第五单元化学反应的定量关系单元复习课-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元 单元复习课 体系 脉络建构 我的答案: ①__总质量__　②__种类__　③__数目__　④__质量__ ⑤__生成物__　⑥__反应物__　⑦__生成物__　⑧__化学方程式__ ‹#› 【易错点】根据化学方程式计算的常见错误 【典例】6.8 g过氧化氢在二氧化锰的催化作用下充分分解,求生成O2的质量。 易错 误区规避 ‹#› 易错点拨 (1)设未知量时要指明物理量,不能带单位; (2)化学方程式书写要正确; (3)先计算相对分子质量,再乘前面的化学计量数; (4)列比例式时,各物质的质量单位要统一,对应关系要正确; (5)不要漏答。 ‹#› 【知识点1】质量守恒定律及化学方程式 1.(2023·安徽中考)口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用,Z是合成熔喷布的主要 原料,由X制备Z的微观示意图如图。下列说法正确的是 ( ) A.X的化学式为C8H3 B.反应前后分子种类不变 C.Y、Z在O2中充分燃烧产物相同 D.反应前后原子个数不变 情境 命题探索 D ‹#› B ‹#› 3.(2023·龙东中考)随着科学的发展,新能源的开发不断取得突破,清华大学研究人 员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇,其微观示 意图如图所示(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法不正确的是 ( ) A.丁的化学式是H2O B.甲是单质,乙、丙、丁均为化合物 C.反应生成丙和丁的质量比为16∶9 D.反应前后分子种类和原子种类均发生变化 D ‹#› 4.(2023·抚顺中考)神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心 舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 (1)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的 体积比理论上为__________。  (2)在水处理系统中,用活性炭除去色素和异味,利用活性炭具有__________性。  2∶1 吸附 ‹#› 4.(2023·抚顺中考)神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心 舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 (3)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时,其反应的微观示意图如下: ①反应中发生改变的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。  ②生成丙和丁的分子个数比为__________。  ③在舱内,该转化的优点是____________________________________________ ___________________。  分子 2∶1 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分 利用等,合理即可) ‹#› 5.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律,进行了如下实验(提示:碱石灰能吸收二氧化碳 和水): 实验一:把蜡烛放在电子秤上,记录数据后将其点燃(如图一), 几分钟后发现电子秤的示数变小了。 实验二:将图二所示的装置罩在蜡烛上方,记录数据后再点燃 蜡烛(图三),与实验一燃烧相同的时间,发现电子秤的示数变大了。 请回答下列问题: (1)分析以上两个实验可知,要验证质量守恒定律,化学反应通常应在__________容器内进行。  (2)请你运用质量守恒定律,选择其中的一个实验进行解释:_________________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。  密闭 实验一:蜡烛在空气中燃烧,是蜡烛 与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了,所以电子秤 的示数变小(解释实验二也可:由于碱石灰能吸收二氧化碳和水,故蜡烛和氧气反应的生成物 二氧化碳和水全部被碱石灰吸收,从而大于原先蜡烛的质量,电子秤的示数变大) ‹#› 6.某化学兴趣小组的同学分别设计如图所示三个实验用于验证质量守恒定律: 提示:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 (1)实验A中,发生反应的化学方程式为______________________,小气球的作用是 ____________________________。  (2)实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后 再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向________偏转,其原因是__________ __________________________________。  平衡气压,防止橡皮塞飞出 右 碳酸钙 和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出 ‹#› 6.某化学兴趣小组的同学分别设计如图所示三个实验用于验证质量守恒定律: 提示:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 (3)如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1~2分钟。冷却后,他们观察到的现象是 ①________________________ ②__________________________。   左边一端铜丝变黑色 玻璃棒a端下降,b端上升 ‹#› 6.某化学兴趣小组的同学分别设计如图所示三个实验用于验证质量守恒定律: (4)在三个实验中,是否有不遵循质量守恒定律的反应?________,请从原子的角度 分析质量守恒的原因__________________________________________。  否 反应前后原子种类、质量和总个数都不变 ‹#› 3∶4 ‹#› 8.(2023·宜宾中考)将MnO2和KClO3的固体混合物35.0 g加热至质量不再变化为止,冷却后称得剩余固体质量为25.4 g,回答下列问题: (1)生成O2的质量为__________。  (2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程) 9.6 g ‹#› 【实践活动】基于特定需求设计和制作简易供氧器 1.(2023·烟台中考改编)兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”,如图1所示,该制氧机通过A、B两种物质产生氧气,其中A是过碳酸钠白色固体,B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)。 用该制氧机制氧时,在反应仓中加入适量水,再先后加入过碳酸钠和二氧化锰,反应仓内有黑色粉末翻腾,变得浑浊,仓壁变得温热,过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 跨学科实践专项练 ‹#› (1)过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外, 还可以起到的作用是________(填序号)。  A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 (2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法:______________________________ ________________________。  (3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气,图2中可选用的气体发生 装置是_______(填装置序号,下同),收集装置是____________。  AB 在导管口放一根带火星的木条, 若木条复燃,证明为氧气 B C(或E) ‹#› 【活动一】认识制氧机 (1)观察窗的作用是____________________________________。  (2)加湿仓的作用是______________________________。  观察是否有气泡和产生气体的快慢 洗气,使氧气具有一定的湿度 ‹#› 【活动二】选择制氧剂 实验一:过氧化氢 小组设计了图2实验装置,用表中含过氧化氢质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水,锥形瓶中加入0.2 g MnO2,注入溶液,记录并处理20 min内数据如图3。 (3)检查图2装置气密性的操作是_________________________________________________________ ________________________________。  (4)反应的化学方程式为_______________________。  (5)②比①反应速率更快的原因是____________________________。  编号 浓度/% 体积/mL ① 5 9.11 ② 15 2.89 ③ 25 1.66 ④ 30 1.37 堵住末端导管口,将注射器活塞拉动到一定位置,松开手后,活塞 回到原位置,说明装置气密性良好 ②的过氧化氢的浓度更大 ‹#› 实验二:过碳酸钠往锥形瓶中加入a g过碳酸钠、0.2 g MnO2和9.11 mL水,待反应完全后收集到约159.1 mL水(产生氧气的量与上表中试剂得到氧气的最大量相等)。其他试剂质量不变,再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20 min内数据如图4。 (6)反应完全时收集到氧气的体积是___________。  149.99 mL ‹#› 【活动三】制作供氧器 (7)根据图3、4分析,选用过碳酸钠作制氧剂的理由是______________________ ____________。  便于携带,能持续平稳 提供氧气 ‹#› 本课结束 ‹#› 解:设生成O2的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32　 6.8 g x =　x=3.2 g 答:生成O2的质量为3.2 g。 2.(2023·苏州中考)阅读下列材料,回答问题: 火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭,爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列关于黑火药的说法不正确的是( ) A.黑火药爆炸时产生大量气体 B.黑火药爆炸前后固体质量不变 C.黑火药爆炸时可能有SO2生成 D.黑火药保存时应该远离火源 4P+5O22P2O5 【知识点2】有关化学方程式的计算 7.(2023·眉山中考改编)磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料,工业上可通过如下反应: Fe3O4+4CO3Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。 (1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为_________; (2)用含348吨Fe3O4的磁铁矿石,理论上可以炼出铁的质量是多少(写出计算过程)? 解:设理论上可以炼出铁的质量为x。 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 232 168 348 t x =　x=252 t 答:理论上可以炼出铁的质量为252 t。 解:设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6 g =　x=24.5 g 反应前固体混合物中MnO2的质量分数为×100%=30%。 答:反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。 2.某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2,白色固体)和二氧化锰。 已知:①制氧过程的反应为2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑。 ②少量的固体加水后,所得混合物的体积约等于水的体积。 2H2O22H2O+O2↑ $$