2024年中考化学专题复习科普阅读题

2024年中考化学专题复习-科普阅读题 1.阅读下面的材料，完成下列问题。 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料。现代用焦炭、铁矿石、石灰石等为原料在高炉中进行炼铁。 金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。 金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复为原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。 人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。 (1)高炉炼铁时，利用焦炭产生一氧化碳与铁矿石中铁的化合物发生反应制得铁，该反应中一氧化碳体现的化学性质是 。 (2)铁锅是常用炊具之一，这主要是利用铁具有良好的 性。汞是温度计里常用的液体，汞的化学式为 。 (3)根据材料， 可以用来制造人造骨等。 (4)保护金属资源的有效途径有 （写出1种即可）。 2．阅读科普短文，回答下列问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常在氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质中存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。 （1）写出钠的一条物理性质　 　。 （2）合金的硬度一般大于组成合金的纯金属，合金的熔点一般　 　(填“高于”、“低于”或“无法判断”)组成合金的纯金属。 （3）钠比锆的金属活动性　 　(填“强”、“弱”或“无法判断”)。 （4）写出钠与氧气反应的一个化学方程式　 　。 3．阅读下面科普短文． 肼又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛．肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态发生反应，生成和高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀．用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等．熔点，沸点；有强烈的吸水性，形成水合肼，可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解．对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用． 依据短文内容，回答下列问题： （1）肼的下列性质中，属于物理性质的是____填字母序号，下同． A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．易分解 D．有刺鼻的气味 （2）肼在常温下为　 　填“固态”“液态”或“气态”． （3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为　 　． （4）水合肼的相对分子质量是　 　 （5）使用水合肼时应注意以下____防护措施． A．戴橡胶手套 B．皮肤接触后立即用流动清水冲洗 C．戴防毒面具 D．工作后沐浴更衣 4．阅读科普短文 木糖醇 木糖醇（C5H12O5 ）是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量。 木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，其甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的 75%。木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要与氧气反应生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用。 部分消费者误认为：“木糖醇本身能护齿”“含量越高效果越好”。而有关专家则指出，木糖醇只是一种被广泛使用的糖代用品，含有木糖醇的口香糖的护齿作用主要源于唾液。也就是说，具有护齿作用的是咀嚼无糖口香糖而增加的“唾液”，而非木糖醇本身。木糖醇的含量多少并不影响口香糖的护齿作用，过量摄取木糖醇会引起健康问题，如腹泻、肥胖等。 依据文章内容，回答以下问题： （1）木糖醇是由 　 　 三种元素组成的，它属于 　 　 （填“有机物”或“无机物”）； （2）木糖醇的物理性质有 　 　 ；木糖醇入口有清凉感觉的原因是 　 　 ； （3）木糖醇在人体内发生的化学反应方程式为 　 　 ； （4）经常食用含有木糖醇的口香糖，可能造成的危害是 　 　 。 5.化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 材料1   早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。 材料2   轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞（HgCl2）。 根据资料回答下列问题： (1)轻粉的化学性质： （填一条即可）。 (2)轻粉的制法： ①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 （填一条即可）。 ②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为 。 (3)轻粉的保存方法： 。 6．阅读下列科技短文并回答问题。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH）， 可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 （1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为　 　能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是　 　。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有　 　（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式　 　。 （3）一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为　 　。 （4）TD- LIF仪器发挥的作用有____（填序号）。 A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 D．可以净化空气 7.阅读下面科普短文。 尿素，白色晶体，属于有机物，化学式为CO(NH2)2，它是目前使用量最大的一种化学肥料。 尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。 1811年，英国化学家戴维将光气（COCl2）与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。 尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。 车用尿素，在柴油机温度达到300℃-500℃时喷入32.5%尿素溶液，尿素与水反应产生NH3和CO2，NH3与NOx反应，生成无污染的氮气和水排出。 （1）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是 。 （2）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2 （3）合成尿素的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 。 （4）写出NH3与NO反应方程式 。 8.阅读科普短文，回答下列问题。 研究显示：科学家以二氧化碳和水为原料，通过新型电催化与生物发酵方式合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，让人工可控合成”粮食”成为可能。 天然气碳排放量远低于煤炭和石油，是相对洁净的化石能源。天然气中的二氧化碳会降低燃料热值并腐蚀输送管道，因此天然气进入输送管网前需进行脱碳处理。通过一种高性能天然气脱碳分子筛膜，二氧化碳可以透过膜而甲烷却不能，以此实现两者分离。 (1)二氧化碳和甲烷通过脱碳分子筛膜分离的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)葡萄糖(C6H12O6)在人体内代谢的过程为C6H12O6+6O2=6CO2+6X，其中X的化学式为 。 (3)在燃料使用方面，煤不如天然气洁净的原因是 (写一条即可)，为减少对环境的影响，对煤进行有效处理的措施有 。 (4)近几年国家大力推广使用车用乙醇汽油，其意义是 。 9.阅读材料并回答问题 氮气 氮气是一种无色、无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。在极低的温度下能被液化成液体，工业上将液氮储存在钢瓶中。 利用液氮和液氧（_____）的不同，工业上采用分离液态空气的方法制取氮气。在实验室中，常通过饱和的氯化铵（化学式为NH4Cl）和亚硝酸钠（化学式为NaNO2）溶液反应来制取氮气，同时还有氯化钠和水生成。 氮气常作保护气，如食品和灯泡的填充气等。液氮还可以用作深度冷冻剂，医疗上常在液氮冷冻麻醉条件下进行手术。 氮是植物生长的一种营养元素，人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨气（化学式为NH3）。近年来，人们在竭力研究植物固氮机理，希望能在温和条件下开发利用空气中的氮资源。 (1)文中括号内应填的内容是 。 (2)工业上制备氮气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)实验室制取氮气的反应文字/化学方程式为 。 10.阅读下面短文，回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，分离液态空气制取稀有气体。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。 (1)稀有气体共同的物理性质有 (写一条)。 (2)稀有气体化学性质稳定的原因是 。 (3)氙气的化学性质： 。 (4)分离液态空气制取稀有气体，发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)氦气能应用于飞艇的理由是 。 11.阅读下列短文，回答问题： 石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳单质。石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。 (1)从石墨中剥离出石墨烯属于 变化。 (2)石墨、石墨烯、碳纳米管的物理性质差异较大，原因是 。 (3)中国高铁的核心技术走在了世界前列，高铁动车的运行依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。下列石墨的性质与石墨制成的电刷无关的是 A．滑腻感 B．还原性 C．稳定性 D．导电性 (4)碳元素还能组成其他单质。“钻石恒久远，一颗永流传”体现了碳在常温下化学性质 ；水的净化过程中通常会利用活性炭的 性除去色素和异味，因为其具有 的结构。 12.阅读资料，回答问题。 材料一：1772 年，拉瓦锡在用水密封的钟罩内用放大透镜聚焦灼烧金刚石，发现罩内水位上升了 12%，金刚石的重量也减少了。以澄清的石灰水检验密封用水时，出现了白色沉淀。 材料二：碳元素组成的单质分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类。其中，碳纤维性能优异，碳纤维及其复合材料应用广泛。 (1)金刚石属于 （填字母） A．无定型碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (2)由材料一可知，灼烧金刚石发生反应的化学方程式为 。若罩内空气体积减少了 24 mL，则罩内原有空气的体积是 mL。 (3)由图 2 可知，碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (4)请将下列含碳物质的用途和对应的特性进行连线： 13．阅读下列科普短文，回答问题。 今年年初我省遭遇了罕见的冰雪灾害，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，成为清除道路积雪的有力手段。 融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氟盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。 现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。 融雪剂中各成分质量分数 研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7 冰点①/℃ <-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力②/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 （1）融雪剂使积雪融化属于　 　（填“化学”或“物理”）变化。 （2）分析表中数据，融雪速度最快的是　 　（填序号）融雪剂。 a.A组 b.B组 c.NaCl d.CMA类 （3）A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为　 　。 （4）融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是　 　。 （5）清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有　 　。 （6）下列说法中，正确的是　 　（填序号）。 a.融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 b.CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 c.B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 14.阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：是化石资源制氢过程的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，两种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂。利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 (1)目前氢气的主要来源 。 (2)碳和水在高温下反应可生成水煤气(即氢气和一氧化碳的混合物)，写出生成水煤气的反应方程式： 。 (3)图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，制氢的最适宜温度是 。 (4)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A a-MoC可使CO转化率接近100% B水电解制氢的不足是造价高昂 C利用太阳能制氢是未来发展方向D “东方超环”利用核聚变提供能量 15.阅读下面科普短文。 2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带1731g月壤样品返回地面，我国研究团队开展了月壤样品研究，一系列的最新研究成果相继发表。 首次成功获得月壤样品中氦-3(原子结构示意如图)的含量和提取参数。以氦-3为原料的聚变过程不会产生有害物质，并且反应释放的能量更大，堪称是未来的完美能源。氦-3虽好，但在地球上却储量极低，而月球则是储存氦-3的天然“仓库“。    研究发现，月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功将水、二氧化碳转化为了氧气、氢气、甲烷、甲醇等物质。 研究结果证实，月壤样品矿物表层中存在大量的太阳风成因水，为月球上有水再添“实锤“。科学家普遍认为太阳风是月球水的主要来源之一、太阳风中含有带正电的氢离子，当其不断轰击月球表面时，其中的氢离子会与月表物质中的氧原子结合，从而在整个月球表面生成羟基或水分子。 月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石(主要组成元素如表)等，而这几种矿物恰恰都是探究太阳风成因水储量的最佳载体。 正是透过这些细微的月壤，月球的神秘面纱正在被一点点揭开。 矿物 主要元素 辉石 Fe、Mg、Ca、Si、O 橄榄石 Fe、Mg、、Si 斜长石 Ca、Al、Si、O (原文作者刘进军、谷渊涛等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)1个氦-3原子的原子核内的质子数为 个，相对原子质量为 ； (2)月壤样品的矿物中，主要元素含有铝的是 ，铝在周期表的信息如图所示，铝的相对原子质量为 ，铝在化学变化中容易 (填“得到“或“失去“)电子形成铝离子，画出铝离子的结构示意图 。    (3)羟基中一定含有的元素有 ，写出氢离子的符号 。 (4)用月壤提取成分作为催化剂，写出在太阳光照下、水产生氧气的化学方程式为 。 16.阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图一 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图二 依据文章内容问答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (2)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。 (3)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (4)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 17.阅读下面科普短文。 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。    臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。 臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时 间（0.2mg/L） 二次污染 投资成本 （900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括 细菌、病毒、芽孢等 ＜5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染， 高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多 数微生物，对病毒作用弱 ＞30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害， 有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元 依据文章内容回答下列问题。 (1)说出氧气（O2）和臭氧（O3）的共同点 （至少一点）。 (2)分离氧气和臭氧的混合物，类似于工业制氧气，是利用了它们的 不同。 (3)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 (4)从微观角度来看，氧气和臭氧的性质不同的原因是 。 (5)下列关于臭氧的说法中，正确的是______（填序号）。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 2024年中考化学专题复习-科普阅读题 参考答案 1.阅读下面的材料，完成下列问题。 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料。现代用焦炭、铁矿石、石灰石等为原料在高炉中进行炼铁。 金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。 金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金。人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复为原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。 人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。 (1)高炉炼铁时，利用焦炭产生一氧化碳与铁矿石中铁的化合物发生反应制得铁，该反应中一氧化碳体现的化学性质是 。 (2)铁锅是常用炊具之一，这主要是利用铁具有良好的 性。汞是温度计里常用的液体，汞的化学式为 。 (3)根据材料， 可以用来制造人造骨等。 (4)保护金属资源的有效途径有 （写出1种即可）。 【答案】(1)还原性 (2) 导热 Hg (3)钛合金 (4)防止金属腐蚀（或废旧金属回收利用等合理答案均可） 2．阅读科普短文，回答下列问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常在氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质中存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。 （1）写出钠的一条物理性质　 　。 （2）合金的硬度一般大于组成合金的纯金属，合金的熔点一般　 　(填“高于”、“低于”或“无法判断”)组成合金的纯金属。 （3）钠比锆的金属活动性　 　(填“强”、“弱”或“无法判断”)。 （4）写出钠与氧气反应的一个化学方程式　 　。 【答案】（1）银白色金属 （2）低于 （3）强 （4）4Na+O2=2Na2O 3．阅读下面科普短文． 肼又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛．肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态发生反应，生成和高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀．用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等．熔点，沸点；有强烈的吸水性，形成水合肼，可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解．对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用． 依据短文内容，回答下列问题： （1）肼的下列性质中，属于物理性质的是____填字母序号，下同． A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．易分解 D．有刺鼻的气味 （2）肼在常温下为　 　填“固态”“液态”或“气态”． （3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为　 　． （4）水合肼的相对分子质量是　 　 （5）使用水合肼时应注意以下____防护措施． A．戴橡胶手套 B．皮肤接触后立即用流动清水冲洗 C．戴防毒面具 D．工作后沐浴更衣 【答案】（1）B；D （2）液态 （3） （4）50 （5）A；B；C；D 4．阅读科普短文 木糖醇 木糖醇（C5H12O5 ）是从植物中提取出来的一种天然甜味剂，广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类之中。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，溶解时会吸收一定热量。 木糖醇在一定程度上有助于牙齿的清洁，但是过度食用也有可能带来腹泻等副作用，这一点也不可忽视。木糖醇是一种五碳糖醇，其甜度与砂糖相同，但热量却只有砂糖的 75%。木糖醇是人体糖类代谢的正常中间体，它的代谢不同于一般糖类，主要与氧气反应生成二氧化碳和水，放出热量，被人利用。 部分消费者误认为：“木糖醇本身能护齿”“含量越高效果越好”。而有关专家则指出，木糖醇只是一种被广泛使用的糖代用品，含有木糖醇的口香糖的护齿作用主要源于唾液。也就是说，具有护齿作用的是咀嚼无糖口香糖而增加的“唾液”，而非木糖醇本身。木糖醇的含量多少并不影响口香糖的护齿作用，过量摄取木糖醇会引起健康问题，如腹泻、肥胖等。 依据文章内容，回答以下问题： （1）木糖醇是由 　 　 三种元素组成的，它属于 　 　 （填“有机物”或“无机物”）； （2）木糖醇的物理性质有 　 　 ；木糖醇入口有清凉感觉的原因是 　 　 ； （3）木糖醇在人体内发生的化学反应方程式为 　 　 ； （4）经常食用含有木糖醇的口香糖，可能造成的危害是 　 　 。 【答案】（1）碳、氢、氧；有机物 （2）木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水；木糖醇溶解时会吸收热量 （3） （4）引起健康问题，如腹泻、肥胖等 5.化学的发展为药物的发展作出巨大的贡献，为研究化学药物发展史，学习小组查得资料： 材料1   早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠发生复分解反应得到轻粉。 材料2   轻粉微溶于水，可用于治疗疥疮，在光照射下容易分解成汞和氯化汞（HgCl2）。 根据资料回答下列问题： (1)轻粉的化学性质： （填一条即可）。 (2)轻粉的制法： ①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是 （填一条即可）。 ②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为 。 (3)轻粉的保存方法： 。 【答案】(1)光照易分解 (2) 将固体研磨成粉末 (3)避光保存 6．阅读下列科技短文并回答问题。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH）， 可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 （1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为　 　能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是　 　。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有　 　（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式　 　。 （3）一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为　 　。 （4）TD- LIF仪器发挥的作用有____（填序号）。 A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 D．可以净化空气 【答案】（1）电；温室效应 （2）安全高效（或清洁或可再生）；3H2+CO2 CH3OH+H2O （3）+1 （4）A；C 7.阅读下面科普短文。 尿素，白色晶体，属于有机物，化学式为CO(NH2)2，它是目前使用量最大的一种化学肥料。 尿素是蛋白质在体内代谢的产物。早在1737～1785年，德国医生博哈夫和法国实验员鲁埃分别通过蒸发尿液获得了尿素。 1811年，英国化学家戴维将光气（COCl2）与氨作用合成尿素。目前工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素。 尿素在土壤中酶的作用下，转化成碳酸铵或碳酸氢铵，才能被作物吸收利用。尿素在转化前是分子态的，不能被土壤吸附，应防止随水流失。 车用尿素，在柴油机温度达到300℃-500℃时喷入32.5%尿素溶液，尿素与水反应产生NH3和CO2，NH3与NOx反应，生成无污染的氮气和水排出。 （1）蒸发尿液可获取尿素，由此可以推断尿素的性质是 。 （2）英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2 （3）合成尿素的微观示意图如下，该反应的化学方程式为 。 （4）写出NH3与NO反应方程式 。 【答案】 不易挥发 NH4Cl 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 8.阅读科普短文，回答下列问题。 研究显示：科学家以二氧化碳和水为原料，通过新型电催化与生物发酵方式合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，让人工可控合成”粮食”成为可能。 天然气碳排放量远低于煤炭和石油，是相对洁净的化石能源。天然气中的二氧化碳会降低燃料热值并腐蚀输送管道，因此天然气进入输送管网前需进行脱碳处理。通过一种高性能天然气脱碳分子筛膜，二氧化碳可以透过膜而甲烷却不能，以此实现两者分离。 (1)二氧化碳和甲烷通过脱碳分子筛膜分离的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)葡萄糖(C6H12O6)在人体内代谢的过程为C6H12O6+6O2=6CO2+6X，其中X的化学式为 。 (3)在燃料使用方面，煤不如天然气洁净的原因是 (写一条即可)，为减少对环境的影响，对煤进行有效处理的措施有 。 (4)近几年国家大力推广使用车用乙醇汽油，其意义是 。 【答案】(1)物理 (2)H2O (3) 天然气燃烧后的产物主要是二氧化碳和水，而煤燃烧后的产物含有大量的硫化合物等污染物 对煤进行脱硫化处理，减少二氧化硫的排放 (4)改善环境，节约石油资源 9.阅读材料并回答问题 氮气 氮气是一种无色、无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。在极低的温度下能被液化成液体，工业上将液氮储存在钢瓶中。 利用液氮和液氧（_____）的不同，工业上采用分离液态空气的方法制取氮气。在实验室中，常通过饱和的氯化铵（化学式为NH4Cl）和亚硝酸钠（化学式为NaNO2）溶液反应来制取氮气，同时还有氯化钠和水生成。 氮气常作保护气，如食品和灯泡的填充气等。液氮还可以用作深度冷冻剂，医疗上常在液氮冷冻麻醉条件下进行手术。 氮是植物生长的一种营养元素，人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨气（化学式为NH3）。近年来，人们在竭力研究植物固氮机理，希望能在温和条件下开发利用空气中的氮资源。 (1)文中括号内应填的内容是 。 (2)工业上制备氮气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)实验室制取氮气的反应文字/化学方程式为 。 【答案】(1)沸点 (2)物理 (3)5 10.阅读下面短文，回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，分离液态空气制取稀有气体。在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。 (1)稀有气体共同的物理性质有 (写一条)。 (2)稀有气体化学性质稳定的原因是 。 (3)氙气的化学性质： 。 (4)分离液态空气制取稀有气体，发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)氦气能应用于飞艇的理由是 。 【答案】(1)常温常压下，稀有气体都是无色无味/微溶于水/熔点和沸点都很低等（合理即可） (2)稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构 (3)在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应 (4)物理 (5)氦气是除了氢气外的最轻气体，并且氦气的化学性质稳定 11.阅读下列短文，回答问题： 石墨、石墨烯、碳纳米管都是碳单质。石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。 (1)从石墨中剥离出石墨烯属于 变化。 (2)石墨、石墨烯、碳纳米管的物理性质差异较大，原因是 。 (3)中国高铁的核心技术走在了世界前列，高铁动车的运行依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。下列石墨的性质与石墨制成的电刷无关的是 A．滑腻感 B．还原性 C．稳定性 D．导电性 (4)碳元素还能组成其他单质。“钻石恒久远，一颗永流传”体现了碳在常温下化学性质 ；水的净化过程中通常会利用活性炭的 性除去色素和异味，因为其具有 的结构。 【答案】(1)化学 (2)原子排列方式不同 (3)B (4) 稳定 吸附 疏松多孔 12.阅读资料，回答问题。 材料一：1772 年，拉瓦锡在用水密封的钟罩内用放大透镜聚焦灼烧金刚石，发现罩内水位上升了 12%，金刚石的重量也减少了。以澄清的石灰水检验密封用水时，出现了白色沉淀。 材料二：碳元素组成的单质分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类。其中，碳纤维性能优异，碳纤维及其复合材料应用广泛。 (1)金刚石属于 （填字母） A．无定型碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (2)由材料一可知，灼烧金刚石发生反应的化学方程式为 。若罩内空气体积减少了 24 mL，则罩内原有空气的体积是 mL。 (3)由图 2 可知，碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (4)请将下列含碳物质的用途和对应的特性进行连线： 【答案】(1)C (2) 200 mL (3)工业应用 (4) 13．阅读下列科普短文，回答问题。 今年年初我省遭遇了罕见的冰雪灾害，给生产、生活和交通造成不利影响。抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，成为清除道路积雪的有力手段。 融雪剂的种类繁多，氯化钠、氯化钙、氯化镁等氟盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，碳酸氢钾（KHCO3）、乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）等盐类物质也常用于融雪。 现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂，融雪的同时对环境影响大大降低。如图是研究人员配制出A、B两组融雪剂。 融雪剂中各成分质量分数 研究人员将A、B两组融雪剂与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对，各项性能指标的检测结果如下表。 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 7 冰点①/℃ <-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 -18.0 融雪化冰能力②/mL ≥7 12.5 10.7 10.3 11 溶解速度/s ≤190 132 167 152 106 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 1.10 注：①冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度；②融雪化冰能力指每克融雪剂熔化冰雪的体积。 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标得以优化，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。 依据文章内容回答下列问题。 （1）融雪剂使积雪融化属于　 　（填“化学”或“物理”）变化。 （2）分析表中数据，融雪速度最快的是　 　（填序号）融雪剂。 a.A组 b.B组 c.NaCl d.CMA类 （3）A、B组融雪剂均含有同种复合肥，其化学式为　 　。 （4）融雪剂对混凝土路面腐蚀性A组比B组强，可能的原因是　 　。 （5）清除道路积雪，除了抛洒融雪剂外还可以采取的措施有　 　。 （6）下列说法中，正确的是　 　（填序号）。 a.融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 b.CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 c.B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 【答案】（1）物理 （2）c （3）KH2PO4 （4）A组比B组氯离子含量高 （5）机器铲雪（合理即可） （6）ac 14.阅读下面的科普短文，回答相关问题。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：是化石资源制氢过程的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，两种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂。利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。 (1)目前氢气的主要来源 。 (2)碳和水在高温下反应可生成水煤气(即氢气和一氧化碳的混合物)，写出生成水煤气的反应方程式： 。 (3)图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，制氢的最适宜温度是 。 (4)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 A a-MoC可使CO转化率接近100% B水电解制氢的不足是造价高昂 C利用太阳能制氢是未来发展方向D “东方超环”利用核聚变提供能量 【答案】 化石资源制氢 125℃～200℃ 质子数相同，都是1 BCD 15.阅读下面科普短文。 2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带1731g月壤样品返回地面，我国研究团队开展了月壤样品研究，一系列的最新研究成果相继发表。 首次成功获得月壤样品中氦-3(原子结构示意如图)的含量和提取参数。以氦-3为原料的聚变过程不会产生有害物质，并且反应释放的能量更大，堪称是未来的完美能源。氦-3虽好，但在地球上却储量极低，而月球则是储存氦-3的天然“仓库“。    研究发现，月壤样品中的一些活性化合物具有良好的催化性能。研究团队以其为催化剂，利用人工光合成技术，借助模拟太阳光，成功将水、二氧化碳转化为了氧气、氢气、甲烷、甲醇等物质。 研究结果证实，月壤样品矿物表层中存在大量的太阳风成因水，为月球上有水再添“实锤“。科学家普遍认为太阳风是月球水的主要来源之一、太阳风中含有带正电的氢离子，当其不断轰击月球表面时，其中的氢离子会与月表物质中的氧原子结合，从而在整个月球表面生成羟基或水分子。 月壤样品中的主要组成物质有辉石、橄榄石和斜长石(主要组成元素如表)等，而这几种矿物恰恰都是探究太阳风成因水储量的最佳载体。 正是透过这些细微的月壤，月球的神秘面纱正在被一点点揭开。 矿物 主要元素 辉石 Fe、Mg、Ca、Si、O 橄榄石 Fe、Mg、、Si 斜长石 Ca、Al、Si、O (原文作者刘进军、谷渊涛等，有删改) 依据文章内容回答下列问题。 (1)1个氦-3原子的原子核内的质子数为 个，相对原子质量为 ； (2)月壤样品的矿物中，主要元素含有铝的是 ，铝在周期表的信息如图所示，铝的相对原子质量为 ，铝在化学变化中容易 (填“得到“或“失去“)电子形成铝离子，画出铝离子的结构示意图 。    (3)羟基中一定含有的元素有 ，写出氢离子的符号 。 (4)用月壤提取成分作为催化剂，写出在太阳光照下、水产生氧气的化学方程式为 。 【答案】(1) 2/二/两 3 (2) 斜长石 26.98 失去 (3) 氢元素和氧元素 H+ (4) 16.阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图一 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图二 依据文章内容问答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (2)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。 (3)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (4)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 【答案】(1)释放 (2)CO2+H2O=H2CO3 (3)碳替代 (4)氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好 17.阅读下面科普短文。 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。    臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。 臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时 间（0.2mg/L） 二次污染 投资成本 （900m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括 细菌、病毒、芽孢等 ＜5min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染， 高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多 数微生物，对病毒作用弱 ＞30min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害， 有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元 依据文章内容回答下列问题。 (1)说出氧气（O2）和臭氧（O3）的共同点 （至少一点）。 (2)分离氧气和臭氧的混合物，类似于工业制氧气，是利用了它们的 不同。 (3)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 (4)从微观角度来看，氧气和臭氧的性质不同的原因是 。 (5)下列关于臭氧的说法中，正确的是______（填序号）。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 【答案】(1)都是由氧元素组成的单质（合理即可） (2)沸点 (3)化学 (4)分子构成不同 (5)ABD 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$