4.3物质组成的表示 课时四习题课物质组成的定量认识（二）——选讲课件 -2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第四单元　自然界的水 课题3　物质组成的表示 课时四　习题课：物质组成的定量认识（二）——选讲 题型一　计算化学式或化合价 例1：X、Y两种元素的相对原子质量之比为3∶4，在 X、Y形成的化合物中X和Y的质量比为3∶8。则该化合 物的化学式为（　B　） A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3 解析：设化学式为XaYb，则3a∶4b＝3∶8，化简得 a∶b＝1∶2，即化学式为XY2。 B 课堂要点 练习：1.某铁的氧化物中铁元素的质量分数为70％，则 该氧化物中铁元素的化合价为 ⁠。 解析：设铁的氧化物的化学式为FexOy。因为铁元素的 质量分数为70％，所以氧元素的质量分数为30％。则 56x∶16y＝7∶3，化简得x∶y＝2∶3，即铁的氧化物 的化学式为Fe2O3，铁元素显＋3价。 ＋3　 课堂要点 题型二　计算质量比 例2：相等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量 比为（　C　） A. 2∶3 B. 3∶2 C. 5∶6 D. 6∶5 解析：因为SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子 质量为80，所以相等质量的SO2和SO3中氧元素的质量 比为（80×2）∶（64×3）＝5∶6。 C 课堂要点 练习：2.含氧元素的质量相等的氧化铁和四氧化三铁的 质量比为（　C　） A. 3∶4 B. 4∶3 C. 80∶87 D. 30∶29 解析：若Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量相等，则存在如 下关系式：4Fe2O3～3Fe3O4，所以Fe2O3和Fe3O4的质量 比＝（4×160）∶（3×232）＝80∶87。 C 课堂要点 题型三　计算原子个数 例3：青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一 种常见毒品，其元素质量分数：碳元素占68.29％，氢 元素占6.23％，氧元素占21.68％，其余为氮元素。若 已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中 氮原子的个数为（　B　） A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 B 课堂要点 解析：由题意可得，海洛因中氮元素的质量分数为1－ 68.29％－6.23％－21.68％＝3.8％。设一个海洛因分 子中氮原子的个数为x，则14×x≤400×3.8％，解得 x≤1.086，所以一个海洛因分子中氮原子的个数为1。 课堂要点 练习：3.氨基酸是形成蛋白质的基本单元，某氨基酸的 相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数为15.73％，则一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为（　A　） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 A 课堂要点 题型四　含杂质的计算 例4：某硝酸铵（NH4NO3）化肥样品中混有其他氮肥， 经分析样品中含有36％的氮元素，则该样品可能混有的 杂质是（　D　） A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4 C. NH4Cl D. CO（NH2）2 D 课堂要点 解析：NH4NO3中氮元素的质量分数＝ ×100％＝35％，同理可算出 NH4HCO3中氮元素的质量分数≈17.7％，（NH4） 2SO4中氮元素的质量分数≈21.2％，NH4Cl中氮元素的质量分数≈26.2％，CO（NH2）2中氮元素的质量分数≈46.7％。因为样品中氮元素的质量分数为 36％，所以杂质中氮元素的质量分数应大于36％。则该样品可能混有的杂质是CO（NH2）2。 课堂要点 练习：4.现有甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）组成的可燃 性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是 （　C　） A. 18％ B. 20％ C. 22％ D. 25％ 解析：CH4中氢元素的质量分数＝25％，C2H6中氢元素 的质量分数＝20％，故混合气体中氢元素的质量分数为 20％～25％，故选C。 C 课堂要点 题型五　纯度计算 例5：某硝酸铵（NH4NO3）化肥样品，经测量其含氮量 为33.33％，求化肥样品中硝酸铵的纯度（质量分数） （杂质不含氮元素）。 课堂要点 解：设化肥样品的质量为m，则化肥样品中氮元素的质 量为33.33％m。 NH4NO3中氮元素的质量分数为 ×100％＝35％ NH4NO3的质量为33.33％m÷35％ 化肥样品中硝酸铵的纯度为 ×100％≈95.2％ 答：化肥样品中硝酸铵的纯度为95.2％。 课堂要点 练习：5.右图是某品牌化肥的标签。某化学兴趣小组用实验的方法测得该化肥中实际含尿素的质量分数为 92％。请你通过计算说明该化肥是否合格（杂质不含氮元素）。 （第5题） 课堂要点 解：CO（NH2）2中氮元素的质量分数＝ ×100％≈46.7％ 纯度＝ ×100％ 设该尿素化肥中氮元素的实际质量分数为x。 92％＝ ×100％ x≈42.96％＞42.3％ 答：该化肥是合格的。 课堂要点 题型六　技巧计算 例6：葡萄糖溶液是将葡萄糖（C6H12O6）溶于水形成 的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分 数为10％，则该溶液中碳元素的质量分数为（　B　） A. 5％ B. 10％ C. 25％ D. 60％ B 课堂要点 解析：C6H12O6和H2O两种物质中H、O原子个数比均为2∶1，则溶液中H、O原子个数比为2∶1，故溶液中 H、O元素质量比＝（1×2）∶（16×1）＝1∶8。 因为溶液中氢元素的质量分数为10％，所以氧元素的质量分数为80％，则碳元素的质量分数为1－10％－ 80％＝10％。 课堂要点 练习：6.将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6） 溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为 a，则溶液中碳元素的质量分数为（　A　） A. 1－9a B. 1－8a C. 12a D. 8a A 课堂要点 解析：乙酸（CH3COOH）的化学式可以写成C2H4O2， 则C2H4O2和C6H12O6两种物质中C、H、O原子个数比为 1∶2∶1，H2O中H、O原子个数比为2∶1，则溶液中 H、O原子个数比为2∶1，故溶液中H、O元素质量比＝ （1×2）∶（16×1）＝1∶8。因为溶液中氢元素的质 量分数为a，所以氧元素的质量分数为8a，则碳元素的 质量分数为1－9a。 课堂要点 题型七　关于化学式的叙述 例7：已知瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2，判断下列 说法是否正确，并将错误的说法改正过来。 （1）瘦肉精由35个原子构成。 （　×　） 改： ⁠。 （2）瘦肉精分子由C、H、O、Cl、N五个元素组成。 （　×　） 改： ⁠。 × 1个瘦肉精分子由35个原子构成　 × 瘦肉精由C、H、O、Cl、N五种元素组成　 课堂要点 （3）瘦肉精属于氧化物。 （　×　） 改： ⁠。 （4）瘦肉精的相对分子质量为277 g。 （　×　） 改： ⁠。 （5）瘦肉精中含有氮分子。 （　×　） 改： ⁠。 × 瘦肉精含有五种元素，不属于氧化物　 × 瘦肉精的相对分子质量为277　 × 瘦肉精中含有瘦肉精分子　 课堂要点 （6）瘦肉精中C、H、O、Cl、N元素的质量比为 12∶18∶1∶2∶2。 （　×　） 改： ⁠ ⁠。 × 瘦肉精中C、H、O、Cl、N元素的原子个数比为 12∶18∶1∶2∶2　 课堂要点 1. 氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶20，则该 氧化物的化学式为（　D　） A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O5 D 课后作业 2. 过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图 所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是（　A　） A. 过氧乙酸的化学式为C2H4O3 B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的 C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 为2∶4∶3 D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大 （第2题） A 课后作业 3. 景德镇的高岭土[主要成分为Al2（Si2O5）（OH）n] 是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素的 质量比为3∶8，则（　D　） A. n＝1 B. n＝2 C. n＝3 D. n＝4 D 课后作业 4. 测得FeSO4和Fe2（SO4）3混合物中硫元素的质量分 数为a，则混合物中铁元素的质量分数为（　B　） A. 3a B. 1－3a C. 2a D. 1－2a B 课后作业 5. 某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠 （Na2SO3）两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22％，则该固体混合物中钠元素的质量分数为（　B　） A. 23％ B. 46％ C. 50％ D. 78％ B 课后作业 6. 某石灰石样品（主要成分为CaCO3）中含有不含钙 元素的杂质，测得该石灰石样品中钙元素的质量分数为 36％，则该样品中碳酸钙的质量分数为（　D　） A. 36％ B. 40％ C. 72％ D. 90％ D 课后作业 解析：设样品的质量为m，则样品中钙元素的质量为36％m。CaCO3中钙元素的质量分数＝40％，CaCO3的质量＝36％m÷40％，该样品中碳酸钙的质量分数＝ ×100％＝90％。 课后作业 7. 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得 生石灰（CaO），现有一包CaCO3和CaO的固体混合 物。已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1，则此混合物 中Ca元素与O元素的质量比是（　B　） A. 15∶16 B. 15∶14 C. 5∶4 D. 15∶8 B 课后作业 解析：设样品中钙原子与碳原子的个数比为x∶y，则 40x∶12y＝5∶1，化简得x∶y＝3∶2。为方便计算， 可将混合物表示为2CaCO3·CaO，即混合物中Ca元素与 O元素的质量比＝（3×40）∶（7×16）＝15∶14。 课后作业 8. 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人 体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基 酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中一种。请回答： （1）1个蛋氨酸分子中含 个原子。 （2）蛋氨酸中C、H、O、N、S元素的原子个数比 为 ⁠。 （3）蛋氨酸中C、H、O、N、S元素的质量比 为 ⁠。 20　 5∶11∶2∶1∶1　 60∶11∶32∶14∶32　 课后作业 （5）蛋氨酸中氧元素的质量分数为 （结果 精确到0.1％）。 （6）500 g蛋氨酸中含 g氧元素。（结果精确 到0.1） 21.5％　 107.4　 （4）蛋氨酸的相对分子质量为 ⁠。 149　 课后作业 9. 某二氧化碳和二氧化硫的混合物中，硫元素的质量 分数为10％，则二氧化碳的质量分数为 ⁠。 （第10题） 80％　 课后作业 解析：设CO2和SO2混合物的质量为m，则S元素的质量为0.1m。SO2中S元素的质量与O元素的质量之比＝（32×1）∶（16×2）＝1∶1，则SO2的质量＝0.2m，则CO2的质量＝m－0.2m＝0.8m，则CO2的质量分数＝ ×100％＝80％。 课后作业 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 10.氕、氘、氚是氢元素的三种不同原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。请回答： 课后作业 （1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 ⁠。 （2）超重水有一定的放射性，一个超重水分子由两个 氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O， T2O中T的化合价为 ⁠。 中子　 ＋1　 课后作业 （3）重水是由氢元素（D）和氧元素组成的化合物，化 学式可表示为D2O，重水和普通水的化学性质相似。在 海水中重水的质量约占0.02％，则100 t海水中所含氘的 质量是多少？ 解：（3）100 t海水中所含氘的质量是 100 t×0.02％× ×100％＝0.004 t。 答：（3）100 t海水中所含氘的质量是0.004 t。 课后作业 $$