1.3物质的分散系 测试卷 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第三单元 物质的分散系 测试卷 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　） A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．蔗糖溶液 2．下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是 A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3 3．下列有关化学基本概念的说法正确的是（　　） A．电解质与非电解质的区别是物质本身有无导电生 B．判断纯净物与混合物的依据为是否仅含有一种元素 C．判断氧化还原反应是依据元素化合价是否变化 D．氧化剂：在反应时失去（或电子对偏离）的物质 4．下列各项中，电离方程式正确的是 A．NaHCO3Na++HCO3- B．HCO3-+H2O CO32-+ H3O + C．H2SO3=2H++SO32- D．NaHSO4(熔融)=Na++H++ SO42- 5．下列有关物质分类或归类正确的是（　　） A．液氯、水玻璃均为混合物 B．液氨、干冰均为化合物 C．醋酸、P2O5均为电解质 D．Na2O2、Na2SiO3均为钠盐 6．下列说法中正确的是（　　） A．冰醋酸、酒精、氨水、苯等均不能导电 B．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应 D．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤 7．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法错误的是（　　） A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 8．下列关于物质分类的说法正确的是（　　） A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物 D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　） A．在氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，制取氢氧化铝沉淀 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．尿毒症患者做“血液透析” D．水泥生产厂用电网除尘 10．下列各项与胶体性质无关的是（　　） A．卤水点豆腐 B．明矾净水 C．静电除尘 D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 11．下列有关叙述中正确的是（　　） A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 B．Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现 C．Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液 12．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　） ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②王水、盐酸、漂白粉均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体． A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 13．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　） A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C．Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣ D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣ 14．下列物质中，导电性能最差的是（　　） A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠 15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　） A．熔融氢氧化钠 B．碘化钾溶液 C．液态氯化氢 D．铁丝 16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　） A．乙酸 B．氨气 C．NH4HCO3 D．氯气 17．下列属于电解质的是（　　） A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液 18．下列说法错误的（　　） A．五水硫酸铜是纯净物，且为电解质 B．某同学将浓硫酸、火碱、生石灰等物质划分为一类，其分类依据是干燥剂 C．是非电解质，是电解质，氨水既不是电解质也不是非电解质 D．在熔融状态下的电离方程式为 19．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析错误的是（　　） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C．c点，两溶液中含有相同浓度的OH- D．a、d两点对应的溶液均显中性 20．下列方程式，不能正确表达反应颜色变化的是（　　） A．在空气中放置后由淡黄色变为白色： B．向饱和溶液中通入足量的生成白色沉淀： C．白色的在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色： D．在溶液中通入气体，生成黄色沉淀： 二、填空题 21．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题： 成分 质量（g） 摩尔质量（g•mol﹣1） 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.25 174 阿司匹林 0.17 180 高锰酸钾 0.25 158 硝酸银 0.02 170 （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是　 　 ． A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：　 　 mol•L﹣1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简） （3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　 　 、　 　 ．（在横线上填写所缺仪器的名称） （4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：　　 　 ； A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处 G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：　 　 　． A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线． 22．Fe（OH）3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe（OH）3胶体中常混有FeCl3和HCl．已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜．试回答下列有关问题： （1）实验室制取Fe（OH）3胶体的方法是　 　 ，用　 　 方法除去胶体中的浑浊物；根据　 　 现象证明胶体已经制成． （2）检验溶液中存在Fe3+和H+的方法是　 　 （3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：　 　 （4）如何用实验的方法证明胶体和Cl﹣已经分离？　 　 （5）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是　 　 （6）高铁酸钠（Na2FeO4）的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性　 　 三、实验探究题 23．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是　 　。 （2）利用胶体的　 　性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 （3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验： ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带　 　(填“正”或“负”)电荷。 ②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是　 　。 （4）写出甲同学的离子反应方程式　 　 24．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为　 　。 （2）胶体　 　（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：　 　。 （3）步骤②中能观察到的现象为　 　，胶体产生的现象称为　 　。分离胶体与溶液的操作名称是　 　。 （4）若将实验改为向饱和溶液中加入溶液，则观察到的现象为　 　，该反应的离子方程式为　 　。 25．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质． （1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备． ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热． ②乙直接加热饱和FeCl3溶液． ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟． 你认为哪位同学的制备方法更合理：　 　，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？　 　． （2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是 ． A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸 （3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 ． A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系 D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸 （4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是　 　，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象　 　． 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【解答】A.NaCl溶液不属于胶体，无法产生“丁达尔效应”，A不符合题意； B.CuSO4溶液不属于胶体，无法产生“丁达尔效应”，B不符合题意； C.Fe(OH)3胶体，能产生“丁达尔效应”，C符合题意； D.蔗糖溶液不属于胶体，无法产生“丁达尔效应”，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体；据此结合选项所给分散系进行分析。 2．【答案】A 3．【答案】C 【解析】【解答】A、根据电解质和非电解质的概念可知，电解质、非电解质的判断是看在水溶液中或熔融状态下是否能导电，并且还是化合物，故A错误； B、纯净物、混合物的判断依据为是否仅含一种物质，故B错误； C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故C正确； D、氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物； B、纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质，组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号，能用一个化学式表示；混合物由多种物质组成； C、氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化； D、在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原。 4．【答案】A 【解析】【分析】H2SO3是弱电解质，部分电离，应为H2SO3H++HSO3－、HSO3－H++SO32－，B错误；NaHCO3是强电解质，完全电离，应为NaHCO3=Na++HCO3－、HCO3－H++CO32－，C错误；熔融状态下共价键不断裂，硫酸氢钠熔融状态下电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－，D错误。 【点评】强电解质完全电离、弱电解质部分电离、熔化状态共价键不断裂。 5．【答案】B 【解析】【解答】A. 液氯是纯净物，水玻璃是硅酸钠溶液，为混合物，A不符合题意； B. 液氨是氨气的液态，干冰是二氧化碳，均为化合物，B符合题意； C. 醋酸为电解质、P2O5为非电解质，C不符合题意； D. Na2O2是氧化物，不是钠盐，Na2SiO3为钠盐，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.液氯为液态的氯气； B.液氨为NH3，干冰为CO2； C.P2O5属于非电解质； D.Na2O2属于氧化物； 6．【答案】D 【解析】【解答】A、酒精、苯等均为非电解质，不能导电；氨水是电解质溶液，有自由移动的离子，能导电，选项A不符合题意； B、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，而杀菌消毒是氧化性的体现，氢氧化铁胶体不具备，选项B不符合题意； C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小，选项C不符合题意； D、碘单质易溶于有机溶剂，装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤，选项D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.含有自由电子，或者有自由移动的离子能导电； B.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质颗粒； C.依据胶体本质特征解答； D.碘单质易溶于酒精。 7．【答案】C 【解析】【解答】A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A不符合题意； B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B不符合题意； C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C符合题意； D．硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】胶体又称胶状分散体是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。 8．【答案】C 【解析】【解答】解：A．根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中只有胶体具有丁达尔现象，故A错误； B．根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误； C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故C正确； D．纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误． 故选C． 【分析】A．根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液； B．根据酸能电离出的氢离子个数来分类； C．混合物是指由不同物质组成的； D．电解质是指在水溶液或是熔融状态下导电的化合物． 9．【答案】A 【解析】【解答】A、在氯化铝溶液中逐滴加入氨水溶液，制取氢氧化铝沉淀，发生的是复分解反应，与胶体的性质没有关系，故A符合题意； B. 用石膏或盐卤点制豆腐，利用胶体的聚沉，与胶体性质有关，故B不符； C、血液是胶体，能发生渗析，尿毒症患者做“血液透析”，与胶体有关，故C不符合题意； D、胶体的胶粒带电，通电后能发生电泳现象，水泥生产厂用电网除尘，就是利用电脉原理，与胶体有关，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】铝离子和弱碱反应会得到氢氧化铝沉淀，而不是胶体。 10．【答案】D 【解析】【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A不选； B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用净水，和胶体有关，故B不选； C、静电除尘是利用了胶体的电泳现象，与胶体性质有关，故C不选； D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，得到盐溶液与胶体性质无关，故D选； 故选D． 【分析】利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，丁达尔现象，据此即可解答． 11．【答案】C 【解析】【解答】解：A、氨气本身不能电离，其溶于水导电的原因是生成一水合氨，氨气属于非电解质，故A错误； B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故不需要还原剂，故B错误； C、Fe2+、Cl2、SO2三种微粒都处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故C正确； D、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D错误，故选C． 【分析】A、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等； B、过氧化钠与二氧化碳反应，既是氧化剂也是还原剂； C、处于中间价态的离子或原子团既具有氧化性又具有还原性； D、浊液＞100nm，溶液＜1nm，据此解答即可． 12．【答案】B 【解析】【解答】解：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；②王水是盐酸和浓硝酸的混合溶液、盐酸是氯化氢水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故②正确；③明矾、小苏打、烧碱水溶液中电离出离子，溶液能导电，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④硫酸铜溶液属于溶液分散系、牛奶、豆浆是胶体，故④错误；综上所述：②③正确； 故选B． 【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间． 13．【答案】B 【解析】【解答】解：A．Fe2（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故A 正确； B．NaHCO3在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误； C．Ca（OH）2在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣；故C正确； D．NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；故D正确； 故选B． 【分析】先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答． 14．【答案】D 【解析】【解答】解：A．熔融NaOH中含有自由移动的阴阳离子，所以导电性较好，故A不选； B．石墨属于能导电的非金属单质，所以导电性较好，故B不选； C．盐酸溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以导电性较好，故C不选； D．固体氯化钠中含有阴阳离子但阴阳离子不能自由移动，所以导电性最差，故D选； 故选D． 【分析】具有自由移动的离子或电子的物质能导电，导电性最差说明该物质中没有自由移动的离子或电子，据此分析解答． 15．【答案】A 【解析】【解答】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物，导电是需要存在自由移动的阴阳离子。 A.熔融氢氧化钠存在自由移动的离子，可以导电，且是电解质，故A符合题意； B.碘化钾溶液能导电，属于混合物，不是电解质，故B不符合题意； C.液态氯化氢是电解质，不存在离子，不能导电，故C不符合题意； D.铁丝能导电，属于单质，不是电解质，故D不符合题意； 故答案为A。 【分析】根据电解质的定义即可判断 16．【答案】B 【解析】【解答】A．乙酸属于电解质，故A不选； B．氨气属于非电解质，溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生自由离子而导电，故B选； C．碳酸氢铵是电解质，故B不选； D．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B． 【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物． 17．【答案】B 【解析】【解答】解：A．Cu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确； C．乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误； D．硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误； 故选B． 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物，单质和混合物一定不是电解质，据此进行解答． 18．【答案】D 【解析】【解答】A．五水硫酸铜是纯净物，且为盐类，在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，A不符合题意。 B．浓硫酸、火碱、生石灰是常见的干燥剂，B不符合题意。 C．溶于水，水溶液导电是因为生成电离出离子而导电，所以是非电解质是电解质，氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．在熔融状态下的电离方程式为：，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； B.浓硫酸、火碱、生石灰是常见的干燥剂； C.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 19．【答案】C 【解析】【解答】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A不符合题意； B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B不符合题意； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C符合题意； D． a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。 20．【答案】A 【解析】【解答】A．Na2O2很难分解，在空气中放置后由淡黄色变为白色是由于与CO2反应，反应方程式为：，A符合题意； B．由于同温度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，故向饱和 溶液中通入足量的 能生成白色沉淀，方程式为： ，B不合题意； C．白色的 在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色即Fe(OH)3，方程式为： ，C不合题意； D．在 溶液中通入 气体，生成黄色沉淀即生成了S单质，方程式为： ，D不合题意； 故答案为A。 【分析】A.过氧化钠在空气中放置，由淡黄色变为白色是由于过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠； B.CO2与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以会有碳酸氢钠晶体析出； C.氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁； D.铁离子的氧化性大于S，所以氯化铁和硫化氢反应生成S。 21．【答案】A；；500mL容量瓶；胶头滴管；G→B→C→A→F→E→D；AD 【解析】【解答】（1）A．蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能电离，只存在分子，不能导电，是非电解质，故A正确； B．熔融硫酸钾，能电离出硫酸根离子和钾离子，能导电，是化合物，是电解质，故B错误； C．高锰酸钾在熔融状态下和水溶液中都能够导电，高锰酸钾为电解质，故C错误； D．硝酸银，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是电解质，故D错误； 故答案为：A； （2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=n===mol， 硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==mol， n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=mol+mol×2， 所以c（K+）==mol/L， 故答案为：； （3）因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管； （4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以正确的操作顺序为：G→B→C→A→F→E→D， 故答案为：G→B→C→A→F→E→D； （5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故A正确； B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误； C．容量瓶在使用前刚刚配制完“鲜花保鲜剂”的溶液而未洗净，容量瓶沾有部分溶质，导致所配溶液浓度偏高，故C错误； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，若再用胶头滴管加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确； 故选AD． 【分析】（1）电解质知在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此进行判断； （2）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度； （3）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器； （4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序； （5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断． 22．【答案】在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔；取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H+；将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析）；取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离；观察颜色；Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质．Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质 【解析】【解答】（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体；胶粒能透过滤纸，浊液不能，用过滤分离；丁达尔效应是胶体的特性，可用来检验胶体，故答案为：在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体；过滤；丁达尔； （2）Fe3+遇KSCN溶液变红色，紫色石蕊试液遇氢离子变红色，故答案为：取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+；另取少量溶液，滴加紫色石蕊试液，变红色说明有H+； （3）胶粒不能透过半透膜，可用渗析分离，故答案为：将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中（渗析）； （4）胶体和Cl﹣完全分离，渗析水中也不会检出Cl﹣，故答案为：取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离； （5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色，故答案为：观察颜色； （6）Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质， 故答案为：Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe（OH）3胶体，可以吸附水中的杂质．Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质． 【分析】（1）在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体；胶粒能透过滤纸，浊液不能；丁达尔效应是胶体的特性； （2）根据离子的性质可检验Fe3+和H+的存在； （3）用渗析法可除去胶体中的小分子或离子； （4）要保证完全除去Fe（OH）3胶体里的Cl﹣，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl﹣时，最后的渗析水中也不会检出Cl﹣； （5）Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色； （6）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性． 23．【答案】（1）丙 （2）丁达尔效应 （3）正；产生红褐色沉淀 （4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【解析】【解答】（1）甲乙同学的操作形成的都是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体；丙同学的操作能得到Fe(OH)3胶体，故操作正确的为丙同学； （2）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液； （3）①“ 通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深 ”说明Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，根据正负电荷相互吸引，可得Fe(OH)3胶体粒带正电荷； ②加入饱和Na2SO4溶液后，由于SO42-带负电荷，能使Fe(OH)3胶体发生聚沉，故能观察到有红褐色沉淀产生； （4）甲同学实验过程中发生反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH|)3+3NaCl，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3； 【分析】（1）根据 Fe(OH)3胶体的制备过程进行分析； （2）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有； （3）根据胶体的电泳现象和胶体的聚沉进行分析； （4）甲同学实验过程产生Fe(OH|)3沉淀，根据离子方程式的书写规则书写该反应的离子方程式； 24．【答案】（1）胶头滴管 （2）能；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）可以看到一条光亮的“通路”；丁达尔效应；渗析 （4）生成红褐色沉淀；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 25．【答案】（1）甲同学；丁达尔效应 （2）B （3）A （4）渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 【解析】【解答】解：（1）①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；②乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙错误；③继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误； 胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体， 故答案为：甲同学；丁达尔效应；（2）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉， 故答案为：B；（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe（OH）3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间， 故答案为：A；（4）溶液可以通过半透膜，胶体不能透过半透膜，提纯Fe（OH）3胶体的方法是渗析，向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉，硫酸过量时，Fe（OH）3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失； 故答案为：渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色． 【分析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（2）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；（4）胶体不能透过半透膜，可透过滤纸，溶液可以通过半透膜，引用渗析的方法分离胶体和溶液；向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应． 学科网（北京）股份有限公司 $$