第五单元课题2第3课时根据化学方程式进行简单计算-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第3课时　根据化学方程式进行简单计算 一、利用化学方程式计算的依据 1.理论依据:化学反应都遵循______________定律。  2.计算依据:化学方程式能表示出反应物与生成物之间的__________关系,即各 物质之间的____________。  基础 主干落实 质量守恒 质量 质量比 ‹#› 二、根据化学方程式进行简单计算的步骤 【以题为例】加热分解7.9 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?(结果保留一位小数) ‹#› 易错点拨 代入化学方程式运算的数据一定是纯净物的质量,若给的数据是体积,还需换算成质量;若物质不纯,需先算出其中纯净物的质量。纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数(纯度) ‹#› 【考点】根据化学方程式的计算 【典例】(2023·岳阳中考)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,若要制取0.8 g氧气,理论上需要高锰酸钾的质量是多少?(写出计算过程) 重点 案例探析 ‹#› 变式训练 同学们用过氧化氢溶液制取氧气,向2 g二氧化锰固体中加入含有3.4克过氧化氢的过氧化氢溶液,充分反应至不再产生气泡。请计算:理论上产生氧气的质量是多少? ‹#› 易错点拨 化学方程式计算的5点注意事项 (1)解题步骤必须规范完整 (2)化学方程式要配平 (3)假设未知量不要带单位 (4)代入量均指纯净物的质量 (5)计算过程单位要统一 ‹#› 【A层 基础练】 【知识点1】已知反应物的质量,求生成物的质量 1.在化学反应A+2B===C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为6∶7,当1.2 g A 与一定量B恰好完全反应后,生成1.8 g C,则生成D的质量为 ( ) A.2.8 g　 B.1.4 g C.2.2 g D.6.8 g 素养 分层评价 C ‹#› 2.(2023·贵州中考改编)氢气可作燃料,若40 g氢气完全燃烧,生成水的质量是多少?(写出计算过程) ‹#› ‹#› 【知识点2】已知生成物的质量,求反应物的质量 4.乙炔(C2H2)是一种重要的化工原料,工业上常用碳化钙(CaC2)与水反应制取乙炔,反应原理为CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑,若要制取52 kg的乙炔气体,需要原料碳化钙的质量为多少?(写出计算过程) ‹#› 【易错点】不纯物质的计算 5.(2024·黄石模拟)在装有68 g过氧化氢溶液的锥形瓶中加入2 g二氧化锰,充分反应后测得锥形瓶中剩余物质的质量为68.4 g。试求溶液中过氧化氢的质量。 ‹#› 易错点拨 (1)根据化学方程式计算的口诀:一解二设最后答,化学方程式不能差;准确找到质量比,纯量代入不掺假;所有单位须统一,列式计算解决它。 (2)如果题目未给出纯净物的质量,可通过反应前后的质量差来确定生成物中气体或沉淀的质量。 ‹#› 【B层 能力练】 6.(2023·绥化中考)在化学反应A+2B===C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比 是22∶9,当6.4 g B与足量A完全反应后,生成3.6 g D。则在此反应中,B和C的质量 比是( ) A.8∶11　B.2∶11　C.16∶11　D.16∶9 C ‹#› 7.实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。现加热36.6 g高锰酸钾,反应一段时间后停止加热,称得固体物质的质量为33.4 g。计算: (1)生成氧气的质量为________g。  (2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少?(写出计算过程) 3.2 ‹#› 8.某化学兴趣小组取用8 g石灰石样品,把200 g稀盐酸分为4次加入样品中(杂质既不与稀盐酸反应,也不溶于水,化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如表: 请回答下列问题: (1)表中m=________;n=__________;  项目 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量 50 g 50 g 50 g 50 g 剩余固体的质量 5.5 g m 1.2 g n 3 g 1.2 g ‹#› (2)整个实验过程中,生成二氧化碳多少克? ‹#› 9.工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)产生生石灰(CaO)和二氧化碳。现要测定某地的石灰石中碳酸钙的含量,取20 g石灰石样品煅烧,产生气体的质量与反应时间的关系如图所示。 请计算: (1)生成二氧化碳的质量为________g。  (2)求20 g石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程) 4.4 ‹#› 本课结束 ‹#› 解:设理论上需要高锰酸钾的质量是x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 0.8 g =　x=7.9 g 答:要制取0.8 g氧气,理论上需要高锰酸钾的质量是7.9 g。 解:设理论上产生氧气的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 3.4 g x =　　x=1.6 g 答:理论上产生氧气的质量为1.6 g。 解:设生成水的质量为x。 2H2+O22H2O 4 36 40 g x =　x=360 g 答:生成水的质量是360 g。 3.(2023·新疆中考)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载,“烧石成灰”发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算,实验室中10 g碳酸钙充分反应后,可制得氧化钙的质量是多少? 解:设可制得氧化钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 10 g x =　x=5.6 g 答:可制得氧化钙的质量是5.6 g。 解:设需要原料碳化钙的质量为x。 CaC2+2H2O===Ca(OH)2+C2H2↑ 64 26 x 52 kg =　x=128 kg 答:需要原料碳化钙的质量为128 kg。 解:生成氧气的质量为68 g+2 g-68.4 g=1.6 g,设溶液中过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6 g =　x=3.4 g 答:溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。 解:设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 3.2 g =　x=31.6 g 答:参加反应的高锰酸钾的质量为31.6 g。 解:由表中的数据可知,整个过程中消耗的碳酸钙的质量为8 g-1.2 g=6.8 g。 设生成二氧化碳的质量为x, CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 6.8 g x =　x=2.992 g 答:整个实验过程中,生成二氧化碳2.992 g。 解:设20 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 4.4 g =　　x=10 g 答:20 g石灰石样品中碳酸钙的质量为10 g。 $$