第六单元碳和碳的氧化物质量评价-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

单元质量评价(六)(第六单元) (40分钟 100分) ‹#› 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40 一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分) 1.下列做法不符合“低碳”理念的是 ( ) A.使用太阳能　　　　　 B.乘公交出行 C.使用一次性木筷 D.增大绿化面积 点击题号可跳转 C ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2.铅笔笔芯里有石墨,用它作的画很多年都不褪色,这是因为碳 ( ) A.具有可燃性 B.能与某些氧化物反应 C.具有吸附性 D.常温下化学性质稳定 D ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3.制取、收集CO2并验证相关性质,下列做法不正确的是 ( ) B ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4.下列性质与用途的对应关系不正确的是 ( ) A.二氧化碳能与水反应——用于灭火 B.一氧化碳有可燃性——作燃料 C.氧气能供给呼吸——用于医疗急救 D.石墨能导电——作电极 A ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5.(2023·桂林一模)冬季易发生“煤气中毒”,其中的“煤气”是指 ( ) A.O2　　　B.N2　　　C.CO　　　D.H2O 6.下列关于碳及其化合物的说法正确的是 ( ) A.金刚石、石墨和C60的性质相似 B.在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒 C.木炭在氧气中燃烧,生成物一定是二氧化碳 D.CO2灭火既利用了CO2的物理性质,又利用了其化学性质 C D ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7.超临界二氧化碳既有气态二氧化碳的性质,又有液态二氧化碳的性质。下列有 关超临界二氧化碳的说法正确的是 ( ) A.属于氧化物 B.有一定毒性 C.具有可燃性 D.有很强的腐蚀性 8.石墨烯为单层石墨,这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上 最薄、最坚硬、传导电子速度最快的材料,下列有关石墨烯的说法正确的是( ) A.石墨烯是一种新型化合物 B.常温下化学性质活泼 C.在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳 D.石墨烯的硬度小于金刚石 A C ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9.有关CO2、CO的实验设计错误的是 ( ) 目的 鉴别CO2、CO 鉴别CO2、CO 除去CO2 除去CO 操作 选项 A B C D D ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10.(2023秋·南宁青秀区月考)如图是一氧化碳与氧化铜反应的装置,下列说法错误的是 ( ) A.一氧化碳能与某些氧化物反应可用于冶炼金属 B.A处观察到有气体生成 C.B处石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成 D.C处酒精灯的作用是点燃一氧化碳,防止污染空气 B ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12.下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法合理的是 ( ) 选项 混合物 实验方案 A C(CuO) 隔绝空气加强热 B CO(CO2) 将混合气通过灼热的氧化铜 C CO2(CO) 通入澄清石灰水 D Cu(CuO) 通入足量CO,加热 D ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13.取一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为 16 g,其中钙元素质量分数为50%。下列判断不正确的是 ( ) A.生成4 g二氧化碳气体 B.原来碳酸钙的质量为20 g C.剩余16 g固体中约含有氧化钙5.1 g D.剩余16 g固体中加入稀盐酸无明显现象 D ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14.下列化学实验现象与图像对应不正确的是 ( ) C ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 二、填空题(本题包括1小题,每空1分,共7分) 16.碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关,请依据图回答问题: (1)图1是碳原子结构示意图,其原子核内质子数为_______,该元素在元素周期表中 位于第________周期。  (2)碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是____________, 图3中用到的碳单质是__________,不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是 ________________________。  6 二 金刚石 石墨 碳原子的排列方式不同 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)CO和CO2是碳的两种氧化物。 CO可作燃料,其在空气中燃烧的化学方程式是______________________。  CO2可制作饮料,其和水反应的化学方程式是_______________________。  CO2+H2O===H2CO3 2CO+O2 2CO2 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 三、实验探究题(本大题共2题,除特殊说明外每空2分,共27分) 17.(13分)CO2是重要的自然资源,和人类的生命活动息息相关。 【CO2的发现】 资料一:1630年,海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体, 被证实是CO2。由此,可推知CO2的化学性质是____________________________ ______。  本身不燃烧,也不支持燃烧(1 分) ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 资料二:1766年,卡文迪许通过实验测得:室温下1体积水大约能溶解1体积CO2气体。 为证实这一结论,同学们设计了如图甲所示的装置,在室温下将容积为250 mL的 广口瓶注满蒸馏水,通过导管缓慢通入300 mL CO2(假设溶解气体后液体体积几 乎不变)。如果卡文迪许的结论是正确的,应观察到的现象是____________________ _____________。  量筒中收集到的水 约为50 mL ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【CO2是温室气体】 查阅资料:相同条件下,阳光照射时,温室气体含量越高环境升温越快。实验目的: 验证CO2是温室气体。 实验步骤:如图乙所示,选用体积大小相等的两个塑料瓶,分别盛满同条件下的空 气和CO2,并用一个小塑料管连接(在塑料管中间有一滴红墨水,标记塑料管内红墨 水停留的位置,装置气密性良好)。为了达到实验目的,接下来进行的实验操作是 ______________________________,实验中通过__________________________来 判断CO2是温室气体。  把装置置于阳光下照射(1分) 观察红墨水的移动(1分) ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【CO2的产生】 小组同学利用CO2检测仪对10月12日某班级教室内不同时间、同一位置的CO2浓度进行测量,得到的数据如表所示。 时间 措施 CO2浓度(单位:ppm) 备注 8:40 未开门,开三扇窗 453 数学 9:30 未开门、窗 611 语文 10:50 开两扇门,未开窗 517 化学 11:40 开一扇门,一扇窗 455 物理 13:50 开一扇门,三扇窗 423 英语 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)教室内产生CO2的主要途径是________________________。由表可知,语文课上 教室内CO2浓度比其他课浓度更高,其中的原因可能是________________________ _____________(写出一点即可)。  (2)人在CO2浓度偏高的环境中,会感到气闷、头痛甚至窒息死亡。为了同学们的 身体健康,降低白天教室内CO2的浓度,除了采用表中英语等课的措施外,还可采取 的措施是__________________________________________________(写出一点即 可)。  学生的呼吸作用(1分) 教室内空气不流通(合理 即可)(1分) 学生课间走出教室,到外面活动一下(合理即可)(1分) ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 【CO2的转化和吸收】 (3)CO2可被压缩成液态,封存在地质结构中。请从微观角度解释CO2能够压缩成 液态的原因是______________________________。  如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中,则可转化为固态碳酸钙等,写出该 反应的化学方程式:_________________________________。  (4)将CO2转化为更高价值的物质,实现CO2的再利用。我国科学家在利用CO2直接 合成乙醇(C2H5OH)的研究上已取得重大突破,其转化的化学方程式为2CO2+6H2 C2H5OH+3X,其中X的化学式为_________。  二氧化碳分子间有间隔(1分) CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O H2O ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.(14分)(2023秋·桂林秀峰区月考)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集 装置,请回答下列问题: (1)仪器①的名称为________________。  锥形瓶(1分) ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.(14分)(2023秋·桂林秀峰区月考)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集 装置,请回答下列问题: (2)实验室制取CO2气体,选择的试剂是_____________________________(填名称), 其反应的化学方程式为_____________________________________。  石灰石(或大理石)和稀盐酸(1分) CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.(14分)(2023秋·桂林秀峰区月考)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集 装置,请回答下列问题: (3)若用B装置制取二氧化碳,反应前应进行的操作是____________________。 其方法为关闭止水夹,向长颈漏斗内注水至长颈漏斗下端形成一段水柱,______ ____________,则装置的气密性良好。  检查装置气密性 若水 柱高度不变 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.(14分)(2023秋·桂林秀峰区月考)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集 装置,请回答下列问题: (4)若选用C作发生装置,你认为C装置的优点是______________________。   可以控制反应速率 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.(14分)(2023秋·桂林秀峰区月考)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集 装置,请回答下列问题: (5)氨气(NH3)是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室常用固体NH4C1和固体 Ca(OH)2加热制得NH3,同时得到氯化钙和水,该反应的化学方程式为_________ ___________________________________;实验制取和收集NH3必须选用上述仪器中的 ________(填字母)。    2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ AE ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 四、计算题(6分) 19.鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙, 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应)。 (1)产生二氧化碳的质量为________ g;  8.8 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19.鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙, 为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应)。 (2)试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。 解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44 30 g×x 8.8 g = x≈66.7% 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 ‹#› 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 本课结束 11.红热的铁块放入水中急速冷却,反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,发生还原反应的是( ) A.Fe　　B.H2O　　C.Fe3O4　　D.H2 15.CO、CO2、CaCO3的转化关系如图所示。 COCO2CaCO3 下列说法正确的是 ( ) A.①的转化可用CO和CuO反应来实现 B.②可通过物质的可燃性实现 C.③可通过与石灰石反应实现 D.④的转化,只有一种途径 $$