2024年中考化学高频考点特训---科普阅读题

2024年中考化学高频考点特训---科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．阅读下面科普短文。 酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。 表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克） 蛋白质/克 糖类/克 脂肪/克 钠/毫克 钙/毫克 2.7 9.5 2.7 75 90 但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳 → 标准化 → 添加 6%的白砂糖  → 均质  → 巴氏杀菌 → 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。 研究一  发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响 在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。 研究二  普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化 普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。 除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是 。 (2)由图 1 可知：3 小时内，______（填字母序号，下同）。 A．添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低 B．相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低 C．乳糖残留量与时间、乳糖酶添加量有关 (3)判断下列说法是否正确。（填“对”或“错”） ①无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用 。 ②无乳糖酸奶的工艺流程中没有发生化学变化 。 (4)由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是 。 2．阅读下列科普短文。 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示： (1)“碳中和”战略的实施有利于控制 。 (2)看图回答：工业行业大类中， 行业CO2年排放量最多。 (3)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 （从微观角度解释）。 3．在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。 (1)Na2S2O4中硫元素的化合价为 。 (2)“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成 ，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为 。 (3)衣物透风的目的是与空气中的 (填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。 (4)保险粉用于保存食物水果的原理为:2Na2S2O4+ +2 =4NaHSO3。 4．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。 (1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是 。 (2)反应Ⅰ属于 反应（填基本反应类型）。 (3)反应Ⅱ的化学方程式是 。 5．整治黑臭水体 何为黑臭水体？某臭水体是一种严重的水污染现象，具体来说，它是由干水环境遭受超过其自净能力的有机污染，有机物的好氧分解使水体中耗氧速率大于复氧速率。造成水体缺氧，致使有机物降解不完全。速度减缓，厌氧生物降解过程生成硫化氢(H2S)，氨(NH3)、硫醇(C2H6SH)等发臭物质，同时形成黑色物质。使水体发生黑臭的现象。臭水体识别主要针对感官性指标。人们不需要任何技术手段，通过水体颜色、气味异常到引起人体不适的，即可初判断水体黑臭。 日前，黑臭水体治理措施包括截污控源、化学处理，生态治理三个方面。“化学处理常见的方法有强化絮凝、药剂杀藻、活性炭等，药剂杀藻速度快、彻底，但是会一起杀害有益藻，使得水体缺藻而影响光合作用造氧；一般采用的是絮凝沉淀技术，自然水体存在的温凝现象对水质转变有十分显著的影响，水体颗粒物及溶解性的毒害物质通过自然混凝沉淀、迁移、转化，会逐渐恢复水体健康。 阅读文本，回答问题： (1)厌氧生物降解有机物过程中生成的H2S、NH3和C2H6SH都是由哪种微粒构成的？ 初步判断水体黑臭利用的是物质的物理性质还是化学性质？ 。 (2)絮凝沉淀技术可以选择的凝剂的名称是什么？ 用活性炭处理黑臭水体，利用的是活性炭的哪种结构？ 。 (3)生活中，我们应如何防止臭水体形成？(写一条) 。 6．石灰岩是地壳中最常见的岩石之一、在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰岩的主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］，溶解在地下水中。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。钟乳石非常漂亮，但形成周期非常长，需要上万年才能形成，所以要防止溶洞景观被破坏，保护钟乳石资源。 (1)Ca(HCO3)2属于 类(填“酸”或“碱”或“盐”)。 (2)向盛有地下水水样的烧杯中加入适量肥皂水搅拌后，观察到 出现，说明该地下水是硬水。 (3)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 。 (4)我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分也是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的 (填厨房中的一种调味品)浸泡除去。 7．阅读下面科普短文。 苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。 食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果。 苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。 依据文章内容，回答下列问题： (1)苹果加工时褐变，发生了 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)苹果中的“钾、钙、铁”是指的 （填“元素”或“单质”）。 (3)氢氰酸（化学式为：HCN）中氢元素与氮元素的质量比是 。 (4)由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 。 (5)下列说法中，正确的是______（填序号）。 A．苹果浑身是宝，苹果籽也可以食用 B．苹果适合高胆固醇人群、减肥的人群 C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬 D．苹果营养丰富，食用时无禁忌 8．阅读下列科技短文，回答问题。 火星大气非常干燥、密度只有地球的大约1%，如图为火星大气中的气体含量图。火星的两极永久地被干冰覆盖着。 (1)火星大气密度比地球空气密度 (填“大”或“小”)，目前火星上不适宜人类居住的原因是 。 (2)从微观角度分析，火星大气中二氧化碳与两极覆盖的干冰相比区别在于 。 (3)“天问一号”发射升空的能量主要来源于液氢在液氧中的燃烧，反应的化学方程式为 。 (4)“天问一号”使用特种铝硅合金做外壳，合金与纯金属相比，其优点是 (写出一条即可)。 9．阅读下列科普短文，回答问题 温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强。 防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量。为此科学家提出：制定措施限制过多的二氧化碳的排放；有效利用过多的二氧化碳。具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源，例如2020年美国加州大学研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将水溶液中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料。 除二氧化碳外，还有一些气体也可以产生温室效应。下面是主要温室气体对全球气候变暖的影响程度对照表。 温室气体 空气中浓度mg/m3 年增长率（%） 温室强度（CO2为1） 对全球气候变暖的贡献率（%） 1750年 1990年 CO2 280 353 0.5 1 55 氯氟烃 0 0.00085 2.2 3400—15000 24 CH4 0.8 1.72 0.9 21 15 N2O 0.00029 0.00031 0.25 270 6 国外研究机构发现一些动物如牛、羊和鹿等排放的气体含甲烷，但是袋鼠除外，因为它们的胃里有一种特别的细菌。若把这种细菌移植到能释放大量甲烷的动物体内，可以减少甲烷的排放。 总之，我们要积极采取有效措施，保护好人类赖以生存的大气环境。 (1)写出水和CO2转化成甲醇和氧气的化学方程式 。 (2)写出甲烷燃烧的化学方程式 。 (3)依据表格中的数据，分析“二氧化碳对全球气候变暖的贡献率最大”的主要原因是___________（填字母）。 A．二氧化碳的年增长率大于其他温室气体 B．二氧化碳的浓度远高于其他温室气体 C．二氧化碳的温室强度大于其他温室气体 (4)使用一些化石燃料会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮及可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）等产物，其中经过复杂的大气化学反应后被雨水吸收溶解而形成酸雨的有 。 (5)我们要采取措施控制二氧化碳的排放量：减少使用 、 和 等化石燃料，更多利用 、 和 等清洁能源，其他措施还有（填2点） ， 。 (6)碳及含碳物质有如下图所示转化关系    ①如果X是酒精，请写出X→CO2的化学反应方程式 。 ②反应①②都属于 反应，如果X是碳酸，则X→CO2的反应属于 反应。 ③写出2种能够实现转化③的化学方程式 ， 。 10．阅读下面科普短文，回答问题。 一氧化二氮通常情况下是一种无色气体，当吸入少量一氧化二氮和空气的混合物时，可使人轻度兴奋激动，让人发笑，故又称“笑气”。它能够对大脑神经细胞起麻醉作用，早期被用于牙科手术的麻醉。但大量风入可使人因缺氧而窒息死亡。能溶于水，但与水不发生化学反应。当加热至温度超过560℃时，即分解为氧气和氮气，一氧化二氮在一定条件下能支持燃烧。少量的“笑气”可以用较活泼的金属（Zn等）与浓硝酸反应制得，或者由硝酸铵固体在加热条件下分解产生，同时还有水生成。 (1)一氧化二氮的物理性质：通常情况下是一种无色气体， 。 (2)一氧化二氮的化学性质： （写一条即可）。 (3)一氧化二氮的用途： 。 (4)写出用硝酸铵制取少量“笑气”发生的反应方程式： 。 11．金属材料在人类文明的发展中起了重大作用。 (1)下图是人类冶炼和使用金属的历史年代数据。 该数据说明了人类冶炼和使用金属的历史的先后与 有关。 (2)公元一世纪时，罗马学者普林尼在其著作《自然史》中说，“虽然铁的种类很多，但没有一种能与从中国来的钢相媲美”。下图是我国冶铁和搅法炼钢的场景。 当生铁水流入方塘(方塘相当于炼钢炉)后，“众人柳搅”(柳指的是柳树棍)，即时炒成熟铁(钢)。生铁和钢的主要区别是 ，“众人柳搅”的目的是 。 (3)早期的煤矿开采经常因为工人使用的矿灯引燃沼气(甲烷)，造成事故。英国科学家戴维用一种网眼很小的金属网代替矿灯的玻璃罩。避免了事故的发生。人们把这种安全灯叫戴维灯。 ①请写出甲烷燃烧的化学方程式 。 ②戴维灯金属网的作用是 。 ③戴维灯能防止沼气燃烧，说明了可燃物燃烧需要 。 12．从古至今，铁一直被人类广泛应用。 (1)明代科学著作《天工开物》如图1中记载： ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指铁锅。上述描述中体现铁的 （选填序号）。 a．导热性    b．导电性   c．硬度大 ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4同时生成二氧化碳，从而形成青砖。该转化的化学方程式为 。 (2)“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之、”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锔（如图2），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰（主要成分为氢氧化钙）搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。 ①铸造铁锔的生铁属于 材料。 ②利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是 。 13．阅读下面的科普短文。 科学认知饮用水 传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。 自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。我国规定管网末端自来水中余氯不得高于4mg/L、下限为0.05mg/L。 传闻2：常喝“富氧水”能够抗衰老。 “富氧水”是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。对于“富氧水”对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝“富氧水”会加速氧化，使人体衰老。无论是“吸氧”还是“喝氧”，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。 依据文章内容回答下列问题。 (1)为保证水质，可用的自来水消毒剂包括 。 (2)ClO2遇热水会生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，请写出此反应的化学方程式 。 (3)传闻2的资料中，反映出的氧气性质有 。 (4)下列关于水的说法不正确的是___________（填字母序号）。 A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标 B．自来水含有余氯，不能饮用 C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝 14．碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，其含碳量随种类不同而异，一般在90%以上，它是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经高温碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料。碳纤维具有许多优良性能，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，耐腐蚀性好，非氧化环境下耐超高温，耐疲劳性好，X射线透过性好，良好的导电导热性能、电磁屏蔽性好等。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。 阅读文本，回答问题： (1)碳纤维的物理性质有 （写一条）。 (2)文中由碳元素组成的单质有 ，该物质完全燃烧的化学方程式为 。 (3)由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是 。 15．阅读下列科普短文。 金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用，铁是目前应用最广泛的金属。将铁制成纳米铁粉后，其性质比普通铁粉更活泼，遇氧气无需加热就能燃烧。纳米铁粉在高密度磁性记录材料、磁性液体、电导体、电磁波吸收材料、生物医学载体、耐腐蚀涂料、助燃剂和高效催化剂等材料学领域具有广泛的应用。制备纳米铁粉的主要流程如下图所示。 回答下列问题： (1)冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种，这主要利用了金属的 性。 (2)纳米级铁粉在氧气中燃烧的生成物的化学式为 。 (3)高温反应器中发生反应的化学方程式为 ，反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。 (4)若要制备5.6g纳米铁粉，则需要FeCl2的质量是 g。 16．阅读科普短文。 每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，这样会导致海洋生物链发生变化。 垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。 (1)海洋酸化是指海水吸收二氧化碳生成碳酸，碳酸的化学式为 。 (2)“净化装置”的作用是 。 (3)“其它气体”的主要成分有O2和 (填化学式)。 (4)“甲烷化装置”利用催化剂将混合气体转化为水和甲烷(CH4)，该反应的化学方程式为 。 (5)使用P2G技术的优点是 (写一条即可)。 (6)低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是 。 17．随着经济的发展和人民生活水平的提高，各种原料制成建筑装饰材料已走入家庭，新材料的使用也带来了室内空气的污染，造成室内空气污染公认的代表性化学物质—甲醛。小明在互联网上查到有关甲醛的如下信息： ①甲醛的化学符号为HCHO；②常温下是一种无色的气体；③有强烈刺激性气味；④易溶于水、醇和醚；⑤具有可燃性，在空气中点燃时与氧气反应生成二氧化碳和水；⑥甲醛通常以水溶液形式存在，其37%的水溶液称为福尔马林，医学和科研部门常用于标本的防腐保存；⑦甲醛对人体皮肤和黏膜有强烈的刺激作用，可使细胞中的蛋白质凝固变性，抑制一切细胞机能，长期接触低剂量甲醛可引起慢性呼吸道疾病，引起鼻咽癌、结肠癌、脑瘤等。试回答下列问题： (1)甲醛由 种元素组成； (2)甲醛是一种 (填“纯净物”或“混合物”下同)，福尔马林是一种 ； (3)在上述信息中，属于甲醛物理性质的是(填编号) ； (4)写出甲醛在空气中燃烧发生反应的符号： ； (5)甲醛已被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。甲醛对人体有致癌作用，主要是因为该物质在体内发生了 变化(填"物理”或"化学”)。 18．阅读下面科普短文并回答问题。研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。 氢元素的原子核 原子名称 质子数（Z） 中子数（N） 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为、、。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如、和互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代：通过测定和，分析古代人类的食物结构：追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 (1)测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为 。 (2)在、、、、、中，互为同位素的是 和 。 (3)的原子核内中子数是 。 (4)下列说法正确的是___________（填字母）。 A．原子的结构示意图为 B．氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C．由和组成的1个水分子中含11个中子 D．氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 (5)元素周期表中第8元素是地壳中含量最多的元素，该元素是 （填元素名称）。 (6)镁元素位于元素周期表中的第 周期、第 A族。 19．认真阅读下列材料： 中水的形成 据有关资料统计，城市供水的80%转化为污水，经收集处理后，其中70%的水可以再次循环使用，这样处理后的水叫中水。中水的用途很多，一般用于绿化灌溉、洗车、冲厕所等，但是中水并没有达到饮用级别，所以和一般用的自来水是有区别的。 怎样将污水转化为中水呢？处理时，污水先要通过有一组或多组平行金属棚条制成的格栅，以拦截粗大的悬浮物。水中一般的悬浮物质在重力作用下下沉，与水分离，使水质得以澄清。在处理微小悬浮颗粒物时，大显身手的居然是空气——将空气鼓入水中产生的微小气池与水中的悬浮物黏附在一起，靠气泡的浮力将小颗粒一起浮到水面之上。当然，由于城市污水、工业废水中都含有大量病原微生物，需要向除杂后的污水中加入氯和臭氧等消毒剂，杀死这些病原微生物就可以得到再生水了。 中水颜色和普通自来水一样是透明的，我们应该如何区分呢？ 除了一些专业的检测的方法以外，还有一个比较简单的检测方法，就是准备四个矿泉水瓶，然后把自来水和中水各装两瓶，各一瓶打开盖子放在太阳下，另一组密封放在阴暗高温的地方，然后留意观察，看看哪瓶水最先变质，最先有异味的就是中水。 目前的中水处于一个很尴尬的状态，大部分地区都还没在小区里建立中水系统，只有在一些大城市和新建小区有。希望未来市民就可以用中水来洗车、冲厕所、拖地等等，充分利用水资源。 (1)处理污水时，除去微小的悬浮物所需的物质是 。 (2)检测自来水和中水时，最先变质，最先有异味的是 (填“自来水”或“中水”)。 (3)下列说法正确的是___。 A．中水和自来水的用途完全一样 B．处理污水经过格栅、沉淀、上浮、消毒等环节 C．目前城市污水经过处理都能转变为中水 D．污水变中水并没有除去水中所有的杂质 20．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂—ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解：该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。 (1)请你模仿“CO2的名称为二氧化碳”，试写出ClO2的名称是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)ClO2的化学性质有 （写出任一点即可）。 (4)下列有关ClO2的说法正确的是 （填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 (5)ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）、氯气（双原子分子）和一种具有助燃性的气体。请写出该反应的符号 。 21．请阅读下面的短文，然后回答问题。 复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？ 复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。这种刺鼻的气体就是臭氧。 臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。 臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。空气中含微量的臭氧能够净化空气，这也是为何我们会觉得雨后的空气更清新的原因之一。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。我国颁布的《大气环境标准》中，规定了臭氧最高容许浓度标准：I级标准为0.12mg/m3；II级标准为0.16mg/m3；III级标准为0.2mg/m3。实际上，只有在打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所才会产生超高浓度的臭氧。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧的物理性质是 （写出一条）。 (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧（O3）的集气瓶中，可以看到 的现象。 (3)氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．臭氧会在办公室上层空间聚集 B．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害 C．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病 D．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用 (5)红磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，生成物相同，请写出红磷在臭氧中燃烧的符号 。如果红磷燃烧后生成物质量为14.2g，将此生成物用冷水充分吸收可以生成多少质量的偏磷酸（）？（已知：①物质发生化学反应时，原子的种类、数目都不变；②磷元素最终全部进入偏磷酸。）写出计算过程。 。 试卷第16页，共16页 试卷第15页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)糖类 (2)ABC (3) 对 错 (4)时间越长，酸度越高 2．(1)二氧化碳等温室气体总量 (2)钢铁 (3)分子之间有间隔 3．(1)+3 (2) 氢氧化钙/Ca(OH)2 (3)O2 (4) O2 H2O 4．(1)H2O (2)化合 (3)/ 5．(1) 分子 物理性质 (2) 明矾 疏松多孔 (3)尽量使用环保清洁剂，减少水质恶化（合理即可） 6．(1)盐 (2)有较少泡沫或较多浮渣 (3) (4)食醋 7．(1)化学 (2)元素 (3)1:14 (4)多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低 (5)BC 8．(1) 小 氧气含量很低(合理即可) (2)分子间间隔不同 (3)2H2＋O22H2O (4)硬度大(或强度高、耐腐蚀性强等，合理即可) 9．(1)2CO2+4H2O2CH4O+3O2 (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)B (4)二氧化硫、二氧化氮 (5) 煤 石油 天然气 太阳能 风能 地热 使用节能产品 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 (6) C2H5OH+3O22CO2+3H2O 化合 分解 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3CaO+CO2↑ 10．(1)能溶于水 (2)加热会分解 (3)用于牙科手术的麻醉 (4) 11．(1)金属的活动性顺序(或金属的活泼性) (2) 含碳量不同 扩大铁水与空气的接触面积，使其中的碳被空气中氧气氧化成二氧化碳挥发而除去(合理即可) (3) 把火焰的热量传导开来，防止可燃气体温度达到着火点，避免爆炸的发生 温度达到可燃物的着火点 12．(1) ac 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 (2) 金属 13．(1)氯气、氯胺和二氧化氯等 (2)8ClO2+2H2O4HClO+2Cl2↑+7O2↑ (3)可溶解在水中 (4)BC 14．(1)良好的导电、导热性能等（合理即可） (2) 石墨 (3)在215-240℃的温度范围内，碳纤维的强度随温度的升高，先增大后减小 15．(1)导热 (2)Fe3O4 (3) 排除装置中的空气，防止氢气不纯发生爆炸 (4)12.7 16．(1)H2CO3 (2)除去烟尘和有害气体 (3)N2 (4)CO2+4H22H2O+CH4 (5)将二氧化碳转化为甲烷，循环利用，节约资源 (6)乘坐公共交通出行（合理即可） 17．(1)三/3 (2) 纯净物 混合物 (3)②③④ (4) (5)化学 18．(1) (2) (3)20 (4)BD (5)氧元素 (6) 三 Ⅱ 19．(1)空气 (2)中水 (3)BD 20．(1)二氧化氯 (2)BD (3)受热或者见光易分解 (4)BC (5)ClO2+H2OHClO+Cl2+O2 21．(1)常温常压下为淡蓝色气体（有鱼腥臭味等，任写一条） (2)带火星的木条复燃 (3)化学 (4)BCD (5) 解：P2O5中磷元素质量 根据题意，五氧化二磷中的磷元素全部转化为偏磷酸，则偏磷酸的质量为 m（HPO3）= 答：生成的偏磷酸质量为16g。 答案第4页，共4页 答案第1页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$