漂白的品红溶液 B．加热含酚酞的溶液 C．加热密闭烧瓶内的、混合气体 D．光照和的混合气体 5．关于下列反应，说法正确的是：(图中共有三种原子) A．反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动 B．E中存在非极性键 C．M分子有可能是HCl D．上述反应的类型是加成反应 6．下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成一种物质的是 A．甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应 B．乙烯与氯化氢的加成反应 C．丙烯与氯化氢的加成反应 D．乙炔与氢气的加成反应 7．丙烯可发生如图所示的转化，下列说法正确的是 A．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 B．X的结构简式为 C．丙烯分子中最多6个原子共平面 D．Z可以使溴水褪色 8．两种气态烃组成的混和气体 0.1mol 完全燃烧得 0.18molCO2 和 3.6gH2O，下列说法正确的是（ ） A．一定有乙烯 B．一定没有乙烷 C．一定有乙炔（C2H2） D．一定没有甲烷 9． (对二甲苯)是重要的芳烃化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染 料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是（　　） A． 的系统命名为1，3- 二甲苯 B． 的苯环上的二氯取代物有3种 C．对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂 D．由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在光照条件下要生成 10．下列说法正确的是（　　） A．手性异构属于同分异构 B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子 C．苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应 D．H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子 11．下列说法不正确的是 A．可用溴水鉴别乙烯和乙烷 B．X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯 C．与乙烯使酸性溶液褪色的原理相同 D．可用酸性溶液区别甲烷和乙烯，因为二者结构不同 12．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　） A．C2H5OH B．CH4 C．C3H8O2 D．C2H4O 13．某二元醇的结构简式为 ，关于该有机物的说法中错误的是（　　） A．用系统命名法命名的名称：5-甲基-2，5-庚二醇 B．催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团 C．消去反应能得到6种不同结构的二烯烃 D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况) 14．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（　　） A．石油产量 B．合成纤维的产量 C．乙烯的产量 D．硫酸的产量 15．下列关于烷烃的说法不正确的是 A．烷烃的分子式可用通式表示 B．戊烷存在三种同分异构体 C．中三个碳原子处于一条直线上 D．与互为同系物 16．下列有机物命名正确的是（　　） A．BrCH2-CH2Br 二溴乙烷 B． 2-甲基-3-丁烯 C． 3-乙基-3，4-二甲基己烷 D． 1，3-二甲苯 17．下列关于化合物 的说法正确的是 A．与苯互为同系物 B．可以发生取代、加成、加聚反应 C．分子中所有原子可能共平面 D．一氯代物有4种(不考虑立体异构) 18．下列说法错误的是（　　） A．甲烷分子具有正四面体结构 B．乙酸能与碳酸盐溶液、氢氧化铜等反应，体现了乙酸的酸性 C．苯分子中6个碳原子之间的键完全相同 D．乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键 19．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（　　） A．两个羟基 B．一个醛基 C．一个羧基 D．两个醛基 20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．3g 3He含有的中子数为NA B．1mol-OH(羟基)与1molNH中所含的电子数均为10NA； C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2分子中含 C-Cl 键的数目为 0.2NA D．3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA 二、综合题 21．如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。 （1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是____。 A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面 B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 C．甲烷中的任意三个原子都不共面 （2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式　 　。 （3）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是____。 A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 （4）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是　 　。 （5）丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和　 　。 22．某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应。 （1）实验中可观察到的现象有____（填字母）。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 （2）实验中，用饱和食盐水而不用水的原因是　 　。 （3）写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：　 　。 23．配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。 已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题： （1）丁二酮肟镍是否属于螯合物　 　(填“是”或“否”)，其配位数为　 　，含有化学键的类型有　 　。 a．氢键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键 （2）实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是　 　。 （3）绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为　 　。 （4）Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3∙6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为　 　。 （5）[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式可能为　 　。 a．sp3 b．dsp2 c．sp2 d．sp （6）物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是____。 A．[Cr(OH)4]－ B．[Cu(CN)4]3− C．[ZnCl4]2− D．[Fe(CN)6]4− 24．多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，有些含氧，此外也常含有氮、磷、硫、卤素等。在目前发现的有机物中，部分有机物来自生物圈，相当一部分可以通过人工合成的方法制得。 分析下列有机化合物，完成填空。 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ （1）①～⑨中，属于苯的同系物的是　 　(填序号)。 （2）⑨中含氧官能团的电子式：　 　。 （3）①的空间结构为　 　，②中键角为　 　。 （4）由③作单体，可以形成一种高分子聚合物，该聚合物经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。写出由单体③形成高分子聚合物的化学方程式为：　 　 （5）以⑧为原料制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为：　 　 （6）沸点⑤　 　⑧(填“>”、“<”或“=”) （7）写出一种满足下列要求的⑤的同分异构体：　 　 Ⅰ)含有苯环 Ⅱ)与⑤不是同类物质 25．150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g。试回答： （1）混合气体的组分为　 　(简要写出推理过程) （2）　 　 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】可以通过二氯甲烷结构的个数确定，若CH4为四边形，CH2Cl2为两种结构，若为正四面体，CH2Cl2只有一种结构，所以由此可以证明甲烷是四面体结构。而CH3Cl、CHCl3、CCl4不管甲烷是正四面体结构还是平面四边形结构，都只代表一种物质； 故答案为：B. 【分析】甲烷为正四面体，其二氯取代物只有一种，可以通过其二氯取代物判断其空间结构。 2．【答案】C 3．【答案】D 【解析】【解答】A．醋酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，所以醋酸可除水垢，故A不符合题意； B．乙烯是植物果实的催熟剂，可用于催熟果实，故B不符合题意； C．丙三醇具有很强的吸水性，常用于配制化妆品起到保湿的作用，故C不符合题意； D．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，常用于制作肥皂，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.醋酸能与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙； B.乙烯是常用的植物生成调节剂； C.丙三醇丙具有强的吸水性。 4．【答案】D 【解析】【解答】A．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液恢复原来的颜色，即有无色变为红色，颜色加深，故A不符合题意； B．CH3COONa中CH3COO-水解，使溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，碱性增强，红色加深，故B不符合题意； C．该体系中存在2NO2N2O4，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，红色加深，故C不符合题意； D．甲烷和氯气光照下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，这些均为无色物质，颜色变浅，故D符合题意； 答案为D。 【分析】A、二氧化硫的漂白不稳定，受热易恢复； B、升高温度，水解程度被促进； C、升高温度，平衡朝吸热方向移动； D、光照条件下甲烷和氯气取代。 5．【答案】C 6．【答案】B 7．【答案】A 8．【答案】B 【解析】【解答】3.6gH2O的物质的量是0.2mol，根据反应前后元素的原子个数不变，可知混合烃的平均化学式是C1.8H4，C元素数小于1.8的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4个H原子，平均含有四个H原子，则另外一种烃分子中含有的H原子个数也是4个，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔， 故答案为：B。 【分析】根据燃烧通式可以计算平均碳原子和氢原子数，也可又用守恒法进行判断。 9．【答案】B 【解析】【解答】A.该有机物中两个甲基位于苯环的对位上，因此其系统命名为1，4-二甲苯，A不符合题意。 B.对二甲苯苯环上的一氯代物只有一种，其结构简式为，此时结构不具有对称性，因此另一个氯原子可位于以下三个位置，所以对二甲苯的二氯代物共有3种，B符合题意。 C.对二甲苯为芳香烃，其密度比水小，C不符合题意。 D.光照条件下与氯气反应，氯原子取代在甲基上，而不是苯环上，D不符合题意。 故答案为：B 【分析】A、根据甲基在苯环上的位置进行命名。 B、根据结构的对称性确定其一氯代物的结构，进而再确定二氯代物的结构。 C、对二甲苯的密度比谁小。 D、光照条件下取代的是甲基上的氢原子。 10．【答案】A 【解析】【解答】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A符合题意； B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B不符合题意； C．苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，但苯环能与氢气发生加成反应，故C不符合题意； D．H2O2分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.常见的异构包括链式异构、官能团异构、以及空间异构、手性异构等等 B.多原子单质分子存在非极性共价键，但是单原子形成的单质，如稀有气体分子不存在共价键 C.苯环中的键是基于单键和双键的键，可以与氢气发生加成 D.根据结构即可判断其是极性分子，但含有非极性键 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】B 【解析】【解答】A．取连有羟基的最长的碳链，有7个碳原子，碳链上连有2个羟基，为二醇，官能团的编号要小，则羟基的编号为2和5，在5号碳上还连有1个甲基，则名称为5-甲基-2，5-庚二醇， A不选； B．左边的羟基连接的C原子上没有H原子，不能发生催化氧化，而右边的羟基可以发生催化氧化反应，得到羰基，则催化氧化得到的物质含有两种含氧官能团，分别为羟基、羰基， B符合题意； C．左边的羟基消去时，形成的碳碳双键的位置有3种；右边的羟基消去时，形成的碳碳双键的位置有2种，则得到的二烯烃，共3×2=6种， C不选； D.1mol该有机物中含有2mol－OH，与金属Na反应时，提供2molH原子，得到1molH2，在标况下的体积为22.4L， D不选； 故答案为：B。 【分析】A.含有羟基官能团，官能团编号小，定主链，找出位置之和最小进行命名 B.含有两个羟基，一个羟基不能被催化氧化，另一个被氧化位羰基 C.根据消去反应的规则，即可写出含有2烯烃的同分异构体 D.根据与钠反应的方程式找出关系即可 14．【答案】C 【解析】【解答】乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展。因此一个国家乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志， 故答案为：C。 【分析】依据乙烯的用途可知乙烯可以用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是重要的化工原料，通常用来衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志，据此解答。 15．【答案】C 16．【答案】D 【解析】【解答】A．BrCH2—CH2Br名称为1，2—二溴乙烷，A不符合题意； B．最长碳链有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2—甲基—2—丁烯，B不符合题意； C．最长碳链有6个碳原子，侧链为2个甲基和1个乙基，名称为3，4—二甲基—3—乙基己烷，C不符合题意； D．侧链有2个甲基，名称为1，3—二甲苯，D符合题意； 故答案为：D 【分析】烷烃和苯的同系物的命名，先判断主链，再判断侧链，然后命名。 17．【答案】D 18．【答案】D 【解析】【解答】A．甲烷分子与C原子连接的4个H原子构成的是正四面体结构，C原子位于正四面体的几何中心上，A不符合题意； B．乙酸结构简式是CH3COOH，是一元羧酸，具有酸的通性，由于其酸性比碳酸强，所以能与碳酸盐溶液发生反应；能够与氢氧化铜发生中和反应，这体现了乙酸的酸性，B不符合题意； C．苯分子式是C6H6，分子中6个碳原子形成的化学键介于碳碳单键和碳碳双键之间，分子中C原子之间的碳碳键完全相同，六个C原子形成的是一个平面正六边形结构， C不符合题意； D．乙烯分子中含有碳碳双键，而乙烷分子中碳碳键是碳碳单键，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.甲烷分子中的碳是sp3杂化，故甲烷是正四面体结构 B.乙酸是一种有机弱酸，可以电离出氢离子，可与碳酸盐或碱发生反应是利用了酸的化学性质 C.苯分子中的键是介于单键和双键特殊的键，是6个相同的键 D.乙烯是不饱和烃，可以溴水发生加成反应褪色，含有双键，乙烷是饱和烃不含有双键 19．【答案】C 【解析】【解答】某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，由分子式可知，该有机物分子含有一个苯环，去掉一个苯环后，还余有C2O2，剩余基团可能为2个 或1个 或1个C C、2个-O-，将其插入苯的C-H之间，可形成 、 、 ，所以A、B、D符合题意；由于C8H6O2分子拆除一个苯环和一个羧基后，还余有一个C，它不可能满足四价的结构而插入苯环的C-H键中，所以不可能存在1个羧基； 故答案为：C。 【分析】根据分子式可判断分子中只有一个苯环，由此入手可以写出如下所示的结构简式： 、、. 20．【答案】A 【解析】【解答】A.3g 3He含有的中子数为×(3-2)×NAmol-1=NA，故A符合题意； B．羟基中含有的电子数为9，则1mol羟基中所含的电子数均为9NA，故B不符合题意； C．标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24 L二氯甲烷的物质的量和含有的C-Cl键的数目，故C不符合题意； D．苯分子中碳碳双键是介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.中Z为质子数，A为质量数，中子数=质量数-质子数； B．-OH的电子数=8+1=9； C.22.4l/mol适用条键：标准状况气体； D.苯分子中不存在碳碳双键。 21．【答案】（1）B （2）CH4+4Cl2CCl4+4HCl （3）B （4）CH4+2O2CO2+2H2O （5） 【解析】【解答】(1)A.甲烷的分子式是CH4，甲烷为正四面体结构，5个原子不可能共面，故A不正确； B.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构，四个氢原子位于正四面体的顶点，碳原子位于正四面体中心，故B正确； C.甲烷中的任意三个原子都在同一个共面上，故C不正确； 故答案为：B； (2)甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物即四氯化碳，化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl； (3)经过几个小时的反应后，消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，所以压强减小，且生成的HCl能够溶解于水，U形管右端的玻璃管中水柱降低；故答案为：B； (4)甲烷通常用来作燃料，其完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； (5)丁烷有两种同分异构体，CH3CH2CH2CH3和。 【分析】(1)A.CH4空间结构为正四面体结构，四个H在四面体的顶点，C在体心 (2)甲烷与氯气反应充分，产生只有一种，则为CCl4； (3)甲烷和氯气取代反应，压强会减小； (4)甲烷完全燃烧产物为二氧化碳和水； (5)丁烷的两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。 22．【答案】（1）C；D （2）降低在水中的溶解度 （3） 【解析】【解答】A.试管内液面上升，但是不会充满整个试管，有机物不溶于水，故A不符合题意； B.氯气不断消耗，颜色逐渐变浅，故B不符合题意； C.产生的有机物是油状液体，故C符合题意； D.产生的氯化氢溶于水形成白雾，故D符合题意； 故答案为CD； （2）饱和食盐水主要是降低在水中的溶解度； （3）氯气和甲烷反应得到一氯甲烷，方程式为 ； 【分析】（1）甲烷和氯气在光照时发生取代反应，颜色变浅，导致压强减小，试管内液面上升，产生的有机物不溶于水，因此不能充满整支试管，试管内壁有油状液体，产生的氯化氢气体溶于水，形成白雾；结合选项判断； （2）氯气在饱和食盐水中的溶解度小； （3）甲烷和氯气反应得到一氯甲烷和氯化氢即可写出方程式。 23．【答案】（1）是；4；bcd （2）pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH－形成沉淀 （3）5 （4）[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O （5）b （6）A；D 【解析】【解答】(1) 丁二酮肟与镍离子通过螯合配位成环，属于螯合物，配位数为4，有化学键的类型有配位键、极性键、非极性键，氢键不属于化学键； (2)选择pH范围为2～9的原因是 pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH－形成沉淀 ； (3) 铁价层电子为8，根据中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，8+2x=18，x=5； (4) 取1mol与足量AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，该物质1mol能电离出2mol氯离子，1个CrCl3∙6H2O有2个氯离子属于外界，还有一个氯离子和五个水属于内界形成配位数为6，化学式为[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O； (5) [Ni(NH3)4]2+有对称的空间构型，Ni2+杂化后有四个空轨道，不是sp2杂化或sp杂化，[Ni(NH3)4]2+中两个NH3被两个Cl－取代，得到两种不同结构的产物，不是正四面体结构，不可能为sp3杂化，杂化方式可能为dsp2杂化； (6) 中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性。 A．[Cr(OH)4]－中Cr为+5价，Cr5+价层电子排布式为3d1，有1个未成对电子，A符合题意； B．[Cu(CN)4]3−中Cu+、CN－没有未成对电子，B不符合题意； C．[ZnCl4]2−中Zn2+、Cl－没有未成对电子，C不符合题意； D．[Fe(CN)6]4−中Fe2+价层电子排布式为3d6，有4个未成对电子，D符合题意； 【分析】(1) 丁二酮肟与镍离子通过螯合配位成环，属于螯合物，氢键不属于化学键； (2)形成配位键，形成沉淀的判断 ； (3)中心原子的价电子数，配体提供的总电子数的判断； (4)氯离子与足量AgNO3溶液反应生成白色沉淀； (5)杂化方式的判断； (6)中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性。 24．【答案】（1）⑧ （2） （3）正四面体形；120° （4）nCH≡CH （5） （6）> （7）或者 【解析】【解答】（1） 苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物 ， 它的分子中只含一个苯环 ，苯环的侧链是烷基，苯环与侧链相互影响 ，符合的只有⑧； （2）⑨的含氧能团是羟基，电子式是：； （3）①是CH4，空间结构是正四面体构型，②是 CH2═CH2，C采用SP2杂化，键角是120° ； （4） ③ 是乙炔， 结构简式是CH≡CH ， 形成高分子聚合物的化学方程式为：、nCH≡CH ； （5） ⑧ ，由甲苯制备 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为： （6） ⑤的结构简式是， ⑧的结构简式是，⑤ 有一个羟基，可以形成分子间氢键，熔沸点升高，⑤＞⑧； （7）⑤的结构简式是，满足要的是醇或者醚， 结构简式是或者。 【分析】本题考查了有机反应，苯的同系物，官能团的电子式、常见物质的结构、空间构型、键角，同分异构体的书写，总体难度不大。 本题易出错的就是苯的同系物，注意苯的同系物有且只有一个苯环，而且苯环上连的必须是烷烃基。 25．【答案】（1）甲烷、乙烯 （2）1：4 【解析】【解答】CxHy+(x+)O2 =xCO2+H2O，150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，说明1+x+=x+，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g，可求出碳原子的物质的量，从而得到平均化学式，然后再根据总物质的量和碳原子守恒求出两种烃的物质的量之比。 (1)利用平均化学式为CxHy，CxHy+(x+)O2 =xCO2+H2O，150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，1+x+=x+，y=4，n(C)=nCO2)==0.18mol，则分平均分子式中N(C)==1.8，可知混合气体平均分子式为C1.8H4，则混合气体中一定含有甲烷，气态单烯烃B，氢原子数为4，一定是乙烯，混合气体的组分为甲烷、乙烯(简要写出推理过程)故答案为：甲烷、乙烯； (2)设甲烷、乙烯的物质的量分别为a、b，则由碳原子守恒a+2b=0.18mol，a+b=0.1mol，解得：a=0.02mol，b=0.08mol，0.02：0.08=1：4，故答案为：1：4。 【分析】 (1)利用平均化学式法计算、推理、判断； (2)利用碳原子守恒计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$