2024年中考化学高频考点特训---科学探究题

2024年中考化学高频考点特训---科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某品牌威化饼干的配料如表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干配料表： 小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉、玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。 【查阅资料】饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 任务一：认识饼干成分 (1)该品牌威化饼干的配料中的碳酸氢钠的俗称是 。 任务二：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 【实验验证】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ 有 产生 饼干中含有碳酸钠 步骤Ⅱ 有白色沉淀产生 饼干中含有氯化钠 【交流讨论】 (3)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (4)小组有同学认为步骤Ⅱ无法证明饼干中含有氯化钠，理由是 。 任务三：测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间氮气；③滴加稀硫酸充分反应；④再通入一段时间 (5)锥形瓶中滴加稀硫酸反应完全后，打开止水夹缓缓通入的作用是 。 (6)装置D的作用是 。 (7)若要测定饼干样品中碳酸钠的质量分数，还应测定的值是 。 (8)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的是 （填字母序号）。 a．去掉装置B        b．省略了步骤②        c．省略了步骤④ 2．现有一包白色粉末，是由Na2CO3、K2SO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，兴趣小组同学进行了如下探究： 【实验探究】为确定白色粉末的成分，小组同学对滤渣和滤液成分进行探究。 【做出猜想】同学们通过讨论对滤渣成分做出以下猜想： 猜想一：BaCO3 猜想二：BaSO4 猜想二：BaCO3、BaSO4 【实验验证】 (1)请你和同学们一起设计并完成实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤渣于试管中，加入足量的 。 观察到 。 猜想一成立 【继续探究】 (2)同学们继续对滤液中溶质的成分进行探究。结合上述探究结果，同学们分析认为滤液中一定含有的溶质是 。还可能含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。 【进行实验】 (3)同学们分别取少量滤液于三支试管中，进行实验并记录如下： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 加入无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 滤液中含有Na2CO3 2 加入硫酸钠溶液 产生白色沉淀 滤液中含有BaCl2 3 加入 溶液 产生蓝色沉淀 滤液中含有NaOH 【反思评价】 (4)写出实验2中产生白色沉淀的化学方程式 。 (5)实验1和实验2结论相悖，同学们讨论交流后一致认为实验 的结论不合理。 【实验结论】 (6)白色粉末由 （填数字）种物质组成。 3．可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：和。 【查阅资料】溶液呈中性 【探究活动】取少量废液分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： (1)甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。 (2)乙组同学用图1装置进行实验，将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 ①a点的实验现象为 。 ②b点发生反应的化学方程式为 。 ③c点对应溶液中全部溶质的化学式为 。 【交流与反思】 (3)欲从剩余废液中回收纯净，建议最好在废液中加入过量的______（填字母）。 A． B． C． 4．生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【资料显示】①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 【进行实验】 (1)向 型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，该果蔬洗盐溶液呈 性。 【交流讨论】 (2)用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分及含量 同学们在超市中买到的碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有 NaCl、 【资料显示】①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水； 受热不易分解。 ②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 【进行实验】 (3)为验证并测定该果蔬洗盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验数据/现象 分析与结论 ①称量10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量浓氢氧化钠中 氢氧化钠溶液增重1.32g 通过计算可知 10g 果蔬洗盐中含 NaHCO3 g ②将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液,充分反应 产生沉淀6g 通过计算可知 10g果蔬洗盐中含Na2CO3 g ③取适量步骤②中的上层清液，加入 溶液。 现象: 可验证果蔬洗盐中含 NaCl，反应的化学方程式为 【交流反思】 (4)若将上述实验步骤②中的 溶液换成 ，步骤③ (选填“能”或“不能”)得到相同结论，理由是 。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】 (5)根据任务二测定的含量比例，自制300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编写使用说明。 碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐配料:NaCl、Na2CO3、NaHCO3 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水 中,浸泡3m in;③捞出,清水冲洗 净 含 量:300g 保 质 期:24个月 贮存方法： 。 5．铁是世界生产量最大的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下进行了如下实验探究。 【知识回顾】 (1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和水蒸气等发生化学反应的过程。 【实验探究】 该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 (2)B中将蒸馏水煮沸的目的是 。 (3)以上装置 的实验对比(填字母代号)，说明铁钉锈蚀需要水。 (4)C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因可能是 。 【拓展探究】 (5)为进一步探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，该小组按示意图E所示装置完成以下实验：向锥形瓶中加入少量稀盐酸，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化，直至铁钉表面全部生锈。锥形瓶内气体压强的变化趋势为 ；请你解释压强变化的原因 。 6．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A 和无色澄清滤液B。 【提出问题】①白色沉淀A是什么？ ②无色滤液B中的溶质有哪些？ 【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3的固体混合物。 【理论推理】 (1)白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式：① ；② 。滤液B中除NaCl外可能含有Na2CO3、NaOH两种溶质。 【实验验证】 (2)为证明滤液 B 中是否含有Na2CO3、NaOH，同学们进行了如下实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 I 取少量滤液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，过滤 。 滤液B中含有Na2CO3、NaOH II 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入 。 。 【拓展提升】 (3)向步骤I中加入过量CaCl2溶液的目的是 。 (4)小妮同学认为步骤I中的CaCl2溶液还可以从下列试剂中选取①Zn粒   ②HCl溶液  ③Ca(NO3)2溶液   ④Ca(OH)2溶液   ⑤BaCl2溶液。你认为合适的是 (填序号)。 7．初中有些化学反应没有明显现象，如何证明它们确实发生了化学反应？对此化学小组同学进行探究。 【提出问题】怎样验证氢氧化钠溶液与盐酸、二氧化碳与水、二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【实验设计】为验证氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，设计了甲实验，实验中一次性将氢氧化钠溶液注入，溶液变红，得出二者发生反应的结论。 【讨论分析】经过讨论大多数同学认为该实验不能得出上述结论。 【实验探究】 (1)取一定量氢氧化钠溶液，滴入酚酞溶液后，再逐滴滴入稀盐酸，当观察到 ，说明二者的确发生了反应。 (2)为验证二氧化碳与水反应，设计了乙实验。当观察到干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明有 生成。 (3)为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，设计了丙实验。实验中，将氢氧化钠溶液一次性注入后关闭活塞，震荡集气瓶，观察到 ，说明二者发生了化学反应。 【提出质疑】 (4)有同学提出质疑，认为二氧化碳 ，也会出现类似现象。 【实验反思】 (5)将氢氧化钙溶液作为试剂X，一次性注入后关闭活塞，通过现象说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】 (6)丙实验中的X溶液还可以用其他溶液替代，下列不能替代的是_____(填字母)。 A．紫色石蕊溶液 B．过量稀盐酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液 8．甲、乙两工厂排出的废水中含有中离子各三种。 【实验】 (1)小红同学测得甲厂溶液呈酸性且有硝酸根离子，则乙厂溶液中三种离子是 （填离子符号）； 【发现问题】 (2)小明同学发现，两厂排出的废水在c处有白色沉淀产生，取出c处溶液，向其中加入无色酚酞溶液，溶液变红。于是小组同学们展开了以下思考：则白色沉淀一定是 （填化学式）；c处溶液中一定不存在的离子有 （填离子符号）； 【提出清想】小明同学对c溶液溶质成分提出以下猜想： (3)猜想一：碳酸钠  硝酸钠     猜想二：碳酸钠  硝酸钠   。 【设计实验】 (4)取c处溶液，先加入足量的稀硝酸，观察到有气泡冒出，再加入硝酸钡溶液，此时观察到的现象是 ，则猜想二正确。加入足量稀硝酸的目的： （请你用化学反应方程式解释） 【实验反思】小刚同学认为c处溶液呈碱性，应该加入适量的稀盐酸至溶液呈中性再排放。 9．小华和小慧两位同学分别用如图所示的装置进行电解水实验。为了增强水的导电性，实验前小华向水中加入硫酸钠固体，小慧误将氯化钠当成硫酸钠加入水中，结果在打开b管弹簧夹时闻到一股刺激性气味，他们停止了实验。在老师的指导下小华和小慧就这一异常现象开展了探究。 【知识回顾】 (1)小华的实验中a管收集的气体是 。 【提出问题】刺激性气味气体是什么物质？ (2)小慧猜想气体是氯化氢（HCl）或氨气（），小华则认为一定不是氨气，理由是 。 (3)在老师指导下得知：，则该刺激性气味的气体是 。 【继续探究】电解后剩余溶液中的溶质成分是什么物质？ 【提出猜想】猜想一：氢氧化钠  猜想二：氢氧化钠和氯化钠 【查阅资料】部分物质溶解性表 溶 溶 不 溶 不 — 【实验探究】 (4)小慧取少量剩余溶液，进行如下试验，请你帮她将实验报告补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量剩余溶液，滴入氯化镁溶液 产生白色沉淀 溶液中含有氢氧化钠，发生反应的化学方程式为 ②取①中反应后上层溶液，加入足量稀硝酸再滴入几滴硝酸银溶液 产生 溶液中含有氯化钠 【交流讨论】 (5)小华认为小慧的实验操作②中的实验结论不准确，理由是 。他们讨论后，改进了实验方案并重新实验，最终确定猜想二成立。 【反思与拓展】 (6)在进行实验时，应规范操作，严格按照要求取用和添加药品，树立安全意识和观念。以下关于实验、食品、生产等方面的做法存在安全隐患的是______ A．点燃氢气前先检验其纯度 B．将实验室剩余药品倒入指定容器中 C．用甲醛的水溶液浸泡海鲜 D．面粉厂严禁烟火 10．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国的责任担当。“追梦”学习小组开展“低碳行动”实践活动，聚焦探究主要物质二氧化碳的性质与转化过程如下： 探究活动一：探究二氧化碳与水的反应 【设计与实验】同学们取石蕊溶液染成紫色的干燥纸条，完成如下实验操作。 实验操作 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验现象 紫色纸条不变色 紫色纸条不变色 紫色纸条变红色 【解释与结论】 (1)分析对比实验 ，（填实验序号）得出的结论：水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用才能使紫色石蕊变红。 (2)实验Ⅳ的目的是为了证明 。 (3)分析对比实验Ⅰ和Ⅳ得出：二氧化碳与水共同作用生成的物质呈 性。 (4)写出实验中反应的化学方程式 。 (5)以上探究可得出：海水吸收是自然界中消耗二氧化碳的重要途径；自然界中消耗二氧化碳的另一重要途径是 。 探究活动二：探究二氧化碳与碱溶液的反应。 【设计与实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液设计并进行了如图所示实验。    【解释与结论】 (6)实验①中观察到的现象是 ，得到二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生化学反应的结论；实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思与评价】 (7)有同学认为实验②得出的结论不合理，他认为无明显现象并不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液不发生化学反应，于是设计了以下三个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生化学反应，其中能达到目的的方案有 。 实验方案 实验步骤 方案一 在两个相同的软塑料瓶中充满二氧化碳，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，充分振荡，观察现象。 方案二 向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加几滴无色酚酞溶液，观察现象。 方案三 向一瓶盛有二氧化碳的集气瓶中加入适量氢氧化钠溶液，振荡后，滴加足量稀盐酸，观察现象。 【表达与交流】 (8)通过实验探究得出二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应，化学方程式为 。 (9)为了实现碳中和，我们可将工厂排放的二氧化碳进行吸收捕捉，你会选择氢氧化钠溶液还是氢氧化钙溶液? ，原因是 。 (10)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。请你给出一条减少二氧化碳排放的建议： 。 11．某化学兴趣小组同学共同 探究如何对“木炭还原氧化铜”的实验进行改进。 任务一  按照教材中方法实验，探讨实验存在的不足 如图1所示组装仪器，加热5min 后，试管内开始有少量砖红色固体出现。 经查阅资料，若氧化铜未完全被木炭还原，会生成氧化亚铜（红色固体，能与稀硫酸反应：（Cu2O2+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu） (1)木炭粉和氧化铜完全反应的化学方程式为 。金属网罩的作用是 。 (2)取3 次上述实验得到的红色固体，分别加入足量的稀硫酸，均观察到 现象，说明实验中均生成了氧化亚铜。 任务二  探究影响木炭还原氧化铜实验效果的因素 【实验 I】如图2所示，将试管竖直放置，放入1.2 g 木炭及足量氧化铜进行实验。加热2min 后，试管内固体开始持续红热，澄清石灰水变浑浊，数秒后有光亮的红色块状金属生成。 (3)理论上，1.2 g 木炭最多可还原氧化铜的质量为 。相比较试管略倾斜横放的方式，竖直放置试管用时较短，现象明显，原因可能是 。 【实验Ⅱ】用不同质量配比的木炭粉与氧化铜的混合物进行实验，实验现象如下表： 实验序号 木炭粉与氧化铜的质量比 出现大量红色固体的时间 反应后物质的颜色、状态 1 1:8 2´26 产生红色固体，有金属光泽 混有砖红色和黑色物质 2 1:9 2´05 铜块较小，有少量黑色物质 3 1:10 1´44 铜块较小，有极少量黑色物质 4 1:11 1´50 铜块较大，有极少量黑色物质 5 1:12 1´55 铜块较大，几乎无黑色物质 6 1:13 1´53 铜块较小，有较多黑色物质 (4)实验Ⅱ中效果最理想的一组实验是 （填实验序号）。 (5)根据上述实验小组同学一致认为没有必要进行质量比为1:14的实验，理由是 。第5次 实验中几乎没有黑色物质剩余，其原因可能是 。澄清石灰水变浑浊 （填“能”或“不能”）作为木炭跟氧化铜开始反应的充分证据。 【实验Ⅲ】探究药品总量及试管大小对反应现象的影响。 实验序号 药品的总质量/g 试管的尺寸/mm 反应后物质的颜色、状态 1 1.1 18×180 均有红色块状 有少量黑色物质 2 1.1 20×200 有少量黑色物质 3 2.2 18×180 有较多黑色物质 4 2.2 20×200 有较多黑色物质 (6)实验Ⅲ可得出的结论是：药品总量对反应现象有影响；通过对照 两组实验，说明试管大小对实验现象无明显影响。 12．日常生活中常用炉具清洁剂来清洗油烟机中的油污，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，李华周末帮家人清洗油烟机前，发现用自来水配制氢氧化钠溶液时总是出现浑浊，静置一会儿溶液底部还会出现更多的白色沉淀物。 【查阅资料】 ①自来水一般都是硬水，常含有和。 ②能与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀；能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。 ③氢氧化镁在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。 探究一：用自来水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ．氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质 猜想Ⅱ．氢氧化钠与溶解在自来水中的某物质发生反应，生成难溶于水的物质 【实验1】 (1)取该氢氧化钠样品少许于试管中，加入足量的蒸馏水，搅拌，观察到 ，证明猜想Ⅰ错误。 【实验2】 (2)李华通过 确认所取的自来水是硬水。 探究二：白色浑浊物是什么物质？ 【作出猜想】 (3)猜想一：白色浑浊物是 猜想二：白色浑浊物是 猜想三：白色浑浊物是 。 【实验3】 (4)取氢氧化钠样品于烧杯中，加自来水搅拌，烧杯壁发烫，原因是 ，静置、冷却、过滤，将滤渣分为两份。 (5)取一份滤渣加足量稀盐酸，有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，说明猜想二错误。 (6)取另一份滤渣加入 ，溶液变红，说明猜想三正确。 【拓展延伸】 (7)①实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水。 ②用上述自来水烧水会使水壶底部附着一层水垢，李华设计如图装置探究醋酸能否与水垢反应（反应时只要将Y形玻璃管倾斜将药品混合即可），通过观察到 ，可得知反应能够发生。 13．为比较溶液和溶液对分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究： (1)要探究两种溶液对分解的催化效果，实验时对二者需要控制的变量是 。如图甲，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。写出溶液用作催化剂分解的化学方程式 。 (2)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是 。定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的 ； (3)在溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？ 猜想1：铁离子；猜想2： ；猜想3：水分子。 小明同学认为可以排除猜想3，他这样认为的原因是 。 14．某同学在家中无意将小苏打和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合在一起，观察到有气泡产生，他对二者反应后的成分产生兴趣，于是在学校实验室将一定量的小苏打和稀盐酸混合，充分反应后对产生气体的成分和反应后溶液的溶质成分进行探究。 探究一：产生的气体是什么? (1)该同学将收集到的气体通入澄清石灰水中，观察到 该气体是二氧化碳。 探究二：反应后溶液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠、碳酸氢钠；猜想三：氯化钠、氯化氢。 【查阅资料】碳酸氢钠溶液显碱性。 【实验验证】 (2)请完善下面表格。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量反应后的溶液于烧杯中，滴加无色酚酞溶液 猜想二不成立 2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液于湿润的pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读数 pH<7 猜想 成立 3 取少量反应后的溶液于烧杯，加入 。 溶液变为蓝色 实验3中发生反应的化学方程式为 。 【反思交流】 (3)有同学指出上述实验操作中存在一处明显错误是 。 (4)根据洁厕灵的主要成分，判断使用洁厕灵时应注意 。 15．燃烧是最常见的化学反应，了解燃烧的秘密才能更好地调控燃烧。 【燃烧的必要条件】 如图1是某化学小组同学探究可燃物燃烧条件的实验装置（固定仪器已省略）。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 (1)能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是 。烧杯中热水的作用是 。 (2)实验开始前，白磷 A 与红磷 C 放置的位置要尽量拉开距离，其目的是 。 【充分燃烧的条件】 (3)小组同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应原理是 ，并利用收集的氧气进行铁丝燃烧实验。记录数据及信息如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 氧气浓度（体积分数） 34% 47% 60% 73% 86% 直径0.2 mm铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 直径0.5 mm铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 (4)分析实验现象可以得出： ①可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，浓度越高，燃烧越剧烈。请再举出符合这一结论的其他实验事实： ； ②可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。 【燃烧的应用】 如图2是小组同学设计的可燃性粉尘爆炸实验。 (5)密闭容器中固定一支点燃的蜡烛，其作用是 。下列物质的粉尘不适合用于此实验的是 （填字母序号）。 A．煤尘   B．泥土    C． 面粉      D．镁粉        (6)小组同学在实验中发现，过于用力挤压打气筒时，爆炸效果反而一般，猜测原因可能是因为粉尘浓度太大，使 减小。 (7)空气里含有可燃性粉尘的施工车间中，为防止发生爆炸事故，应采取的有效措施是：①禁止烟火；② 。 16．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体。某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎么样的？ 【猜想与假设】 (1)小敏的猜想是Al>Cu>M；小强的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是 。 【设计实验一】 (2)小莉取M丝、铜丝、铝丝的编号①、②、③的3支试管，进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)： 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 M>Cu； 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【交流与表达】 (3)同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如下图所示的实验： (4)试管乙中观察到的现象是 。 (5)试管丙中反应的化学方程式为 。 【交流与表达】 (6)同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思： (7)通过上述实验现象，在实验前要用砂纸打磨，打磨的目的是： 。 (8)上述实验可以判断金属的活动性顺序，小明想探究Al、Cu、Ag的活动性顺序，请你帮他选择三种试剂 。 17．《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛表面的丝胶蛋白。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如上图所示，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 (2)将烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液的成分进行探究。 实验 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 没有明显现象 证明该溶液中没有 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】①同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 。 ②经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格。 实验 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 (填盐的名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)。 【延伸应用】同学们查阅资料得知，浓度为10％的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1％的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 18．化学探究小组的同学对老师正在处理的实验室废液产生了兴趣。他们取了3种废液，准备探究其成分并作无害化处理。 废液样品1 氢氧化钠和硫酸反应后的废液（滴有酚酞） 废液样品2 铜和硝酸银反应后的废液 废液样品3 氯化钡和碳酸钠反应后的废液 【实验探究一】观察废液样品1，发现溶液呈无色。 (1)废液1中一定没有 （填离子符号），可用 来确定可能存在的物质。 【实验探究二】收废液样品2，向其中插入一根铜丝，铜丝表面产生银白色固体。 (2)废液样品2的溶质成分为 （填化学式）。 【实验探究三】取废液样品3，向其中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀。 (3)发生反应的化学方程式为 。 经过讨论，小组同学一致认为可以通过调控废液的量将废液进行初步的无害化处理，他们将三种废液按一定比例倒在同一个烧杯中，底部产生了白色沉淀，经检测，已去除了钡离子和银离子，上层仍为蓝色清液。 (4)此时废液中可能存在的阳离子是 （填离子符号）。 (5)小组同学认为，再向废液中逐滴滴加 （填化学式）溶液，直至观察到 ，证明已达到无害化排放标准。 19．月月与忆涵聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是她与同学对其成分进行如下探究。 【发现问题】月月观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。 【提出问题】燃烧后残留的白色固体是什么? 【查阅资料】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。 【作出猜想】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三： 。 【实验探究】 (2)请完善下面表格。 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 将白色固体溶于足量水中 白色固体全部溶解 固体可溶于水 ② 取①所得少量溶液，加入过量的 溶液 产生白色沉淀 白色固体中肯定有Na2CO3 ③ 取②所得少量上层清液，加入CuCl2 溶液 白色固体中肯定有NaOH 写出上面步骤③中涉及的化学方程式 ； 【反思交流】 (3)步骤②实验操作中，加入过量某溶液的目的是 ； 20．氢氧化钙是初中阶段化学学习中的常见物质，某化学兴趣小组同学围绕氢氧化钙展开如下探究。 (1)任务一：了解氢氧化钙的产生 自嗨火锅的发热原理是利用生石灰与水发生反应放出的热量，其反应的化学方程式为 。 (2)任务二：探究氢氧化钙的变质 某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记盖瓶盖了，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。 【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？ 【猜想与假设】 猜想一：碳酸钙 猜想二：氢氧化钙（水分蒸发，析出氢氧化钙固体） 猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。 【实验分析】①甲同学根据方案1认为猜想一正确。其实该结论井不严密，请说明理由： 。 实验方案 实验操作 实验现象 方案1 取1g样品于试管中，加入蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 方案2 取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡 固体全部溶解并有气泡产生 ②方案2中产生气泡的化学方程式为 。 ③乙同学根据方案2也认为猜想一正确。丙同学认为该结论不够严谨，认为若样品中含有氢氧化钙也会出现相同的现象，并补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量白色固体于试管中，加适量的水充分振荡后，向上层清液中滴加少量 溶液 溶液变为红色 猜想三正确 (3)任务三：了解氢氧化钙的用途 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产生活中有着广泛的用途，下列不属于其用途的是______。 A．处理酸性废水 B．改良酸性土壤 C．配制农药波尔多液 D．治疗胃酸过多 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)小苏打 (2)气泡 (3) (4)步骤Ⅰ反应后的溶液中含有的NaCl和过量稀盐酸，也能和反应生成白色沉淀 (5)排出装置A内部残留的二氧化碳，使其被装置C中氢氧化钠完全吸收（合理即可） (6)防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置C中 (7)C装置反应前后的质量差 (8)ab 2．(1) 稀盐酸 沉淀全部溶解，由气泡产生 (2)NaCl (3)CuCl2 (4) (5)1 (6)3 3．(1)红 (2) 产生气泡 NaCl、Na2CO3 (3)C 4．(1)碱 (2)碳酸氢钠型 (3) 5.04 3.18 稀硝酸酸化的硝酸银 有白色沉淀产生 (4) 不能 氯化钙溶液引入了氯离子，会对氯化钠的检验产生干扰 (5)密封保存于阴凉干燥处 5．(1)氧气/O2 (2)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 (3)AD(或AC) (4)C中的铁钉与水和氧气接触更充分 (5) 先增大后减小 压强增大的原因：铁和稀盐酸反应生成氢气、加入了稀盐酸、反应放热；压强减小的原因：铁生锈消耗氧气、温度恢复至室温 6．(1) (2) 有白色沉淀 酚酞溶液 溶液变红 (3)验证并除去溶液中的Na2CO3 (4)③⑤ 7．(1)溶液由红色变为无色 (2)酸性物质 (3)气球膨胀 (4)能溶于水，且能与水反应 (5) (6)A 8．(1)Na+、、 (2) BaSO4、BaCO3 H+、Ba2+ (3)硫酸钠/Na2SO4 (4) 产生白色沉淀 9．(1)氧气/ (2)反应物中没有氮元素 (3)/氯气 (4) 白色沉淀 (5)①中滴入的氯化镁溶液引入了氯离子 (6)C 10．(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ (2)酸能使紫色石蕊试纸变红 (3)酸 (4) (5)植物的光合作用 (6)氢氧化钙溶液变浑浊 (7)方案一、方案三 (8) (9) 氢氧化钠溶液 氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的大，吸收效果好 (10)开发使用新能源，减少化石燃料的使用（合理即可） 11．(1) C+2CuO2Cu+CO2↑ 集中火焰，提高温度 (2)溶液变为蓝色，有红色固体剩余 (3) 16g 药品能快速获得更高的温度(答案合理即可) (4)5 (5) 木炭与氧化铜的质量比为1:13时，氧化铜已过量(答案合理即可) 一部分木炭与试管中氧气反应了(答案合理即可) 不能 (6)1、2或3、4 12．(1)固体全部溶解，溶液不变浑浊 (2)肥皂水 (3)和 (4)氢氧化钠固体溶于水放热 (5) (6)热的蒸馏水，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液 (7)气球鼓起 13．(1) 过氧化氢溶液的浓度和用量、滴加催化剂的量 产生气体的快慢 (2) 将分液漏斗开关关闭，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则证明装置气密性良好 时间 (3) 氯离子/ 过氧化氢溶液中有水存在 14．(1)澄清石灰水变浑浊 (2) 溶液不变色 三 氧化铜/CuO CuO+2HCl=CuCl2+H2O (3)实验2使用湿润的pH试纸 (4)不与碱性物质混用 15．(1) 锥形瓶中的白磷燃烧、水下白磷不燃烧 隔绝空气(或氧气)、提供热量 (2)防止白磷燃烧引燃红磷 (3) (4) 硫在氧气中比空气中燃烧得更旺(合理即可) 可燃物与氧气的接触面积(合理即可) (5) 使可燃性粉尘的温度达到着火点(合理即可) B (6)氧气浓度 (7)通风(合理即可) 16．(1)M>Al>Cu (2) M>Al Al>M>Cu (3)铝表面有一层氧化膜 (4)M表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 (5)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu (6)丙 (7)除去表面的氧化膜或污物 (8)铝、硫酸铜溶液、银（或氯化铝溶液、铜、硝酸银溶液） 17．(1) (2) 氢氧化钙/ 滴入的稀盐酸量不足，盐酸会先与溶液中的氢氧化钾发生中和反应，无法判断是否有碳酸钾 氯化钙 K2CO3、KOH 氢氧化钾/ KOH 18．(1) 碳酸钠（合理即可） (2) (3) (4) (5) （合理即可） 不再产生蓝色沉淀 19．(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2) BaCl2 或Ba(NO3)2 或Ca(NO3 )2或CaCl2溶液 产生蓝色沉淀 2NaOH + CuCl2=Cu(OH )2 ↓+2NaCl (3)使碳酸钠完全反应，以防止对氢氧化钠的检验产生影响 20．(1) (2) 氢氧化钙微溶于水 无色酚酞 (3)D 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$