1.2物质的量 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第1章化学研究的天地 第二节 物质的量 1．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 2．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是 A．物质的量之比为1∶1 B．分子数之比为2∶3 C．原子总数之比为2∶3 D．质量之比为7∶11 3．葡萄糖(分子式为)是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，它氧化时放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。下列叙述错误的是 A．葡萄糖分子中氢、氧原子个数比为2：1 B．个葡萄糖分子的质量约为5.4g C．0.05mol葡萄糖所含的原子的总物质的量为1.2mol D．1mol葡萄糖分子中含有的水分子的物质的量为6mol 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 苯含有的碳原子数为 6NA B．14g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为 2NA C．0.3mol C2H6O 分子中含有 C—H 的数目一定为 1.5NA D．78g Na2O2 含有阴、阳离子总数是 4NA 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1固体中含离子总数为4 B．1与1充分反应，转移电子数为3 C．常温下，7lg氯气含有34个电子 D．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为0.5 6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5 B．常温常压下，17g氨气中所含有的原子数为4 C．钠与32g氧气反应，若两者均无剩余，一定转移4个电子 D．盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3个电子 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压时，1mol气体体积小于22.4L B．在标准状况下，CO和CO2的混合物22.4L，所含的碳原子数为NA C．24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D．3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.1NA 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和的混合气体含有氧原子的数目为 B．与足量充分反应，转移的电子数为 C．的盐酸中含有氯离子总数为 D．和混合气体含有分子的数目为 9．下列关于醋酸(C2H4O2)的说法中，不正确的是 A．由三种元素组成 B．由8个原子构成 C．氧元素的质量分数最大 D．碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1 10．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．苯中含有的分子数目为 B．与反应生成的数目小于 C．溶液中含有的数目为 D．与足量浓硝酸反应时得到电子数目为 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10gH218O和D2O的混合物所含的质子数为5NA B．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为0.2NA C．常温常压下，11.2L氧气中所含的氧原子数为NA D．0.1mol/LFeCl3滴入沸水中形成Fe(OH)3的胶粒数目为0.1NA 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是 A．0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA B．19.6g硫酸中含有的氧原子数为0.2NA C．标准状况下，1.12L氦气中含有的原子数为0.1NA D．11.7g氯化钠晶体溶于水中Na+的数目为0.2NA 13．同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是 A．体积比为 B．密度比为 C．物质的量比为 D．分子个数比为 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1 mol/LBaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA B．标况下，11.2 L CO2所含有的原子数为0.5NA C．1.6 g所含有的电子数为0.85NA D．标况下NA个CCl4分子所占有的体积约为22.4 L 15．容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满CH4和CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是 A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同 B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍 C．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同 D．容器B中CH4和CO2的物质的量之比为1∶1 16．回答下列问题： (1)在相同温度和压强下，5mL气体A2和15mL气体B2恰好化合生成10mLC，则C的化学式为 。 (2)2019年1月21日13时42分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼(N2H4)。回答下列问题： ①肼的摩尔质量是 。 ②16g肼中含有氮原子的数目与 gNH3的氮原子数相等。 ③肼在氧气中燃烧只生成N2和H2O。一定质量的肼燃烧后生成N2和H2O的物质的量之比是 。每生成标准状况下22.4L的氮气，需要消耗肼的质量为 g。 (3)9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2 ，则A的相对原子质量是 。 (4)等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为 。 17．影响物质体积大小的因素 (1)影响物质体积大小的因素： 、 、 。 (2)固体或液体粒子间的距离非常小，所以固体或液体的体积取决于 、 。 (3)气体粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，所以气体的体积主要取决于 、 。 18．阿伏加德罗常数 (1) 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系： 。 19．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 。 20．已知中含有。 (1)的摩尔质量为 。 (2)R的相对原子质量为 。 (3)若中含的质量为，则的物质的量为 ，的数目为 。 (4)现有标准状况下和混合气体8.96 L，其质量为，则此混合气体中，与的体积之比是 ，C和的原子个数比是 。 21．通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为 ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均摩尔质量为 ；其中CO的物质的量分数为 ；若将0.2mol该混合气体通入含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式： 。 22．I．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为) (1)在标准状况下，的体积为 ； (2)某溶液中含有，溶液的物质的量浓度为 ； (3)在标准状况下，44.8L的氢气质量为 ； (4)中的数目为 。 II．实验室用纯碱()配制溶液，操作步骤有： (5)需称量纯碱的质量为 g。 (6)配制溶液时下列仪器中： A．锥形瓶  B．托盘天平  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙。不需要用到的是 (填序号)，尚缺的玻璃仪器有 (写名称)。 (7)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装瓶 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEAGCGDFH  ②BEGACGFDH  ③BEFGCGDHA  ④BEAGCGDHF (8)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是 (填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水  ②容量瓶使用时未干燥  ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C B B A B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D B C D 16．(1)AB3 (2)32g/mol 17 1：2 32 (3)24 (4)1：1 17．(1)粒子大小 粒子数目 粒子之间的距离 (2)粒子大小 粒子数目 (3)粒子数目 粒子之间的距离 18．(1) (2) 19．相同数目的粒子(分子) 20．(1)62g/mol (2)16 (3)0.1mol 0.2mol (4)1：3 4：7 21．0℃ 101kPa 22.4 L/mol 36g/mol 50% Ca2++2OH+CO2 = CaCO3↓+H2O 22．(1)11.2L (2)1mol/L (3)2mol (4) (5)5.3 (6)A 500mL容量瓶、玻璃棒 (7)① (8)①③ 学科网（北京）股份有限公司 $$