2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．盐中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。 (1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2时发生反应的化学方程式。 (2)请写出操作II的名称。 (3)通过某操作可由氯化钠溶液得到氯化钠固体，请写出该操作过程中玻璃棒的作用。 2．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 3．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：    (1)FeCl3与铜反应生成的产物是 和 。 (2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl3═3 ；同时还发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 。(填写基本反应类型) (3)步骤②需要进行 操作，为完成该操作需要下图中的 (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。    (4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为 。 (5)若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是 ？ 4．利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下： 已知：用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 (1)Ⅰ中除铁锈的反应中，铁元素的化合价 (填“上升”“下降”或“不变”） (2)Ⅱ中反应的化学方程式为 ；该反应属于基本反应类型中的 。 5．海洋蕴藏着丰富的自然资源．工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如图所示： 海水氢氧化镁氯化镁镁 请回答下列问题： （1）操作1的名称是 ． （2）熟石灰与海水混合发生反应的化学方程式为 ． （3）试剂X为 ． 6．金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领域，从含铜电线电缆的废料（主要成分为铜、塑料绝缘材料等）中回收铜的方案如下： 回答下列问题： (1)浅绿色溶液中的溶质是 （写化学式）。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)写出从和的混合物中得到的一种方法 。 (4)上述方案中可能造成空气污染的原因是 。 7．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。第五实验中学化学课外兴趣小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。其设计实验方案如下图所示：    (1)固体乙的成分 ；溶液甲中溶质的成分是 （两空均用化学式表示）。 (2)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+ ═4Fe(OH)3 (3)请写出Fe(OH)3在加热条件下发生分解反应的化学方程式 。 8．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如图： (1)流程图中进行的操作2的名称是 ； (2)石灰石煅烧反应的基本反应类型是 。 (3)该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 （填“化学式”），该物质与水反应的化学方程式为 。 (4)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 和 。（填“化学式”）。 9．氯化钡广泛应用于化工领域 。工业上以重晶石（主要成分为 BaSO4 ，含 Fe2O3 杂质） 为 原料制备氯化钡晶体（ BaCl2·2H2O ）的流程如图： 已知：BaSO4 ＋4C 4CO ↑+BaS (1)②中硫化钡（ BaS ）与盐酸发生反应 BaS ＋2HCl= BaCl2 ＋H2S ↑ , 该反应所属的基本 反应类型为 反应。 (2)③中不能用 NaOH 代替 Ba（ OH ）2 ，原因是 。 (3)操作 2 包括蒸发浓缩 、 、过滤、洗涤 、干燥。 (4)请从环保角度对该工艺流程提出一条优化建议： 。 10．粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。 根据以上信息回答： （1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。 （2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是 。 （3）加入的适量盐酸的目的是 。 11．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂的重要原料。某Na2SO4样品有含少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示： （1）加入NaOH溶液可除去的物质是 （填化学式），其反应的化学方程式为： 。若提纯过程中添加的NaOH溶液和NaCO3溶液过量，可加入适量的 除去。 （2）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 12．绿色化学的核心是从源头消除对环境的污染,智慧化学小组的同学在实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾（CuSO4·5H2O）。实验流程如下图所示: 查阅资料:氧化锌能与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和水。 （1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起 作用。 （2）“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取多种措施，如：搅拌、 、 等。氧化锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 （3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是 。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是 。 （5）波尔多液是一种农业上常用的无机铜素杀菌剂，由硫酸铜、熟石灰加水配制而成，写出配制过程中发生的化学反应方程式 。 13．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。CaO2温度过高时会分解生成氧化物和氧气。CaO2通常有两种制备方法。 方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下图1：    方法2：由鸡蛋壳（CaCO3含量高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下图2：    (1)请将方法1中“搅拌”过程发生反应的化学方程式补充完整： 。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填名称）。 (2)方法2中“煅烧”后的“反应”环节发生的化合反应，也能生成CaO2﹒8H2O，该化合反应的化学方程式为 。 (3)这两种制法均要求在低温下进行（除“煅烧”环节外），主要原因是：①低温可有效防止氨水过多挥发；② 。 (4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2﹒8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。 14．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。用工业氧化锌(含有FeO、CuO杂质)生产纯氧化锌的流程如下：    请回答下列问题： (1)写出步骤①中任一个反应化学方程式 。 (2)步骤②中发生了两个反应，两个反应都属于 （填基本反应类型）。 (3)从除杂原理分析，步骤②中得到的滤渣含有的金属单质有 种。 (4)步骤③操作I中用到的玻璃容器为 （填仪器名称）。 (5)写出步骤④中碱分解的化学方程式 。 15．硝酸钙晶体【Ca(NO3)2·4H2O】常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： (1)在反应中选择石灰浆的悬浊液，而不用饱和石灰水的原因是 。 (2)试剂X可用 (选填序号)。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.HNO3溶液 (3)一系列操作包含蒸发浓缩、 、过滤等过程。过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)过滤 (3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 2．(1)分解 (2) (3)NO/一氧化氮 3． FeCl2 CuCl2 FeCl2 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 置换反应 过滤 Ac 玻璃棒 引流 Cl2 7.3% 4．(1)不变 (2) 置换反应 5． 过滤 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 稀盐酸 6．(1)FeSO4 (2) (3)用磁铁吸引；加入过量稀盐酸，过滤 (4)塑料在空气中燃烧会产生有害气体 7．(1) Cu NaCl、FeCl2 (2)2H2O (3) 8．(1)过滤 (2)分解反应 (3) CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 (4) CO2 H2O 9．(1)复分解 (2)选用NaOH会生成NaCl，会使BaCl2溶液中混有新的杂质 (3)降温结晶 (4)回收处理废气、废渣（合理即可） 10． 水 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 11． MgCl2 2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl 稀硫酸 过滤 漏斗 12． 乳化 增大氢氧化钠溶液的浓度 加热 ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 固体质量不再增加 CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 13．(1) 6H2O 氯化铵 (2) (3)使CaO2﹒8H2O分解 (4)方法2 14．(1) (2)置换反应 (3)三 (4)漏斗、烧杯、玻璃棒 (5) 15．(1)石灰浆的悬浊液中含氢氧化钙相对较多，使反应更充分，可提高产率 (2)c (3) 冷却结晶 漏斗 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$