北京市顺义牛栏山第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

牛栏山一中2024――2025学年度第一期学期9月月考 高三年级化学试题2024.09.14 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为32，质子数为27的钴原子： B. SO2的空间结构示意图为 C. 基态Si原子的价层电子的轨道表示式为 D. HF分子中σ键的形成示意图为 2. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 常温下，0.1mol·L-1H3PO4液溶液pH约为3.1： B. 向H218O中加入Na2O2，产生无色气体： C. 向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀： D. 还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生： 3. 下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N2为非极性分子 B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B. 1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023 C. 标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023 D. 0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023 5. 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C. 取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D. 取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A B C D 实验目的 制备氢氧化铁胶体 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 除去CO2中的少量HCl 收集NO2 实验装置 A. A B. B C. C D. D 7. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行试验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 装置 A 2-氯丙烷与KOH乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色 B 铜和浓硫酸生成SO2 品红溶液褪色 C 浓硝酸分解生成NO2 硫化钠溶液变浑浊 D 浓氢氧化钠与氯化铵溶液生成NH3 酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 8. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 9. 由柠檬烯制备生物可降解塑料的过程如图。其中原子利用率为。 下列说法不正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯过程中作氧化剂 C. 试剂为 D. 一定条件下，可从线型结构变为网状结构 10. 科学家发展出一种近中性条件下高效无膜电解水过程，原理如图所示，其中溴化物在电解池甲中被氧化为溴酸盐。下列说法正确的是 A. 极电极A为阳极 B. 电解一段时间后，甲中液溶液pH升高 C. 乙中发生的反应为： D. 当甲中有1mol生成时，理论上有44.8LH2生成(标准状况下) 11. 科研人员提出CeO2催化合成DMC 需经历三步反应，示意图如下： 下列说法正确的是 A. ①、②、③中均有O—H 的断裂 B. 生成DMC 总反应的原子利用率为100% C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D. DMC 与过量NaOH 溶液反应生成CO和甲醇 12. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 13. 在不同条件下进行化学反应，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（ ） 序号 时间 温度 0 20 40 50 ① 800 ② 800 x ③ 800 y ④ 820 A. ①中B在 min平均反应速率为  B. ②中，可能使用了催化剂 C. ③中  D. 比较①④可知，该反应为吸热反应 14. 向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。 实验发现: ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色; ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。 下列分析合理的是 A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象 B. b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+ C. c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3 D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深 第II卷题(非选择题 共58分) 15. 铁元素在人体健康和新材料研发中有重要的应用。 （1）基态Fe原子核外电子排布式为___________。 （2）邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于补铁剂中Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 ①邻二氮菲的一氯代物有___________种。 ②补铁剂中的Fe2+易被氧化变质，请从结构角度解释其原因：___________。 ③用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为5~6的适宜范围，请解释原因：___________。 （3）邻二氮菲结构中包含吡啶环()，含有类似结构的物质通常具有一定的碱性，已知碱性强弱：>>。请解释原因：___________。 （4）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。 ②铁镁合金的化学式为___________。 ③若该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为，则该合金的密度为___________g∙cm-3(1nm=1×10-7cm，列出计算式即可)。 ④若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________L。 16. Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。 （1）Na2S2O3的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)： 已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、； ①甲中发生反应的化学方程式为___________。 ②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：___________。 ③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有___________。 （2）实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线(如图)，获得Na2S2O3·5H2O的方法是___________。 （3）Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。 已知：I．； Ⅱ．浸金过程起到催化剂的作用 Ⅲ．Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。 ①将金矿石浸泡在Na2S2O3、的混合溶液中，并通入O2.浸金反应的原理分为两步： i． ii．___________(写出该步反应) ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因___________。(写出2点即可) 17. 度鲁特韦可以用于治疗感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：部分反应条件或试剂略去 已知： Ⅰ. + Ⅱ.R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH Ⅲ.R1CHO+ → (1)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、___________和________。 (2)A是苯的同系物，A→B的反应类型是_________。 (3)B→C的反应条件是___________________。 (4)C→D的化学方程式是_______________________________________。 (5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。 (6)G的结构简式是_____________________。 (7)X的分子式为，X的结构简式是_______________。 (8)Y分子式为，与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______。 与X互为同系物 能与羧酸发生酯化反应在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应 (9)K→M转化的一种路线如图，中间产物2的结构简式是_______。 18. 无水氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。 I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤； II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入溶液，充分反应后加入固体调节溶液的pH约为5，过滤； III．向II的滤液中通入气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤； IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。 各步骤中对杂质离子的去除情况 初始浓度/mg·L–1 21.02 4.95 5.86 步骤I后/ mg·L–1 12.85 3.80 3.39 步骤II后/ mg·L–1 0.25 3.76 3.38 步骤III后/ mg·L–1 0.10(达标) 3.19(未达标) 0.12(达标) 已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb (1)锰和盐酸反应的化学方程式是_______。 (2)步骤I中： ①Fe2+浓度降低，滤渣中存在。结合离子方程式解释原因：_______。 ②Pb2+浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。 (3)步骤II中： ①酸性溶液的作用：_______。 ②结合离子方程式说明MnCO3的作用： _______。 (4)步骤III通入H2S后， Ni2+不达标而达标。推测溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。 (5)测定无水的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵滴定，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+） ①样品中MnCl2的质量分数是_____（已知：MnCl2的摩尔质量是126 g·mol-1）。 ②“持续加热”的目的是使过量的分解。若不加热，测定结果会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 19. 化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 (1)实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是______。在液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 (2)实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如下： 实验装置 实验现象 A中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。 B中：溶液呈淡蓝色。 ①A中铜与浓HNO3产生红棕色气体的化学方程式是 ______。 ②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 ______。 (3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下： I：向 1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。 II：向1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液，无明显变化。 ①I中反应变慢的原因是 ______。 ②NO2与H2O反应生成HNO2和 ______。 ③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。 序号 实验操作 实验现象 III 取B中溶液，加入一定量固体，再加入铜片 立即产生无色气体；液面上方呈红棕色 IV 取B中溶液，放置一段时间，溶液变为无色后，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上方呈浅红棕色 a．III中加入的固体为______。 b．IV中“放置一段时间”的目的是 ______。 实验III、IV可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。 (4)化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验III的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是 ______。 牛栏山一中2024――2025学年度第一期学期9月月考 高三年级化学试题2024.09.14 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目答案的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第II卷题(非选择题 共58分) 【15题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 （2） ①. 4 ②. Fe2+的价电子排布式是3d6，易失去一个电子形成3d5稳定结构 ③. 当H+浓度较高时，邻二氮菲中的N体现碱性，会优先与酸反应生成盐，导致与Fe2+配位能力减弱，而当OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应生成沉淀，也影响Fe2+与邻二氮菲配位 （3）类似吡咯环结构的物质呈现碱性是因为N原子有孤电子对，给出电子与H+形成配位键，-CH3是推电子基团，使中N原子更易给出电子，-Cl是吸电子基团，使中N原子难以给出电子，故碱性强弱为＞＞ （4） ①. 4 ②. Mg2Fe ③. ④. 22.4 【16题答案】 【答案】（1） ①. Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ②. +2H2SO3=S↓+SO2↑+2 ③. SO2、CO2、H2S （2）将溶液蒸发浓缩、趁热过滤，然后降温结晶、过滤、洗涤、干燥 （3） ①. 4+O2+8NH3+2H2O=4+4OH- ②. pH＞10.5时，生成的CuO/Cu(OH)2沉淀会覆盖在金矿石表面，降低(浸出)反应速率；部分转化为CuO/Cu(OH)2，降低了的浓度，从而降低(浸出)反应速率。 【17题答案】 【答案】 ①. 碳碳双键 ②. 羟基 ③. 取代反应 ④. 水溶液、加热 ⑤. 2 +O2 2 +2H2O ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. ⑩. 【18题答案】 【答案】 ①. Mn + 2HCl = MnCl2 + H2↑ ②. 空气中的O2 将部分Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，相关的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8H+ ③. Pb2+ + Mn = Pb + Mn2+ ④. 将剩余Fe2+氧化为Fe3+，调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去 ⑤. MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ⑥. ＜ ⑦. ⑧. 偏高 【19题答案】 【答案】 ①. NO ②. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③. 反应放热，随着反应的进行，体系温度升高 ④. H2O2与HNO2发生反应使HNO2浓度降低 ⑤. HNO3 ⑥. NaNO2 ⑦. 使HNO2完全分解 ⑧. 稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能发生NO2与H2O生成HNO2的反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $