2024年中考化学压轴专题突破流程题

2024年中考化学压轴专题突破---流程题 流程题 1．ZnSO4•7H2O是一种食品强化剂。用闪锌矿(主要成分ZnS，还含有Fe2O3等杂质)为原料以全湿法制备，具有成本低，产品质量稳定的特点。生产流程如图： 【查阅资料】：生成沉淀FeOOH和Zn(OH)2的pH如表： 沉淀物 开始沉淀 沉淀完全 FeOOH 2.0 4.2 Zn(OH)2 5.7 9.6 请回答： （1）锌是人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。 （2）浸取前讲闪锌矿“粉碎”的目的是　 　，同时“浸取”时还应进行的操作是　 　。“浸取”时溶解Fe2O3的反应方程式为　 　，该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 （3）“还原除酸”中加入铁屑时发生两个反应，分别是Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4和　 　。 （4）通入空气“除铁”时，溶液的pH应控制在　 　；在该流程中可以循环利用的物质是　 　。 2．某化工厂以废旧金属为原料回收银和铜，其操作流程如图。 （1）将废旧金属粉碎处理的目的是　 　。 （2）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：　 　，该步操作中观察到的主要现象是　 　。 （3）步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的目的是　 　。 （4）若M是Fe，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：　 　，则溶液乙的质量　 　溶液甲(填“>”“=”或“<”)，溶液由　 　色变为　 　色。 3．火星探测器发回的信息表明，火星上存在羟基氧化铁（FeOOH），工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH主要流程如下，已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是　 　。 （2）酸溶后的溶液中的溶质有　 　（填化学式）。 （3）FeOOH中铁元素的化合价为　 　。 （4）沉淀时发生的反应为2FeSO4+H2O2+2X=2FeOOH↓+2H2SO4，X的化学式为　 　。 （5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成FeSO4和一种常见的酸，反应的化学方程式为　 　。 （6）该流程中可以循环使用的物质是　 　。 4．1943年，我国实业家侯德榜发明联合制碱法，其中“碱”是指碳酸钠，俗称“纯碱”，以下是联合制碱法的简单流程。 根据以上流程，问答下列问题： （1）纯碱属于酸碱盐中的的哪一类　 　。 （2）反应(1)的生成物是NaHCO3和NH4Cl两种物质，则其化学反应方程式为　 　。 （3）操作X的名称　 　。 （4）反应（2）属于　 　（填基本反应类型） 5．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，回答下列问题。 上述转化过程中发生的化学反应主要有： （1）在过程①中生成的氢氧化镁，可通过　 　（填一种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。 （2）写出过程②发生的反应属于　 　（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。 （3）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。 A．生成更多氯化镁 B．将氯化镁富集提纯 C．使石灰乳和稀盐酸反应 （4）过程③中涉及的化学方程式　 　。 6．古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁(FeOOH)常用作绘画的颜料，下图是利用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备FeOOH工艺流程。 沉淀发生的反应：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+ 2H2SO4。 （1）酸溶时产生气体为　 　(化学式)。 （2）化学反应中，有元素化合价升高的反应物称为还原剂，反之为氧化剂。还原池中作为氧化剂的是　 　。 （3）某工厂每天生产羟基氧化铁178kg，至少需要20%的过氧化氢溶液多少kg? (写出计算过程) （4）已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：，称取含FeOOH样品178g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 当加热到T2℃后，B点固体的成分是　 　。 7．人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。请回答下列问题。 （1）我国“手撕钢”材料处于国际领先，其厚度不足，只有纸的四分之一，可用于制作“折叠屏手机”屏幕。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的　 　。 （2）某同学对含的混合溶液进行探究(M表示一种金属元素)，流程如图所示，回答下列问题： ①金属的活动性由强到弱的顺序是　 　 ②写出步骤③中发生反应的化学方程式：　 　(任写一个)。 ③滤液C的溶质成分为　 　(填化学式)。 8．铜矿是运城市第一大矿业支柱，储量占全省总储量的94%。当地某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质。该厂回收锌和铜的部分流程如图所示，分析流程，回答问题： （1）加入除油机中的清洁剂可以是　 　(写一种)。 （2）灼烧炉中发生反应的化学方程式为　 　(写一个)。 （3）酸溶釜中加装搅拌器的目的是　 　。 （4）析铜池中加入锌的原因是　 　。 （5）关于铜矿使用的合理建议是　 　(写一条)。 9．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。） （1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式　 　。 （2）操作Ⅰ的名称是　 　，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。经操作Ⅰ分离所得溶液显　 　 色，含有的微粒属于阳离子的有　 　 （填微粒符号）。 （3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，相关的化学方程式和　 　。 （4）浅绿色的滤液经过　 　、　 　、过滤、冰水洗涤和干燥，可以得到主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）干燥需要在低温条件下进行原因是　 　。 （5）取27.8g FeSO4·7H2O隔绝空气加热至不同的温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，写出90℃残留物的化学式　 　。 10．工厂仓库有一堆锈蚀严重的铜废料[铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组准备以该铜废料为原料回收铜。设计了如图所示两种实验方案。 方案① 方案② 查阅资料：①碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物 ② 请回答下列问题： （1）方案①中，所得的黑色固体A为　 　(写化学式)，写出步骤Ⅱ的反应化学方程式　 　，该反应中体现了CO的　 　(填“氧化”或“还原 ”)性。 （2）方案②中，溶液A中的溶质有　 　(写化学式)；步骤Ⅳ中加入过量铁粉的目的是　 　。 （3）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ共同涉及到的操作名称是　 　。 11．2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。 (1)反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于　 　反应。 (2)反应②的化学方程式为　 　，该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质 　 　。 12．铝碳酸镁[化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，相对分子质量602]作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还有Fe2O3和SiO2)和海水(含MgCl2等)为原料，制备铝碳酸镁的工业流程如图所示，回答以下问题。 已知：I.SiO2难溶于水和酸； II.Fe3+、Al3+生成氢氧化物时，其开始沉淀和完全沉淀时的pH值见表； III.Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其开始溶解和溶解完全时的pH值见表。 开始沉淀pH 完全沉淀pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe3+ 1.9 3.2 / / Al3+ 3.4 4.7 / / Al(OH)3 / / 12.0 13.0 （1）写出“沉淀池”中发生的复分解反应的化学方程式　 　。 （2）在“酸浸液”中“调节pH①”后，所得固体的化学式为　 　。 （3）在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，则“调节pH②”的pH值范围为　 　。 （4）铝碳酸镁中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO，则该胃药起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是　 　(填微粒符号)。 （5）小附因胃酸过多服用一片胃药(含铝碳酸镁180.6mg)，该胃药充分与胃酸反应后，可在胃里产生CO2　 　mg。 13．碱式碳酸镁［Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O］是重要的化工产品。一种以白云石［主要成分为CaMg（CO3）2，含少量SiO2、Fe2O3等］为原料制备碱式碳酸镁的实验流程如下 已知：碱式碳酸镁在高温水溶液中会部分分解为氢氧化镁。 （1）“煅烧”时生成的两种金属氧化物的化学式为　 　。 （2）“消化”时，氧化镁在沸水中转化为氢氧化镁，该反应的化学方程式为　 　。 （3）“碳化”时，氢氧化镁与水和二氧化碳反应生成碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］，该反应属于基本反应类型中的　 　反应。碳酸氢镁中碳酸氢根的化合价为　 　。 （4）“热解”过程应控温在95~100℃之间，不宜过高的原因可能是　 　。 （5）该流程中可以循环利用的物质是　 　。 14．粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）氢氧化钠有强烈的　 　，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗.再涂上硼酸溶液； （2）步骤①反应的化学方程式为　 　； （3）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是　 　。 （4）操作a的名称是　 　。 （5）步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是　 　。 15．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 查阅资料： ①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。 ②部分离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Mg2+ 8.0 10.1 ③硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到结晶水含量不同的晶体： 温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1 ~67.5 67.5~200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 请回答下列问题： （1）为了提高“酸溶"速率，可采取的措施有：适当升高温度、　 　（写一种）。 （2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为　 　。 （3）“氧化”过程发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，保持温度不变情况下，随着Fe2（SO4）3的生成，一段时间后观察到溶液中急速产生大量气泡，其可能原因是　 　。 （4）“调节pH”选用MgO使Fe3+转化为沉淀，调节时应控制溶液的pH范围是___（填序号） A．2.7-10.1 B．2.7~8.0 C．3.7~8.0 D．3.7~10.1 （5）“操作a”的具体操作是：蒸发浓缩溶液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、　 　、过滤 、95%的乙醇洗涤、低温干燥。 16．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS，含有PbS等杂质）制备锌的流程如图所示（部分产物略去）。 （1）煅烧时，产生的“气体M”为一种有刺激性气味的氧化物，其化学式为　 　。 （2）流程①③中用过量空气的目的是　 　。 （3）写出反应④中有ZnO参与反应的化学方程式　 　。 （4）焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用，下列属于焦炭作用的是　 　。 ①作为燃料，为制备锌的化学反应提供能量 ②具有还原性，能与二氧化碳反应 ③除去矿石中的杂质 （5）最后采用蒸发的方法从粗锌中分离出纯锌，依据根据表格数据，从粗锌中分离出纯锌的合适温度（t）的范围为　 　。 物质 Zn Pb C 沸点/℃ 907 1749 4827 17．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等，利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下： （1）乳化池中生石灰与水发生反应生成熟石灰，熟石灰Ca(OH)2的物质类别为　 　。(填“酸”或“碱”或“氧化物”) （2）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的　 　。 （3）碳化塔中反应产生碳酸钙的化学方程式为　 　。 18．Fe（OH）3可用于制造医药，颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下。 已知：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁；Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水，流程图中反应Ⅱ加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3 （1）Fe（OH）3中金属元素的化合价是　 　。 （2）操作a的名称为　 　。 （3）反应1中发生的置换反应方程式是　 　。 （4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是　 　。 （5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是　 　。 19．某工厂利用废料硫酸钙与化肥厂联合设计的制备硫酸铵化肥的一种工艺流程如下： （1）实验室中进行操作a的名称为　 　。 （2）检验溶液A中所含主要阳离子的方法为　 　。 （3）沉淀池中发生化学反应的方程式是　 　。 （4）该工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是　 　。 （5）从绿色化学和资源利用的角度看上述流程的优点为　 　。 20．搪瓷工艺是在金属表面涂覆搪瓷材料的一种工艺。以下是某铁坯金属（表面有油污、氧化铁等杂质）进行瓷釉涂搪的部分流程图。请结合图文信息，分析解决问题： （1）为去除铁坯表面的油污，在脱脂池中要加入脱脂剂，一般采用增压喷淋法加入，目的是　 　。 （2）酸洗池中加入适量稀盐酸除去表面的铁锈，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）涂搪烧成后，搪瓷与金属基材牢固结合，变成坚硬、光滑、耐腐蚀的表面涂层。请说出金属进行搪瓷工艺的意义　 　（写1条）。 21．叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，某兴趣小组设计实验除去杂质并得到纯净的NaCl溶液，实验过程如图： （1）操作I的名称是　 　。 （2）写出生成白色沉淀A时的化学反应方程式　 　。 （3）经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案　 　。 22．华为公司是我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图： (1)进行反应①前，要将原料粉碎的目的是　 　。 (2)写出反应③的化学方程式　 　。该反应属于　 　(填基本反应类型)反应。 (3)玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于　 　(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。二氧化硅(SiO2)与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。 (4)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是　 　。 23．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为)制备氯化钡晶体工艺流程如下： （1）毒重石与盐酸发生反应的化学方程式　 　。为了提高毒重石的浸取率，可采取的措施有　 　(写1条即可)；若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是　 　。 （2）滤渣是废弃物，水洗的目的是　 　和　 　。检验滤渣是否洗净的试剂若是用溶液，则生成的沉淀的化学式为　 　。 （3）操作Y的名称是　 　滤液2中可循环利用的物质除水外，还有　 　。 （4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是______。(填字母) A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液 24．工业中用煤粉灰为原料制取Al2O3.煤粉灰的主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等，其部分工艺流程如下图： 【查阅资料】 ①SiO2既不溶于水也不溶于酸。 ②煅烧时发生的反应为： （1）①“酸浸”时在恒温密闭的反应釜中进行，温度不宜过高的原因是　 　；滤渣的主要成分是　 　(写名称)。 ②写出盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式为　 　，反应类型属于　 　。 （2）“除铁”时，用到，根据化肥中所含的营养元素，属于　 　肥。 （3）上述流程中，可以循环利用的物质是　 　。 （4）高温烧结的氧化铝又称人造刚玉，氧化铝可用于制造机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知氧化铝的性质是____。 A．性质活泼 B．硬度大 C．熔点高 25．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下： 回答下列问题 （1）步骤①发生反应的化学方程式是　 　。 （2）过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　 　。 （3）步骤②发生化学反应生成Cu2(OH)2CO3的反应物有　 　，过滤后滤液中一定含有的溶质有　 　。 （4）步骤②Na2CO3加入溶液时有气泡产生，原因是　 　。 （5）步骤③发生反应的基本类型是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）微量 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分；搅拌；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；复分解 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （4）4.2≤pH＜5.7；硫酸铁 2．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；产生大量气泡 （3）除去固体中的铜 （4）Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；<；蓝；浅绿 3．【答案】（1）引流 （2）FeSO4、H2SO4 （3）+3 （4）H2O （5）2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4 （6）硫酸 4．【答案】盐；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；过滤；分解反应 5．【答案】（1）过滤 （2）复分解 （3）B （4） 6．【答案】（1）H2 （2）硫酸铁 （3）解：设至少需要20%的过氧化氢溶液的质量为x x=170kg 答：至少需要20%的过氧化氢溶液的质量为170kg （4）Fe3O4和 Fe2O3 7．【答案】（1）延展性 （2）M＞Fe＞Cu＞Ag；或；FeCl2、HCl 8．【答案】（1）洗洁精等洗涤剂（合理即可） （2）或或 （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （4）将硫酸铜中的铜置换出来 （5）合理开采（合理即可） 9．【答案】（1） （2）过滤；漏斗；蓝；Cu2+、H+ （3） （4）蒸发浓缩；冷却结晶；防止温度过高晶体失去水 （5）FeSO4·H2O 10．【答案】（1）CuO；；还原 （2）CuSO4和H2SO4；将硫酸铜完全转化成铜 （3）过滤 11．【答案】化合；；HCl 12．【答案】（1） （2）Fe(OH)3 （3）4.7≤pH＜12.0 （4）OH-和 （5）13.2 13．【答案】（1）CaO、MgO （2） （3）化合；-1 （4）防止碱式碳酸镁分解 （5）二氧化碳 14．【答案】（1）腐蚀性 （2）2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（合理即可） （3）除尽氯化钙 （4）过滤 （5）防止因局部温度过高造成液滴飞溅 15．【答案】（1）将镁矿石粉碎 （2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ （3）生成的硫酸铁作催化剂，加快过氧化氢分解的速率，产生氧气 （4）C （5）降温至1.8℃~48.1℃结晶 16．【答案】（1）SO2 （2）使原料充分反应（或充分利用原料等，合理即可） （3） （4）①② （5）907℃～1749℃ 17．【答案】（1）碱 （2）过滤 （3） 18．【答案】（1）+3 （2）过滤 （3） （4） （5）Fe(OH)3加热时会分解成氧化铁和水 19．【答案】（1）过滤 （2）取样，加碱(NaOH)溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 （3） （4）置换反应 （5）物质循环使用，无废物产生 20．【答案】（1）增大接触面积，增强去污效果（或增大接触面积，加快脱脂速率，表述合理即可） （2） （3）防止金属生锈（或美观：不易留下划痕等） 21．【答案】（1）过滤 （2） （3）加入适量稀盐酸使溶液pH=7 22．【答案】增大接触面积，有利于充分反应；；置换；非金属氧化物；；水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应 23．【答案】（1）；将毒重石粉碎；再过滤一次 （2）防止钡离子污染环境；提高毒重石的利用率；AgCl （3）过滤；氯化钡 （4）C 24．【答案】（1）防止盐酸挥发；二氧化硅；；复分解反应 （2）氮 （3）氯化氢/HCl （4）B；C 25．【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）漏斗 （3）水；氯化钠 （4）碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体 （5）分解反应 学科网（北京）股份有限公司 $$