1.1 物质及其反应的分类 测试卷 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元 物质及其反应的分类 测试卷 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列有关概念的叙述正确的是（　　） A．有两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2．下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠去除工业废水中正五价砷【As(V)】的研究成果，其反应机理模型如图所示，下列说法正确的是 A．转化为或时，硫元素化合价由+7降低至+6 B．整个反应过程中作催化剂，为中间产物 C．自由基有强氧化性 D．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 4．（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（　　） A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3 5．下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（　　） A．NaHCO3 B．Mg C．Al（OH）3 D．Al 6．以下关于物质的分类，正确的是（　　） 　 氧化物 酸 碱 盐 A． Fe3O4 CH3COOH NH3•H2O （NH4）2SO4 B． SO2 H2SO4 NaOH Na2O2 C． CO HNO3 Cu2（OH）2CO3 FeSO4 D． H2O NaHSO4 Ba（OH）2 Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 7．下列属于氧化还原反应的是（　　） A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ D．CuO+2HCl═CuCl2+H2O 8．下列物质分类全部正确的是（　　） ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaHSO4⑤液态氧 ⑥NaOH． A．盐﹣﹣①④ B．碱﹣﹣①⑥ C．纯净物﹣﹣③④⑤ D．混合物﹣﹣②⑤ 9．古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A．盐 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 D．含氧酸 10．下列说法正确的是（　　） A．HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强 B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．已知还原性 B﹣＞C﹣＞D﹣，反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2 和 2C﹣+B2=2B﹣+C2 都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 11．常温下实现下列转化，一定要加入其它物质作还原剂的是（　　） A． B． C． D． 12．向和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法中正确的是（已知氧化性：）（　　） A．原混合溶液中 B．点溶液中 C．点溶液呈蓝色 D．若不考虑溶液体积变化，、、三点溶液中浓度相同 13．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，则下列说法正确的是（　　） A．KI被氧化成KOH B．KI是离子化合物，I2是共价化合物 C．1 mol O3 在反应中得到4 mol 电子 D．KOH中既有离子键又有共价键 14．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　） A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金” B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳” C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳 D．雷雨发庄稼——自然固氮 15．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（　　） A．FeCl2 B．FeCl3 C．S D．HCl 16．下列变化中，气体被氧化的是（　　） A．NH3使CuO固体变为红色 B．CO2使Na2O2固体变为白色 C．HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D．Cl2使FeBr2溶液变为黄色 17．在反应KNO2 K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，当生成33.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为（　　） A．3 mol B．1.5 mol C．0.75 mol D．0.6 mol 18．下列说法正确的是（　　） ①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质； ②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； ③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物； ⑤两种盐反应一定生成两种新盐． A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤ 19．在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（　　） A．2∶5 B．1∶2 C．5∶1 D．2∶1 20．我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：2 NH4ReO4+ 7H2 2 Re + 2NH3 + 8H2O。下列说法正确的是（　　） A．H2是氧化剂 B．H2发生还原反应 C．NH4ReO4在反应中得到电子 D．NH4ReO4在反应中被氧化 二、填空题 21．①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应： 2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是　 　． ②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）　 　． 22．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究． ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式　 　． ②取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　 　mol． ③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．写出溶液先变为浅绿色的离子方程式　 　． 三、实验探究题 23．根据题意填空 （1）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程中有一步向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液，将废液中的I2 还原为I﹣，其离子方程式为　 　； （2）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为　 　，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为　 　． （3）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，在硫酸酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，请写出该反应的化学方程式：　 　． 24．一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （1）维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中　 　是氧化剂，说明维生素C具有　 　性。 （2）已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为　 　，反应①、②的总反应方程式为　 　， 在该反应中Fe3＋的作用为　 　。 25．亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3) （1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→　 　→　 　→　 　→　 　→E。(填序号，可重复) （2）仪器a的名称为　 　。 （3）NO在E中可被氧化成NO3-，写出反应的离子方程式　 　。 （4）比色法测定样品中的NaNO2含量： ①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶： 试管编号 a b c d e NaNO2含量/(mg.L-1) 0 20 40 60 80 ②称量0.10g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待测液，加入1mLM溶液，再加蒸馏水至10mL 并振荡，与标准比色阶比较； ③比色的结果是： 待测液的颜色与d 组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为　 　。 （5）滴定法测定样品中的NaNO2含量： ①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O； ②滴入2~3 滴　 　作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到　 　现象时，即为痛定终点(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)； ③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL，则样品中NaNO2的质量分数为　 　(保留3 位有效数字)。 ④下列操作会导致测定结果偏高的是　 　(填序号)。 A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水 B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物才为化合物，由两种原子构成的物质不一定属于化合物，如H2和O2的混合物，故A正确； B、只由一种物质构成的是纯净物，仅含一种元素的物质不一定为纯净物，如O3和O2的混合物，故B错误； C、两性氧化物是既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应的氧化物不一定是两性氧化物，如二氧化硅，故C错误； D、由金属和非金属元素构成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故D错误． 故选A． 【分析】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物； B、只由一种物质构成的是纯净物； C、两性氧化物是既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水的氧化物； D、由金属和非金属元素构成的化合物不一定是离子化合物． 2．【答案】D 【解析】【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误； B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误； C、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故C错误； D、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故D正确； 故选：D． 【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移． 3．【答案】C 4．【答案】A 【解析】【解答】令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol． 根据电子转移守恒可知xmol×2×[0﹣（﹣3）]=ymol×（6﹣4），解得x：y=1：3． 故选：A． 【分析】由化合价变化可知氧化产物为N2，还原产物为SO2，令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒列等式计算． 5．【答案】D 【解析】【解答】解：A．NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，还可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，但都属于复分解反应，故A错误； B．Mg可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于氧化还原反应，但和强碱不反应，故B错误； C．Al（OH）3是两性氢氧化物，既能和强酸又能和强碱之间反应，但都属于复分解反应，故C错误； D．Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气；Al也能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，都属于氧化还原反应，故D正确， 故选D． 【分析】既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是金属Al． 6．【答案】A 【解析】【解答】解：A、Fe3O4是氧化物，CH3COOH是酸，NH3•H2O是碱，（NH4）2SO4是盐，故A正确； B、Na2O2是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，不是盐，故B错误； C、Cu2（OH）2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐不是碱，故C错误； D、NaHSO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，是盐不是酸，故D错误． 故选A． 【分析】根据概念进行判断：氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价． 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物． 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物． 盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物． 7．【答案】B 【解析】【解答】解：A、反应前后无元素化合价变化，故A错误； B、反应前后锌的化合价升高从0～+2，氢元素化合价降低从+1～0，故B正确； C、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故C错误； D、标注化合价可知，反应前后无元素化合价变化，故D错误； 故选B． 【分析】判断氧化还原反应的依据是，正确标注元素化合价，反应前后有元素化合价变化的为氧化还原反应． 8．【答案】A 【解析】【解答】解：①纯碱是碳酸钠，是盐，是纯净物； ②食盐水是有氯化钠和水构成的混合物； ③石灰水是由氢氧化钙和水构成的混合物； ④NaHSO4是盐，是纯净物；⑤液态氧是单质，是纯净物； ⑥NaOH是碱，是化合物，也是纯净物． A、①④是盐，故A正确； B、⑥是碱，①是盐不是碱，故B错误； C、③是混合物，故C错误； D、⑤是纯净物，故D错误． 故选A． 【分析】阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐； 电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱； 只由一种物质构成的为纯净物； 由两种或以上物质构成的是混合物． 9．【答案】D 10．【答案】B 【解析】【解答】解：A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，只能得出HClO4的酸性强，而氧化性HClO＞HClO4，故A错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+═Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确； C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C﹣＞D﹣，故反应 2C﹣+D2═2D﹣+C2能发生，还原性：B﹣＞C﹣，故反应2C﹣+B2═2B﹣+C2不能发生，故C错误； D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误， 故选B． 【分析】A．氧化性HClO＞HClO4； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性； D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应． 11．【答案】C 【解析】【解答】A．转化中S的化合价升高，必须加入氧化剂，A不合题意； B． 该转化可以通过Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O实现，反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故不一定要加入还原剂，B不合题意， C． 转化中Fe的化合价降低，必须加入还原剂，C符合题意； D． 该转化方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应为非氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：C。 【分析】加入还原剂，说明此物质具有氧化性，结合选项找出具有氧化性物质即可 12．【答案】D 【解析】【解答】A.0～a段和a～b段均消耗0.1molFe，结合反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu可知，n（Fe3+）=0.2mol，n（Cu2+）=0.1mol，则c（Fe3+）：c（Cu2+）=2：1，故A不符合题意； B.0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，则a点溶液中存在的阳离子有Fe2+和Cu2+，n（Fe2+）=，但溶液体积未知，浓度不能确定，故B不符合题意； C．b点CuCl2完全反应，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，故C不符合题意； D．由过程中反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu知，不参加反应，若不考虑溶液体积变化，则、、三点溶液中浓度相同，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】先分析基本过程，铁先和铁离子反应生成亚铁离子，无固体产生，为0a段，铁离子全部反应完，铁跟铜离子反应生成铜，固体质量增加，为ab段，当铜离子全部反应完，此时继续加入铁，铁过量，不发生反应，即bc段为铁过量。 13．【答案】D 【解析】【解答】解：A．I元素的化合价升高，在反应中被氧化成I2，则KI被氧化成I2，故A错误； B．KI是钾离子和碘离子通过离子键形成的为离子化合物，I2是碘原子间通过共用电子对形成的单质，不是化合物，故B错误； C.1 mol O3反应时只有1 mol O原子被还原，所以1 mol O3 在反应中得到2mol 电子，故C错误； D．KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键形成的为离子化合物，氢氧根离子由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的，所以KOH中既有离子键又有共价键，故D正确； 故选D． 【分析】该反应中碘元素化合价由﹣1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为﹣2价，根据物质间的关系分析解答，注意臭氧和氧气中化合价相同． 14．【答案】B 【解析】【解答】A.蓝铜矿类物质中铜、铁、铅元素以化合态形式存在，转化为铜铁铅单质，则元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； B.钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是 、 ，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故B选； C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+提高补铁效果，发生氧化还原反应，故C不选； D.自然固氮过程中N元素由游离态变为化合态化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不选。 故答案为：B。 【分析】 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，若发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，以此结合反应实质判断。 15．【答案】B 【解析】【解答】这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3， 故答案为：B。 【分析】根据氧化还原反应的定义判断即可。 16．【答案】A 【解析】【解答】A．NH3与CuO反应产生Cu、N2、H2O，N元素化合价升高，失去电子，所以NH3被氧化，作还原剂，A符合题意； B．CO2与Na2O2固体反应产生Na2CO3和O2，Na2O2固体既作氧化剂又作还原剂，CO2的组成元素在反应前后化合价不变，因此既不作氧化剂又不作还原剂，B不符合题意； C．HCl与Na2SiO3发生复分解反应产生H2SiO3沉淀和NaCl，但反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Cl2与FeBr2反应产生FeCl3、使溶液变为黄色，Cl2得到电子被还原，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A．NH3中N元素化合价升高，被氧化； B．CO2的组成元素在反应前后化合价不变； C．HCl反应中元素化合价不变； D．Cl2中Cl元素化合价降低，被还原。 17．【答案】C 【解析】【解答】解：反应中N元素化合价由+3价降低到+2价，生成33.6LNO（标准状况），n（NO）=1.5mol，则得到电子1.5mol×（3﹣2）=1.5mol， 反应中O元素的化合价由﹣2价升高到0价，则被氧化的原子的物质的量为 mol=0.75mol， 故选C． 【分析】反应中N元素化合价降低，O元素化合价升高，根据化合价的变化结合氧化还原反应中得失电子相等进行计算． 18．【答案】B 【解析】【解答】解：①某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物，故①错误；②因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的，故②正确；③依据碱性氧化物的概念和性质可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，故④正确；⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故⑤错误；综上所述：②③④正确；故选B． 【分析】①依据同素异形体是同元素组成的不同单质分析；②因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物．一定是金属氧化物；④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的都是复分解反应；⑤氧化性盐和还原性盐会发生氧化还原反应、两种水解相互促进的盐反应生成气体沉淀等． 19．【答案】A 【解析】【解答】反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，Cl元素的化合价由0价降低为-1，则2.5Cl2为氧化剂，Cl元素的化合价由0价升高为+5，则0.5molCl2为还原剂，生成氧化产物1molNaClO3，所以氧化产物与氧化剂的物质的量之比为为1mol：2.5mol=2：5，故A符合题意； 故答案为：A。 【分析】在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低的物质是氧化剂，发生还原反应，对应的是还原产物，失去电子，化合价升高的电子叫做还原剂，发生的是氧化反应，对应的是氧化产物。 20．【答案】C 【解析】【解答】A. H2中氢元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A不符合题意； B. H2发生氧化反应，B不符合题意； C. NH4ReO4在反应中Re元素化合价降低，得到电子，C正确； D. NH4ReO4在反应中被还原，D不符合题意， 故答案为：C。 【分析】氧化剂化合价降低，被还原，发生还原反应；还原剂化合价升高，被氧化，发生氧化反应 A.反应中 NH4ReO4 的Re 元素化合价降低，是氧化剂；B. NH4ReO4 发生氧化反应； C. NH4ReO4是氧化剂，得到电子；D. NH4ReO4在反应中被还原。 21．【答案】KMnO4； 【解析】【解答】解：①反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；②反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，则转移电子数为10mol，所以双线桥表示为： ， 故答案为： ． 【分析】①氧化剂化合价降低；②根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物， 16HCl中有10HCl的Cl化合价由﹣1升高到0价，转移电子数为10mol来标电子转移情况． 22．【答案】Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；0.032；2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+ 【解析】【解答】解：①浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，反应的化学方程式为，故答案为：Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；②0.06 mol I﹣→0.02 mol I2+0.02 IO3﹣转移0.16 mol电子，从MnO4﹣→Mn2+可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO4）= =0.032 mol，故答案为：0.032；③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+，后变为棕黄色的原因是H+与NO3﹣组成的硝酸将Fe2+氧化，故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+． 【分析】①铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应中转移2e﹣；②0.06 mol I﹣→0.02 mol I2+0.02 IO3﹣转移0.16 mol电子，由电子守恒计算参加反应的n（KMnO4）；③先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化． 23．【答案】（1）SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+ （2）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1 （3）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 【解析】【解答】解：（1）I2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+，故答案为：SO32﹣+I2+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+；（2）二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为﹣1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O； K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1； 故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O； 2：1；（3）酸性条件下K2Cr2O7氧化乙醇生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的化学方程式为2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O， 故答案为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O． 【分析】（1）I2与Na2SO3发生氧化还原反应；（2）反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为﹣1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平；K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知；（3）酸性条件下K2Cr2O7氧化乙醇生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水． 24．【答案】（1）Fe3＋；还原 （2）2 mol；2H2O2===2H2O＋O2↑；催化剂 【解析】【解答】（1）Fe3＋―→Fe2＋被还原，故维生素C具有还原性。（2）反应①中氧元素的化合价由－1价变为0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e－。 【分析】根据铁元素的化合价变化判断维生素C的性质。 25．【答案】（1）D；B；C；B （2）硬质玻璃管 （3）5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O （4）60% （5）淀粉溶液；加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色；56.6%；BD 【解析】【解答】（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E。（2）仪器a的名称为硬质玻璃管。（3）NO在E中可被氧化成NO3-，该反应的离子方程式为5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O。 （4）待测液的颜色与d 组标准色阶相同，由表中数据可知，NaNO2的质量浓度为60mg.L-1，10mL该溶液中所含NaNO2的质量为10 ，所以，样品中NaNO2的质量分数为 60%。（5）①称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；②滴入2~3 滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现象时，即为痛定终点(2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50mL。由上述2个反应可得到关系式2NO2-~I2~2 Na2S2O3，n(NaNO2)= n(Na2S2O3)= . ，则样品中NaNO2的质量分数为 56.6%。 ④下列操作：A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水，无影响； B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则滴定管末读数偏大，测定结果偏高； C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则读取反应消耗的标准液体积偏小，导致测定结果偏小； D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。综上所述，会导致测定结果偏高的是。 【分析】本实验目的是NaNO2的制备及用比色法、滴定法测定样品中的NaNO2含量。制备原理为：Na2O2+2NO=2NaNO2； 学科网（北京）股份有限公司 $$